粤教版化学九年《常用的盐》word教案二

8.4 常见的盐学习目标1.掌握盐的相关化学性质。

2.能正确书写相关反应的化学方程式。

学习重点盐的化学性质及相关化学方程式的书写。

学习难点盐与其他物质的反应条件。

学习过程备注【每课一练】写出下列反应的化学方程式：⑴铁和硫酸铜溶液的反应；⑵稀盐酸和硝酸银溶液的反应；⑶稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；⑷氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应；⑸氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应；【学习内容】观察实验，完成P233中的表格中内容一、盐的化学性质1.金属与盐的反应：金属 + 盐→ +2.盐与酸的反应：盐 +酸→ +3.盐与碱的反应：盐 + 碱→ +4.盐与盐反应：盐1 + 盐2 → +二、现有Fe、Cu、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液八种物质，请用上述物质根据要求写出下列反应的化学方程式。

⑴金属与酸的反应；⑵金属与盐溶液的反应；⑶酸与碱的反应；⑷酸与盐的反应；⑸碱与盐的反应；⑹盐与盐的反应；【拓展延伸】现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。

其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。

请回答下列问题：⑴写出C、D两种物质的化学式：C , D .⑵在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线(反应物指向生成物）。

【课堂检测】日期_____ 姓名_______整洁______ 成绩______1.下列两组溶液相混合，能生成白色沉淀的是（）A.氯化钙与硝酸钠B.硫酸钾和氯化钠C.硫酸铜与碳酸钠D.硝酸银和氯化钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳3.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→Na NO3B. Mg→MgOC. Na2CO3→NaOHD. H2O→H24.除去盐酸中混有的少量硫酸,可加入适量的( )A.CuOB.BaCl2 溶液C.Ba(NO3)2溶液D.Zn5.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HClA．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④6. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色7．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

《常见的盐》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。

2、学会对盐进行分类。

3、掌握盐的化学性质。

（二）过程与方法学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

（三）情感态度与价值观学生通过对盐的化学性质的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性。

二、教学重难点1、重点：盐的化学性质。

2、难点：对盐进行分类。

三、学情分析《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。

根据这一要求，本节课的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：（1）关注学生的已有知识和经验从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。

因此，本节课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。

（2）关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。

教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对所学知识进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

（3）关注学生的个性发展和群体提高本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。

使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

常见的盐教学目标1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2、会根据盐的分类标准对盐进行分类；3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学过程一、几种常见盐的用途生活中常见的各种各样的盐食盐氯化钠大理石碳酸钙纯碱碳酸钠小苏打碳酸氢钠1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性碳酸钠用途造纸原料制洗涤剂、洗衣粉用于印染工业制玻璃、瓷砖原料3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。

碳酸氢钠用途做面点发酵剂做中和胃酸的胃药做灭火剂原料4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸碳酸钙用途建筑装饰材料，制熟石灰原料珍珠首饰炼铁、炼钢原料制造水泥原料二、盐的组成和化学性质由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

（氯化钠为盐酸盐）注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐的化学性质：1.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱3.盐与盐的反应①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。