山东省威海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
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第 1 页 共 16 页 山东省威海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共10题；共20分)
1.
（2分）
在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1
B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1
D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1
2. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 氧的原子结构示意图：
C . NaCl的电子式：
D . 质量数为37的氯原子： Cl
3. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ 第 2 页 共 16 页 C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
4. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（
）
A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A . 该氖原子的相对原子质量是12a/b
B . 该氖原子的摩尔质量是aNAg
C . Wg该氖原子的物质的量是 mol
D . Wg该氖原子所含质子数是10W/a
6. （2分） (2015·东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）
A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B . 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C . 纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO +OH﹣
D . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实 验 操 作 现 象 解 释 或 结 论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈
红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ 第 3 页 共 16 页 B
将少量浓硫酸滴入浓盐酸中
大量气体产生 硫酸的酸性比盐酸强
C 向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸 白色固体变为黑色海绵状，有气体放出 说明浓硫酸有吸水性、氧化性
D 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中 无明显
现象 Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ）
状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ， 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A . A→FΔH＝－ΔH6
B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
9. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀 第 4 页 共 16 页 方案②：2.7gAl 100mLNaOH
Y溶液 HCl
氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）
A . b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C . a、b曲线表示的反应都不是氧化还原反应
D . Y溶液显碱性
10. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1
二、 不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是（ ）
A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键 第 5 页 共 16 页 B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
12. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）
实验操作 实验目的
A 苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中 制备溴苯
B 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解
C 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2 ，
加热至沸腾 检验蔗糖水解产物
D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝 集气瓶内的气体为NH3
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe
C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
D 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
A . A
B . B 第 6 页 共 16 页 C . C
D . D
14.
（2分） (2018·揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是（ ）
A . 物质b的分子式为C10H12
B . 物质a最多有10个原子共平面
C . 物质c与物质d互为同分异构体
D . 物质d的一氯代物有2种
15. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
三、 解答题 (共6题；共49分)
16. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
第 7 页 共 16 页 制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）
“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．
（2） “洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．
（3） “过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．
（4） 流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．
17. （7分） 聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：
已知：
i．有机物可用键线式表示，如 可表示为
（1） A—B的化学方程式为________。
（2） D的结构简式为________。
