高中学业水平考试化学必修2第二单元B

时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期学业水平测试试题（二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，是它的一种核素。

下列关于的说法正确的是A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为113【答案】B【解析】质量数为278，故A错误；质子数等于原子序数，质子数113，故B 正确；近似相对原子质量为278，故C错误；中子数为278-113=165，故D 错误。

2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。

3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山【答案】B4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1【答案】A【解析】石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故B错误；用蒸发、结晶的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)，故C错误；KNO3和KC1都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1，故D错误。

5．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HClC．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2【答案】A【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

单元素养评价(二)（第2章）(90分钟100分）【合格性考试】(60分钟70分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)1。

所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。

使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待10～20分钟,美味的火锅即可食用.自热包的化学物质最合适的选择是( )A。

浓硫酸 B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。

浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。

2.(2018·北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( ）A B C Dc（H2SO4）/(mol·L-1)0。

520。

52t/℃20205050【解析】选D。

温度越高、浓度越大,反应的速率越大。

3。

(2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是( ）A 。

氯原子的结构示意图：B 。

氨分子的电子式为HC。

氯化镁的电子式:]—Mg 2+]—D.HCl的形成过程可表示为H·+·H +]-【解析】选C。

A中是氯离子的结构示意图,B 中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。

【方法规律】物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[］”,右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[］”,右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“[］"，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［]”和正、负电荷数4。

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2【解析】 本题主要考查海洋中的元素及物质存在的状态，海水中除含H 、O 两种元素外，还含有Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等元素，显然可制取所要求的4种单质，其中只有Br 2单质为液体，故本题答案为C 。

【答案】 C2．(2016·合肥高二质检)我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水【解析】 海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在，获得A 、B 、C 中的物质需发生化学变化；海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。

【答案】 D3．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A ．①②③④⑤B ．⑤④③①②C ．②④③①⑤D ．③④②①⑤【解析】 海水中含有Mg 2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋，过滤可得到Mg(OH)2固体。

如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg 2＋的熔融化合物。

若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO ：Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O ，MgO 熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO 的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl 2，MgCl 2熔点低，电解熔融MgCl 2可得金属镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

【答案】 C4．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】溴离子不能再得电子，没有氧化性。

第二章单元测试题班级 姓名相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．以下能源中，不会对环境造成污染并且又低价方便的是（）A ．石油B ．天然气C ．氢气D．太阳能2．下边的能源中属于二次能源的是（）A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油3. 以下反响中属吸热反响的是（）A. 镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C. 硫在空气或氧气中焚烧(OH)?8H O 与 NHCl 反响2244. 在空气中发生的焚烧，迟缓氧化和自燃的共同点是（ ）A. 都需要达到着火点B. 都汲取热量C. 都重点燃D.都属于氧化反响5. 以下说法正确的选项是（）A ． 需要加热方能发生的反响必定是吸热反响B ．放热反响在常温下必定很简单发生C ．反响是放热仍是吸热，一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小D ．化学反响只生成新物质，没有能量的变化6．已知反响 X+Y ＝ M+N 为放热反响，对该反响的说法正确的选项是 ( )。

A ． X 的能量必定高于 MB ． Y 的能量必定高于 N C. X和 Y 的总能量必定高于 M 和 N 的总能量D ．由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生 7、决定化学反响速率的主要要素是（ ）A 、反响物的浓度B 、反响温度C 、使用催化剂D、反响物的性质8．此刻电池的种类特别多，且由电池造成的污染愈来愈严重，以下电池不会造成环境污染的是（ ）A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍镉电池9．以下对于燃料充足焚烧的说法，不正确 的是（ ）．．．A ．空肚量越多越好B ．应通入适当空气Ｃ．固体燃料焚烧前要粉碎Ｄ．液体燃料焚烧时能够以雾状喷出10、以下各装置中，不可以组成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （） A 、Zn BFe、CuCFe、CD Fe 、FeC11．火力发电是经过化石燃料焚烧，使化石燃猜中化学能转变为电能， 其能量转变方式正确的是（ ）A．化学能C．化学能→ 电能→ 热能→电能B．化学能D．化学能→ 机械能→电能→ 热能→ 机械能→电能12．以下相关化石燃料的说法正确的选项是()A.化石燃料是可重生的，所以地球上的储藏量也是无穷的B.化石燃料固然在地球上的储藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无穷的C．化石燃料的形成特别复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的储藏量是无穷的D．化石燃料在地球上的储藏量是有限的，并且又都是非重生能源13、 20mL L 的盐酸与一块大理石反响，以下举措不可以提升反响速率的是()A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入 10mL H O214、已知反响 A ＋ 3B＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反响速率为－ 1－ 1C 的浓度变化表示的化学反响速率为（）1mol· L · min，则此段时间内以A、· L－1· min －1B、 1 mol · L－1· min－1C、 2 mol ·L－1·min－1D、 3 mol · L－1· min－115、铜片和铁片用导线连结后插入稀硫酸中，铁片是（）A. 阴极B.正极C.阳极D. 负极16、以下装置中，电流计G中有电流经过的是（）17、合成氨的反响为： 3H2+ N 2 2NH3，其反响的速率可分别表示为v(H 2) 、 v(N 2) 、 v(NH3)( 单位为 mol ·L－1·s－1) ，则以下关系正确的选项是（）A、 v(H) ＝v(N)= v(NH)B、 v(H ) ＝3 v(N)22322C、 v(N) ＝2 v(NH )D、 v(NH ) ＝ 3/2v(H )233218．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A．铝片与稀硫酸反响B． Ba(OH) ·8H O与 NHCl 的反响224C．灼热的炭与 CO反响D．甲烷在 O 中焚烧反响2219、可逆反响 H (g)＋ I (g) 2HI(g)达到均衡的标记是（）22A、H、I 、HI 的浓度相等B、H、I、 HI 的浓度保持不变2222C、混淆气体的密度保持不变D、混淆气体的质量不再改变20．以下选项中说明氢气作为燃料的长处的是( )①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③氢气是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

第二章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。

①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。

2.下列有关共价键的描述,错误的是()。

A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共价键极性:H—F<N—H:NF3<NH3答案C解析两种元素的原子形成的共价键的数目越多,键能越大,故键能大小关系为C—N<CN<C≡N,故A项正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长大小关系为I—I>Br—Br>Cl—Cl,故B项正确;元素的电负性:F>N,故共价键极性:H—F>N—H,故C项错误;电负性:F>N>H,使成键电子对更偏向于F,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小,键角变小,所以键角NF3<NH3,故D 项正确。

3.下列说法中错误的是()。

A.氨水中含有多种分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键数目有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。

氢键F—H…F的强度比O—H…O的强度大,但1个HF分子平均形成1个氢键,1个H2O分子平均形成2个氢键,所以H2O的沸点高于HF的沸点,跟分子间形成的氢键数目有关,B项正确。

贵州省2022年7月普通高中学业水平考试化学试卷注意事项：1.本试卷分为必修模块卷和选修模块卷，必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修4《化学反应原理》，由考生根据所学内容选择其中一个模块作答。

本试卷共8页，47题，满分150分。

考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡“考生条形码区气3.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能使用到的相对原子质量：Hl C12N14016Na23必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共计78分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的）1.下列过程属于化学变化的是A.钢铁生锈B.氨气液化C.碘的升华D.水凝结成冰A.AB.BC.CD.D3.过氧化钠（NazCh）可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为A. -2B. -1C. 0D. +24.1 mol NaOH 的质量为A.16 gB. 17gC.24 gD. 40 g 5.下列属于有机化合物的是A.CO 2B. CaCO ?C.葡萄糖D. NaHCOs 6.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO + H 2O = Ca(OH)2B.3NO 2+H 2O=2HNO j +NO 7.A.8.A.9.HCl + NaOH =NaCl + H 。

下列仪器为分液漏斗的是□0VD.2NaHCO 3 = Na,CO 3 + CO, T +H,0“环境保护人人有责下列说法不正确的是工业污水不需处理直接排放开发利用太阳能、风能等新能源在化学反应Zn + 2HC1 = ZnCl? + % T 中,A. Zn B. HC110.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Cu 2\ Ba 2\ SO ；-C. Na\ C 「、K+II.下列物质中，含共价键的是A. HC1B. NaCl B.D.提倡绿色出行可以改善大气质量CO 2是造成温室效应的主要气体作氧化剂的是C. ZnChD. H 2B. AP\ NO ；、oh D. H+、C 「、COf C. KI D. CaO 12.中国是世界上能提炼被的少数国家之一。

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。

江苏省普通高中化学学业水平测试(必修科目)考试说明一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部颁发的《普通高中化学课程标准（实验）》、《江苏省普通高中化学课程标准教学要求》为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况，重点考查学生的化学基础知识和基本技能，并注重考查学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。

重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面的全面发展。

二、测试内容和要求（一）测试范围必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其具体内容本说明中不再列出）。

（二）测试要求的表述参照《课程标准》及《教学要求》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法，和每一类学习目标从低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，相应地将认知性考查要求分为A、B、C、D四个水平层次，技能性考查要求分为a、b、c三个水平层次，体验性考查要求分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。

1．认知性考查要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性考查要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活应用3．体验性考查要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试内容及要求化学1主题1 认识化学科学1．知道化学科学的主要研究对象。

（AⅠ）2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就。

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列反应中属吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)4．下列化学电池不易造成环境污染的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池5．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C B．C＞B＞AC．A＞C＞B D．B＞A＞C67．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是A．各种物质都储存有化学能B．不少的化学反应都具有可逆性C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

第二章 第二节A 组·基础达标1．下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A ．CO 2B ．H 2SC ．PCl 3D ．SiCl 4 【答案】B【解析】H 2S 与H 2O 分子的空间结构相似，均为V 形分子；而CO 2为直线形分子、PCl 3为三角锥形分子、SiCl 4为正四面体形分子。

2．下列分子中键角最大的是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．CH 2OD ．NH 3 【答案】B【解析】H 2O 分子为V 形，键角为105°；CO 2分子为直线形，键角为180°；CH 2O 分子为平面三角形，键角约为120°；NH 3分子为三角锥形，键角为107°。

3．用价层电子对互斥模型推测SO 3的立体构型为( )A ．正四面体形B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形 【答案】D【解析】SO 3分子的中心原子S 的价层电子对数＝3＋12(6－3×2)＝3，故VSEPR 模型为平面三角形结构；由于S 原子上没有孤电子对，故SO 3分子为平面三角形结构。

4．根据价层电子对互斥模型，判断H 3O ＋的空间结构是( )A ．三角锥形B ．正四面体形C ．平面正三角形D ．变形四面体【答案】A【解析】H 3O ＋中O 原子价层电子对数＝3＋12(6－1－3×1)＝4，O 原子上含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其立体构型为三角锥形。

5．用价层电子对互斥模型预测H 2S 和NO －3的空间结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形【答案】D 【解析】H 2S 分子的中心原子上的孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V 形结构；NO －3的中心原子上的孤电子对数＝12(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则NO －3的空间结构为平面三角形。

高考化学 学业分层测评(四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．有下列物质：①盐酸 ②NaOH ③AlCl 3 ④明矾 ⑤FeCl 3 ⑥FeSO 4 ⑦硫酸铝 ⑧碱式氯化铝 ⑨肥皂。

能在水处理中作混凝剂的是( )A ．①④⑤⑧B ．②③④⑤C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【解析】 常见的混凝剂有：明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。

利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3，即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。

【答案】 C2．家用水壶中积存的水垢的主要成分是( )A ．CaCO 3和MgCO 3B ．Mg(OH)2和CaCO 3C ．CaSO 4和MgCO 3D ．Al 2O 3和CaCO 3【解析】 发生反应主要有：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑。

所以水垢主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2。

【答案】 B3．下列说法正确的是( )A ．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B ．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C ．用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水D ．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水【解析】 由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起硬度的水为永久硬水，因此A 选项错误；明矾虽有净水作用，但明矾不能使硬水软化，因此B 选项也错误；离子交换法既能软化暂时硬水，又能软化永久硬水。

【答案】 D4．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )A ．离子交换法可以软化硬水B ．硬水中含有较多Ca 2＋、Mg 2＋C．生产、生活中使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀【解析】A、B、D是一些常识，C中生活中使用的天然水不是“必须经软化”才能使用。

章末综合检测(B)分子结构与性质一、选择题(本题包括5小题，每小题只有1个选项最符合题意)1．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子D[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。

水分子是由极性键构成的极性分子。

]2．下列说法中正确的是()A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D[A中，乙烷的分子结构式为，只有σ键，无π键；B中，σ键关于轴对称，π键关于镜像对称；C中，单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键；D 中，只有当原子之间p电子与p电子之间以“肩并肩”形式重叠时，才能形成π键。

] 3．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于SF5－CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 molC[A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。

]4．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H 键、O—H键、C—O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是() A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHOC[因相对分子质量是60，所以分子式可能为C2H4O2或C3H8O，则A、C、D符合，但A中不含O—H键，D中都不含C—O键。

高一化学必修二第二章章末复习题1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。

A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D.由题意可知:Q1+Q2=2Q32．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。

下列对该反应的叙述中不正确．．．的是( )。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能3．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。

请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水4．下列关于吸热反应的说法正确的是( )。

1/ 18A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应5．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④ B．③④⑤C．④⑧ D．②④⑥⑦7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。