江西抚州七校联考2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

江西抚州七校联考2017-2018学年高二上学期期末考试地理试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共35小题。

每小题4分，共140分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

国家领导人近期出访了俄罗斯等四国，行程如下图所示。

据此完成1-4题。

1. 图示区域出现的大陆和大洋的数量分别是A. 3个3个B. 3个4个C. 4个、3个D. 4个4个2. 从俄罗斯到南非经过的自然带类型主要有①温带草原带②热带雨林带③热带草原带④热带荒漠带A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3. 刚果(布)热带雨林破坏对全球环境的不利影响表现为A. 水土流失B. 气候变暖C. 雾霾增多D. 污染加剧4. 我国在非洲投资时优先选择的产业类型有A. 资源密集型和劳动密集型B. 劳动密集型和资金密集型C. 资金密集型和技术密集型D. 技术密集型和资源密集型下图为1950-2010年世界及亚洲、非洲、欧洲、北美洲人口变化过程。

据此完成5-7题。

5. 图中代表北美洲的是A. ①B. ②C. ③D. ④6. 有关世界人口变化过程的表述，正确的是A. 1950-2010年人口死亡率大于人口出生率B. 1950-1970年人口死亡率下降幅度最小C. 1990-2010年人口自然增长率基本不变D. 1950-1970年人口自然增长率上升7. 2010年，大洲④人口死亡率偏高的原因是A. 生产力水平低B. 人口老龄化严重C. 养老条件落后D. 人口基数小下图是我国西北地区不同程度荒漠化土地分布图。

2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷考号姓名班别试室号座位号满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡指定位置上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16第I卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5．在N 2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6. 在水中存在H 2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH- 浓度是( )A.1×10-12 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.5×10-13 mol·L-19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能11．下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

2017年抚州七校秋季期末考试高二年级化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、非选择题（共5小题，共52分）17.(8分，除标注外，其他每空2分)（1）加成（还原）反应（1分）环己烯（1分）（2）+NaOH +NaCl+H2O（3）在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯（或其他合理答案）（4）、、CH≡C-C≡C-CH2CH3等合理答案18.（12分，除标注外，每空2分）（1）①升高温度（1分）使用催化剂（1分）②0.012 mol/(L•min)（2）N2 + 8H+ + 6e-= 2NH4+（3）中 10-9/(a-0.01)（4）NO(g)+ NO2(g)+ 2NH3(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ΔH = - 2a kJ/mo1（反应条件可不写）19. (12分，除标注外，其他每空2分)（1）饱和NaHCO3溶液（1分）吸收可能逸出的氨气，防止污染环境（1分）过滤（1分）（2）碱（1分） CO2 + NH3 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓（或分两步写）（3）取少量样品于洁净试管中，加水溶解，稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则说明混有NaCl,反之则无（或其他合理答案）（4）由黄色变为橙色 84.42%20. （10分,每空2分)(1) K p= ［p(CH4) •p2(H2O)］/［p(CO2) •p4(H2) ］（2）①负极② 2O2- - 4e- = O2↑（3）① 2Fe3O4 =6FeO + O2↑（反应条件可不写）② 2分）②b e）增大反应物接触面积，使反应更充分H2S +2FeCl3 =2FeCl2+ S↓+2HCl2Fe2＋ + 2H＋通电2Fe3＋+ H2↑（反应条件可写电解）。

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。

每空2分。

（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。

每空2分。

（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。

每空2分。

（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。

每空2分。

（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。

除第（1）题第三空1分，其余每空2分。

（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。

江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 2H(g)→H2(g) H ＞0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积3. （2分）(2018·浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105 Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ14. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气6. （2分）下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强8. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中错误的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.59. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p =-lg ]。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题共 48 分)一、选择题( 共16小题，每小题3 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活有密切关系。

下列说法不正确的是（）A．钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池2．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH 溶液3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．2-乙基丙烷B．丁醇C．1,3,4- 三甲苯D．氯代环己烷4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．下列解释事实的有关方程式正确的是（）A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO6．下列说法正确的是（）A．pH<7 的溶液一定呈酸性B．pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LC．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性D．在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀7．不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是（）A．CH3COONa 溶液显碱性B．0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1C．用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除D．25 ℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl 溶液导电性弱8．下列有关实验的说明正确的是（）A．测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上B．配制氯化铁济液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D．证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去9．下列说法不正确的是（）A．少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液B．过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0D．工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率10．某单官能团环状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

江西省抚州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·静安模拟) 工业上大量获得乙烯的方法是（）A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 石油分馏D . 煤干馏2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 苯酚的结构简式为C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列实验可获成功的是（）A . 用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯B . 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯C . 将电石和水置于启普发生器中制取乙炔D . 可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验5. （2分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④6. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍8. （2分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A . CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B . Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C . TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D . SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L10. （2分） 1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（）A . CH2=CH2B . CH≡C﹣CH3C . CH2=CH﹣CH=CH2D . CH3﹣CH=CH211. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）A . 9B . 12C . 14D . 1612. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物存在顺反异构的是（）A . CH2=CH2B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝CHCH3D . CH3CH2OH13. （2分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2，下列叙述正确的是（）A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大14. （2分）下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]D . 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣115. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀二、填空题 (共5题；共31分)17. （4分） (2018高一下·顺义期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.3 6.3 4.7 2.7完全沉淀时9.88.3 6.7 3.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有________（写序号）。

江西省抚州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A . 碘水，淀粉溶液B . 溴水，四氯化碳C . 淀粉，KI溶液D . 硝酸银溶液，稀HNO32. （2分）(2020·静安模拟) CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是（）A . 2,4-二甲基己烷B . 3,5-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷D . 2-乙基-4-甲基戊烷3. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH4. （2分）下列混和气体中主要成分不是甲烷的是（）A . 液化石油气B . 沼气C . 天然气D . 瓦斯5. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法错误的是（）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度6. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-7. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 天然气是有机化合物，煤是无机化合物B . 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇8. （2分）淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识下列有关说法合理的是（）A . 它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B . 动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C . 淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D . 根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂9. （3分） (2019高二下·盐城期末) 化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：下列说法错误的是（）A . X、Y均能与浓Br2水发生反应B . X分子中四个苯环处于同一平面C . X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个D . 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol10. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（）A . 产物相同，反应类型相同B . 产物不同，反应类型不同C . 碳氢键断裂的位置相同D . 碳溴键断裂的位置相同11. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：12. （2分）(2018·临沂模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）A . b的所有原子都在一个平面内B . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C . m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D . 反应①是加成反应，反应②是消去反应13. （2分） (2019高二上·阳春月考) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 粗盐在空气中易潮解C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味14. （2分） (2019高二上·吉林月考) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . NH315. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是（）①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应．A . ①③B . ③⑥C . ④⑥D . ④⑤16. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别17. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取18. （2分）25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H819. （2分） (2016高二下·吉林期中) 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（）A . 0.087B . 0.174C . 0.06D . 无法确定20. （2分） (2018高一下·上海期中) 现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能符合题意表示实验结果的图是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共12题；共52分)21. （7分）(2018·内蒙古模拟) 羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知：回答下列问题：（1）反应的条件是 ________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ________ mol（2） G所含的官能团的名称是 ________ ；（3）下列说法中正确的是 ________ ：与足量的Na反应生成能被催化氧化成酮在Ni催化下1molG最多只能与加成能发生消去反应生成两种不同烯烃（4） E与新制的化学方程式为 ________。

注意： 1. 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100 分，考试时间100 分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第Ⅰ卷（选择题共 48分）可能用到的相对原子质量：H — 1 、 C— 12、 O— 16 、 N — 14、 Na — 23、 S— 32 、 Cl —、K — 39、 Mn — 55 I— 127一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 48 分）1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ． NH 3B． Cl 2C．C2H 5OHD ． CH 3COOH2.原电池是将化学能转变为电能的装置，但其组成拥有必定的条件，这些条件是①电极（负极与正极：金属活动性不一样）②电解质溶液③闭合回路④灯泡A ．①②③④B．①②③C．①②④ D ．②③④3.以下说法正确的选项是A．增大压强，活化分子数增添，化学反响速率必定增大B．加入反响物，使活化分子百分数增添，化学反响速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．高升温度，活化分子百分数增添，化学反响速率必定增大4.四氯乙烯对环境有必定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

以下对于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项是A ．它们都属于纯净物B ．它们都能使酸性高锰酸钾溶液退色C．它们的分子中都不含氢原子 D ．它们都可由乙烯只发生加成反响获得5. 已知水的电离方程式： H2O H ++ OH －。

以下表达中，正确的选项是A ．高升温度，K W增大， pH 不变B．向水中加入少许硫酸，c(H + )增大， K W不变－C．向水中加入氨水，均衡向逆反响方向挪动，c(OH)降低D．向水中加入少许固体CH3COONa ，均衡向逆反响方向挪动，c(H +)降低6. 常温下，以下离子能使纯水中的H +离子数量增添的是2--++A ． SB ．I C．NH 4 D ．Na7. 物质的量浓度都为0.1mol Ｌ·-1的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混淆后，以下关系式不正确．．．的是－－+)+C(H －－A ．C(Na +)>C(CH 3COO)>(H + )>C(OH ) B． C(Na+ )=C(OH )+C(CH 3COO )－+)+ C(CH3COOH)－+ )C． C(OH )=(H D ．C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO )= C(Na8.以下描绘违反化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明同样质量的水和冰，水的能量高B．反响A(g)+3B(g)2C(g) 达均衡后，温度不变，增大压强，均衡正向挪动，均衡常数 K值增大C． SO2的催化氧化是一个放热的反响，高升温度，反响速率加速D．在 KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后积淀变为黄色，说明同温度下K sp(AgI)< K sp(AgCl)9. 用石墨作电极，电解 1 mol / L 以下物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是A. HClB. NaOHC. K2SO4D. NaCl10. 反响 4A （s）+3B （g）2C （ g） + D（ g），经 2min， B 的浓度减少。

2025届江西省抚州七校联考化学高二上期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比2、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol3、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．红色一无色B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色4、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体5、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数B．中子数C．最外层电子数 D．相对原子质量6、已知25 ℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀7、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8、下列实验和结论均正确的是( )实验结论A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质D25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H1102. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互称为同位素C . 磷酸钙是可溶性强电解质D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化3. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇6. （2分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、17. （2分）(2020·东城模拟) 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·南昌期中) 下列说法错误的是（）A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程2. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L﹣1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH﹣③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④4. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数6. （2分） (2016高一下·武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（）A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大9. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)10. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO411. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O13. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-lD . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大15. （2分） (2016高二上·汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A . ③②①⑤④B . ①②③⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④16. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）二、填空题 (共3题；共26分)17. （10分） (2019高一下·泰州期末)（1）反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其反应速率________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。