2019年高考化学专题05离子反应考点专练

2019年高考化学热点题型和提分秘籍1．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O－2【答案】C2．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCO－3(1∶1∶1∶1)【解析】A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。

【答案】B3．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

【答案】C4．在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是( )A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－ D．NH＋4【解析】CO2－3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO2－4不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。

1．（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3–===Cu 2++2NO 2↑+H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe===2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般2．（2016江苏）制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl –、SO 42–B ．加入少量NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42–、ClO–C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42–、OH –D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42–、Cl –、ClO –、OH –【答案】D【解析】A 、Cl 2具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 2＋不存在，A 错误；B 、ClO －具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；C 、Fe 2＋与OH －反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH 4＋与OH －反应生成一水合氨，Fe 2＋、NH 4＋不存在，C 错误；D 、组内离子可以在溶液中存在，D 正确。

答案选D 。

【题型】选择题【难度】一般3．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。

2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

2018高考化学试题分类汇编离子共存 离子反应1．（2018全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2018全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2018天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。

氢氧根离子与碳酸氢根离子反应高考好题汇编：专题05离子反应（离子共存）1．【百强校·20XX届贵阳市第六中学元月月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×4的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A考点：考查离子大量共存的知识。

2．【百强校·20XX届泰州中学上学期第二次质量检测】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-【答案】A 【解析】试题分析：A．遇苯酚变紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应产生Cl2和水，不能大量共存，错误；C．0．1mol/LNaHCO3溶液中，AlO2-、HCO3-会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量共存，错误；D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Fe2+、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

3．【百强校•20XX届日照一中期末】常温下，下列各组离子在指定的条下一定能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－【答案】D4．【百强校•20XX届忻州一中等4校下学期第四次联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、IC．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－【答案】B 考点：考查离子共存 5．【百强校·20XX届南开中学3月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－【答案】B 【解析】试题分析：A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O32－与氢离子反应生成S和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B．醋酸根水解溶液显碱性，稀释促进水解，但溶液的碱性降低，酸性增强，常温下加水稀释时c(H+)/c(OH－)明显增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之间不反应，可以大量共存，B正确；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－与亚铁离子结合生成铁氰化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，D 错误，答案选B。

1．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH =2AlO H O --++C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O=2NaHCO +-+++↓D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO =Ca CaSO -++↓【答案】D【解析】A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：微专题05 破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断---22Cl+2OH=Cl+ClO+H O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：--2322Al O+2OH=2AlO+H O，选项B 正确；C．过量2CO通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：+2-32232Na+CO+CO+H O=2NaHCO↓，选项C正确；D．23H SO溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。

2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。

高考化学复习离子反应专项练习（带答案）依据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。

查字典化学网整理了离子反响专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。

1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水简直不导电，所以水不发作电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关，关键看其溶于水的局部能否完全电离，故A项错误，B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C 项错误;水是极弱的电解质，电离极端微弱。

答案：B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不契合题意。

答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯真水，喝过之后觉得有点甜蜜味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。

地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中参与纯碱溶液，假定发生白色沉淀，那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。

高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H2O，A选项错误；B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

2019年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1. 在下列状态下，能导电的电解质是( )A. 氨水B. 硫酸钠固体C. 二氧化碳水溶液D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；故答案为：D2. 向 2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）A.1.5 mol·L−1B.2.0 mol·L−1C.3.0 mol·L−1D.5.0 mol·L−1【答案】 D【解析】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得FF+FF2+=FF2++FF2FFF2FFFFF+2FF3+=3FF2+4FFF6FFFFF+2F+=FF2++F2↑4FFF2FFF故反应后所得溶液中F(FF2+)=2FFF+6FFF+2FFF2F=5.0FFF/F，D符合题意；故答案为：D3. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H 2SO 4)=a mol ，n(HNO 3)=b mol ，则可得方程组{F +F =1.22F +F F=41，解得{F =0.72FFFF =0.48FFF故理论上可溶解铜的物质的量F (FF )=32×F (FF 3−)=32×0.48FFF =0.72FFF ， C 符合题意；故答案为：C4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A. CH 3COOH=CH 3COO -+H + B. NH 3·H 2O NH 4++OH -C. BaCl 2=Ba 2++Cl 2- D. NaHCO 3=Na ++H ++CO 3- 【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A 不符合题意；B.NH 3·H 2O 是弱碱，在水中部分电离产生NH 4+和OH -，选项正确，B 符合题意；C.BaCl 2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba 2+和Cl -，选项错误，C 不符合题意；D.NaHCO 3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na +和HCO 3-，选项错误，D 不符合题意； 故答案为：B5. 下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.加入Al 粉后产生H 2的溶液中：Na +、HCO 3-、SO 42-、Cl -B.滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -C.酸性溶液中： Fe 3+、K +、SCN -、SO 42-D.澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42- 【答案】D【解析】A.能与Al 反应生成H 2的溶液可能含有大量的H +或OH -，而HCO 3-与H +、OH -都不能大量共存，A 不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H +， NO 3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe 2+氧化成Fe 3+，不可大量共存，B 不符合题意；C.Fe 3+和SCN -能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C 不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D 符合题意； 故答案为：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A. pH 等于13的溶液中：Ca 2+， Na +， SO 42-， HCO 3- B. c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：Fe 2+， Cu 2+， NO 3-， Cl - C. 无色透明溶液中： Al 3+， K +， HCO 3-， SO 42-D. 使pH显红色的溶液中：NH4+， Cu2+， NO3-， Cl-【答案】D【解析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ ，选项错误，B不符合题意；C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；故答案为：A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A. AB. BC . CD. D【答案】B【解析】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；故答案为：B9. 下列离子方程式正确的是（）A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓【答案】C【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；故答案为：C10. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A. Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B. K+、Cl－、Na+、SO42－C. K+、Fe2+、Cl－、NO3－D. Na+、HCO3－、Al3+、Cl－【答案】B【解析】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C 不符合题意；D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：B11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A. OH-B. SO42-C. I-D. Cl-【答案】 D【解析】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D12. 把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

专题 离子反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氯化镁、氢氧化钠B. 硫酸钠、氢氧化钡C. 氯化铝、氨水D. 溴化亚铁、氯水2. 已知某溶液中存在较多的--+324NO SO H 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. --+Cl COO CH Al 33、、B. -++Br Ba Mg 22、、C. --+I Cl Mg 2、、D. -++Cl NH Na 4、、3. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氨水和醋酸溶液混合：O H COO CH NH COOH CH O H NH 234323++=+⋅-+B. 碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH 溶液混合：O H NH OH NH 234+↑∆+-+ C. 3NaHCO 溶液中加入足量的石灰水溶液：+↓=++-+-323CaCO OH 2Ca HCO 2-23CO O H 22+D. 磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：+↓=++-+-243242)PO (Ba OH 4Ba3PO H 2O H 42 4. 下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A. -++-244SO Na K MnO 、、、B. --++Cl HCO K Na 3、、、 C. --++342NO Cl NH Mg 、、、 D. --++2422SO S K Ba 、、、5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀42SO H 时，既产生沉淀又产生气体物质的离子组是（ ）A. --++Cl O S K Na 232、、、 B. --++Cl AlO NH K 24、、、 C. --++Cl SO K Ca 242、、、 D. --++2323CO SiO K Na 、、、6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：HClO 2CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓=+++-+B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：O H 4Fe H 4O H 2Fe 23222+=+++++ C. 用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Fe O H NH 3Fe7. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量32CO Na 溶液，有沉淀生成，原液中含有的离子可能是（ ）A. +++22Ca Fe Ag 、、B. +++223Ba Mg Al 、、C. ++++222Ba Fe Ca 、D. +++22Ba Mg Ag 、、8. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A. --++242SO Cl Ba NaB. ---+OH NO )OH (Al K 34 C. -+++2434SO Al NH H D. ---+33NO COO CH Cl H9. 25℃时，某溶液pH=1，该溶液可能大量共存的离子组：（ ）A. -+-+322NO Ba Cl Zn 、、、B. -+-+233CO K NO Na 、、、 C. -+-+224AlO Na SO K 、、、 D. --++Cl SO Al Ca 2432、、、10. 在由水电离的113L mol 101)H (c --+⋅⨯=的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. --++2334CO NO NH Na 、、、B. --++2442SO )OH (Al Mg K 、、、 C. --++32NO OH Ba Na 、、、 D. --++Cl NO K Fe 32、、、 11. 将0.4mol/L 的COOK CH 3与0.2mol/L 的HCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. )OH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 3-+-->>=B. )COOH CH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 33>>=+--C. )Cl (c )COO CH (c )H (c )K (c 3--+++=+D. )H (c )COOH CH (c )Cl (c )COO CH (c )K (c 33+--+>>>>12. 在一定条件下，--I RO n 3和可以发生反应，离子方程式为： O H 3I 3R H 6I 6RO 22n 3++=++-+--（1）-n 3RO 中R 元素的化合价为_______________。

2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本题共100道小题）1.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案及解析：1.CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。

2.下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-答案及解析：2.B3.下列离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O答案及解析：3.AA. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。

·+·2+、． -1+、 NO 、 HSO2019 年高考真题专题汇编——离子反应1 ．（ 2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）-1A ． 0.1 mol LNaOH 溶液： Na、 K+、2CO 3 、 AlO2． -1 B0.1 mol LFeCl2溶液： K 、 Mg+ 2 、 MnOSO 44-1C ． 0.1 mol L · K 2CO+ 2+ -3 溶液： Na 、 Ba 、 Cl 、 OH-· 24 溶液：K 、NHD0.1 mol LH SO【答案】 A4 33【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息， 再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A. 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性， Fe 2+ 具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+ 可以与 CO 3 2- 发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H + 与 HSO 3 -不能大量共存，同时酸性条件下化而不能大量共存；故选 A 。

2 ．（ 2019 浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ．．NO 3 -表现强氧化性会将 HSO 3 -氧）A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋ 2H 2O ＋ 2MnO 4 - 2Mn 2+ ＋ 5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I -＋2H +＋H 2 O 2I 2＋ 2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO 3 2- ＋ 2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+ ＋ 2Fe2Fe 3+ ＋ 3Cu【答案】 D【解析】【详解】D.Fe 3+ 氧化性大于 Cu 2+ ，所以 Cu 2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe 2+ ，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu 2+ ＋ FeFe 2+ ＋ Cu ，D 项错误。

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。

下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl- SO42- N03- Mg2+B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42- S2- SO32-C. c(H+：c(0H-)=1： 1012 的水溶液中：CO32- Na+、NO3-、AIO2-D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-离子的溶液中：Cl ? Fe3+、AI3+、Cu2+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl c Br -D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42" > C1 c HCO3-【答案】C试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；。

在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl c Br都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3■会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。

6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 稀H2S04与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 fC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42=BaSO4j D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。