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山东省2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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第 1 页 共 14 页 山东省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共42分)

1. （2分） (2016高一下·简阳月考)

常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（ ）

A . 20 mL 12 mol/L的盐酸

B . 10 mL 18 mol/L的硫酸

C . 80 mL 2 mol/L的硫酸

D . 40 mL 14 mol/L的硝酸

2. （2分） (2016高二下·盘山期末) 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）

A . 84.7%

B . 72.6%

C . 12.1%

D . 6.05%

3. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣

B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣

D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

4. （2分） 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ） 第 2 页 共 14 页

A .

阴极发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑

B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动

C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D . 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2﹣d

5. （2分） 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：

（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；

（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；

（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；

（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．

你认为他的操作（ ）

A . （2）不对

B . （3）、（4）不对

C . （4）、（5）不对

D . 全部正确

6. （2分） (2016高一上·福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A . 1：2：3 第 3 页 共 14 页 B . 3：2：1

C . 1：1：1

D . 6：3：2

7. （2分） (2016高二上·绥化期中) 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）

A . 27%

B . 28%

C . 54%

D . 无法计算

8. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（ ）

A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小

B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大

C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大

D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大

9. （2分） 下列说法正确的是 （ ）

A . 含碳元素的化合物都是有机物

B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

C .

大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键

D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O

10. （2分） 亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各 第 4 页 共 14 页 组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）

A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）

A . 28

B . 30

C . 38

D . 40

12. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）

A . B的体积分数

B . 气体平均相对分子质量

C . 气体的总压强

D . 混合气体的密度

13. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列实验操作中正确的是（ ）

A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 第 5 页 共 14 页 B .

过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

C .

焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝

D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

14. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）

B .

此反应的正反应为放热反应

C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）

D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

15.

（2分） 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A . 1.1mol·L-1

B . 1.5mol·L-1

C . 1.2mol·L-1

D . 1.0mol·L-1

16. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（ ）

A . 乙烯在空气中燃烧

B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 第 6 页 共 14 页 D .

乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

17.

（2分）

下列说法不正确的是（

）

A .

碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料

B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理

C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品

D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径

18. （2分） 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋ ， 由此可知（ ）

A . 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B . 生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C . 被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D . 反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol

19. （3分） (2018高一下·江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ）

A . Na2 SO4

B . NaHCO3

C . NaHSO4

D . FeCl3

20. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

第 7 页 共 14 页 A . M点时，Y的转化率最大

B .

升高温度，平衡常数减小

C . W、M两点Y的正反应速率W大

D . W、M两点Y的正反应速率相同

二、 实验题 (共3题；共22分)

21. （9分） (2017高一下·信阳期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．

（2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________

（3） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．________．

（4） Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________．

（5） 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

22. （6分） (2018高二上·双流开学考) （孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：

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2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

第 1 页 共 6 页 2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）

一、选择题 （共14题；共28分）

1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）

A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的

C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

2.下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯

4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）

A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023

C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

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第 1 页 共 11 页 山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是（ ）

A . 酶是具有催化作用的蛋白质

B . 由题可知酶具有选择性和专一性

C . 高温或重金属盐能降低酶的活性

D . 酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用

2. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（ ）

A . “冰水混合物”是一种分散系

B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸

C . 盐中一定含有金属元素

D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂

3. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列叙述不正确的是（ ）

A . 13C和14C互为同位素

B . 1H和2H是不同的核素

C . 6Li和7Li的电子数相等

D . 14C和14N属于同种元素

4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NA

B . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NA 第 2 页 共 11 页 C .

向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ， 转移的电子数为2NA

D . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

2019高二期末考试化学试卷

2019高二期末考试化学试卷

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高二期末考试

化 学 试 题

2017.1

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1． 合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是

A．ΔH＜0 ΔS＜0

B．ΔH＞0 ΔS＜0

C．ΔH＜0 ΔS＞0

D．ΔH＞0 ΔS＞0

2． 用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

A． 大于8 B． 小于8 C． 等于8 D． 小于7

3． 能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A． 煤炭、石油、沼气 B． 水能、生物能、天然气

C． 太阳能、风能、潮汐能 D． 地热能、海洋能、核能

4． 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A． 不断补充氮气和氢气

B． 选择20 MPa-50 MPa的高压

山东省济南市历城第二中学2019_2020学年高二化学12月月考试题

山东省济南市历城第二中学2019_2020学年高二化学12月月考试题

山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

第I卷

注意事项：

1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0. 5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代

码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号,荏苗题眷上作苛无效。

原子量：H 1 0 16 Na 23 S 32

一、单选题：本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

1. 能够用反应热表示标准燃烧热的是

A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) NH B. S(s)+02(g)===S02(g) NH

C. C(s)+m(g)===CO(g) D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)2

2. 下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取&时,加几滴CuS0

B. 用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚猷为指示剂

C. 用钮丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na

D. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

3. 已知反应：3A(g)+B(g) ---C(s)+4D(g) A〃<0。图中a、b曲线表示在一定条件下,D

的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是

A. b曲线力后，/正(B)=4/逆(D) B. a曲线君时,4r正(A) >3r逆(D)

C.升高温度，可使曲线b变为曲线a D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

4. 25 °C时，某酸性溶液中只含NH：、C「、H\ 0旷四种离子,下列说法不正确的是

A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而

成B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C. 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH；) >c(C「)>c(OIF) >c(H+)