福建省泉州市2020届高三下学期3月适应性线上测试卷+化学+Word版含答案

泉州市2020届普通高中毕业班适应性线上测试理科综合化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚。

2.选择题按老师规定的方式作答。

非选择题请自行打印答题卡，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答；不能打印的，非选择题请标明题号，自行画定答题区域，并在相应区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题完毕，请将答案按老师要求用手机拍照并上传给学校，要注意照片的清晰，不要多拍、漏拍。

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 F19 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒B.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒8.香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为X、Z。

下列叙述错误的是A.Y的分子式为C10H18OB.X能与Z发生取代反应C.可用新制Cu(OH)2鉴别出X、Y、ZD.X、Y、Z均存在对应的芳香族同分异构体9.下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.图1装置：吸收少量C12B.图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C.图3装置：制取少量CO2气体D.图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。

下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>XB.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性D.与X形成的简单化合物的还原性：Y>Z>W11.研究发现，3D－SiC2D－MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。

下列叙述错误的是A.2D－MoS2是H2O氧化的催化剂B.H＋和e－容易在SiCMoS2催化剂间进行反应C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应D.总反应的方程式为CO2(g)＋2H2O(g)hν====催化剂CH4(g)＋2O2(g)12.储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。

基于K＋能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池[碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨(C*y)为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y＋xC(PF6)＝C*y＋xK＋＋xC＋xPF6－，如图所示。

下列叙述错误的是A.放电时，K＋在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中B.充电时，A极的电极反应式为C*y＋xK＋＋xe－＝KxC*yC.放电时，每转移0.1N A电子时，电解质增重18.4gD.充放电过程中，PF6－在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H＋)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

下列分析正确的是A.c点之前，主要的反应为NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB.b点和d点对应溶液的pH均为7C.常温下，Kb(NH3·H2O)＝5×10－5.4 mol·L－1D.d点溶液中，c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(SO42－)三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。

某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。

请回答以下问题：(1)“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是。

(2)甲同学设计左下图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。

①B中的试剂是。

②干燥管的作用是。

③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为。

(3)乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。

①铁电极作极。

②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为。

③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl－，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。

试管中发生反应的离子方程式为。

④取25.00 mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00 mL。

则该电解液有效氯(以有效氯元素的质量计算)的浓度为mg/L。

(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)(4)与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：、(列举两种)。

27.(14分)从某矿渣(成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收NiSO4的工艺流程如下：已知①600℃时发生反应：NiFe2O4＋4H2SO4＝NiSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O②K sp(CaF2)＝4.0×10－11回答下列问题：(1)将NiFe2O4写成氧化物的形式为；(NH4)2SO4的作用是。

(2)“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。

(3)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。

(4)向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2＋，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c(Ca2＋)＝g·L－1。

(5)“萃取”后，分离得到无机层的操作为，用到的主要玻璃仪器是。

(6)将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。

K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

回答下列问题：①反应液I和90%Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为。

②反应液II经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是。

28.(14分)羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然气中，会造成设备腐蚀、环境污染，更危害人体健康。

目前，我国已经实现了在催化剂(γ－Al2O3)、低温条件下的精度脱除COS，下图为天然气中脱除COS反应流化床示意图：(1)①已知：H2(g)＋COS(g)ƒH2S(g)＋CO(g) ΔH1＝＋6.2kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)ƒH2O(g)＋CO(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1则COS精度脱除反应H2O(g)＋COS(g)ƒH2S(g)＋CO2(g)的ΔH＝kJ· mol－1。

②将H2O与COS以体积比1∶2置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡时H2O与COS的体积比1∶6，则该温度下，脱除反应的平衡常数K＝(保留两位小数)。

(2)T℃时，以一定流速、不同物质的量的H2O(g)和COS(g)通过流化床，测得COS(g)脱除速率变化关系如右下图。

已知：COS脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

a.吸附：H2O→H2O*b.反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*c.脱附：H2S*→H2S①若COS(g)脱除速率v＝kn x(COS)·n y(H2O)(mol·min－1)，由图中的数据可算出x、k的值：x ＝，k＝。

②“吸附”步骤为(填“快反应”或“慢反应”)，理由是。

③脱除反应的决速步骤为(填“a”、“b”或“c”)。

④少量氢气可以抑制催化剂积硫(S*)中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是。

(3)工业上常采用右图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。

首先通电电解K4[Fe(CN)6]与KHCO3的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－S↓。

电解过程中阴极区电极反应式为。

(二)选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.【化学——物质结构与性质】(15分)Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)Cu、Zn在周期表中区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式。

(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH3与Cu2＋形成配合物的能力大于Mg2＋的原因是。

②溶液中的水存在H3O＋、H5O2＋等微粒形式，H5O2＋可看作是H3O＋与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2＋的结构式是。

(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如右图：①1 mol M含有的σ键的数目为。

②常见含N的配体有H2NCH2COO－、NH3、N3－等，NH3的分子空间构型为N3－的中心N原子杂化方式为。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

(4)卤化锌的熔点如下表：则ZnX2熔点如表变化的原因是。

(5)Zn的某种硫化物的晶胞如右下图所示。

已知晶体密度为dg·cm－3，且S2－、Zn2＋相切，则Zn2＋与S2＋的核间距为nm(写计算表达式)。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)那可丁是一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：已知：(1)反应①的条件为 。

(2)反应②的反应类型为 。

(3)化合物G 的结构简式为 。

(4)下列说法正确的是 。

a.物质D 能与FeCl 3发生显色反应b.物质F 具有碱性c.物质G 能和银氨溶液发生反应d.物质H 的分子式是C 12H 15NO 4(5)写出C→D 的化学方程式： 。

(6)满足下列条件，化合物A 所有同分异构体有 种(不包括A)。

①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO 3溶液反应；②分子中含有结构；③含有苯环，且有两个取代基。

(7)已知202322500Cl C CH CHCH CH CHCH Cl =−−−→=，请以、CH 3CHClCH 3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)泉州市2020届高三适应性线上测试化学试题解析及参考答案可能用到的原子量C 12 F 19 P 31 K 397．下列有关化学与生活的说法错误的是A．用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒B．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒答案A解析：考查生活中的化学常识。