高一化学上学期课时同步测试卷33

高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。

下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学同步测试第一节化学实验基本方法（A）一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

精心整理高一化学上册课时练习试题含答案1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )A C 2A C 3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌HClO，、臭氧(O3)4A．CNaOH5)①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。

能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。

⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反6A＋＋B Cl2＋OH－===2ClC H2O D7．A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处解析：选D。

由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。

②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。

③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。

④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。

8AC．开B9在(NA为阿伏加德罗常数)( )A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性解析：选BC。

由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。

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（人教版）高中化学必修1（全册）课时同步试卷汇总1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．胶头滴管不能交叉使用解析：A 、D 项防止污染原试剂，B 项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C 项防止漏气。

答案：B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是( ) A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A 项正确。

取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B 项正确。

有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C 项不正确。

闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D 项正确。

答案：C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是( ) A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。

高中同步测试卷(三)第三单元元素与物质的分类(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜量为80%的氧化铜样品C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A．硝酸烧碱硫酸钡B．硫酸纯碱胆矾C．醋酸生石灰碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠3．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()4．下列有关胶体的说法中，正确的是()A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶体能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体5．下列有关溶液和胶体的比较中，正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象C．胶体不能透过滤纸，而溶液可透过D．通直流电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，而胶体中带电荷的分散质微粒向某一极移动6．下列关于胶体的说法中，正确的是()A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间C．从胶体的有关知识可见，物质的性质只与物质的结构有关D．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒7．下列说法错误的是()A．Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4B．蔗糖溶液是分散系，分散剂是水C．烟、雾属于胶体，是分散系的一种D．碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘8．下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和浊液D．电泳实验说明了胶体带有电荷9．下列有关氧化物的判断不正确的是()A．凡是含氧元素且只有两种元素的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物不一定是碱性氧化物10．下列哪种物质可以和Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类()A．75%的酒精溶液B．氯化钠C．稀盐酸D．泥浆11．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中不正确的是() A．若A、B分别为单质和化合物且C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物12．著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是()A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾是悬浊液，在空气中能沉降13．“纳米材料”是指微粒直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．不能透过滤纸B．能产生丁达尔现象C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜14．已知土壤胶体的微粒带负电，它可以吸附下列化肥中的NH＋4，在水稻田里使用相同质量的下列肥料，肥效较差的是() A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl15．下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．大豆油加入水中振荡，静置，分层D．将鸡蛋清加入适量蒸馏水中可制取蛋白质胶体16．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

高中同步测试卷(七)第七单元 金属及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的是( )A ．Na 2OB ．NaHCO 3C ．Fe(OH)3D ．CuSO 4·5H 2O2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A ．磁性氧化铁——四氧化三铁，为黑色晶体B ．铁红——氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C ．小苏打——碳酸钠，受热稳定、易溶于水D ．苏打——碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多4．下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是( )A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B ．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C ．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol/L 的三种金属的硫酸盐D ．三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )A．NaHCO3B．MgC．Al(OH)3D．Al7．某溶液中加入铝粉，有H2放出。

在该溶液中可能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、Al3＋、AlO－28．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H29．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．NH＋4D．Fe2＋10．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()223A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，有气泡产生C．有气泡产生D．无变化12.取50 mL 稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L －1NaOH 溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液体积关系如图，则下列说法正确的是( )A ．原合金中铝的质量为7.8 gB ．原合金中镁的质量为4.8 gC ．原合金的质量为19.4 gD ．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L －1 13．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的( )A ．Al 3＋B ．Fe 2＋C ．Mg 2＋D ．Fe 3＋14．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为( )A ．(100－3a )%B.100－a 3%C.100－3a 3%D.23(100－a )% 15．准确称取6.0 g 铝土矿样品(含Fe 2O 3)，加入100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕化学同步练习卷一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：12．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．1065．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：28．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为、、、〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①②⑤．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是〔填序号〕，仪器C 的名称是，本所需玻璃仪器E规格为mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用mL规格的量筒最好．12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是，偏高的是〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．高一〔上〕化学同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕计算．【解答】解：消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么n 〔AgNO3〕相，完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕可知，cV〔NaCl〕=cV〔MgCl2〕×2=cV〔AlCl3〕×3，解得V〔NaCl〕：V〔MgCl2〕：V〔AlCl3〕=6：3：2，应选B．【点评】此题考查离子反的计算，明确消耗量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大．2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中，氢氧化钙该拆开，不能写学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的实质是氢离子与氢氧根离子反生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反生成氢氧化钠，氧化复原反必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反生成偏铝酸钠和氢气，反的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．106【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律计算生成的D的质量，根据质量比律，计算22gA和11gB反，哪种物质有剩余，根据缺乏量的物质利用质量比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．【解答】解：40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反，B完全反，故生成D的质量为53g×=2g，故D 的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相，故D的相对分子质量为106，应选D．【点评】此题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相．5．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】以一个12C 原子质量的为，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．【解答】解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，那么R 的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相，R的相对原子质量为bN A，应选BD．【点评】此题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中，注意利用义法及摩尔质量计算．6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】A．参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响；C．根据Cu〔OH〕2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．【解答】解：A．不能排除生成碳酸银，参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu〔OH〕2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再参加氯化钙检验，故D错误．应选BC．【点评】此题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握的严密性的评价，难度不大．7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．【解答】解：在状况下，14LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为〔0.4+0.2〕：〔0.4+2×0.2〕=3：4；应选B．【点评】此题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．8．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度．【专题】计算题．【分析】根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n〔Cl﹣〕，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕，据此计算．【解答】解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，那么n〔Cl﹣〕==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕=0.1mol，故n〔CaCl2〕=0.05mol，应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，那么由Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n〔K+〕+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为〔b﹣0.5a〕×2mol=〔2b﹣a〕mol，又由于混合溶液分成两份，那么原溶液中的K+的物质的量为2〔2b﹣a〕mol，那么原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，应选：D．【点评】此题考查学生利用离子方程式进行计算，学生明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba〔NO3〕2、K2SO4、H2SO4〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①2H++CO32﹣=CO2↑+H2O ②Ba2++SO42﹣=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；离子方程式的书写．【专题】物质检验鉴别题．【分析】此题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，那么只有碳酸钡沉淀符合该要求．【解答】解：〔1〕B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C 是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba〔NO3〕2；K2SO4；K2CO3；〔2〕①的反实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡参加③所得溶液硝酸中，⑤的反实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【点评】此题属于物质的鉴别，为了确物质的组成，通过设计的步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，仪器C的名称是分液漏斗，本所需玻璃仪器E规格为5oomL容量瓶mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD 〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度＜0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度＞0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为 1 mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用25 mL规格的量筒最好．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据配制一物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL 容量瓶；〔2〕容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液；〔3〕仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；〔4〕先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．【解答】解：〔1〕所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、药匙，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；〔2〕容量瓶只能用来配制一体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，应选BCD；〔3〕假设容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：＜；＞；〔4〕浓硫酸的浓度C=C==mol/L=1mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以1mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=1mL，选取的量筒规格该于或大于量取溶液体积，应选25mL量筒，故答案为：1；25．【点评】此题考查一物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕C、E、F、G、H ．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是③④⑦，偏高的是①⑤⑥〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．【考点】溶液的配制．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；〔2〕根据配制一物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；〔3〕根据c=可得，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：〔1〕98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕的物质的量浓度为：c=mol/L=1mol/L，配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=mL，故答案为：；〔2〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；〔3〕①容时俯视刻度线观察液面，导致参加的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未枯燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳的，对配制的溶液浓度没有影响；根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，故答案为：③④⑦；①⑤⑥．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，该题是中难度的试题，试题根底性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的标准操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．。

（人教版）高中化学必修1（全册）课时同步试卷汇总1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4②除尽过量的Ba 2＋ ③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发1.1.2 蒸馏和萃取随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl1.2.1 物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A , A 错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A , B 正确; 1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A , C 正确; 0.5N A Cl 2的物质的量为0.5 mol, D 正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析: 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023 mol －1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol, C 正确. 答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变?解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小1.2.2 气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下, 1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下, 22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升? (写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol 不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液, 取出5 mL, 这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析: c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L, 溶液具有均一性, 取出5 mL, 其物质的量浓度仍然是2 mol/L.答案: A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L, 密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析: w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35%. 答案: A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图, 其中有错误的是( )解析: 定容时, 视线应与凹液面的最低点在同一水平线上.答案: C4．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时, 仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时, 砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析: A 项俯视刻度线, 将会使量得盐酸的体积小于计算值, 导致浓度偏低; B 项定容时仰视容量瓶刻度线, 将会导致加水量增多, 使溶液浓度偏小; C项由于所称NaOH固体的质量为整数, 不需移动游码, 故称得固体NaOH的质量是准确的, 不会影响到配制溶液的浓度; D项因热胀冷缩之故, 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线, 导致所配溶液浓度偏高.答案: D5．(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3________g.(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________.(3)若出现如下情况, 对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________;B．没有进行操作步骤④和⑤________;C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________.解析: (1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol, m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g.(2)在第②步中, 用玻璃棒搅拌, 可加速Na2CO3固体的溶解; 在第③步中, 用玻璃棒引流, 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中, 一定要紧扣物质的量浓度的定义式, 即c＝n/V. 如果在第⑧步观察液面时俯视, V偏小, 结果偏高; 如果没有进行操作步骤④和⑤, n偏小, 结果偏低; 如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外, n偏小, 结果偏低.答案: (1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低2.1.1 简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析: A项属于酸式盐, B项为碱式盐、铜盐, C项不属于碳酸盐.答案: D2．(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤解析: ①为纯净物, 属盐类; ②为混合物; ③为混合物; ④为纯净物, 属碱类; ⑤为纯净物, 属单质; ⑥为纯净物, 属盐类, 故分类正确的为C项.答案: C3．(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析: Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH.答案: A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质, 相连环物质间能发生反应, 不相连环物质间不能发生反应. 你认为“五连环”中物质间发生的反应, 没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应解析: Fe与稀盐酸发生置换反应; NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应; CO2与C能够发生化合反应, 没有涉及的基本反应类型是分解反应.答案: B5．(实验题)请按图所示进行化学实验, 实验完后对试剂及实验现象归类分析, 并回答下列问题:(1)根据实验及现象, 分析、比较和归纳而得出的结论有:①________________________________________________________________________.②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________.(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析: 上述8个实验所涉及到的物质类别分别为: 稀硫酸和稀盐酸代表酸类; 铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物); 铁、铜、镁、锌代表金属; 石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐. 所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性. 它们的反应情况分别是:酸与金属氧化物的反应⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反应⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl答案: (1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO 2(合理即可)2.1.2 分散系及其分类随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述, 正确的是()A．溶液是电中性的, 胶体是带电的B．通电时, 溶液中的溶质粒子分别向两极移动, 胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体中分散质粒子的运动无规律, 即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时, 后者会出现明显的光带, 前者则没有解析: 本题主要考查胶体与溶液的区别. A项, 胶粒带电, 而胶体是电中性的. B项, 溶液中溶质若是蔗糖, 通电时不向两极移动, 胶体中分散质粒子不带电时, 不向某一极移动. C 项, 溶液中溶质粒子运动也无规律. D项, 胶体有丁达尔效应而溶液没有.答案: D2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小, 可以透过半透膜解析: A项, 胶体属于分散系, 其分散质粒子大小介于1～100 nm之间; D项, 胶体粒子不能透过半透膜.答案: BC3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处, 易形成沙洲解析: 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象; 用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉; FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应; 海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案: C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定, 胶体粒子不易聚集, 主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电, 带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间, 粒子小, 不受重力作用解析: 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷, 胶体的粒子间相互排斥, 因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚, 而是比较稳定的分散系, 故可长时间保存.答案: C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学: 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学: 直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学: 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液; 继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热.试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是________.(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________.利用的胶体性质是________.(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来. 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验: ①将其装入U形管内, 用石墨作电极, 通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深, 这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷. ②向其中加入饱和Na2SO4溶液, 产生的现象是________________.解析: FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应, 生成Fe(OH)3沉淀; 直接加热饱和FeCl3溶液, 会生成沉淀; 获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作. 验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应. 由于Fe(OH)3胶体粒子带正电, 因此通电后, 带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近, 导致负极区附近的颜色逐渐变深, 由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷, 易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷, 而使之发生聚沉.答案: (1)丙(2)用一束光照射得到的液体, 从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成2.3.1 氧化还原反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化, 得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化, 另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析: 氧化反应和还原反应是同时发生的, 二者既是对立的, 又是统一的.答案: C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示, 则下列化学反应属于阴影部分的是()A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示: Na 2O 2中的氧为－1价)解析: 阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应.答案: D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析: A 项Fe 2O 3被还原; B 项不用“＋、－”号表示; C 项得到2×3e －, 失去3× 2e －, 标注错误.答案: D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况.________________________________________________________________________.(2)反应①中每生成1 mol O 2, 转移电子的物质的量是________.解析: 根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目.从上式中看出, 每生成1 mol O 2转移4 mol 电子.答案: (1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图, 请在A 图中用阴影部分表示反应: H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域.(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达. 其中Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为____________反应. 写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: ______________________.解析: (1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应, 而置换反应全部属于氧化还原反应.(2)Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为分解反应, Ⅲ为复分解反应, Ⅳ为置换反应. 中和反应属于复分解反应, 且有水生成, 如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O.答案: (1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)2.3.2 氧化剂和还原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质, 已知它们能发生下列反应: ①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知, 各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性: D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性: A>B>C>DD．还原性: D>C>B>A解析: 氧化还原反应中, 反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂根据上述关系, 由①知, 氧化性: A2＋>B2＋, 还原性: B>A; 由②知, 氧化性: A2＋>C2＋, 还原性: C>A; 由③知, 氧化性: B2＋>C2＋, 还原性: C>B; 由④知, 氧化性: C2＋>D2＋, 还原性: D>C. 综合①～④可得, 氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋, 还原性: D>C>B>A.答案: AD2．(对应考点一)根据反应式:(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析: 在氧化还原反应中, 还原剂的还原性>还原产物的还原性. 由反应式(1)知, 还原性: I―＞Fe2＋; 由反应式(2)知, 还原性Fe2＋＞Br－, 故还原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案: B3．(对应考点二)下列微粒中, 只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析: 元素在最高价时只有氧化性. S2－在最低价, Fe2＋处于中间价, Fe3＋是最高价, S在中间价态, H＋在最高价, Na＋在最高价, Mg处于最低价, 所以选C.答案: C4．(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原, 则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析: 氧化还原反应中得失电子总数相等, 设元素X在还原产物中的化合价为x, 则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x), 解得x＝4.答案: D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质: ①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2.请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号).(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上, 以组成一个氧化还原反应方程式:________＋________=====△________＋________(3)随着人们环保意识的增强, 许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置. 在催化剂的作用下, 尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体, 两种无害气体均为空气中的成分, 写出该反应的化学方程式: __________________________________________________________________________________________________________________. 该反应中________是氧化剂.解析: (1)Mg 是活泼金属, CO 是低价态的化合物, 二者常用作还原剂; (2)据题干中四种物质可判断, 该反应为3CO ＋WO 3=====△W ＋3CO 2; (3)由示意图知两种有毒气体为CO 和NO, 两者反应生成的无害气体均为空气中的成分, 即为N 2和CO 2, 化学方程式为2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2, 在该反应中CO 作还原剂, NO 作氧化剂.答案: (1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2 (3)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2 NO3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习 新人教版必修1。

高中同步测试卷(二)第二单元化学中常用的物理量——物质的量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的基本单位C．某容器中含有1 mol氯D．阿伏加德罗常数是6.02×10232．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，则O2－2的摩尔质量为()A．32 g B．32 g/molC．34 g D．34 g/mol3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C．0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g Ca的物质的量为1 molC．1 mol 氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5．下列各物质中含氮原子数最多的是()A．0.1 mol NH4ClB．0.1 mol NH4NO3C．1.218×1023个CO(NH2)2D．0.2 mol NH3·H2O6．科学家发现了一种新型氢分子，其分子式为H3，关于原子个数相同的H3和H2，下列说法中一定正确的是()A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．6.02×1023 mol－1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．22.4 L N2所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4 ℃时，22.4 L水含水分子个数为6.02×1023D．20 g Ne含原子个数为6.02×10238．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O3和0.7 mol N2混合气体的体积约为()A．2.24 LB．22.4 LC．1.12 LD．无法计算9．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

必修一配套练习：专题二第二单元离子反应1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸2．下列电离方程式中，正确的是( )A．H2CO32H++CO32—B．Ba(OH)2＝Ba2++OH2—C．CaCO3Ca2++CO32—D．NaHCO3＝Na++ HCO3—3．下列物质中，含有自由移动Cl—的是( )①KClO3溶液②氯化钾溶液③液态氯化氢④氯水A．①③B．②④C．②③④D．①②③④4．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．铜丝在Cl2中燃烧D．NaHCO3固体受热分解5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaBr溶液和新制氯水D．Ca(OH)2和稀盐酸6．向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体(忽略溶液体积变化)，离子的浓度不发生变化的是( )A．HCO3—B．Cl—C．OH—D．Fe3+ 7．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。

从这个角度来讲，可用离子方程式2H++CO32—＝H2O+CO2↑表示的反应是( )A．盐酸与碳酸盐反应B．盐酸与可溶性银盐溶液反应C．稀硫酸与可溶性碳酸盐溶液反应D．稀硫酸与碳酸氢盐溶液反应8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) A．OH—+H＋＝H2O B．Fe+ Cu2+＝Fe2++CuC．Ba2++2OH—+Cu2++SO42—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．Ag++Cl—＝AgCl↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2通入澄清石灰水：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32—+2H＋＝CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋＝Cu2＋+Ag10．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是( ) A．K＋、H＋、SO42—、OH—B．Na＋、Ca2＋、CO32—、NO3—C．Na＋、H＋、Cl—、CO32—D．Mg2＋、Cu2＋、Cl—、SO42—11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。