山东省济宁市2019届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。

描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

2018—2019学年度济宁市高考模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。

Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2HO=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；2D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

2.下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高【答案】D【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C.氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；D.铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。

2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研（10月）检测化学试题（解析版）1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分。

考试时间 90 分钟。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。

第 II 卷的答案用黑色中性笔填写在答题卡上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )A．成功开采可燃冰(CH4•nH2O) B．研制出超高强钢C．合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClD．低温制备H2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】可燃冰CH4•nH2O，为化合物；超高强钢属于合金；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl是化合物；H2是非金属单质。

【详解】可燃冰CH4•nH2O为化合物，故不选A；超高强钢属于合金，故不选B；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl是化合物，故不选C；H2是非金属单质，故选D。

2.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )A. Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C. 碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率【答案】C【解析】【分析】Na2O2与CO2反应放出O2；活性炭表面积大，具有吸附能力；氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化；使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放。

【详解】Na2O2与CO2反应放出O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；活性炭表面积大，具有吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体，故B正确；氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故C错误；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故D正确。

济宁市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子2．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D3．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。

N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A4．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。

X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。

下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z< WC．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z5．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

2019—2020学年度山东济宁市高三第一次阶段质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

全卷共240分，考试用时150分钟。

考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡上和答题纸规定的位置。

第一卷〔必做，共88分〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI：35.5 Ba：137 Fe：56 一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意〕9．化学反应经常相伴有颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①蛋白质遇浓硝酸—黄色②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中—白色A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥10．以下讲法正确的选项是〔〕A．t°C时，某溶液的PH=6，那么该溶液一定为酸性B．欲制备Fe〔OH〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸C．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳固D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰11．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法错误的选项是〔〕A．在标准状况下，VLSO3，含氧原子个数是3V/22.4N AB．1mol甲基〔—CH3〕中所含有电子数为9N AC．25°C时，1LpH=13的Ba〔OH〕2溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分不为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，以下讲法正确的选项是〔〕A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2—＞C—＞B2+D．还原性：A2－＜C—13．以下关于有机物的讲法正确的选项是〔〕A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反应生成氢气B．75%〔体积分数〕的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物14．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O-2+2H2O=4OH—+O2↑2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOD．过量NaHSO4溶液加入到Ba〔OH〕2溶液中：+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓2H++SO-2415．依照以下图实验现象，所得结论不正确的选项是〔〕实验实验现象结论A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色〔Ag2S〕溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3第二卷〔必做128分+选做24分，共152分〕本卷须知：1．第二卷共17题，其中23—31题为必做部分，32—39题为选做部分。

2019学年山东济宁第一中学高三（上）化学月考试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23S:32K:39 Cr:52 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷选择题(共 48 分)选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．“绿色化学”又称环境无公害化学，下列叙述不符合“绿色化学”思想的是()A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害△D．工业上用废铜制取胆矾(CuSO4·5H2O)：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====2CuSO4·5H2O2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2N AB．将N A个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 mol·L－1的氨水C．标准状况下，22.4 L 氮气与 22.4 L 苯所含分子数均为N AD．常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有 2N A个氧原子4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明的溶液：H＋、Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－C．能使淀粉 KI 试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO24－、S2－、SO23－D．含有 0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO24－5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．CuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O6．下列有关金属的说法中正确的是()A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸7．下列类比关系正确的是()A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则 Li 与氧气反应生成 Li2O 或 Li2O21B．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2C．Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应生成 FeI3D．Al 与 Fe2O3能发生铝热反应，则 Al 与 MnO2也能发生铝热反应8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失B浓硝酸铜淀粉 KI 溶液试管口出现红棕色，溶液仍为无色C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊10)选项实验现象结论A向无色溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀溶液中一定含有 Ba2＋B向 CuSO4溶液中滴加氢硫酸产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液溶液变红色氧化性：H2O2>Fe3＋D 向 5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中滴几滴 0.1产生的白色沉淀溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴加饱和 FeCl2溶液转化成红褐色11．向含有 SO23－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()12．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A．OA段反应的离子方程式：2Al3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓4 3 42。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 567．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：r(W 2—)＞r(Q —)＞r(Y 2—)＞ r(Z 3+)B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D ．淀粉、纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B ．3O 2(g)=2O 3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定C ．转化过程可以实现D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操 作 现 象 结 论 A 向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿试纸不变蓝 溶液X 中无NH +4HO HO COOHOH润的红色石蕊试纸置于试管口B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液上层溶液不变红，下层溶液紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效12．下列有关说法正确的是A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变13．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线的起始点水的电离程度最大28.(18分)20XX年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。

济宁市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3K i（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i1= 4.3×l0-7 K i2= 5.6×l0-11A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q 三种物质均为共价化合物3．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大4．关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 N AC．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A5．下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物6．某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC．充电时，Mo箔接电源的正极D．放电时，Na+从右室移向左室7．下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏A 配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液水溶解并定容至容量瓶刻度线收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯热时产生的气体向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mLC 探究浓度对反应速率的影响0.1mol/L H2SO4溶液，察实验现象向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉D 证明K sp(AgCl)>K sp(AgI)淀生成A．A B．B C．C D．D8．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O10．化学与日常生活紧密相关。

山东省济宁市高考模拟（一模）考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 P 31 Pb 2077．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32－＋Te4＋＋4 OH－＝Te↓＋2SO42－＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N AB．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为N A C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N AD．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15 N A 11．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性髙锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1 mol C8H18至少需要3 mol H212．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。

山东省济宁市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．该有机物的分子式是C10H16OC．该有机物能发生加成和氧化反应D．该有机物与互为同分异构体2．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。

放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。

由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO3．成语是中国文化的魂宝。

下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：5．NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列说法正确的是A．氧化产物是Na2FeO4B．1molFeSO4还原3mol Na2O2C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:26．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．已知AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度α=×100%。

常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．F点溶液pH<7B．G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）C．V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)D．常温下，HX的电离度约为1%8．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4D．FeCl39．下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS210．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A12．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

2019年山东省济宁市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2sO32﹣+Te4++4OH﹣＝Te↓+2SO42﹣+2H2OD．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成2．（6分）下列说法正确的是（）A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C19大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高3．（6分）下列实验操作及现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N AB．常温下，1L0.5ml•L﹣1的Na2CO3溶液与1L0.5mol•L﹣1的Na2S溶液中阳离子数均为N AC．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0N AD．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15N A5．（6分）1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1mol C8H18至少需要3molH26．（6分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。