2019中考化学专题练习 溶解现象与溶解原理

溶解现象练习题溶解是化学中常见的现象，指的是固体溶质在液体溶剂中逐渐分散，形成均匀的溶液的过程。

溶解现象广泛应用于生活和工业中，我们通过以下练习题来加深对溶解现象的理解。

练习题一：溶解度的影响因素1. 温度对溶解度的影响：描述温度对于溶解度的影响以及温度升高对溶解度的影响趋势。

2. 压力对溶解度的影响：描述压力对于溶解度的影响以及压力升高对溶解度的影响趋势。

3. 溶剂类型对溶解度的影响：以氯化钠为例，比较水和醇类溶剂对其溶解度的影响，并解释原因。

练习题二：饱和溶液的制备4. 饱和溶液的定义：解释饱和溶液的含义，并说明饱和溶液的特点。

5. 制备饱和溶液的实验方法：以硫酸铜为例，描述制备饱和溶液的实验步骤，并解释为什么在制备饱和溶液时要使用过量溶质。

练习题三：溶解过程中的能量变化6. 溶解是一个吸热或放热过程？说明溶解过程中的能量变化，具体描述固体溶质在溶解过程中是否吸热或放热。

7. 溶解热的含义和测定方法：解释溶解热的含义，并介绍测定溶解热的方法之一。

练习题四：一些实际应用8. 溶解在日常生活和工业中的应用：举例说明溶解在日常生活和工业中的一些应用场景，并解释溶解在这些应用中的作用原理。

9. 溶解与环境保护：讨论溶解过程对环境的影响，并提出一些溶解过程清洁化、绿色化的建议。

练习题五：溶解度计算问题10. 计算溶解度：给定一定温度下某物质的溶解度及溶液的质量，计算溶液中溶质的质量。

以上是关于溶解现象的练习题，通过解答这些问题，可以更深入地了解溶解的相关概念和理论，并应用到实际生活和工业中。

希望这些练习题可以帮助你加深对溶解现象的理解，并提升自己在化学领域的知识水平。

溶解现象在我们的日常生活中，溶解现象无处不在，无论是在厨房烹饪、实验室化学实验，还是在自然界中的河流湖泊中，都可以见到物质溶解的过程。

溶解是物质间相互作用的一种重要形式，它不仅影响着我们的生活，也在科学研究和工业生产中起着关键作用。

溶解的定义溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中形成溶液的过程，其中溶质的微观粒子间不断与溶剂的粒子发生相互作用，最终形成分散均匀的溶液。

这种相互作用是基于物质颗粒之间的吸附、解聚和扩散等现象。

溶解的影响因素1. 温度温度是影响溶解过程的重要因素之一。

通常情况下，随着温度的升高，溶解度也会随之增加。

这是因为在较高的温度下，物质分子的热运动增强，有助于克服分子间的相互作用力，使溶质更容易与溶剂发生作用。

2. 压力对于气体溶解于液体的情况，压力也是一个关键因素。

根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与压力成正比。

增加压力可以提高气体分子进入液体的速率，从而增加气体在液体中的溶解度。

3. 物质的性质不同物质的性质会对其在溶剂中的溶解性产生影响。

一般来说，极性物质更容易溶解在极性溶剂中，而非极性物质更容易溶解在非极性溶剂中。

此外，物质的粒子大小、形状等因素也会影响其溶解性。

溶解的应用1. 药物溶解药物的治疗效果往往与其在体内的溶解速度和程度有关。

通过控制药物的溶解性能，可以提高药物的生物利用度和治疗效果。

因此，在药物研发和制备过程中，溶解现象被广泛应用。

2. 化学反应在化学实验中，许多反应需要在溶液中进行，以便控制反应速率和反应物的浓度。

溶解现象能够促进反应物子分子之间更有效地接触和反应，是许多化学反应能够成功进行的关键。

3. 环境保护对于污染物的处理和清洁工作，溶解技术也扮演着重要角色。

通过将有毒或有害的物质溶解在安全的溶剂中，可以有效减少其对环境和人类健康的危害，实现环境的保护和净化。

总结溶解现象作为物质间相互作用的一种重要形式，在日常生活和科学研究中都具有重要意义。

了解溶解现象的影响因素和应用领域，有助于我们更好地利用这一现象，促进科技进步和环境保护。

溶解现象与溶解原理（含解析）一、单选题1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（）A. 水B. 食盐水C. 汽油 D. 泥沙2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. FeC l33.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( )A. 与坚冰发生化学反应使之融化B. 使冰的熔点降低从而促使其融化C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D. 起消毒杀菌作用4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A. 水B. 苯C. 汽油 D. 碘酒5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. FeC l36.下列有关水的知识，其中正确的是（）A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. 花生油8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上面所述原理相似的是（）A. 用洗涤剂洗碗B. 用白醋除去水垢C. 用纯碱除去衣服上的油污D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（）A. 生理盐水B. 碘酒C. 牛奶 D. 可乐10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )A. 安装天燃气报警器要安在灶台的下方B. 用酒精洗去圆珠笔油C. 灯泡中充入稀有气体，可使灯泡经久耐用D. 厨房中的一些铝制品无需防锈11.碘单质有毒，它在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶）A. 水B. 酒精C. 苯D. 加热使之升华12.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A. 用钢丝球洗刷铝制炊具B. 用汽油除去衣服上的油污C. 油锅着火用锅盖盖灭D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾13.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )A. 加热一定质量的高锰酸钾B. 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C. 向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D. 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体14.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A. 蒸馏水B. 酒精C. 汽油D. 生理盐水15.放入水中能形成溶液的食品是（）A. 淀粉B. 辣酱C. 香油 D. 蔗糖16.下列各组物质能够得到溶液的是（）A. 碳酸钙和水B. 高锰酸钾和汽油C. 碘和水D. 二氧化碳和水17.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺。

中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。

1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。

※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。

※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。

2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。

※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。

NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。

硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。

4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。

乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。

※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。

5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。

例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。

2019-2020年中考化学教材知识梳理第6章溶解现象②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。

③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__________的方法。

(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。

①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母序号)。

②E的作用是__________________，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、________、装瓶贴标签。

4．(2015，遵义，8，4分)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10 g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33 g，求该稀硫酸的溶质质量分数。

中考考点清单物质在水中的分散1．溶液、悬浊液、乳浊液。

【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。

溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。

2．物质除污的方法和原理。

3．物质溶解过程中的能量变化。

物质溶解使溶液的温度升高，如________降低，________基本不变，如________4．水溶液的某些性质。

(1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的________，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以________的形式存在于水中，则不能导电。

(2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度________，沸腾温度________。

溶液组成的表示1．溶液的组成。

(1)溶质：________的物质。

(2)溶剂：__________的物质，最常见的溶剂是________。

2．溶液浓度的表示。

(1)定义：一定量溶液中所含________叫做溶液的浓度。

溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含________________来表示溶液的浓度。

(2)表示公式：①溶液的溶质质量分数＝( ),( )×100%②溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)3．实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

第6章溶解现象第一节物质的溶解知识归纳:1．物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的混合物叫做溶液。

如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成；如果物质以小液滴的形式分散到水中，则形成的是。

2．乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以形式分散，后者以形式分散。

3．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有，和。

4．物质溶于水的过程中通常伴随着的变化，有些物质如溶解于水使溶液的温度；也有的物质如溶解于水使溶液的温度。

大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。

5．某些物质的水溶液可以导电的原因是：。

方法研习:1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）2．下列叙述中正确的是（）A．凡是无色透明的液体都是溶液B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D．均一稳定的液体一定是溶液3．一杯溶液里各部分的性质是（）A．相同的B．不同的C．溶液下面的溶质多于上面的溶质D．无法判断4．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）A．澄清的石灰水、二氧化碳B．氯化氢气体、液态氮气C．冰水混合物、稀硫酸D．溶化的蔗糖、水5．写出下表中溶质的化学式6．小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测；因素②，你的预测。

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是：拓展探究:7．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。

试回答：(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：。

(2)这个反应是吸热反应还是放热反应? 。

(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是，溶剂是。

8．为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图6—1所示的实验装置。

溶解现象与溶解原理（含解析）一、单选题1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（）A. 水B. 食盐水C . 汽油D . 泥沙2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A. NaClB.CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl33.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( )A. 与坚冰发生化学反应使之融化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D. 起消毒杀菌作用4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A. 水B. 苯C. 汽油D. 碘酒5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是A. NaClB.CuSO4 C. CaCO3 D. Fe6.下列有关水的知识，其中正确的是（）A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上面所述原理相似的是（）A. 用洗涤剂洗碗B. 用白醋除去水垢C. 用纯碱除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（）A. 生理盐水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )A. 安装天燃气报警器要安在灶台的下方 B. 用酒精洗去圆珠笔油C. 灯泡中充入稀有气体，可使灯泡经久耐用D. 厨房中的一些铝制品无需防锈11.碘单质有毒，它在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶由表中提供的信息判断，实验室里除去试管内的碘最好选用（）A. 水B . 酒精 C.苯 D. 加热使之升华12.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A. 用钢丝球洗刷铝制炊具B. 用汽油除去衣服上的油污C. 油锅着火用锅盖盖灭D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾13.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )A. 加热一定质量的高锰酸钾B. 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C. 向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D. 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体14.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A. 蒸馏水 B. 酒精 C. 汽油 D. 生理盐水15.放入水中能形成溶液的食品是（）A. 淀粉B . 辣酱C . 香油D . 蔗糖16.下列各组物质能够得到溶液的是（）A. 碳酸钙和水B. 高锰酸钾和汽油 C. 碘和水 D. 二氧化碳和水17.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺。

溶解现象与溶解原理（含解析）一、单选题1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（）A. 水B. 食盐水 C. 汽油 D. 泥沙2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. FeCl33.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( )A. 与坚冰发生化学反应使之融化B. 使冰的熔点降低从而促使其融化C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D. 起消毒杀菌作用4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）A. 水B. 苯C. 汽油 D. 碘酒5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. FeCl36.下列有关水的知识，其中正确的是（）A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖 C. 酒精 D. 花生油8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上面所述原理相似的是（）A. 用洗涤剂洗碗B. 用白醋除去水垢C. 用纯碱除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（）A. 生理盐水B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )A. 安装天燃气报警器要安在灶台的下方B. 用酒精洗去圆珠笔油C. 灯泡中充入稀有气体，可使灯泡经久耐用D. 厨房中的一些铝制品无需防锈11.碘单质有毒，它在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判断，实验室里除去试管内的碘最好选用（）A. 水B. 酒精 C. 苯D. 加热使之升华12.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A. 用钢丝球洗刷铝制炊具 B. 用汽油除去衣服上的油污C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾13.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )A. 加热一定质量的高锰酸钾B. 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C. 向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D. 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体14.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A. 蒸馏水B. 酒精 C. 汽油 D. 生理盐水15.放入水中能形成溶液的食品是（）A. 淀粉B. 辣酱 C. 香油 D. 蔗糖16.下列各组物质能够得到溶液的是（）A. 碳酸钙和水B. 高锰酸钾和汽油 C. 碘和水 D. 二氧化碳和水17.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺。

溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

（3，且可以相互转化注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

专题06 溶液溶液、溶解现象、乳化1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。

1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒2.（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化4.（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢5.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度6.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列有关溶液的说法正确的是（）A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液1.如何判断溶液中的溶剂和溶质固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。