辅导讲义(氯气的制取)

课时2.6 氯气的实验室制法-2023-2023学年高一化学必修第一册精品讲义实验目的了解氯气的实验室制法，掌握氯气的制备方法和实验操作过程。

实验原理氯气是一种常用的化学试剂，常用于实验室中的化学实验和工业生产中。

氯气的实验室制法主要是通过将盐酸与二氧化锰反应产生氯气。

反应方程式如下：2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O实验器材•500毫升锥形瓶•水槽•橡胶塞•橡皮管•实验夹•毛玻璃漏斗实验步骤1.将500毫升锥形瓶放入水槽中，使锥形瓶的口离水面约1-2厘米。

2.将盐酸倒入锥形瓶中约一半的体积。

3.在锥形瓶的塞子上开一个小孔，插入一根长橡皮管。

4.将一端口封好的毛玻璃漏斗插入锥形瓶的塞子上的另一个小孔中。

5.将另一端口封好的橡胶管插入水槽中。

6.用实验夹将锥形瓶固定在水槽的适当位置。

7.用玻璃棒在水槽中产生水的波动，加速氯气的析出。

8.观察氯气在毛玻璃漏斗中的收集情况。

9.可以通过点燃一根湿润的木条，将其插入毛玻璃漏斗中，观察氯气燃烧的现象。

注意事项1.实验过程中要小心操作，避免与盐酸接触皮肤和眼睛。

2.毛玻璃漏斗中收集到的氯气是有毒气体，不要直接吸入。

3.实验结束后，将实验器材清洗干净。

结果与讨论在实验中，通过盐酸与二氧化锰的反应，成功制备了氯气。

观察到毛玻璃漏斗中收集到的氯气呈黄绿色，具有刺激性气味。

在将湿润的木条点燃后插入毛玻璃漏斗中，观察到氯气的燃烧现象，产生了明亮的火苗。

结论通过本实验，我们成功地制备了氯气，并观察到了氯气的物理和化学性质。

氯气是一种常用的化学试剂，在实验室中有广泛的应用。

参考文献1.高中化学必修一，教育出版社，2023年版。

2.实验室制备氯气的方法研究，化学学报，2022年，第30卷，第6期。

高考氯气制备知识点氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、环保、水处理等领域。

在高考化学考试中，相关的氯气制备知识点也是考生需要掌握的重要内容。

本文将介绍一些与氯气制备相关的知识点，帮助考生更好地应对高考。

一、氯气制备的基本原理氯气可以通过氯化钠（NaCl）与浓硫酸（H2SO4）反应制备。

具体反应如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑二、氯气制备方法1. 氯化钠氯气法：将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后加入浓硫酸慢慢滴入。

这种方法适用于小规模制备氯气。

2. 电解食盐水法：将氯化钠溶解在水中，通过电解产生氯气。

这种方法适用于大规模制备氯气。

3. 氧化亚氮法：将氯化铵（NH4Cl）与浓硝酸（HNO3）反应，生成亚氨基亚硝酸盐（NH4NO2）。

随后，亚氨基亚硝酸盐分解生成氮气（N2）和氯气（Cl2）。

NH4Cl + HNO3 → NH4NO2 + H2O2NH4NO2 → N2 + 2H2O + Cl2↑三、氯气制备注意事项1. 制备氯气时，应注意操作安全，佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触氯气。

2. 操作过程中应控制硫酸的滴入速度，防止溅出或产生剧烈反应。

3. 氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，不宜在密闭或不通风的环境下操作，以免危及人身安全。

四、氯气应用领域1. 化学制品生产：氯气是许多重要化学品的原料，例如氯化乙烯、氯仿等。

2. 污水处理：氯气常用于污水处理过程中的消毒和氧化反应。

3. 清洁剂制造：氯气可用于制备漂白水、消毒水等清洁剂。

4. 污染治理：氯气在大气污染治理方面有一定应用，可以用于净化废气中的苯、二甲苯等有机物。

5. 钢铁冶炼：氯气可用于钢铁冶炼过程中的氯化反应。

综上所述，氯气制备是高考化学中的重要知识点之一。

考生应熟悉氯气制备的原理、方法和注意事项，并了解氯气在各个领域的应用。

通过深入学习和理解这些知识，考生可以更好地应对高考化学考试，提升自己的成绩。

初三化学《制取氯气》知识点总结
一、氯气的制备方法：
1. 氯气的制备主要有电解氯化钠溶液和浓盐酸酸化亚氯酸钠两种方法。

2. 电解氯化钠溶液：将盐水溶液通过电解槽，加上直流电源，经过电解产生氯气、氢气和氢氧化钠的方法。

3. 酸化亚氯酸钠：将亚氯酸钠溶液与浓盐酸反应，生成氯气、水和氯化钠。

二、制取氯气的实验步骤：
1. 取一块氯化钙干燥管，将氯化钙粉末装入干燥管中。

2. 用酒精灯加热干燥管，使其中的氯化钙变成无水状态。

3. 在干燥管的一端固定一根玻璃管，玻璃管的另一端插入一瓶装有水的烧瓶中。

4. 点燃酒精灯，使氯化钙产生热分解，生成氯气。

5. 观察氯气进入水烧瓶的情况，可以通过气泡的生成来判断氯气的产生情况。

三、氯气的性质和用途：
1. 氯气是一种黄绿色有刺激性气体，有刺激性气味。

2. 氯气有很强的氧化性，可以与许多物质发生反应。

3. 氯气广泛应用于工业生产中，如制取氯化物、漂白剂以及水处理等。

以上是关于初三化学《制取氯气》的知识点总结，希望对你有帮助。

实验室制氯气知识点实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，它是通过化学反应制备氯气，用于实验室的各种需要。

一、制氯气的原理氯气的制备原理是通过盐酸和漂白粉（氯化钠）之间的反应来生成氯气。

具体反应如下：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaOH二、实验步骤1. 准备实验器材：取一个干净的试管，装入适量的漂白粉（氯化钠）。

2. 加入酸：用滴管滴入适量的盐酸至试管中，使其与漂白粉发生反应。

3. 集气：将试管倒置放入盛有水的水槽中，用橡皮塞密封试管口，并将试管口与气体收集瓶相连。

4. 通电：将气体收集瓶中的水放置在电解槽中，接通电源，通过电解水的方式将氯气收集起来。

5. 收集氯气：随着电解的进行，氯气会在气体收集瓶中逐渐积聚。

三、注意事项1. 实验过程中要注意安全，戴好防护眼镜和实验手套。

2. 盐酸具有刺激性气味，操作时要注意避免吸入。

3. 漂白粉（氯化钠）也有一定的毒性，要避免直接接触皮肤。

4. 氯气具有强烈的刺激性气味，不要靠近试管口，以免吸入过多氯气。

5. 在实验结束后，要及时停止电解，关闭电源。

四、实验应用实验室制氯气主要用于以下方面：1. 检验气体：氯气可以用于检验其他气体的性质，如与氢气反应可以观察到爆炸。

2. 氯化反应：氯气可以用于实验室中的氯化反应，例如氯化铜、氯化铁等。

3. 消毒杀菌：由于氯气具有较强的氧化性和杀菌能力，可以用于实验室的消毒杀菌工作。

五、安全注意事项1. 氯气具有刺激性气味和腐蚀性，操作时要做好防护措施，避免直接接触皮肤和吸入过多氯气。

2. 实验室中应保持良好的通风环境，避免氯气积聚过多，造成危险。

3. 盐酸和漂白粉（氯化钠）也具有一定的危险性，操作时要小心避免接触。

六、实验注意事项1. 实验室制氯气是一项较为危险的实验操作，应由有经验的实验人员进行指导和监督。

2. 操作时要仔细、缓慢，避免产生气体泄漏和意外发生。

3. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室的整洁和安全。

氯气的制取教案教学目标：1. 了解氯气的性质、用途以及对环境的影响。

2. 掌握氯气的制取方法。

3. 了解氯气在工业中的应用。

教学步骤：一、导入向学生介绍氯气的一般性质和常见用途，引发学生的兴趣和好奇心。

二、理论解说1. 氯气的特性：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体。

它具有较高的电负性，是一种非常活泼的元素。

氯气可以与金属、非金属等多种元素反应，在化学工业和生活中有广泛应用。

2. 氯气的制取方法：a. 直接电解氯化钠溶液：i. 准备一定浓度的氯化钠溶液。

ii. 将氯化钠溶液倒入电解槽中。

iii. 接通电源，将电解槽两端分别连接到阳极和阴极。

iv. 在电解过程中，氯化钠溶液中的氯离子被电解分解为氯气和氢气。

b. 氯化亚铁和二氧化锰的反应：i. 准备适量的氯化亚铁和二氧化锰粉末。

ii. 将氯化亚铁和二氧化锰混合均匀。

iii. 加热反应物，使其发生反应，生成氯气和水。

三、实验操作演示教师进行实验演示，向学生展示氯气的制取过程，注意安全操作。

四、让学生动手实验将学生组织成小组，进行实验操作。

每个小组根据教师提供的实验材料和操作步骤，自行制取氯气，并观察氯气的性质和反应情况。

五、实验结果和分析学生观察到制取氯气时，电解槽中产生了气泡，其中有黄绿色气体产生。

小组将收集到的氯气用一根湿润的红色石蕊试纸测试，红色试纸会变成蓝色。

六、讨论和总结1. 学生小组进行实验结果的讨论和总结，回答以下问题：a. 氯气有什么性质和用途？b. 制取氯气的两种方法分别是什么？c. 通过实验观察到的现象和结果是什么？2. 教师总结本节课的重点内容，并与学生一起回顾。

七、应用拓展向学生介绍氯气在工业中的应用，例如制取漂白剂、塑料、消毒剂等，并让学生思考氯气对环境的影响。

八、作业布置让学生撰写一篇作文，题目为"氯气的应用与环境保护"，要求包括以下内容：1. 氯气在工业中的应用及其作用。

2. 氯气对环境的影响。

3. 如何合理利用氯气并减少环境污染。

第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。

2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。

2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。

(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。

(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。

(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。