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专题能力训练9化学实验设计与评价(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是()2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4),其过程如下:下列选项不正确的是()A.过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+6H2O+4SB.过程②中产生的气体会对大气造成污染,可选用氢氧化钠溶液吸收C.过程③中,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤3.(2015湖北武汉二中模拟)下列实验方案设计不合理的是()A.图1:验证苯中是否有碳碳双键B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH4.(2015)所示。
下列说法不正确的是()A.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S6.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案,下列有关判断中不正确的是()方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大D.实验室方案Ⅱ更便于实施7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()二、非选择题(共2小题,共58分)8.(2015重庆模拟)(26分)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
第9讲电化学基础能力提升训练1．(2015·四川内江三诊)有关电化学知识的描述正确的是()A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2解析A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐桥内不能有Cl－，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，D错。
答案 A2．下列说法正确的是()A．用甲装置电解精炼镁B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．用丙装置构成铜锌原电池D．用丁装置利用电解法制铝解析Mg2＋和Al3＋在溶液中不放电，选项A和D错。
丙装置中两种电解液互换才能构成铜锌原电池，C 错。
答案 B3．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2。
第九讲非金属及其化合物1．[2015·课标全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案 C解析苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO2－4等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D项正确。
2．[2014·福建高考]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )NaOHC．②④ D．②③答案 B解析Al(OH)3具有两性，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，①正确；SiO2为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与浓盐酸不反应，②错误；氮气与氢气以及氮气与氧气在常温下不反应，③错误；金属铜既能与浓硝酸反应(浓硝酸的强氧化性)，又能与氯化铁溶液反应(氯化铁的强氧化性)，④正确；B符合题意。
3．[2014·上海高考]某未知溶液可能含有Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是( )A．一定有Cl－B．一定没有SO2－4C．一定没有Al3＋D．一定没有CO2－3答案 D解析将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液中一定不存在CO2－3。
取少量试液，滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO2－4。
专题4 化学实验第12讲 化学实验基础知识与技能1．下列仪器中：(1)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是________。
(2)存在0刻度的是__________。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是____________，其中可用于物质分离的是______，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是______，量取10.00 mL 0.1 mol ·L －1的NaOH溶液应选用仪器______。
(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
【答案】 (1)⑥⑩ ⑤ (2)③④⑧⑨ (3)①②③④ ① ② ③ (4)0.1 g2．填空(1)氯水、硝酸应保存在配有磨口塞的________试剂瓶中。
(2)带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛装________溶液。
(3)pH试纸测溶液性质的操作方法是：_______________________________。
(4)加速物质溶解的措施一般有：__________________________________。
(5)浓H2SO4稀释操作是：______________________________________。
(6)点燃CO、H2等可燃性气体前的操作是：________________________。
(7)从安全角度考虑，NH3被水吸收，应防止________。
【答案】(1)棕色细口(2)碱性(3)取一小块pH试纸，放在干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后与标准比色卡对照确定pH(4)加热、搅拌、振荡等(5)将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(6)验纯(7)倒吸1．常见仪器的使用(1)明确3种仪器的精确度：托盘天平——0.1 g，量筒——0.1 mL，滴定管——0.01 mL。
(2)牢记3种必须检漏的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
(3)熟记4种在棕色试剂瓶内保存的试剂：氯水、浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液。
元素及其化合物的性质及应用(建议用时：45分钟)1．(2016·成都五校联考)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选C。
A项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl ＋N2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；B项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，没有体现氢氟酸的酸性，错误；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，正确；D项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解，错误。
2．钢铁是目前日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析：选C。
A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；C项正确；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
3．(2015·武汉高三二模)如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )解析：选A。
SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能与BaCl2溶液反应。
河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第116天金属及其化合物1、下列关于合金的说法，正确的是（）A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【答案】D2、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )。
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液pH不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出【答案】C【解析】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑,放出大量的热;恢复为原温度,NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液,c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变,c(H+)也不变,溶液pH不变;但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少。
3、下列实验操作或检验正确的是（）【答案】A【解析】B氯化铵分解生成氨气同时生成氯化氢；C温度计水银球位置错；D二氧化碳和碳酸钠溶液会反应。
4、【答案】B5、在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na 2O 2粉末增重的质量为 ( )A ．等于6.72 gB ．小于6.72 gC ．大于6.72 gD ．无法计算【答案】B【解析】由2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2可知：若6.72 g H 2、CO 和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO 2和H 2O(g)被Na 2O 2完全吸收时，Na 2O 2会增重6.72 g 。
混合气体的物质的量为 6.72 g 28 g ·mol －1＝0.24 mol 。
课后限时练(九)(建议用时：45分钟)一、选择题1．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。
下列关于金属Na 、Al 、Fe 及其化合物的说法正确的是( )A ．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B ．Na 、Fe 形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物C ．配制Fe 2(SO 4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊D ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝2．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A ＋B ――→点燃C ――→溶于水―――――→惰性电极电解A ＋B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加过量NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清，则B 可能为Al④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu能实现上述转化关系的是( )A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中正确的是( )A ．Al(OH)3显两性，Be(OH)2也显两性B ．Fe 3O 4可以写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO·Pb 2O 3C ．一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯D ．Al 与S 直接化合时可得到Al 2S 3；Fe 与S 直接化合时也可得到Fe 2S 34．下列说法不正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色5．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是( )A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)26．下表中的实验事实和结论均正确的是( )2a 4b 液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀BaSO 4 2.33 g ；向另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6 g ，该聚铁样品中a 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．48．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s)②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2OHNO 3③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)④Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(aq)――→氨水Al(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)――――――――→饱和碳酸钠溶液反复浸取BaCO 3――→盐酸BaCl 2(aq)A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．(2014·上海高考)用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出 10．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化11．在如图所示元素Fe 单质及其化合物变化中，下列说法正确的是( )A ．③反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．钢铁腐蚀时，负极发生的反应：Fe －3e －===Fe 3＋C ．以Fe 为阳极，电解饱和NaCl 溶液，阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑D ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3，可以加入Cu 除去FeCl 3二、非选择题12．(2015·山东高考节选)毒重石的主要成分为BaCO 3(含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl 2·2H 2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2) 加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________。
sp24sp2413．现有X、Y、Z三种物质，X与Y可发生化合反应生成Z。
请回答下列问题：(1)若X、Y均为短周期元素的单质，且Z可与二氧化碳反应生成气体Y和另一化合物。
则X名称为________。
写出Z与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。
(2)若该反应在常温下进行，Z为红棕色气体，Z和水反应可生成X和另一化合物，则化合物X是________，写出Z与水反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)若X、Y、Z都含同一金属元素，且Y为单质，写出该反应的离子方程式：________________。
写出检验Z中阳离子的方法____________________。
(4)若3.00 g Z加热至完全分解，只得到一种中学化学常见的金属单质和3.36 L H2(已折算成标准状况)。
Z与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，则Z的化学式为__________________，Z与水反应的化学方程式为________________________。
14．某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量的铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题：(1)上述流程中，Fe3＋、Ni2＋分别以________________(填化学式)的形式除去。
(2)上述流程中，Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式为____________________________________________。
(3)加入MnCO3后，Al3＋与MnCO3反应的离子方程式为2Al3＋＋3H2O＋3MnCO3===2Al(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑。
用碳酸锰除去Al3＋的原理是________________________________________。
常温下，若溶液的pH＝5，则c(Al3＋)＝____________________{已知常温下，K sp[Al(OH)3]＝3.0×10－34}。
(4)用高锰酸钾溶液滴定硫酸锰溶液，滴定终点的标志是________________。
滴定25.00 mL某硫酸锰溶液消耗20.00 mL 0.100 0 mol·L－1高锰酸钾溶液，则原溶液中硫酸锰浓度为________。
【详解答案】1.【解析】A项，胃酸中的主要成分是盐酸，小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝均能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；B项，在Na、Fe形成的氧化物中，Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物，错误；C项，配制Fe2(SO4)3溶液时，应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊(抑制Fe3＋的水解)，而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊，但会引入杂质离子(Cl －)，错误；D项，AlCl虽然是电解质，但属于共价化合物，其熔融状态下不能通过电解产3生金属铝，错误。
【答案】 A2.【解析】若A为Na，C溶于水为强碱溶液，则B为O2，C为Na2O2，溶于水后为NaOH溶液，用惰性电极电解得到的是H2和O2，①错；若A为H2，C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C为强酸HCl，B为Cl2，惰性电极电解盐酸可得到H2和Cl2，②正确；若B为Al，C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则C为AlCl3，A为Cl2，用惰性电极电解AlCl3溶液得到的是Cl2和H2，③错；若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，且用惰性电极电解得到Cu和Cl2，④正确。
【答案】 B3.【解析】B项错在Pb的化合价不合适，正确的应写为2PbO·PbO2；氟非常活泼，遇水即与水剧烈反应，C错；S的氧化性弱，不能将铁氧化为＋3价，只能生成FeS，D错。
【答案】 A4.【解析】A中向氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，氢氧化铝溶解，正确；B中铜粉与稀硫酸不反应，但加入硝酸铜之后，溶液中存在硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子在氢离子的存在情况下表现强氧化性，将铜氧化，正确；C中氯化钡溶液中加入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸钡沉淀，再加硝酸，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，硫酸钡难溶于水，故沉淀不溶解，错误；D中氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化铁溶液，因氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，所以生成氢氧化铁沉淀，正确。
【答案】 C5.【解析】本题考查元素化合物的性质。
硅酸酸性最强，A错；沉淀是SiO2，不和硝酸反应，B错；加入氨水，沉淀有Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3，D错。
【答案】 C6.【解析】A项，向久置的Na2O2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有CO2，即Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3，错误；B项，只能说明该溶液中FeSO4被氧化，但不一定全部被氧化，错误；C项，所发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，据此得氧化性：Fe3＋>Cu2＋，正确；D项，由于该原电池的电解质溶液是NaOH溶液，Al具有两性，可与碱反应，其自发的总反应为2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故Al作负极，但金属性Mg>Al，错误。
