江西抚州七校联考2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

江西抚州七校联考2017-2018学年高二上学期期末考试地理试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共35小题。

每小题4分，共140分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

国家领导人近期出访了俄罗斯等四国，行程如下图所示。

据此完成1-4题。

1. 图示区域出现的大陆和大洋的数量分别是A. 3个3个B. 3个4个C. 4个、3个D. 4个4个2. 从俄罗斯到南非经过的自然带类型主要有①温带草原带②热带雨林带③热带草原带④热带荒漠带A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3. 刚果(布)热带雨林破坏对全球环境的不利影响表现为A. 水土流失B. 气候变暖C. 雾霾增多D. 污染加剧4. 我国在非洲投资时优先选择的产业类型有A. 资源密集型和劳动密集型B. 劳动密集型和资金密集型C. 资金密集型和技术密集型D. 技术密集型和资源密集型下图为1950-2010年世界及亚洲、非洲、欧洲、北美洲人口变化过程。

据此完成5-7题。

5. 图中代表北美洲的是A. ①B. ②C. ③D. ④6. 有关世界人口变化过程的表述，正确的是A. 1950-2010年人口死亡率大于人口出生率B. 1950-1970年人口死亡率下降幅度最小C. 1990-2010年人口自然增长率基本不变D. 1950-1970年人口自然增长率上升7. 2010年，大洲④人口死亡率偏高的原因是A. 生产力水平低B. 人口老龄化严重C. 养老条件落后D. 人口基数小下图是我国西北地区不同程度荒漠化土地分布图。

2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷考号姓名班别试室号座位号满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡指定位置上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16第I卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5．在N 2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6. 在水中存在H 2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH- 浓度是( )A.1×10-12 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.5×10-13 mol·L-19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能11．下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

2017年抚州七校秋季期末考试高二年级化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、非选择题（共5小题，共52分）17.(8分，除标注外，其他每空2分)（1）加成（还原）反应（1分）环己烯（1分）（2）+NaOH +NaCl+H2O（3）在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯（或其他合理答案）（4）、、CH≡C-C≡C-CH2CH3等合理答案18.（12分，除标注外，每空2分）（1）①升高温度（1分）使用催化剂（1分）②0.012 mol/(L•min)（2）N2 + 8H+ + 6e-= 2NH4+（3）中 10-9/(a-0.01)（4）NO(g)+ NO2(g)+ 2NH3(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ΔH = - 2a kJ/mo1（反应条件可不写）19. (12分，除标注外，其他每空2分)（1）饱和NaHCO3溶液（1分）吸收可能逸出的氨气，防止污染环境（1分）过滤（1分）（2）碱（1分） CO2 + NH3 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓（或分两步写）（3）取少量样品于洁净试管中，加水溶解，稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则说明混有NaCl,反之则无（或其他合理答案）（4）由黄色变为橙色 84.42%20. （10分,每空2分)(1) K p= ［p(CH4) •p2(H2O)］/［p(CO2) •p4(H2) ］（2）①负极② 2O2- - 4e- = O2↑（3）① 2Fe3O4 =6FeO + O2↑（反应条件可不写）② 2分）②b e）增大反应物接触面积，使反应更充分H2S +2FeCl3 =2FeCl2+ S↓+2HCl2Fe2＋ + 2H＋通电2Fe3＋+ H2↑（反应条件可写电解）。

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。

每空2分。

（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。

每空2分。

（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。

每空2分。

（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。

每空2分。

（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。

除第（1）题第三空1分，其余每空2分。

（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。

江西省抚州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 2H(g)→H2(g) H ＞0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积3. （2分）(2018·浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105 Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.2 3.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ14. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气6. （2分）下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强8. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中错误的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.59. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p =-lg ]。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题共 48 分)一、选择题( 共16小题，每小题3 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活有密切关系。

下列说法不正确的是（）A．钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池2．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH 溶液3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．2-乙基丙烷B．丁醇C．1,3,4- 三甲苯D．氯代环己烷4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．下列解释事实的有关方程式正确的是（）A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO6．下列说法正确的是（）A．pH<7 的溶液一定呈酸性B．pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LC．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性D．在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀7．不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是（）A．CH3COONa 溶液显碱性B．0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1C．用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除D．25 ℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl 溶液导电性弱8．下列有关实验的说明正确的是（）A．测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上B．配制氯化铁济液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D．证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去9．下列说法不正确的是（）A．少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液B．过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0D．工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率10．某单官能团环状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

江西省抚州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·静安模拟) 工业上大量获得乙烯的方法是（）A . 石油裂解B . 乙醇脱水C . 石油分馏D . 煤干馏2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 苯酚的结构简式为C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列实验可获成功的是（）A . 用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯B . 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯C . 将电石和水置于启普发生器中制取乙炔D . 可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验5. （2分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④6. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍8. （2分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A . CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B . Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C . TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D . SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L10. （2分） 1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（）A . CH2=CH2B . CH≡C﹣CH3C . CH2=CH﹣CH=CH2D . CH3﹣CH=CH211. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）A . 9B . 12C . 14D . 1612. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物存在顺反异构的是（）A . CH2=CH2B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝CHCH3D . CH3CH2OH13. （2分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2，下列叙述正确的是（）A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大14. （2分）下列有关物质的浓度关系正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]D . 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣115. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀二、填空题 (共5题；共31分)17. （4分） (2018高一下·顺义期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.3 6.3 4.7 2.7完全沉淀时9.88.3 6.7 3.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有________（写序号）。

江西省抚州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A . 碘水，淀粉溶液B . 溴水，四氯化碳C . 淀粉，KI溶液D . 硝酸银溶液，稀HNO32. （2分）(2020·静安模拟) CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是（）A . 2,4-二甲基己烷B . 3,5-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷D . 2-乙基-4-甲基戊烷3. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH4. （2分）下列混和气体中主要成分不是甲烷的是（）A . 液化石油气B . 沼气C . 天然气D . 瓦斯5. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法错误的是（）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度6. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-7. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 天然气是有机化合物，煤是无机化合物B . 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇8. （2分）淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识下列有关说法合理的是（）A . 它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B . 动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C . 淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D . 根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂9. （3分） (2019高二下·盐城期末) 化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：下列说法错误的是（）A . X、Y均能与浓Br2水发生反应B . X分子中四个苯环处于同一平面C . X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个D . 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol10. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（）A . 产物相同，反应类型相同B . 产物不同，反应类型不同C . 碳氢键断裂的位置相同D . 碳溴键断裂的位置相同11. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：12. （2分）(2018·临沂模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）A . b的所有原子都在一个平面内B . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C . m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D . 反应①是加成反应，反应②是消去反应13. （2分） (2019高二上·阳春月考) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 粗盐在空气中易潮解C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味14. （2分） (2019高二上·吉林月考) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . NH315. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是（）①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应．A . ①③B . ③⑥C . ④⑥D . ④⑤16. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别17. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取18. （2分）25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H819. （2分） (2016高二下·吉林期中) 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63，那么可推知氢元素的质量分数为（）A . 0.087B . 0.174C . 0.06D . 无法确定20. （2分） (2018高一下·上海期中) 现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能符合题意表示实验结果的图是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共12题；共52分)21. （7分）(2018·内蒙古模拟) 羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知：回答下列问题：（1）反应的条件是 ________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ________ mol（2） G所含的官能团的名称是 ________ ；（3）下列说法中正确的是 ________ ：与足量的Na反应生成能被催化氧化成酮在Ni催化下1molG最多只能与加成能发生消去反应生成两种不同烯烃（4） E与新制的化学方程式为 ________。

注意： 1. 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100 分，考试时间100 分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第Ⅰ卷（选择题共 48分）可能用到的相对原子质量：H — 1 、 C— 12、 O— 16 、 N — 14、 Na — 23、 S— 32 、 Cl —、K — 39、 Mn — 55 I— 127一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 48 分）1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ． NH 3B． Cl 2C．C2H 5OHD ． CH 3COOH2.原电池是将化学能转变为电能的装置，但其组成拥有必定的条件，这些条件是①电极（负极与正极：金属活动性不一样）②电解质溶液③闭合回路④灯泡A ．①②③④B．①②③C．①②④ D ．②③④3.以下说法正确的选项是A．增大压强，活化分子数增添，化学反响速率必定增大B．加入反响物，使活化分子百分数增添，化学反响速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．高升温度，活化分子百分数增添，化学反响速率必定增大4.四氯乙烯对环境有必定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

以下对于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项是A ．它们都属于纯净物B ．它们都能使酸性高锰酸钾溶液退色C．它们的分子中都不含氢原子 D ．它们都可由乙烯只发生加成反响获得5. 已知水的电离方程式： H2O H ++ OH －。

以下表达中，正确的选项是A ．高升温度，K W增大， pH 不变B．向水中加入少许硫酸，c(H + )增大， K W不变－C．向水中加入氨水，均衡向逆反响方向挪动，c(OH)降低D．向水中加入少许固体CH3COONa ，均衡向逆反响方向挪动，c(H +)降低6. 常温下，以下离子能使纯水中的H +离子数量增添的是2--++A ． SB ．I C．NH 4 D ．Na7. 物质的量浓度都为0.1mol Ｌ·-1的 CH3COOH 与 NaOH 溶液等体积混淆后，以下关系式不正确．．．的是－－+)+C(H －－A ．C(Na +)>C(CH 3COO)>(H + )>C(OH ) B． C(Na+ )=C(OH )+C(CH 3COO )－+)+ C(CH3COOH)－+ )C． C(OH )=(H D ．C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO )= C(Na8.以下描绘违反化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明同样质量的水和冰，水的能量高B．反响A(g)+3B(g)2C(g) 达均衡后，温度不变，增大压强，均衡正向挪动，均衡常数 K值增大C． SO2的催化氧化是一个放热的反响，高升温度，反响速率加速D．在 KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后积淀变为黄色，说明同温度下K sp(AgI)< K sp(AgCl)9. 用石墨作电极，电解 1 mol / L 以下物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是A. HClB. NaOHC. K2SO4D. NaCl10. 反响 4A （s）+3B （g）2C （ g） + D（ g），经 2min， B 的浓度减少。

2025届江西省抚州七校联考化学高二上期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比2、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol3、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．红色一无色B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色4、下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体5、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数B．中子数C．最外层电子数 D．相对原子质量6、已知25 ℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀7、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8、下列实验和结论均正确的是( )实验结论A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质D25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。