第三节离子键、配位键与金属键
（第1课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3、认识离子键的特征
【学习重难点】
重点：离子键的特征
难点：离子键的形成过程
【学案导学过程】
【当堂检测】
1.下列说法正确的是：( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列物质的电子式书写正确的是( )
3关于化学键的下列表述中，正确的是( )
A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
5.下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3
C．HCl D．NH3
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( ) A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF