第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
[学习目标定位] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====点燃2NaCl：
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2=====点燃2NaCl的反应过程中：
①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
教学设计
氧化还原反应
一、地位和作用
氧化还原反应是中学化学中的核心概念，既源于初中，又高于初中，既有利于初高中知识的衔接，又有利于学生运用科学的方法进行化学学习，立意更高。在学生进行基本概念的学习中起到了承前启后的作用，为化学的必修模块的学习乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要理论基础，是高中化学的教学重点之一。
二、教材内容和学情分析
本节主要内容包括两部分：即一，氧化还原反应；二，氧化剂和还原剂。本课时氧化还原反应包含三部分，分别是反应类型、氧化还原反应概念及氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。是初中学生所掌握的氧化反应和还原反应的深化和延续，学生并不陌生，已有了初步的认识，但只局限于表层的认识，知识的构建并不完善，需重新构建。
三、教学目标
基于这种实际情况和新课程所倡导的以“发现学习、探索学习、合作学习”为特征的自主学习的知识构建过程确立了教学目标如下：
知识和与技能
1、巩固初中氧化反应、还原反应及四种基本反应类型知识。
2、能用化合价升降和电子转移观点来认识氧化还原反应
3、初步了解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
4、培养“自主、合作”的学习方法和分析问题、解决问题的能力
5、掌握学习化学基本概念和方法
过程与方法 通过问题情境、实验探究来发散思维,进行自主的学习，感受并理解氧化还原反应。
情感与价值观
1、增强信心，并锻炼语言表达能力
2、培养探究意识和能力及团结协作精神
3、树立辩证唯物主义观点
4、认识并理解氧化还原反应对提高人类生活质量促进社会民展的作用
四、重点、难点的确定
预计在以上目标实现过程中，由于学生缺少相应的原子结构和化学键的知识，理解有一定的困难，并且将推翻初中已有的知识进行重新构建,于理解深度和心理接受上来说都会有很大难度，因而本节重点确定为从化合价升降观点和电子转观点来理解氧化反应；难点为用化合价升降和电转移观点来分析氧化还原反应。
五、教学过程
《氧化还原反应》教学设计
课程名称 化 学
设计者 石 炎 单位（学校）林 州 一 中 授课班级 高一（4）班
章节名称 2.3.1氧化还原反应 学时 1
教材分析 地位：“氧化还原反应”是人教版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。氧化还原反应在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
作用：承前启后，本节课既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习。同时本节课的内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
学生特征 学生知识情况：经过初三一年的学习学生已经有了初步的化学基础，已经学习了化合价的相关知识，且已经学习掌握了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；另外学生已接触过氧化反应和还原反应的相关概念，但是只停留在与氧气反应或者与氧元素反应的阶段，而对于氧化还原反应这一概念还并未了解，故本节中需要进一步讲解，对氧化还原反应的本质需要详细讲解及探究。
学生能力情况：高一的学生，已具备一定的提出问题、分析问题、解问题的能力。但由于老师教学方式的不同，课堂主动参与程度不一。
学
习
目
标
描
述 知识点
编 号 学习
目标 具 体 描 述 语 句
3.1-1
3.1-2
3.1-3 知识和能力
过程和方法
情感态度和价值观 1.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
2. 理解氧化还原反应的本质。
1.通过氧化还原反应的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念的能力。
2.培养学生思考、分析问题和解决问题的能力。
1.培养学生透过现象看本质和对立统一的辩证唯物主义观点。
新教材高中化学3.1氧化还原反应练习（1）（含解析）新人教版必修第一册
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
【答案】A
【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低
【答案】C
【解析】A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，D错误。
3．已知有反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A．2KNO3=====△ 2KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3=====△ NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
