【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习第6讲原子结构化学键讲练结合学案

专题六 物质结构 化学键西北师大 化学系 墨雨一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。

3.的结构及其性质。

二、要点精讲1.原子组成和结构（1）原子组成原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）离子：阴离子 质子数＜核外电子数 阳离子 质子数＞核包外电子数（2）同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。

（3）核外电子排布 核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n 2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。

原子原子核核外电子质子 中子相对质量约为1.007 质子的数目决定元素的种类中子不带电 相对质量约为1.008决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷 相对质量为一个中子的18361核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质（4）表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。

（5）几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较2.化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较1.化学键的类型2.共价键的类型考点2 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。

专题6.1 原子结构与性质1、了解元素、核素和同位素的含义。

2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。

4、掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 （1）原子构成微粒（2）符号c bd aeX++中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数 ②质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ） ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数原子A Z X原子核核外电子质子（Z中子（A-Z 电子数（Z ）个电子排布（分层排布）最外层电子数决定主族元素化学性质 原子结【特别提示】规避4个易失分点①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。

②有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋。

③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。

④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al 3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等。

2、元素、核素、同位素的概念及相互关系3、几种“相对原子质量”（1）同位素的相对原子质量的计算式：M r = 一个同位素原子的质量一个12C 原子的质量×112（2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。

（3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。

Mr —=A×a%+ B×b%+ C×c%…… 【比较辨析】四“量”比较【典型例题1】【河北冀州中学2016届第二次月考】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是 （ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。

第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。

2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。

3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。

知识点回顾考点一：原子、原子结构与元素性质的关系考点二：原子核外电子排布考点三：核素考点四：化学键考点五：分子间作用力、氢键例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和D D． O2与O3例4、下列微粒结构示意图正确的是（）A B C D E例5、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F例7、下列说法中正确的是（）A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.2682、下列说法中正确的是（）A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于 43、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤4、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y25、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。

第6讲 原子结构 化学键考纲解读合考查,命题形式以选择题为主。

命题分析高考真题考点一 原子的组成和结构1.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl -)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H 3C —CH 2Cl答案 C2.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小2好教育云平台——教育因你我而变2017年高考“最后三十天”专题透析 D Cl 与Cl 得电子能力相同答案 D3.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W 2-、X +B.X +、Y 3+C.Y 3+、Z 2-D.X +、Z 2-答案 C4.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C 3H 6B.氢氧根离子的电子式:图:C.氯原子的结构示意D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U答案 B5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN 3是气体发生剂,受热分解产生N 2和Na,N 2的电子式为 。

(2)Fe 2O 3是主氧化剂,与Na 反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。

(3)KClO 4是助氧化剂,反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。

KClO 4含有化学键的类型为 ,K 的原子结构示意图为 。

(4)NaHCO 3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。