下载文档原格式
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
高三化学专题复习09·常考有机物的结构、性质及用途(一)常见有机物的俗名
CH≡CH
CH3(CH2)14COOH或C15H31COOH
H2N—CH2—COOH
(二)常考有机物的用途
1．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
2．乙二醇用于内燃机抗冻
3．甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
4．维生素C、E等——抗氧化剂
5．植物纤维可用作食品干燥剂
6．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
7．消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛(福尔马林用于环境消毒)
等；ClO2可用于自来水的杀菌消毒
(三)常见有机物的结构与性质
1．几种烃的结构、性质的比较
苯
苯环中的碳碳键是介于碳碳单键
(CH3COOCH2CH3)
油脂
(。
专题三有机物的结构与性质一、各类有机物(或代表物)的物理性质及用途1. 脂肪烃(烷烃、烯烃、炔烃)的物理性质及规律、用途田气和煤矿坑道气(又叫瓦斯气)的主要成分。
用途：作清洁能源(高效、低耗、污染小)和化工原料。
乙烯：通常为无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
用途：乙烯是非常重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。
乙炔：通常为无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
用途：化工原料。
脂肪烃：来源于石油、天然气和煤等。
2．苯的物理性质和用途：苯为____色、________气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点为5.5 ℃，沸点为80.1 ℃。
用途：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料，可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。
来源：芳香烃来源于煤的提炼和石油化学工业中的催化重整。
3．卤代烃的物理性质和用途：常温下，少数如一氯甲烷为气体，大多数卤代烃为液态或固态，沸点比同碳原子数的烃沸点要高，所有卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
一氯(氟)代烷的密度小于1，一溴(碘)代烷的密度大于1。
用途：作制冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂及化工合成的中间体等。
危害：造成“臭氧空洞”。
溴乙烷：无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
4．醇的物理性质和用途：低级脂肪醇易溶于水，随碳数增多，溶解性逐渐降低。
因为与水形成了氢键，甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等小分子醇类均可以与水任意比互溶。
一元脂肪醇的密度一般小于水。
直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
乙醇：常温下，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，与水互溶，易挥发。
用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料，用作化工原料，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
高中常见有机化合物结构与性质总结物质类别特征结构（官能团）断键位置反应类型试剂条件反应产物烷坯—c— C—-C-H 取代x2,光照1-c-x 1烯桂)c=< >=<加成X2的CCI4溶液—c — c —HX-C-C-H2O,催化剂-C-C-H 0H加成，还原H2,催化剂—c — c —加聚一定条件 1 1 十c— Ct1 1氧化酸性KMnO4溶液一C三c- -c = c-或-c = c-加成x2的CCI4溶液X X—f 二f—或X X I 1X XHX,催化剂，加热H X 或Y十H X加成,还原H2,催化剂H H 或-卜卜H H氧化酸性KMnO4溶液芳香坯◎取代X2, FeX3HNO3,浓H2SO4,加热<§^NO2◎加成出，Ni,加热0取代HNO3,浓H2SO4,加热/N0202N^^^R'N O2氧化酸性KMnO4溶液<§^COOH物质类别特征结构（官能团）断键位置反应类型试剂条件反应产物卤代坯—X1-c-x1取代NaOH水溶液，加热 1 -C-OH1 —c— C—消去NaOH乙醇溶液，加热>=<醇—0H1-C-O-H1取代、置换Na1一C-ONa1取代、酯化竣酸，浓H2SO4,加热1 II—f—0— c—1 -C-O-H1H氧化。
2，Cu,加热0 II -C-H1-C-OH1取代浓HX溶液，加热1-c-x11 1-C-C-OHA 1消去浓H2SO4,加热>=< —CH2—0H 氧化酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O7溶液）—COOH酚取代澳水z BrBr^O^OH r Br取代、置换Na屮和NaOH溶液氧化空气醛0II -C-H 0II -C-H 氧化。
2，催化剂，加热（或银氨溶液，或新制C U（OH）2浊液）II -C-OHII -C-H 加成、还原H2,催化剂，加热OH-C-H竣酸II一C-OHII _ C-O-H取代、置换Na 0II一C-ONa中和NaOH溶液II .一 C + OHi取代、酯化醇，浓H2SO4,加热0II —C —0—R酯0II -C-O-R0 II .一C'O-R 取代、水解稀H2SO4,加热（或NaOH溶液，加热）0 IIJ - C-OHI HO-R乙酸能使紫色石蕊溶液变红色乙醇能和紫色石蕊溶液互溶苯会和紫色右蕊试液分层，苯在上层硝基苯和紫色石蕊试液会分层，硝基苯在下层甲烷燃烧CH4+202->C02+2H20（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
