化学-黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末考试试题

祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。

甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。

甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。

手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。

B。

C。

D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。

外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。

白磷比红磷稳定D。

CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。

两个碳原子以单键相连B。

2017-2018学年黑龙江省大庆市八年级（下）期末数学试卷（五四学制）一、填空题（每小题3分，满分30分）1．（3分）一元二次方程x2﹣x＝0的两个实数根为2．（3分）在函数y＝+（x﹣2）0中，自变量x的取值范围是．3．（3分）如图，E、F是▱ABCD对角线BD上的两点，请你添加一个适当的条件：，使四边形AECF是平行四边形．4．（3分）函数y＝﹣x+1的图象不经过第象限．5．（3分）我市计划用三年时间对全市学校的设施和设备进行全面改造，2015年市政府已投资5亿元人民币，若每年投资的增长率相同，2017年投资7.2亿元人民币，那么每年投资的增长率为．6．（3分）如图，在矩形ABCD中，AB＝4，AD＝6，E是AB边的中点，F是线段BC边上的动点，将△EBF沿EF所在直线折叠得到△EB′F，连接B′D，则B′D的最小值是．7．（3分）如图，经过点B（﹣2，0）的直线y＝kx+b与直线y＝4x+2相交于点A（﹣1，﹣2），则不等式4x+2＜kx+b＜0的解集为．8．（3分）关于x的一元二次方程kx2+2x﹣1＝0有两个不相等的实数根，则k的取值范围是．9．（3分）如图矩形ABCD中，AD＝5，AB＝7，点E为DC上一个动点，把△ADE沿AE 折叠，当点D的对应点D′落在∠ABC的角平分线上时，DE的长为．10．（3分）如图，将△ABC沿着过AB中点D的直线折叠，使点A落在BC边上的点A1处，称为第1次操作，折痕DE到BC的距离记为h1；还原纸片后，再将△ADE沿着过AD 中点D1的直线折叠，使点A落在DE边上的点A2处，称为第2次操作，折痕D1E1到BC的距离记为h2……按上述方法不断操作下去，经过第2018次操作后得到的折痕D2017E2017到BC的距离记为h2018，若h1＝1，则h2018的值为．二、选择题（每题3分，满分30分）11．（3分）下列方程是一元二次方程的序号是（）①3x2+x＝20；②2x2﹣3xy+4＝0；③x2﹣＝4；④x2＝﹣4；⑤x2﹣3x﹣4＝0A．①②B．①②④⑤C．①③④D．①④⑤12．（3分）如果两个变量x、y之间的函数关系如图所示，则函数值y的取值范围是（）A．﹣3≤y≤3B．0≤y≤2C．1≤y≤3D．0≤y≤313．（3分）若关于x的方程x2+3x+a＝0有一个根为﹣1，则另一个根为（）A．﹣2B．2C．4D．﹣314．（3分）如图，在菱形ABCD中，对角线AC、BD交于点O，E为AD的中点，菱形ABCD 的周长为28，则OE的长等于（）A．3.5B．4C．7D．1415．（3分）小明骑自行车上学，开始以正常速度匀速行驶，但行至中途自行车出了故障，只好停下来修车，车修好后，因怕耽误上课，加快了骑车速度，下面是小明离家后他到学校剩下的路程s关于时间t的函数图象，那么符合小明行驶情况的图象大致是（）A．B．C．D．16．（3分）在平面直角坐标系中，点P（﹣3，2）关于直线y＝x对称点的坐标是（）A．（﹣3，﹣2）B．（3，2）C．（2，﹣3）D．（3，﹣2）17．（3分）若关于x的一元二次方程x2﹣2x+kb+1＝0有两个不相等的实数根，则一次函数y＝kx+b的大致图象可能是（）A．B．C．D．18．（3分）一个等腰三角形的两条边长分别是方程x2﹣7x+10＝0的两根，则该等腰三角形的周长是（）A．12B．9C．13D．12或919．（3分）有两个一元二次方程M：ax2+bx+c＝0，N：cx2+bx+a＝0，其中a+c＝0，下列四个结论中，错误的是（）A．如果方程M有两个不相等的实数根，那么方程N也有两个不相等的实数根B．b＝0时，方程M和方程N有一个相同的根，那么这个根必是x＝1C．如果5是方程M的一个根，那么是方程N的一个根D．ac≠020．（3分）如图，在矩形ABCD中，BC＝AB，∠ADC的平分线交边BC于点E，AH⊥DE于点H，连接CH并延长交边AB于点F，连接AE交CF于点O，给出下列命题：（1）∠AEB＝∠AEH（2）DH＝2EH（3）OH＝AE（4）BC﹣BF＝EH其中正确命题的序号（）A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（3）三、解答题（满分60分）21．（8分）若x＝﹣2是关于x的一元二次方程x2+ax﹣a2＝0的一个根，求a的值．22．（8分）如图，已知点A（﹣4，2），B（﹣1，﹣2），平行四边形ABCD的对角线交于坐标原点O．（1）请直接写出点C、D的坐标；（2）写出从线段AB到线段CD的变换过程；（3）直接写出平行四边形ABCD的面积．23．（8分）如图，直线y＝+4与x轴、y轴分别交于点A和点B，C，D分别为线段AB，OB的中点，P为OA上一动点，求PC+PD的值最小时点P的坐标．24．（8分）关于x的一元二次方程x2+2x﹣2m+1＝0的两个实数根之积为负数，求实数m的取值范围．（一元二次方程ax2+bx+c＝0（a≠0）的根与系数的关系：若方程的两根为x1，x2，则x1+x2＝﹣，x1x2＝．25．（8分）如图①，在矩形纸片ABCD中，AB＝3cm，AD＝5cm，折叠纸片使点B落在边AD上的点E处，折痕为PQ，点Q在BC边上，过点E作EF∥AB交PQ于点F，连接BF．易证：四边形BFEP为菱形（不用证明）．（1）当点Q与点C重合时（如图②），求菱形BFEP的边长；（2）若限定点P，Q分别在边BA，BC上移动，求出点E在边AD上移动的最大距离．26．（10分）某渔业公司组织20辆汽车装运鲢鱼、草鱼、青鱼共120吨去外地销售，按计划20辆汽车都要装运，每辆汽车只能装运同一种鱼，且必须装满，根据下表提供的信息，解答以下问题：（1）设装运鲢鱼的车辆为x辆，装运草鱼的车辆为y辆，求y与x之间的函数关系式（不用写自变量的取值范围）；（2）如果装运每种鱼的车辆都不少于2辆，那么怎样安排车辆能使此次销售获利最大？并求出最大利润．27．（10分）某玉米种子的价格为a元/千克，如果一次购买2千克以上的种子，超过2千克部分的种子价格打8折，某科技人员对付款金额和购买量这两个变量的对应关系用列表法做了分析，并绘制出了函数图象，以下是该科技人员绘制的图象和表格的不完整资料，已知点A的坐标为（2，10），请你结合表格和图象：（1）指出付款金额和购买量哪个变量是函数的自变量x，并写出表中a、b的值；（2）求出当x＞2时，y关于x的函数解析式；（3）甲农户将8.8元钱全部用于购买玉米种子，乙农户购买了4165克该玉米种子，分别计算他们的购买量和付款金额．2017-2018学年黑龙江省大庆市八年级（下）期末数学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、填空题（每小题3分，满分30分）1．（3分）一元二次方程x2﹣x＝0的两个实数根为x1＝1，x2＝0【解答】解：x2﹣x＝0x（x﹣1）＝0，解得：x1＝1，x2＝0．故答案为：x1＝1，x2＝0．2．（3分）在函数y＝+（x﹣2）0中，自变量x的取值范围是x＞﹣2且x≠2．【解答】解：由题意得，x+2＞0且x﹣2≠0，解得x＞﹣2且x≠2．故答案为：x＞﹣2且x≠2．3．（3分）如图，E、F是▱ABCD对角线BD上的两点，请你添加一个适当的条件：BE＝DF，使四边形AECF是平行四边形．【解答】解：添加的条件是BE＝DF，理由是：连接AC交BD于O，∵平行四边形ABCD，∴OA＝OC，OB＝OD，∵BE＝DF，∴OE＝OF，∴四边形AECF是平行四边形．故答案为：BE＝DF．4．（3分）函数y＝﹣x+1的图象不经过第三象限．【解答】解：∵一次函数y＝﹣x+1中k＝﹣＜0，b＝1＞0，∴此函数的图象经过一、二、四象限，不经过第三象限．故答案为：三．5．（3分）我市计划用三年时间对全市学校的设施和设备进行全面改造，2015年市政府已投资5亿元人民币，若每年投资的增长率相同，2017年投资7.2亿元人民币，那么每年投资的增长率为20%．【解答】解：设每年投资的增长率为x，根据题意得：5（1+x）2＝7.2，解得：x1＝0.2＝20%，x2＝﹣2.2（不合题意，舍去）．故答案为：20%．6．（3分）如图，在矩形ABCD中，AB＝4，AD＝6，E是AB边的中点，F是线段BC边上的动点，将△EBF沿EF所在直线折叠得到△EB′F，连接B′D，则B′D的最小值是2﹣2．【解答】解：如图所示点B′在以E为圆心EA为半径的圆上运动，当D、B′、E共线时时，此时B′D的值最小，根据折叠的性质，△EBF≌△EB′F，∴EB′⊥B′F，∴EB′＝EB，∵E是AB边的中点，AB＝4，∴AE＝EB′＝2，∵AD＝6，∴DE＝＝2，∴B′D＝2﹣2．7．（3分）如图，经过点B（﹣2，0）的直线y＝kx+b与直线y＝4x+2相交于点A（﹣1，﹣2），则不等式4x+2＜kx+b＜0的解集为﹣2＜x＜﹣1．【解答】解：∵经过点B（﹣2，0）的直线y＝kx+b与直线y＝4x+2相交于点A（﹣1，﹣2），∴直线y＝kx+b与直线y＝4x+2的交点A的坐标为（﹣1，﹣2），直线y＝kx+b与x轴的交点坐标为B（﹣2，0），又∵当x＜﹣1时，4x+2＜kx+b，当x＞﹣2时，kx+b＜0，∴不等式4x+2＜kx+b＜0的解集为﹣2＜x＜﹣1．故答案为：﹣2＜x＜﹣1．8．（3分）关于x的一元二次方程kx2+2x﹣1＝0有两个不相等的实数根，则k的取值范围是k＞﹣1且k≠0．【解答】解：由已知得：，即，解得：k＞﹣1且k≠0．故答案为：k＞﹣1且k≠0．9．（3分）如图矩形ABCD中，AD＝5，AB＝7，点E为DC上一个动点，把△ADE沿AE折叠，当点D的对应点D′落在∠ABC的角平分线上时，DE的长为或．【解答】解：如图，连接BD′，过D′作MN⊥AB，交AB于点M，CD于点N，作D′P ⊥BC交BC于点P∵点D的对应点D′落在∠ABC的角平分线上，∴MD′＝PD′，设MD′＝x，则PD′＝BM＝x，∴AM＝AB﹣BM＝7﹣x，又折叠图形可得AD＝AD′＝5，∴x2+（7﹣x）2＝25，解得x＝3或4，即MD′＝3或4．在Rt△END′中，设ED′＝a，①当MD′＝3时，AM＝7﹣3＝4，D′N＝5﹣3＝2，EN＝4﹣a，∴a2＝22+（4﹣a）2，解得a＝，即DE＝，②当MD′＝4时，AM＝7﹣4＝3，D′N＝5﹣4＝1，EN＝3﹣a，∴a2＝12+（3﹣a）2，解得a＝，即DE＝．故答案为：或．10．（3分）如图，将△ABC沿着过AB中点D的直线折叠，使点A落在BC边上的点A1处，称为第1次操作，折痕DE到BC的距离记为h1；还原纸片后，再将△ADE沿着过AD中点D1的直线折叠，使点A落在DE边上的点A2处，称为第2次操作，折痕D1E1到BC的距离记为h2……按上述方法不断操作下去，经过第2018次操作后得到的折痕D2017E2017到BC的距离记为h2018，若h1＝1，则h2018的值为2﹣．【解答】解：如图，连接AA1．由折叠的性质可得：AA1⊥DE，DA＝DA1，又∵D是AB中点，∴DA＝DB，∴DB＝DA1，∴∠BA1D＝∠B，∴∠ADA1＝2∠B，又∵∠ADA1＝2∠ADE，∴∠ADE＝∠B，∴DE∥BC，∴AA1⊥BC，∵AA1＝2×1＝2，∴h2＝2﹣，h3＝2﹣×＝2﹣，…∴经过第n次操作后得到的折痕D n﹣1E n﹣1到BC的距离h n＝2﹣．∴h2018＝2﹣．故答案为：2﹣．二、选择题（每题3分，满分30分）11．（3分）下列方程是一元二次方程的序号是（）①3x2+x＝20；②2x2﹣3xy+4＝0；③x2﹣＝4；④x2＝﹣4；⑤x2﹣3x﹣4＝0A．①②B．①②④⑤C．①③④D．①④⑤【解答】解：①3x2+x＝20、④x2＝﹣4、⑤x2﹣3x﹣4＝0符合一元二次方程的定义．②2x2﹣3xy+4＝0中含有2个未知数，不是一元二次方程；③x2﹣＝4不是整式方程，不是一元二次方程．故选：D．12．（3分）如果两个变量x、y之间的函数关系如图所示，则函数值y的取值范围是（）A．﹣3≤y≤3B．0≤y≤2C．1≤y≤3D．0≤y≤3【解答】解：∵图象的最高点是（﹣2，3），∴y的最大值是3，∵图象最低点是（1，0），∴y的最小值是0，∴函数值y的取值范围是0≤y≤3．故选：D．13．（3分）若关于x的方程x2+3x+a＝0有一个根为﹣1，则另一个根为（）A．﹣2B．2C．4D．﹣3【解答】解：设一元二次方程的另一根为x1，则根据一元二次方程根与系数的关系，得﹣1+x1＝﹣3，解得：x1＝﹣2．故选：A．14．（3分）如图，在菱形ABCD中，对角线AC、BD交于点O，E为AD的中点，菱形ABCD 的周长为28，则OE的长等于（）A．3.5B．4C．7D．14【解答】解：∵四边形ABCD为菱形，∴AB＝×28＝7，且O为BD的中点，∵E为AD的中点，∴OE为△ABD的中位线，∴OE＝AB＝3.5，故选：A．15．（3分）小明骑自行车上学，开始以正常速度匀速行驶，但行至中途自行车出了故障，只好停下来修车，车修好后，因怕耽误上课，加快了骑车速度，下面是小明离家后他到学校剩下的路程s关于时间t的函数图象，那么符合小明行驶情况的图象大致是（）A．B．C．D．【解答】解：因为开始以正常速度匀速行驶﹣﹣﹣停下修车﹣﹣﹣加快速度匀驶，可得S 先缓慢减小，再不变，在加速减小．故选：D．16．（3分）在平面直角坐标系中，点P（﹣3，2）关于直线y＝x对称点的坐标是（）A．（﹣3，﹣2）B．（3，2）C．（2，﹣3）D．（3，﹣2）【解答】解：如图所示，点P（﹣3，2）关于直线y＝x对称点的坐标是（2，﹣3）．故选：C．17．（3分）若关于x的一元二次方程x2﹣2x+kb+1＝0有两个不相等的实数根，则一次函数y＝kx+b的大致图象可能是（）A．B．C．D．【解答】解：∵关于x的一元二次方程x2﹣2x+kb+1＝0有两个不相等的实数根，∴△＝4﹣4（kb+1）＞0，解得kb＜0，A．k＞0，b＞0，即kb＞0，故A不正确；B．k＜0，b＜0，即kb＞0，故B不正确；C．k＞0，b＜0，即kb＜0，故C正确；D．k＜0，b＝0，即kb＝0，故D不正确；故选：C．18．（3分）一个等腰三角形的两条边长分别是方程x2﹣7x+10＝0的两根，则该等腰三角形的周长是（）A．12B．9C．13D．12或9【解答】解：x2﹣7x+10＝0，（x﹣2）（x﹣5）＝0，x﹣2＝0，x﹣5＝0，x1＝2，x2＝5，①等腰三角形的三边是2，2，5∵2+2＜5，∴不符合三角形三边关系定理，此时不符合题意；②等腰三角形的三边是2，5，5，此时符合三角形三边关系定理，三角形的周长是2+5+5＝12；即等腰三角形的周长是12．故选：A．19．（3分）有两个一元二次方程M：ax2+bx+c＝0，N：cx2+bx+a＝0，其中a+c＝0，下列四个结论中，错误的是（）A．如果方程M有两个不相等的实数根，那么方程N也有两个不相等的实数根B．b＝0时，方程M和方程N有一个相同的根，那么这个根必是x＝1C．如果5是方程M的一个根，那么是方程N的一个根D．ac≠0【解答】解：A、方程M有两个不相等的实数根，则△＝b2﹣4ac＞0，所以方程N也有两个不相等的实数根，故本选项错误；B、因为方程M和方程N有一个相同的根，则（a﹣c）x2＝a﹣c，解得x＝±1，故本选项正确；C、因为5是方程M的一个根，则25a+5b+c＝0，即c+b+a＝0，所以是方程N的一个根，故本选项错误；D、根据一元二次方程的定义得到a≠0，c≠0，则ac≠0，故本选项错误．故选：B．20．（3分）如图，在矩形ABCD中，BC＝AB，∠ADC的平分线交边BC于点E，AH⊥DE于点H，连接CH并延长交边AB于点F，连接AE交CF于点O，给出下列命题：（1）∠AEB＝∠AEH（2）DH＝2EH（3）OH＝AE（4）BC﹣BF＝EH其中正确命题的序号（）A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（3）【解答】解：（1）在矩形ABCD中，AD＝BC＝AB＝CD，∠ADC＝∠BCD＝90°，∵DE平分∠ADC，∴∠ADE＝∠CDE＝45°，∵AH⊥DE，∴△ADH是等腰直角三角形，∴AD＝AH，∴AH＝AB＝CD，∵△DEC是等腰直角三角形，∴DE＝CD，∴AD＝DE，∴∠AED＝67.5°，∴∠AEB＝180°﹣45°﹣67.5°＝67.5°，∴∠AEH＝∠AEB，所以（1）结论正确；（2）设DH＝1，则AH＝DH＝1，AD＝DE＝，∴HE＝DE﹣DH＝﹣1，∴2HE＝2（﹣1）＝4﹣2≠1，所以（2）结论不正确；（3）∵∠AEH＝67.5°，∴∠EAH＝22.5°，∵DH＝CD，∠EDC＝45°，∴∠DHC＝67.5°，∴∠OHA＝180°﹣90°﹣67.5°＝22.5°，∴∠OAH＝∠OHA＝22.5°，∴OA＝OH，∴∠AEH＝∠OHE＝67.5°，∴OH＝OE＝OA，∴OH＝AE，所以（3）正确；（4）∵AH＝DH＝CD＝CE，在△AFH与△CHE中，，∴△AFH≌△CHE（ASA），∴AF＝EH，在Rt△ABE与Rt△AHE中，，∴△ABE≌△AHE（AAS），∴BE＝EH，∴BC﹣BF＝（BE+CE）﹣（AB﹣AF）＝（CD+EH）﹣（CD﹣EH）＝2EH，所以（4）不正确，故选：D．三、解答题（满分60分）21．（8分）若x＝﹣2是关于x的一元二次方程x2+ax﹣a2＝0的一个根，求a的值．【解答】解：把x＝﹣2代入x2+ax﹣a2＝0得4﹣3a﹣a2＝0，即a2+3a﹣4＝0，解得a1＝1，a2＝﹣4．即a的值为1或﹣4．22．（8分）如图，已知点A（﹣4，2），B（﹣1，﹣2），平行四边形ABCD的对角线交于坐标原点O．（1）请直接写出点C、D的坐标；（2）写出从线段AB到线段CD的变换过程；（3）直接写出平行四边形ABCD的面积．【解答】解：（1）∵四边形ABCD是平行四边形，∴四边形ABCD关于O中心对称，∵A（﹣4，2），B（﹣1，﹣2），∴C（4，﹣2），D（1，2）；（2）线段AB到线段CD的变换过程是：绕点O旋转180°；（3）由（1）得：A到y轴距离为：4，D到y轴距离为：1，A到x轴距离为：2，B到x轴距离为：2，∴S ABCD的可以转化为边长为；5和4的矩形面积，∴S ABCD＝5×4＝20．23．（8分）如图，直线y＝+4与x轴、y轴分别交于点A和点B，C，D分别为线段AB，OB的中点，P为OA上一动点，求PC+PD的值最小时点P的坐标．【解答】解：作点D关于x轴的对称点D′，连接CD′交x轴于点P，此时PC+PD值最小，如图．令y＝x+4中x＝0，则y＝4，∴点B的坐标为（0，4）；令y＝x+4中y＝0，则x+4＝0，解得：x＝﹣6，∴点A的坐标为（﹣6，0）．∵点C、D分别为线段AB、OB的中点，∴点C（﹣3，2），点D（0，2）．∵点D′和点D关于x轴对称，∴点D′的坐标为（0，﹣2）．设直线CD′的解析式为y＝kx+b，∵直线CD′过点C（﹣3，2），D′（0，﹣2），∴有，解得：，∴直线CD′的解析式为y＝﹣x﹣2．令y＝0，则0＝﹣x﹣2，解得：x＝﹣，∴点P的坐标为（﹣，0）．24．（8分）关于x的一元二次方程x2+2x﹣2m+1＝0的两个实数根之积为负数，求实数m的取值范围．（一元二次方程ax2+bx+c＝0（a≠0）的根与系数的关系：若方程的两根为x1，x2，则x1+x2＝﹣，x1x2＝．【解答】解：设x1、x2为方程x2+2x﹣2m+1＝0的两个实数根，根据题意得：，解得：m＞．25．（8分）如图①，在矩形纸片ABCD中，AB＝3cm，AD＝5cm，折叠纸片使点B落在边AD上的点E处，折痕为PQ，点Q在BC边上，过点E作EF∥AB交PQ于点F，连接BF．易证：四边形BFEP为菱形（不用证明）．（1）当点Q与点C重合时（如图②），求菱形BFEP的边长；（2）若限定点P，Q分别在边BA，BC上移动，求出点E在边AD上移动的最大距离．【解答】解：（1）∵四边形ABCD是矩形，∴BC＝AD＝5cm，CD＝AB＝3cm，∠A＝∠D＝90°，∵点B与点E关于PQ对称，∴CE＝BC＝5cm，在Rt△CDE中，DE＝＝4cm，∴AE＝AD﹣DE＝5cm﹣4cm＝1cm；在Rt△APE中，AE＝1，AP＝3﹣PB＝3﹣PE，∴EP2＝12+（3﹣EP）2，解得：EP＝cm，∴菱形BFEP的边长为cm；（2）当点Q与点C重合时，如图1：点E离点A最近，由①知，此时AE＝1cm；当点P与点A重合时，如图2所示：点E离点A最远，此时四边形ABQE为正方形，AE＝AB＝3cm，∴点E在边AD上移动的最大距离为2cm．26．（10分）某渔业公司组织20辆汽车装运鲢鱼、草鱼、青鱼共120吨去外地销售，按计划20辆汽车都要装运，每辆汽车只能装运同一种鱼，且必须装满，根据下表提供的信息，解答以下问题：（1）设装运鲢鱼的车辆为x辆，装运草鱼的车辆为y辆，求y与x之间的函数关系式（不用写自变量的取值范围）；（2）如果装运每种鱼的车辆都不少于2辆，那么怎样安排车辆能使此次销售获利最大？并求出最大利润．【解答】解：（1）设装运鲢鱼的车辆为x辆，装运草鱼的车辆为y辆，则由（20﹣x﹣y）辆汽车装运青鱼，由题意，得8x+6y+5（20﹣x﹣y）＝120，∴y＝﹣3x+20．答：y与x的函数关系式为y＝﹣3x+20；（2），根据题意，得，∴，解得：2≤x≤6，设此次销售所获利润为w元，w＝0.25x×8+0.3（﹣3x+20）×6+0.2（20﹣x+3x﹣20）×5＝﹣1.4x+36∵k＝﹣1.4＜0，∴w随x的增大而减小．∴当x＝2时，w取最大值，最大值为：﹣1.4×2+36＝33.2（万元）．∴装运鲢鱼的车辆为2辆，装运草鱼的车辆为14辆，装运青鱼的车辆为4辆时获利最大，最大利润为33.2万元．27．（10分）某玉米种子的价格为a元/千克，如果一次购买2千克以上的种子，超过2千克部分的种子价格打8折，某科技人员对付款金额和购买量这两个变量的对应关系用列表法做了分析，并绘制出了函数图象，以下是该科技人员绘制的图象和表格的不完整资料，已知点A的坐标为（2，10），请你结合表格和图象：（1）指出付款金额和购买量哪个变量是函数的自变量x，并写出表中a、b的值；（2）求出当x＞2时，y关于x的函数解析式；（3）甲农户将8.8元钱全部用于购买玉米种子，乙农户购买了4165克该玉米种子，分别计算他们的购买量和付款金额．【解答】解：（1）根据函数图象可得：购买量是函数的自变量x，a＝10÷2＝5元，b＝14；（2）当x＞2时，设y与x的函数关系式为：y＝kx+b，∵y＝kx+b经过点（2，10），且x＝3时，y＝14，∴，解得：，∴当x＞2时，设y与x的函数关系式为：y＝4x+2；（3）当y＝8.8时，x＝，当x＝4.165时，y＝4×4.165+2＝18.66，∴甲农户的购买量为1.76千克，乙农户的付款金额为18.66元．。

2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。

）1. 下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A. 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应【答案】B【解析】A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故A正确；B. 氟氯烃无毒，故B不正确；C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故C正确；D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故D正确。

故选B。

2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

则该有机物的分子式为( )A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C3H8【答案】C【解析】浓H2SO4吸收水14.4 g即0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳26.4 g即0.6mol。

12 g 该有机物含有1.6molH、0.6molC和(12-1.6-0.6×12)g=3.2g即0.2molO，C、H、O原子数之比为3:8:1，则该有机物的分子式为C3H8O，故选C。

点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中C、H元素来自于有机物。

3.下列有关实验的说法错误的是( )A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B 正确；C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D. 要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误。

黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．下列化学用语属于分子式的是A ．2NB ．SiC ．NaClD ．34Si N 2．下列现象与电子跃迁无关的是A ．原子光谱B ．霓虹灯光C ．石墨导电D ．焰色试验 3．组成为49C H Cl 的卤代烃，可能存在的同分异构体有A ．三种B ．四种C ．五种D ．六种 4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．F -：1s 22s 22p 6C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2D ．Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 5．关于有机物的说法不正确的是A ．核磁共振氢谱只有一个吸收峰B ．该有机物还有两种同分异构体C ．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷D ．该有机物的二氯代物只有1种6．下列说法中错误的是A ．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B ．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸C ．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．下列叙述中正确的是A ．丙炔(3CH C CH ≡)分子中含有3个σ键，2个π键B ．丙炔(3CHC CH ≡)分子中碳原子均是sp 杂化C ．甲烷分子中的σ键电子云关于镜面对称D．环己烷()的二氯代物只有4种(不考虑对映异构)8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

试判断二氟甲烷的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种9．下列叙述中正确的是A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次D．电负性越大的元素，第一电离能也越大10．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．C C和C-C的键长B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O和C-O的键能D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点11．下列关于混合物分离和提纯的说法不正确的是A．分离四氯化碳和水：用分液漏斗直接分液B．粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶C．分离溶于水中的碘：利用碘在乙醇中的溶解度大，用乙醇萃取D．除去硝基苯中的苯：采用蒸馏的方法12．关于下列有机物分子结构的研究中说法不正确的是A．通过核磁共振氢谱能确定有机物中有五种氢原子B．通过质谱法能确定有机物的相对分子质量C．通过红外光谱能确定该分子中含有酯基D．通过化学反应证明分子中含有过氧基13．下列说法中正确的是A．价层电子排布为1013d4s的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素B ．22H O 为极性分子，3O 为非极性分子C ．分子中含有2个手性碳原子D ．4SiF 和的中心原23SO -子均为3sp 杂化，4SiF 分子呈正四面体形，23SO -呈三角锥形14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl -形成为正四面体形B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2+C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 415．配离子()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的球棍模型如图所示。

大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。

2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．V A族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IV A族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1B．1 mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点二．非选择题（共4题，一共46分））反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s 内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式．20．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（25﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K sp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的（）4在酸性条件下将2还原为4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到5.4，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 的平衡常数K=．2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．V A族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IV A族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确．故选A．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1B．1 mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol，故A正确；B、由于反应放热，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量大于2 mol NO（g）具有的总能量，故B错误；C、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；故C错误；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故D正确；故选B．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．pH试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH产生误差；B．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A．pH试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH值，故A错误；B．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B错误；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c偏低，故C错误；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D正确；故选D．16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣电离：HRO3﹣⇌H2RO3+OH﹣，④水电离：H2O⇌H++OH﹣；H++RO32﹣，③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O⇌由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH ﹣）；据化学式NaHRO3得物料守恒关系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得质子守恒关系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）；对NaHSO3溶液，过程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；对NaHCO3溶液，过程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正确；D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D错误；故选C．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，以此解答该题．【解答】解：A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.204×1023，故C正确；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确．故选B．18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．t℃时，AgBr的K sp=c（Ag+）c（Br﹣）；B．K==；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小．【解答】解：A．t℃时，AgBr的K sp=c（Ag+）c（Br﹣）=7.0×10﹣7×7.0×10﹣7=4.9×10﹣13，故A正确；B．K===≈816，故B正确；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；故选D．二．非选择题（共4题，一共46分））反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s 内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L ﹣1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】（1）由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；（2）反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，可知减少的CO为0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s×5L=0.09mol，结合反应可知生成CO2为0.09mol，设平衡时转化的CO 为x，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始0.2 0.8 0 0转化x x x x平衡0.2﹣x 0.8﹣x x x=K=1.0，解得x=0.16mol，（3）平衡时各物质的浓度不变、正逆反应速率相等；（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol•L﹣1）x y 0 0。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

考生注意：1。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘貼在答题卡的指定位置上。

2。

选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米中性（签宇）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚.3。

请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效.4.保持卡面淸洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35。

5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共60分)一、单选题（本大题共20小题，每题3分,共60分)1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A。

纤维素 B.蛋白质C.油脂D.淀粉2。

lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A。

4mol B。

8mol C。

l0mol D.2mol3。

下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB。

淀粉和纤维素C.D.4。

苯是重要的有机化工原料,下列关于苯的性质说法正确的是A。

常温常压下为气体 B.能发生氧化反应C。

不能发生取代反应D。

易溶丁水5。

反应+HO-NO2+NO2+H2O的反应类型是A。

加成反应B。

取代反应C.化合反应 D.分解反应6。

下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯。

A.①⑤⑥⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦D。

①②③④⑤⑥⑦7.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

使用时必须严格控制使用量。

靛蓝允许小于0.lg·kg-1。

靛蓝结构简式如图所示。

下列关于靛蓝的叙述错误的是A。

靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B。

专题 02频次散布直方图及其应用一、选择题1．【 2017-2018 年北京市国都师大附中高二期末】对高速公路某段上汽车行驶速度进行抽样检查, 画出以下频次散布直方图. 依据直方图预计在此路段上汽车行驶速度的众数和行驶速度超出80km/ h的概率A. 75，0.25B. 80，0.35C. 77.5，0.25D. 77.5，0.35【答案】 D应选D.2．【人教 B 版高中数学必修三同步测试】依据某水文观察点的历史统计数据, 获得某条河流水位的频次散布直方图(如图), 从图中能够看出, 该水文观察点均匀起码100 年才碰到一次的洪水的最低水位是()A. 48mB. 49mC. 50mD. 51m【答案】 C频次【分析】由频次散布直方图知水位为50 m的为0.005 2 0.01 ,即水文观察点均匀起码一百年才遇组距到一次的洪水的最低水位是50 m.本题选择 C选项.3．【福建省三明市 A 片区高中结盟校2017-2018 学年高二上学期阶段性考试】为认识某地域名高三男生的身体发育状况，抽查了该地域名年纪为~岁的高三男生体重() ，获得频次散布直方图如图. 依据图示，预计该地域高三男生中体重在kg 的学生人数是()A.B.C.D.【答案】 C点睛：本题主要考察了频次散布直方图在实质问题中的应用，属于中低档题型，也是常考考点. 在解决此类问题中，充足利用频次散布直方图的纵坐标的实质意义，其纵坐标值为：频次/ 组距，由此各组数据的频次=其纵坐标组距，各组频数=频次×整体，进而可预计出所求数据段的频数（即人数）.4．【广东省中山一中、仲元中学等七校2017-2018 学年高二 3 月联考】某商场在国庆黄金周的促销活动中，对 10 月 1 日 9 时至 14 时的销售额进行统计，其频次散布直方图以下图．已知9 时至 10 时的销售额为 3 万元，则9 时至 14 时的销售总数为A. 10 万元B. 12 万元C. 15 万元D. 30 万元【答案】 D【分析】 9 时至 10 时的销售额频次为0.1 ，所以所有销售总数为万元，应选 D．5．【四川省成都外国语学校2017-2018 学年高二上学期期末考试】容量为100的样本，其数据散布在2,18 ，将样本数据分为 4 组：2,6 ，6,10 ，10,14 ，14,18 ，获得频次散布直方图以下图. 则以下说法不正确的选项是A. 样本数据散布在6,10 的频次为0.32B. 样本数据散布在10,14 的频数为40.样本数据散布在2,10的频数为40 . 10%散布在10,14C D 预计整体数据大概有【答案】 DD不正确.应选 .D6．【四川省雅安市 2017-2018 学年高二上学期期末考试】某高校进行自主招生，先从报名者中挑选出400 人参加笔试，再按笔试成绩择精选出100 人参加面试，现随机检查了24 名笔试者的成绩，以下表所示：据此预计同意参加面试的分数线大概是（）A. 75B. 80C. 85D. 90【答案】 B应选 B7．【四川省成都市2017-2018 学年高二上学期期末调研考试】容量为100 的样本，其数据散布在2,18 ，将样本数据分为 4 组：2,6 , 6,10 , 10,14 , 14,18 ，获得频次散布直方图以下图，则以下说法不正确的是（）A. 样本数据散布在6,10 的频次为 0.32B. 样本数据散布在10,14 的频数为 40.样本数据散布在2,10的频数为40.预计整体数据大概有10% 10,14C D 散布在【答案】 D【分析】整体数据散布在10,14 的概率为0.1 40%0.02 0.08 0.1 0.05应选 D8．【广西南宁市第二中学（曲靖一中、柳州高中）2017-2018 学年高二上学期末期考试】2014 年 5 月，国家统计局宣布了《 2013 年农民工监测检查报告》，报告显示：我国农民工收入连续迅速增添．某地域农民工人均月收入增添率如图1，并将人均月收入绘制成如图 2 的不完好的条形统计图．依据以上统计图来判断以下说法错误的选项是（）A. 2013年农民工人均月收入的增添率是．B. 2011年农民工人均月收入是元．C. 小明看了统计图后说：“农民工2012 年的人均月收入比2011 年的少了”．D. 2009年到2013年这五年中2013 年农民工人均月收入最高．【答案】 C9．【四川省遂宁市2017-2018 学年高二上学期期末考试】供电部门对某社区位居民2017年12月份人均用电状况进行统计后，按人均用电量分为，，，，，，，，，五组，整理获得以下的频次散布直方图，则以下说法错误的选项是A. 月份人均用电量人数最多的一组有人B. 月份人均用电量不低于度的有人C. 月份人均用电量为度D. 在这位居民中任选位辅助收费，选到的居民用电量在，一组的概率为【答案】 C点睛：统计中利用频次散布直方图计算样本均值时，可利用组中值进行计算.10．【内蒙古赤峰市宁城县2017-2018 学年高二上学期期末考试】有关部门从甲、乙两个城市所有的自动售货机是随机抽取了16 台，记录上午8： 00~11： 00 间各自的销售状况（单位：元），用茎叶图表示：设甲、乙的均匀数分别为x1 , x2，标准差分别为s1 , s2，则（）A.x1 x2 ，s1Bx1 x2，s1 s2s2.C. x x ， D x x ，s1 s2. 2 s1 s21 2 1【答案】 D【分析】依据公式获得1 8 6 5 20 14 36 22 25 27 60 41 43 307x1 =16 16x2 1 10 12 18 20 22 46 27 31 32 68 38 42 43 48 47716 16故 x1 x2，再将以上均值代入方差的公式获得s1s2 . 或许察看茎叶图，获得乙的数据更集中一些，故得到s1s2 .故答案为： D.11．【陕西省黄陵中学2017-2018 学年高二（要点班）上学期期末考试】某篮球运动员在一个赛季的40 场比赛中的得分的茎叶图如右以下图所示：则中位数与众数分别为（）A.3与3B.23与23C.3与23D.23与3【答案】 B点睛：茎叶图的问题需注意：(1) “叶”的地点只有一个数字，而“茎”的地点的数字位数一般不需要一致；(2)重复出现的数据要重复记录，不可以遗漏，特别是“叶”的地点的数据．12．【内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018 学年高二上学期第三次月考】如图是某次拉丁舞比赛七位评委为甲、乙两名选手打出的分数的茎叶图( 此中m为数字 0～9 中的一个 ) ，去掉一个最高分和一个最低分后，甲、乙两名选手得分的均匀数分别为a1、a2，则 a1、a2的大小关系是（）A.a1＝ a2B. a1>a2C.a2>a1D.没法确立【答案】 C85 84 85 85 81 a15 84【分析】由茎叶图，得甲、乙两名选手得分的均匀数分别为，84 84 86 84 87 a25 85a1；应选 C.，即a2填空题13．【吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018 学年高二放学期 3 月月考】上方右图是一个容量为200 的样本的频次散布直方图，请依据图形中的数据填空：(1) 样本数据落在范围[5 ， 9 )的可能性为 __________；(2)样本数据落在范围 [9 ， 13 )的频数为 __________ ．【答案】 0.32 72点睛：本题主要考察的知识点是频次散布直方图的意义以及应用图形解题的能力，属于基础题. 对于 1 根频次组距2组距频次样本容量即可求出结果 .据频次即可求出结果，对于依据频数14．【山西省临汾第一中学等五校2017-2018 学年高二上学期期末联考】当前北方空气污染愈来愈严重，某大学组织学生参加环保知识比赛，从参加学生中抽取40 名，将其成绩（均为整数）整理后画出的频次散布直方图如图，若从成绩是 80 分以上（包含80 分）的学生中选两人，则他们在同一分数段的概率为_______. 【答案】∵前三组的积累频次为：0.10+0.15+0.25=0.50，故此次环保知识比赛成绩的中位数为70；成绩在 [80 ， 90）段的人数有10×0.010 ×40=4 人，成绩在 [90 ， 100] 段的人数有10×0.005 ×40=2 人，15 种不一样的基本领件，从成绩是 80 分以上（包含 80 分）的学生中任选两人共有此中他们在同一分数段的基本领件有： 7，故他们在同一分数段的概率为故答案为 :.15．【黑龙江省大庆中学2017-2018 学年高二上学期期末考试】某高校在今年的自主招生考试成绩中随机抽取 100 名考生的笔试成绩，分为 5 组制出频次散布直方图以下图.则 a __________，d__________.【答案】30 0.2点睛：利用频次散布直方图求众数、中位数与均匀数时，易犯错，应注意划分这三者．在频次散布直方图中：(1)最高的小长方形底边中点的横坐标即是众数；(2)中位数左侧和右侧的小长方形的面积和是相等的；(3) 均匀数是频次散布直方图的“重心”，等于频次散布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和．16．【辽宁省六校协作体 2017-2018 学年高二上学期期初联考】从某小学随机抽取100 名同学，将他们的身高（单位：厘米）数据绘制成频次散布直方图（如图）．若要从身高在 [ 120 , 130）， [130 ， 140) , [140 , 150] 三组内的学生中，用分层抽样的方法选用18 人参加一项活动，则从身高在[140 ， 150] 内的学生中选取的人数应为【答案】 3 人【分析】试题剖析：∵直方图中各个矩形的面积之和为1，∴10×（ 0.005+0.035+ a+0.02+0.01 ）=1，解得 a=0.03．由直方图可知三个地区内的学生总数为100×10×（ 0.03+0.02+0.01 ） =60 人．此中身高在 [140 ， 150] 内的学生人数为10 人，所以身高在 [140 ， 150] 范围内抽取的学生人数为人．考点：频次散布直方图．评论：本题考察频次散布直方图的有关知识．直方图中的各个矩形的面积代表了频次，所以各个矩形面积之和为 1．同时也考察了分层抽样的特色，即每个层次中抽取的个体的概率都是相等的.解答题17．【2017-2018 学年人教A版数学必修三同步测试】我校正高二600 名学生进行了一次知识测试, 并从中抽取了部分学生的成绩( 满分 100 分 ) 作为样本 , 绘制了下边还没有达成的频次散布表和频次散布直方图.分组频数频次[50,60) 2 0. 04[60,70) 8 0. 16[70,80) 10[80,90)[90,100] 14 0. 28共计1. 00(1)填写频次散布表中的空格 , 补全频次散布直方图 , 并标出每个小矩形对应的纵轴数据;(2)请你估量该年级学生成绩的中位数;(3) 假如用分层抽样的方法从样安分数在[60,70)和[80,90)的人中共抽取 6 人 , 再从 6 人中选 2 人 , 求 2 人分数都在 [80,90)的概率.2【答案】 (1) 答案看法析； (2)83.125；(3)5【分析】试题剖析：试题分析：(1)填写频次散布表中的空格 , 以下表 :分组频数频次[50,60)20.04[60,70)80.16[70,80)100.2[80,90)160. 32[90,100]140. 28共计50 1. 00补全频次散布直方图,以以下图 :(2) 设中位数为x,依题意得0. 04+0. 16+0. 2+0. 032×( x- 80) =0. 5,解得 x=83. 125,所以中位数约为83. 125.(3) 由题意知样安分数在[60,70) 有 8 人, 样安分数在[80,90) 有 16人,用分层抽样的方法从样安分数在[60,70) 和 [80,90) 的人中共抽取 6 人 ,则抽取的分数在 [60,70) 和 [80,90) 的人数分别为2人和 4人.记分数在 [60,70) 的为 a , a ,在[80,90) 的为 b , b , b , b .1 2 1 2 3 4从已抽取的 6 人中任选两人的所有可能结果有15 种, 分别为{ a , a },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ a , b },{ b , b },{ b , b },{ b , b },{ b , b },{1 2 1 1 1 2 1 3 1 4 2 1 2 2 2 3 2 4 1 2 1 3 1 4 2 3b2, b4},{ b3, b4},设“2 人分数都在 [80,90) ”为事件A,则事件 A 包含{ b , b },{ b , b },{ b , b },{ b , b },{ b , b },{ b 6 2, b } 共 6 种 , 所以 P( A)= .1 2 1 3 1 4 2 3 2 4 3 4155点睛：利用频次散布直方图求众数、中位数和均匀数时，应注意三点：①最高的小长方形底边中点的横坐标即是众数；②中位数左侧和右侧的小长方形的面积和是相等的；③均匀数是频次散布直方图的“重心”，等于频次散布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和.18．【内蒙古自治区北方重工业公司有限公司第三中学2017-2018 学年高二 3 月月考】节能减排以来，兰州市 100 户居民的月均匀用电量单位：度，以，，，，，，，，，，，，，分组的频率散布直方图如图．求直方图中x 的值；求月均匀用电量的众数和中位数；预计用电量落在，中的概率是多少？【答案】（1）5；（ 2）众数为，中位数为224；（ 3）.月均匀用电量在，中的概率是．试题分析：的频次之和为，的频次之和为，∴中位数在内，设中位数为y，则解得，故中位数为224．由频次散布直方图可知，月均匀用电量在中的概率是．点睛：利用频次散布直方图预计样本的数字特色(1)中位数：在频次散布直方图中，中位数左侧和右侧的直方图的面积相等，由此能够预计中位数值．(2)均匀数：均匀数的预计值等于每个小矩形的面积乘以矩形底边中点横坐标之和．(3)众数：最高的矩形的中点的横坐标．19．【河南师范大学隶属中学2017-2018 学年高二 4 月月考】某要点中学100 位学生在市统考取的理科综合分数，以160,180 ，180,200 ，200,220 ，220,240 ，240,260 ，260,280 ，280,300分组的频次散布直方图如图．（ 1）求直方图中 x 的值；（ 2）求理科综合分数的众数和中位数；（ 3）在理科综合分数为220,240 ， 240,260 ， 260,280 ， 280,300 的四组学生中，用分层抽样的方法抽取 11 名学生，则理科综合分数在220,240 的学生中应抽取多少人？【答案】 (1)0.0075(2)230 ， 224 （ 3） 5 人【分析】试题剖析： （ 1）依据直方图求出 x 的值即可；（ 2）依据直方图求出众数，设中位数为，获得对于 a 的方程，解出即可；a（ 3）分别求出 [220 ， 240）， [240 ，260）， [260 ，280）， [280 ， 300] 的用户数，依据分层抽样求出知足条件的概率即可．220 240（ 2）理科综合分数的众数是230 ，2∵ 0.0020.0095 0.011 20 0.45 0.5，∴理科综合分数的中位数在 220,240 内，设中位数为a ，则 0.0020.0095 0.011 20 0.0125 a 2200.5，解得a 224，即中位数为 224 ．（ 3）理科综合分数在220,240的学生有 0.0125 20 100 25 （位），同理可求理科综合分数为240,260 ，260,280 ，280,300 的用户分别有15位、10位、5位，11 1故抽取比为2515 10 5 5 ，25 1 5∴从理科综合分数在220,240 的学生中应抽取 5 人．点睛：利用频次散布直方图求众数、中位数与均匀数时，易犯错，应注意划分这三者．在频次散布直方图中：(1)最高的小长方形底边中点的横坐标即是众数；(2)中位数左侧和右侧的小长方形的面积和是相等的；(3)均匀数是频次散布直方图的“重心”，等于频次散布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和．20．【河北省阜城中学 2017-2018 学年高二上学期期末考试】某校高一年级某次数学比赛随机抽取100 名学生的成绩，分组为 [50 ， 60）， [60 ， 70）， [70 ， 80）， [80 ， 90）， [90 ， 100] ，统计后获得频次散布直方图以下图：（ 1）试预计这组样本数据的众数和中位数（结果精准到0.1 ）；（ 2）年级决定在成绩[70 ， 100] 顶用分层抽样抽取 6 人构成一个调研小组，对高一年级学生课外学习数学的状况做一个检查，则在[70 ， 80）， [80 ， 90）， [90 ， 100] 这三组分别抽取了多少人？（ 3）此刻要从（ 2）中抽取的 6 人中选出正副 2 个小组长，求成绩在[80 ， 90）中起码有 1 人入选为正、副小组长的概率．【答案】（1） 65， 73.3 ；（ 2） 3， 2， 1；（ 3）【分析】试题剖析：（ 1）由频次散布直方图中面积最大的矩形中点可得众数、左右边积各为0.5的分界处为中位数．（ 2）先求出成绩为[70 ，80）、[80 ，90）、[90 ，100] 这三组的频次，由此能求出[70 ，80）、[80 ， 90）、[90 ，100] 这三组抽取的人数．（ 3）由（ 2）知成绩在[70 ， 80）有 3 人，分别记为a， b， c；成绩在[80 ， 90）有 2 人，分别记为d，e；成绩在 [90 ， 100] 有1 人，记为 f ．由此利用列举法能求出成绩在[80 ，90）中起码有 1 人入选为正、副小组长的概率．（ 2）成绩为 [70 ， 80）、 [80 ， 90）、 [90 ， 100] 这三组的频次分别为0.3 ，0.2 ， 0.1 ，∴ [70 ， 80）、 [80 ，90）、 [90 ， 100] 这三组抽取的人数分别为 3 人，2 人，1人．（ 3）由（2）知成绩在[70 ， 80）有 3 人，分别记为 a，b， c；成绩在 [80 ， 90）有 2 人，分别记为d， e；成绩在[90，100]有1 人，记为f．∴从（ 2）中抽取的 6 人中选出正副 2 个小组长包含的基本领件有种，分别为：ab， ba， ac， ca， ad，da， ae， ea， af ， fa ， bc， cb， bd， db， be， eb， bf ， fb ， cd， dc， ce， ec，cf ，fc ， de， ed， d f ， fd ，ef ， fe ，记“成绩在 [80 ， 90）中起码有 1 人入选为正、副小组长”为事件Q，则事件 Q包含的基本领件有18 种，∴成绩在[80 ， 90）中起码有 1 人入选为正、副小组长的概率P（Q）= ．点睛：利用频次散布直方图求众数、中位数与均匀数时，易犯错，应注意划分这三者．在频次散布直方图中：(1)最高的小长方形底边中点的横坐标即是众数；(2)中位数左侧和右侧的小长方形的面积和是相等的；(3)均匀数是频次散布直方图的“重心”，等于频次散布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和．21．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018 学年高二 3 月月考】从某学校高三年级共800 名男生中随机抽取 50 名丈量身高，丈量发现被测学生身高所有介于155cm和 195cm之间，将丈量结果按以下方式分红八组：第一组 [155,160)；第二组[160,165)、、第八组[190,195]，以下图是按上述分组方法获得的频次散布直方图的一部分，已知第一组与第八组人数同样，第六组、第七组、第八组人数挨次构成等差数列．（ 1）预计这所学校高三年级全体男生身高180cm以上 ( 含 180cm) 的人数；（2）求第六组、第七组的频次并增补完好频次散布直方图（如需增添刻度请在纵轴上标志出数据，并用直尺作图）；（3）由直方图预计男生身高的中位数．【答案】（1）；（2）详看法析;(3).试题分析： (1) 由直方图，前五组频次为(0.008 ＋ 0.016 ＋ 0.04 ＋ 0.04 ＋0.06) ×5＝ 0.82 ，后三组频次为 1 －0.82 ＝ 0.18.这所学校高三男生身高在180cm以上 ( 含 180cm) 的人数为800×0.18 ＝ 144 人．(2)由频次散布直方图得第八组频次为 0.008 ×5＝ 0.04 ，人数为 0.04 ×50＝ 2 人，设第六组人数为 m，则第七组人数为0.18×50－2－ m＝7－ m，又 m＋2＝2(7－ m)，所以m＝4，即第六组人数为 4 人，第七组人数为 3 人，频次分别为0.08,0.06. 频次除以组距分别等于0.016,0.012，见图．（ 3）设中位数为，由频次为22．【广东省中山一中、仲元中学等七校，所以2017-2018 学年高二，3 月联考】某公司职工，解得=174.5500 人参加“学雷锋”志愿活动，按年纪分组：第 1 组 [25 ，30) ，第[45 ， 50] ，获得的频次散布直方图以下图．2 组[30 ，35) ，第3 组[35 ，40) ，第4 组[40 ， 45) ，第5 组(1) 上表是年纪的频数散布表，求正整数的值；(2) 此刻要从年纪较小的第1,2,3 组顶用分层抽样的方法抽取 6 人，年纪在第1,2,3 组的人数分别是多少？(3) 在 (2) 的前提下，从这 6 人中随机抽取 2 人参加社区宣传沟通活动，求起码有 1 人年纪在第 3 组的概率．【答案】(1) ； (2) 第 1， 2， 3 组分别抽取 1 人，1人，4 人；(3) .【分析】试题剖析：（ 1）) 由题设可知，2， 3 组的比率关系为 1:1:4 ，则分别抽取，1 人， 1人， 4 人；（ 3）设第 1 组的 1 位同学为；（ 2）由第1，，第 2组的 1位同学为，第3组的 4 位同学为，由穷举法，求得起码有 1 人年纪在第 3 组的概率为．(3) 设第 1 组的 1 位同学为，第2组的1位同学为，第3组的4位同学为，则从6位同学中抽两位同学有：共种可能．此中 2 人年纪都不在第 3 组的有：共 1 种可能，所以起码有 1 人年纪在第 3 组的概率为．。

2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜3．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应5．下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3B．熔点：金刚石＞汞＞硫C．离子的半径：Cl﹣＞Al3+＞Na+D．沸点：AsH3＞PH3＞NH36．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C﹣C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型10．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷12．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键13．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应．D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣D．原子最外层电子数：A＞C＞B16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞ZC．YZ4分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z17．a X、b Y、c Z、d W为四种短周期主族元素，其中d﹣c=c﹣b=b﹣a=2．下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性18．某一有机物A可发生如图变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol20．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业上可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（）A．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色B．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2C．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上D．肉桂醛的分子式为C9H8O二、非选择题21．图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个δ键和个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag+之间以键结合．（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因．22．选做[有机化学基础]以HCHO和CH≡CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：填写下列空白：（1）反应I的反应类型为．（2）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（3）A的结构简式为，B中的官能团名称是．D化学式为．（4）写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．23．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为．（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为．（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是．（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有．种，其相应的结构简式是．24．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10﹣10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为；（2）X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化．X 和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．（3）①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的；③在M晶体中，Z4+的氧配位数为；④已知O2﹣半径为1.40×10﹣10 m，则Z4+半径为m．2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：考点：原子结构示意图；电子式；结构简式；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．锂离子质子数为3，核外电子数为2；B.2p能级上两个电子自旋方向应该相同；C．最简式表示化合物分子中各原子最简整数比的式子；D．氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成．解答：解：A．锂离子的结构示意图为，故A错误；B．碳原子的轨道表示式为：，故B错误；C．丁烷的化学式为：C4H10，所以其最简式为：C2H5，故C正确；D．氯化镁的电子式为，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，易错选项是D，注意离子化合物的电子式中，多个相同的阳离子或阴离子不能合并书写，为易错点．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2与CO2的反应是歧化反应；B、标况下，甲醛为气体；C、根据图示得出如图所示的结构单元所表示的Na+和Cl﹣个数，然后根据n=来计算；D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有杂质．解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量n===0.1mol，而Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反应转移2mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol 电子，即0.1N A个，故A正确；B、标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量n===0.1mol，而1molHCHO含4mol 原子，故0.1mol甲醛含0.4mol原子，个数为0.4 N A个，故B正确；C、根据n=可知23.4 g NaCl的物质的量n==0.4mol，而此结构单元中含有的Na+的个数为（1+12×）即4个，含有的Cl﹣个数为（6×+8×）即4个；故0.4mlNaCl即0.1mol此结构单元，个数为0.1N A个，故C正确；D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的杂质，在阳极优先于铜放电，故当转移0.1 N A个电子时，阳极溶解的铜少于3.2g，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质结构是关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子考点：原子核外电子排布；化学键．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强；B、具有相同电子层结构的微粒，核外电子数相同，该微粒可能为原子、阳离子或阴离子；C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成；D、MnO4﹣、AlO2﹣等含有金属元素，NH4+、H+等不含金属元素．解答：解：A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强，如O元素与I元素，I原子的最外层电子多，但非金属性O＞I，故A错误；B、如K+、Ar、S2﹣具有相同电子层结构，性质不同，故B错误；C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成，如大颗粒的原子晶体变为小颗粒，HCl溶于水等，故C错误；D、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4﹣、AlO2﹣等含有金属元素，不含金属元素的离子可能是阳离子，如NH4+、H+等不含金属元素，故D正确；故选D．点评：本题考查元素性质、微粒结构与性质、化学键等，难度不大，注意利用举例法解答．4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应考点：有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃水解可以得到醇类，醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质，但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成，根据有机物的结构和原子变化情况，应该选择氯化氢做加成试剂．解答：解：先是水解，可以将溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应．故选A．点评：本题考查学生有机物的合成方面的知识，注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质，难度不大．5．下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3B．熔点：金刚石＞汞＞硫C．离子的半径：Cl﹣＞Al3+＞Na+D．沸点：AsH3＞PH3＞NH3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．汞在常温下为液态；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小；D．氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：A．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF ＞H2O＞NH3，故A正确；B．汞在常温下为液态，应为金刚石＞硫＞汞，故B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Al3+核外有2个电子层，Cl﹣核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl﹣，Na+和Al3+核外电子结构相同，铝核电荷数大于钠，故Na+＞Al3+，故C错误；D．因氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；故选：A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．6．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C﹣C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE考点：判断简单分子或离子的构型；化学键；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；B．利用均摊法判断；C．氢键的作用力大于分子间作用力；D．团簇分子中含有4个E、4个F原子．解答：解：A．PH4+、PO43﹣中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2 molC﹣C键，故B正确；C．氢键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，故C正确；D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别．7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，氨气、甲醇的沸点高是由氢键所致，H2O 较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关．解答：解：A．由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A正确；B．氯化铝不能形成氢键，溶于水与氢键无关，而与分子的极性有关，故B错误；C．氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D．H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故D错误．故选A．点评：本题考查氢键知识，题目难度不大，注意氢键与化学键的区别，把握能形成氢键的物质．8．由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应，说明该物质具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯环与﹣OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答．解答：解：由4种基团﹣CH3、﹣OH、、﹣COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4种物质，苯酚钠、碳酸钠都能与二氧化碳反应，但乙酸钠、苯甲酸钠不能与二氧化碳反应，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重酸性物质的考查，注意苯酚为弱酸为解答的易错点，题目难度不大．9．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型考点：金属晶体的基本堆积模型．分析：晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，为六方最密堆积，几种金属晶体堆积模型为：、、、，据此分析解答．解答：解：几种金属晶体堆积模型为：、、、，Po为简单立方堆积；Na、K、Fe属于体心立方堆积；Mg、Zn、Ti属于六方最密堆积；Cu、Ag、Au属于面心立方堆积；所以锌、镁属于六方最密堆积，为镁型，故选C．点评：本题考查金属堆积，为高频考点，明确常见金属堆积模型是解本题关键，熟练掌握这几种金属堆积模型及空间利用率大小，题目难度不大．10．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体；极性分子和非极性分子．分析：A．对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，反之不是；B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键；C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；D．根据原子晶体物理性质分析．解答：解：A．SO2分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故A 错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以H3O+存在配位键，Cu2+有空轨道，H2O中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B正确；C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；D．原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；故选A．点评：本题考查了分子极性的判断，配位键，电负性，原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础，注意ABn型分子极性的判断技巧，题目难度不大．11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．利用水及分层现象可鉴别；B．利用溴水可以鉴别；C．利用氢氧化铜悬浊液可鉴别；D．三种物质用一种试剂不能鉴别．解答：解：A．乙醇与水混溶，乙酸乙酯与水混合后分层且有机层在上层，四氯化碳与水混合后分层有机层在下层，现象不同，一种试剂可鉴别，故A不选；B．苯与溴水不反应发生萃取，苯酚与溴水反应生成沉淀，己烯与溴水发生加成反应而褪色，现象不同，一种试剂可鉴别，故B不选；C．甲酸、乙醛、乙酸与氢氧化铜悬浊液混合的现象分别为蓝色溶液和砖红色沉淀、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，一种试剂可鉴别，故C不选；D．三种物质用一种试剂不能鉴别，至少需要两种试剂来检验三种有机物，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重有机物性质的考查，熟悉萃取、加成反应、取代反应、氧化反应即可解答，把握现象不同才能鉴别物质，题目难度不大．12．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；极性分子和非极性分子；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强；B．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子；D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，单原子分子不存在共价键．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强，故A错误；B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故B错误；C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子，当结构对称时可形成非极性分子，如CH4等，故C错误；D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，稀有气体分子不存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律，答题时注意能举出反例．13．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，A．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故A正确；B．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；D．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误，故选：A．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应．D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：A．该反应是加成反应，反应物完全转化为生成物；B．对羟基扁桃酸中H原子种类为6种，有几种氢原子核磁共振氢谱就有几个吸收峰；C．对羟基扁桃酸中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质；。

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试题1. 如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A. 两极均有气体产生B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C. b极发生氧化反应D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极【答案】D【解析】A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。

故选D。

点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。

2. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1【答案】B【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH ＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。

3. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB. T1＞T2C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D. ΔH＜0【答案】B【解析】A. 状态II时B的转化率较小，所以平衡时D的体积分数：状态Ⅱ小于状态Ⅰ ，故A错误；B. T1时反应速率较大，所以 T1＞T2.，故B正确；C. T1＞T2，平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ小，故C错误；D. 升温B的转化率增大，表明升温平衡右移，ΔH>0，故D错误。