2018级高二调研考试答案(化学)

2017-2018学年度第二学期期末检测试题高 二 化 学（选修） 本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。

南通市2018届高中学业水平调研测试（必修科目）试卷化学本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N a:23Ca：40 Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17题，每题3分，共51分）。

1．2018年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列关于32He的说法正确的是A．与 42He互为同位素B．中子数为3C．带2个单位正电荷D．原子最外层有1个电子2．下列气体与酸雨的形成无关的是A．NO2B．CO2C．SO2D．NO 3．下列物质属于纯净物的是A．钢B．液氨C．石油D．氢氧化铁胶体4．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．硅酸钠B．氢氧化镁C．硫酸钾D．氢氧化铝5．下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是A．乙醇B．乙烯C．苯D．甲烷6．下列物质中，只含共价键的是A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4NO3 7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－8．下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A．过滤B．测定溶液的pHC．萃取、分液D．配制一定物质的量浓度的溶液9．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。

该溶液A．一定含SO42－B．一定含Ag＋C．一定含CO32－D．可能含SO42－或Ag＋10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ ＝Fe3+ + 2Cl－D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2+ + H2↑11．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族12．关于右图所示装置的叙述正确的是A．锌是正极B．铜片质量逐渐减少C．铜片表面发生还原反应D．电流从锌片经导线流向铜片13．下列措施一定能增大化学反应速率的是A．增大反应物浓度B．降低温度C．减小反应物的浓度D．使用催化剂14．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应15．下列物质之间的转化，不能一步完成的是A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4C．Al2O3→Al(OH)3 D．NO2→HNO316．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化17．硅胶（主要成分为SiO2 ·n H2O）、石灰（主要成分为CaO）都是常用的食品干燥剂，关于这两种干燥剂的说法正确的是A．两种干燥剂吸水时，都只发生物理变化B．两种干燥剂都能溶于足量水形成澄清溶液C．两种干燥剂长时间混合在一起，相互间会发生化学反应D．两种干燥剂中，石灰干燥剂因腐蚀性小更适合用于儿童食品二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A ．化学与生活”和“B ．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。

如东启东2018～2018学年第二学期期末联合调研考试试卷高二化学（选修）参考答案及评分标准单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个．．．．．选项符合 题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．AC 10．D 11．AD 12．BD 13．D 14．AC15．⑴ 防止倒吸 ⑵ 6 6 ⑶ AC 浓硫酸吸收反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ⑷ 大量乙酸、乙醇末经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应（每空2分。

本题共12分）16．⑴ 不是 2 ⑵ 17 ⑶ 4 1∶1∶2∶1 ⑷ 3（第⑶小题每空1分，其余每空2分。

本题共10分）（每空1分。

本题共10分）18．⑴ 石油裂解⑵ CH 2＝CHCN CH 2＝CH －CH ＝CH 2⑶ ① 等量乙醇和二甲醚完全燃烧，反应物中化学键断裂时二甲醚吸收的能量低 ② 1.8减小（每空2分。

本题共10分）19．⑴ 邻、对位氢活性增强 ⑵ 在碱性环境中苯酚分子中邻、对位氢活性增强，更易 ⑶（每空2分。

本题共8分）2⑷ 反应①、反应② 保护C ＝C 不被氧化 ⑸ 化合物③（每空2分。

本题共12分）21．⑴ C 5H11OH ＋6O 2→2CO 2＋3CO ＋6H 2O ⑵ 13.44L＝CH (CH 3)2CHCHBrCH 310分）答题过程中出现的其他合理答案均参照给分！。

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

对M性质叙述正确的是A ．M 能与FeCl 3发生反应，不能与CH 3COOH 发生反应B ．M 与Br 2只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．1molM 最多可消阿耗3mol NaOHD ．1molM 在催化剂作用下最多能与4molH 2发生加成反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．M 含有酚羟基，所以能与FeCl 3发生显色反应，也能与CH 3COOH 发生酯化反应，错误；B ．M 含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br 2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；C ． M 中含有一个酚羟基消耗1个NaOH 。

含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH 。

乙醇1mol 的M 最多可消阿耗3mol NaOH ，正确；D ．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM 在催化剂作用下最多能与5molH 2发生加成反应，错误。

考点：考查有机物的结构、性质的知识。

2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．苯苯乙烯B ．甲醛乙二醛C ．对甲基苯酚苯甲醇D ．甲酸乙醛【答案】A 【解析】试题分析：A ．苯乙烯和苯分子式分别为C 8H 8、C 6H 6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A 正确； B ．甲醛和乙二醛分子式分别为CH 2O 、C 2H 2O 2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B 错误；C ．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C 7H 8O 、C 7H 8O ，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C 错误；D ．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH 、C 2H 4O ，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D 错误．故选A ． 考点：考查同系物、同分异构体的判断。

考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。

下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。

48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018-2019学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2018．06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N AB．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N AD．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)39．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2017—2018 学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2018.02注意事项：1．答卷前，考生务势必自己的学校、姓名、考号用0.5 毫米黑色署名笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定地区填写，如需变动，用橡皮擦洁净后再填涂其余答案。

非选择题用0.5 毫米黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

3．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描绘清楚。

本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16Na:23 S:32 Fe:56一、单项选择题：（在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的，本部分23 题，每题 3 分，共 69 分）。

1． 2017 年江苏省全面展开“ 263环”境专项治理，剑指生态改良，以下不属于专项整顿的是A．减少煤炭花费总量B．关停落伍化工产能公司C．减少畜牧养殖污染D．禁用清洗剂2．中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。

石墨烯（由碳原子构成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于A．单质B．氧化物C．无机盐D．有机物185Re的是3．铼高温合金资料用于制造航空发动机，以下对于的说法不75正确．．．A．质量数185 B ．中子数110C．核电核数110 D ．质子数754．以下过程以波及化学变化为主的是A．积沙成塔 B ．海水晒盐C．空中楼阁 D ．水果催熟5．以下气体可用右图所示方法采集的是高二化学（必修）试卷第1页共 9页A．O2B．CH4C．NO D．NO26．以下属于含有共价键的化合物的是A． N2 B ． CaCl2C．KF D． NaOH7．重晶石可生产白色涂料，其主要成分是A． BaCO3 B ． CaCO3C．BaSO4D． FeSO48．以下过程汲取能量的是A．化学键断裂 B ．酸碱中和C．铝热反响 D ．火山喷发9．氢气与一氧化碳按比率反响：2CO(g)+4H 2(g)CH3OCH 3(g)+H 2O。

以下相关该反响的说法正确的选项是A．高升温度，该反响速率降低B．达反响限度时CO 与 H 2不再发生反响C．达反响限度时各物质浓度不再变化D．若反响中加入足量的H2，可使 CO100%转变为 CH 3OCH 310．以下图示装置能达到实验目的或操作正确的选项是NH 4Cl棉花NH 3乙醇溴水浓硫酸H 2O水A ．喷泉实验B ．萃取溴单质 C．制备氨气D．稀释浓硫酸11．在含有大批 Al3+、 H+、 Mg 2+的溶液中还可能大批存在的离子是2 －－－－A． CO3B．HCO3C．Cl D． OH12．以下化学用语表示正确的选项是A．乙醇的构造式： CH3CH2 OH_+B． NaF 的电子式：Na[F]C．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3＝ Na +＋ H +＋ CO32－D．硫离子（ S2－）的构造表示图：+18 2 8 813．以下对于乙酸乙酯的说法正确的选项是A．常温下是一种无色无味的液体B．能与水互溶高二化学（必修）试卷第2页共 9页C．密度大于水D．能经过乙酸和乙醇反响制得14．工业制粗硅的反响为： 2C＋ SiO2高温Si＋ 2CO↑，该反响属于A．复分解反响 B ．置换反响C．化合反响 D ．分解反响15．以下相关物质性质、用途说法不正确的是．．．A．浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸16．以下说法不正确的是．．．A．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2N AB．实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气C．某些金属氧化物灼烧时可使火焰体现特别的颜色，可用于制造烟花D．用 KSCN 试剂可查验Fe3+17．以下物质转变是经过加成反响实现的是A． C2H5OH B．浓硫酸△CH 3COOC 2H 5H 2/Ni催化剂C． CH 3CHO加热CH 3COOHD． CH3CH3CH 3CH 2Br催化剂18．工业除去氮氧化合物的重要反响是：8NH 3+6NO 27N 2+ 12H 2O。

黄冈市2018年春季高二调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018年7月2日上午10﹕00~11﹕30注意：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3物质结构与性质》或《选修5有机化学基础》两个模块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）A．对M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大B．反应热△H的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32-、Na+、NH4+、AlO2-B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-4．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。

2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。