重庆市中考化学考点分析

2023重庆中考化学考点解析化学是一门以实验为基础的自然科学。

如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

今天小编在这给大家整理了一些重庆中考化学考点解析，我们一起来看看吧!重庆中考化学考点解析1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物_、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制_、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。

气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO25、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛;液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、_、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)中考化学考点解析1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀_检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—中考化学考点实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制氧气：2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑工业制烧碱：Ca(O H)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O小苏打治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑盐酸和_银溶液：HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。

一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的组成：元素和化合物。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。

2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。

3. 离子：带有电荷的原子或分子。

四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。

七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。

2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。

3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。

2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。

3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。

4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。

九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。

2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。

3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。

十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。

2. 化学药品的取用和保存。

2019年重庆中考化学试卷（A）分析一、整体分析重庆中考化学命题满分70分，着重考查学生化学基础知识和基本技能;试题突出学科主干、体现学科特征、设问指向明确、答案科学规范;试卷稳中有新，变中求稳，保持相对稳定。

试题充分体现层次性。

常见物质、化学与社会、化学实验三大部分是化学中考的重点难点，题型考查方向会密切联系实际、注重基本技能、强化实验考查、试题原创新颖。

注：★为本章重难点，课时根据实际情况稍有偏差。

二、考点分析2019年重庆化学试题A卷结构细目表（1）、整体分析纵观近几年重庆中考化学试卷（A），发现试卷中题型划分比较固定，1—16题为选择题，17—21为填空题，22、23题为实验题，24题是计算题。

2019年中考试卷中，题型依然照此划分。

该次试卷中，题目所涉及的知识点比较全面，分析可得，基本概念和原理约占33%，常见的物质约占33%，化学实验约占25%，化学计算约占9%，今年在计算这块分值降低了一分，实验难度略提高，整体难度系数约为0.70，比去年年度系数低约0.02，试题充分体现层次性。

（2）、命题分析试题依然着重考查化学的基础知识和基本技能，稳中有新，变中求稳，保持相对稳定。

本次试卷与2018年重庆中考化学试卷（A）相比，难度略低。

可发现试题呈现以下特点：1.注重回归教材，考题以基础题为主，试题尤其注重回归教材，题目中通过教材知识为载体，有机结合宏观与微观理念，严谨规范又全面。

试卷以基础题为主，有一定难度的题目占很小比例，考点覆盖率达90%以上，难度与2018年相当，严谨规范又全面。

2.注重创新，重视以真实情境作为考查素材，以新背景、新题材（如中国承办世界环境日活动、嫦娥四号登月、青蒿素、凉山森林火灾、食品防腐、厨房化学、绿色出行等）为切入点来考常规知识，如以嫦娥四号为背景素材考查合成材料、金属材料，以流程图来考物质的分离，以工厂实际生产考查计算能力等。

3.重视对化学实验的考查，试题还重视对化学实验的考查，分值也有所增加，约为17-19分，约占总分的25%以上，重点考查化学实验基本操作、实验现象、仪器使用等，其中不少都是直接取材于教材上的实验。

重庆市中考化学一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：颜色等）1．红色固体有Cu （紫红色）、Fe2O3（红棕色）；2．黑色固体有 C 、CuO 、Fe3O4、MnO2、Fe粉等；3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；4．暗紫色固体：KMnO4；5．淡黄色粉末：硫磺（S）；6．溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；7．沉淀颜色：蓝色沉淀为Cu(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；8．S在O2中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

三、初中化学之最1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。

2．化学变化中的最小粒子是原子。

3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。

5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。

6．最常用的溶剂是水（H2O）。

7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。

8．相对分子质量最小的氧化物是水。

9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。

10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。

11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数（核电荷数）不同。

12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。

13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。

五、化学方程式汇总（一）物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（发出耀眼的白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（火星四射）3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO（红色变黑色）4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O （无污染）6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5（产生大量的白烟）7.硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2（发出蓝紫色的火焰） 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 13.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2 + 6H 2O（二）几个分解反应：14.水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 3 MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 19.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（三）几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△Cu + H 2O 21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ 23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO 2 + C高温2CO24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 225.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（1）金属（单质） + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应） 27.锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 ===ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气）28.铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 ===FeSO 4+ H 2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）29.镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 ===MgSO 4 + H 2↑ 30.铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑MnO 2 酶31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性由强逐渐减弱（2）金属（单质） + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag（3）金属氧化物 +酸→盐 + 水（复分解反应）40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O（4）（某些）非金属氧化物 +碱→盐 + 水（不属于任何基本反应类型）46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O （除去CO2）47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O （检验CO2）50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）（中和反应）52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O（6）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO366. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO468.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓（白色沉淀）+ 2NaCl70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3=== BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）（8）盐 + 盐→两种新盐（复分解反应）72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO373.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO377.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO378.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2（五）其它反应79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO380.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)81.二氧化硫溶解于水：SO2 + H2O ===H2SO3（亚硫酸）。

化学中考考纲解读一、试卷结构：（一）内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%（二）内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%二、考试内容与要求（一）常见的物质1.空气、氧气、氢气（1）知道空气的主要成分。

（2）知道氧气的主要性质和用途。

（3）知道氢气的主要性质。

2.水（1）知道水的物理性质。

（2）了解水的组成及验证方法。

（3）知道净化水的方法。

3.金属（1）知道金属的物理特性。

（2）了解铝、铁及铁合金的性质及应用（3）了解验证金属活动性顺序的简单方法。

（4）了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法。

（5）了解常见的铁矿及冶铁的原理4.碳及其化合物，燃料和能源（1）了解碳及其化合物的性质和用途。

（2）了解燃烧及其条件（3）知道灭火的原理及其方法。

（4）知道化石燃料。

5常见的酸碱盐（1）了解常见的酸及其性质、用途。

（2）了解常见的碱及其性质、用途。

（3）了解溶液的酸碱性和pH。

（4）了解常见的盐及其性质、用途。

（5）知道常见化肥的名称和作用。

6.化学与社会（1）知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。

（2）了解某些元素对人体健康有重要作用。

（3）了解糖类、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义。

（4）知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康。

（5）了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。

（6）知道有机化合物的概念及简单的有机化合物。

（二）化学基本概念和原理1、物质的组成和结构（1）了解原子、分子、离子的概念。

（2）知道原子的构成、能看懂简单的原子结构示意图。

（3）知道原子、分子、离子是构成物质的三种离子（4）知道元素及其分类。

（5）知道相对原子质量、相对分子质量。

2、物质的分类（1）了解混合物、纯净物的概念（2）了解单质、化合物的概念（3）了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐。

2023重庆初三化学考点总结重庆初三化学考点总结二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大(或相对分子质量 29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量 29)用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑3、装置图装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下(2)导气管稍微露出橡皮塞。

(3)向上排空气法4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2初三化学考点总结一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

重庆初中化学中考考点化学研究的分子间作用力等相互作用，因此它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相干。

今天作者在这给大家整理了一些重庆初中化学中考考点，我们一起来看看吧!重庆初中化学中考考点有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)8.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能产生，且生成物的元素化合价不变。

2023重庆中考化学考点重庆中考化学考点考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。

②常见物质的探究。

实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。

需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。

如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。

如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

重庆九年级化学知识点归纳在重庆市九年级的化学学习过程中，学生们会接触到一系列的重要知识点。

这些知识点在化学的学习中扮演着重要的角色，对于学生们的理解和掌握化学原理和概念起到了关键的作用。

本文将对重庆九年级化学学科的知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地复习和应对考试。

一、物质的分类和性质物质是构成一切事物的基本单位，九年级化学学科首先要了解的就是物质的分类和性质。

在学习过程中，学生们将会学到元素、化合物和混合物的概念以及它们的特性和相互转化关系。

二、元素与化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素化学结合而成的物质。

学生们需要熟悉常见元素的符号、原子序数和相对原子质量，并了解化合物是如何通过化学反应形成的。

三、化学反应与化学方程式化学反应是物质转化过程的核心。

学生们需要知道不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并学会如何编写和平衡化学方程式。

四、溶液和离子反应溶液和离子反应是九年级化学学科中的重要内容。

学生们需要了解溶液的组成、分类和性质，并学会通过离子反应来判断离子的存在和化学物质的特性。

五、氧化还原反应氧化还原反应在日常生活中非常常见，也是学生们需要重点掌握的一个知识点。

学生们需要了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，并学会通过氧化态的变化来平衡反应方程式。

六、酸碱反应和盐类的制备酸碱反应是化学学科中的重要内容。

学生们需要了解酸、碱和盐的概念，以及酸碱中和反应和盐类的制备方法。

七、碳的化合物碳是一种非常重要的化学元素，其化合物也是九年级化学学科中的重点内容。

学生们需要了解有机化合物的特点、命名规则和常见的有机化合物。

八、原子结构和化学键原子结构和化学键是化学学科的基础，也是九年级学生们需要深入理解的内容。

学生们需要熟悉原子的组成和结构，以及化学键的形成和类型。

九、化学实验操作和安全化学实验操作和安全是九年级化学学科中的重要环节。

学生们需要了解化学实验的基本操作方法、实验中的常见设备和仪器，以及实验操作中的安全注意事项。

化学中考知识点重庆版高一化学中考知识点化学是一个非常重要且广泛的科学领域，它研究了物质的性质、组成和变化规律。

化学在日常生活中无处不在，从我们吃的食物、喝的水，到我们所使用的药品、塑料和化妆品，都离不开化学的应用。

对于高中学生而言，理解并掌握化学中的基础知识点是非常必要的。

在这篇文章中，我们将讨论一些化学中考试重点。

1. 元素和化合物化学中的基本单位是元素。

元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，例如氢、氧和金。

元素以符号表示，例如H表示氢，O表示氧。

化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。

化合物以化学式表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

了解元素和化合物的概念对于理解化学反应和物质性质非常重要。

2. 化学键和化学反应化学键是将原子结合在一起的力，可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过原子间共享电子而形成的，离子键是通过带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引力形成的，金属键则是金属中自由流动电子和正离子之间的相互吸引力形成的。

当化学键被打破或形成新的化学键时，就会发生化学反应。

化学反应可以是放热的（放出热量）或吸热的（吸收热量）。

3. 元素周期表元素周期表是元素的有序排列，根据其原子序数和元素性质进行分类。

周期表的每一横行称为一个周期，每一竖列称为一个族。

元素周期表提供了丰富的信息，包括元素的原子序数、原子量、电子排布方式和化学性质。

了解元素周期表可以帮助我们理解元素之间的趋势和关系。

4. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应中物质转化的速度。

反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

催化剂是能够增加反应速率的物质，但不参与最终反应的物质。

化学平衡是指化学反应的两个方向达到相等的状态，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。

达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度比例由平衡常数决定。

5. 酸碱中和和pH酸和碱是化学反应中常见的反应物。

酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。