沪教版九年级化学全册3.3.2化合价 化合物化学式的书写学案

第2课时化合价化合物化学式的书写【学习目标】1.记住常见元素的化合价。

2.了解化合价的一般规律及化合价规则。

3.能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。

【自主学习】阅读教材P84-86，填空1.研究表明，元素在组成化合物时其原子个数比是________的。

这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。

鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫________。

2.化合价用带有“________”号的________来表示，标注在元素符号的________。

化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

3.化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？（1）标注的________ （2）“+、-”号的________ （3）数字为1时是否________ 4.阅读常见元素和根的化合价表，观察一下化合价有何特点。

（1）元素的化合价有________价和________价之分，金属元素通常只有________价；而非金属元素一般既有________价又有________价。

（2）许多元素有________价。

5.比赛记忆化合价口诀：一价氯氢钠钾银二价氧镁钙钡锌二三铁二四碳二四六硫都齐全硅是正四铝正三铜汞二价最常见6.化合物中各元素正负化合价代数和为________。

化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。

【共同建构】活动一：根据化合价书写化学式1.单质的书写金属：如Fe 、Hg（1）用元素符号表示固态非金属：如C、Si、P、S稀有气体：如He 、Ne 、Ar(2) 在元素符号右下角加脚标：如O2 、N2 、H2 、O3 、F2 、Cl2 、Br2 、I22. 化合物化学式的书写原则：化合价代数和为_________方法：后读先写，约简交叉，“1”省略（1）两种元素组成的化合物命名：某化某、某化亚某、几某化几某氯化钙 _________ 氧化钠 _________ 硫化钾 _________ 氧化铜 _________氯化镁 _________ 氯化亚铁 _______ 氯化钾__________ 氧化铁 _________ 五氧化二氮 ______ 氯化氢 _________ 硫化氢 _________ 氧化铝 _________ （2）氢元素与酸根组成的化合物命名：某酸硫酸 _________ 硝酸 ________ 碳酸__________ 磷酸_________亚硫酸_________ 高锰酸 ________ 氯酸_________ 盐酸_________（3）金属元素与OH组成的化合物命名：氢氧化某、氢氧化亚某氢氧化钠 _________ 氢氧化镁 _________ 氢氧化铝 _________ 氢氧化铁 _________氢氧化铜 _________ 氢氧化钙 ________ 氢氧化亚铁__________ 氢氧化钾 _________（4）金属元素（包括NH 4）与酸根组成的化合物命名：某酸某、某酸亚某、某酸铵、某化铵硫酸钠 _________ 硫酸铜 ________ 硫酸铁__________ 硫酸锌 _________碳酸钙 _________ 碳酸钾 ________ 碳酸钡__________ 碳酸铵 _________硝酸银 _________ 硝酸铜 ________ 硝酸铵__________ 硝酸钠 _________锰酸钾 _________ 氯酸钾 ________ 碳酸氢钠__________ 高锰酸钾 _________ 硝酸钡 _________ 硫酸亚铁 ________ 碳酸钠_________ 亚硫酸钠 _________ 磷酸钠 _________ 硫酸钙 ________ 磷酸钙__________ 磷酸氢钙 _________ 氯化铵 _________ 硫化铵 _________活动二：根据化学式推算化合价讨论分析以下问题：1.算出下列物质中锰元素的化合价：2MnO Mn 42MnO K2.标出下列物质中各元素的化合价：3.下列含氯的物质中：①2Cl ，②HClO ，③NaCl ，④3HClO ，⑤4HClO 。

氯元素的化合价由低到高的顺序为_____________________。

4.某氧化物的组成为（R 为不变价金属元素），则R 的化合价为_________；则R 的氯化物的化学式为__________，5.某金属M 的氯化物（x 为奇数），则M 的化合价为_____价。

M 的氧化物的化学式为_________，6.某化合物的化学式为H n RO 2，则R 元素的化合价是____，化学式为，若R 的化合价为+5，则n=_______。

【典型例题】1. 化学式的书写氯气_________ 水银 ________ 氧气__________ 氦气_________氧化铜_________ 水 ________ 五氧化二磷_________ 氧化铁_________二氧化锰 _________ 二氧化氮 ________ 氧化亚铁__________ 氯化银_________ 氯化镁 _________ 硫化亚铁 ________ 硫化锌__________ 氯化铵_________ 硫酸 _________ 硝酸 ________ 碳酸__________ 盐酸_________氢氧化亚铁 _________ 氢氧化钙 ________ 氢氧化钠__________ 氢氧化镁_________ 硝酸铜 _________ 硫酸钡 ________ 碳酸钙__________ 硫酸亚铁_________ 氯化钠 _________ 锰酸钾 ________ 高锰酸钾__________ 氯酸钾________2. 写出物质名称Cl 2 __________ Ar __________ Fe __________ S __________ K 2O __________ Al 2O 3 _________ NO _________ Fe 2O 3 __________ SO 3__________ H 2O__________ CaO_________ MgO__________ H 2SO 4__________ HNO 3__________ H 2CO 3_________ HCl_________Mg(OH)2__________ Cu(OH)2 __________ Fe(OH)2 _________ Ba(OH)2__________KMnO 4FeCl 2 __________ Al 2S 3 __________ AlCl 3_________ FeCl 3__________ ZnSO 4__________ FeSO 4__________ K 2MnO 4 _________ (NH 4)2 SO 4_________ AgNO 3 __________ KClO 3__________ Na 2CO 3_________ KMnO 4__________【当堂演练】1.下列说法正确的是（ ）A ．元素的化合价是元素的性质之一B ．在化合物里，金属元素通常显正价C ．在化合物里，非金属元素一定显负价D ．在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

2.写出下列元素的化合价氢 氧 K 钠 SZn C Mg Al Si3.下列化常用语中，正确的是( )A ．2个氮分子—2NB ．氢氧化铁的化学式—Fe(OH)2C ．H 2O 2中氧元素的化合价为-2价D ．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO 3=2KCl+3O 24.下列化合物中，氮元素显－3价的是（ ）。

A ．3HNOB ．2NOC ．O N 2D ．Cl NH 45.下列物质的化学式书写错误的是（ ）。

A ．氧化铁，32O FeB ．高锰酸钾，42MnO KC ．硫酸铜，4CuSOD ．硝酸钾，3KNO 6.下列离子符号书写错误的是（ ）。

A ．锌离子，+2ZnB ．氢氧根离子，-OHC ．铁离子，+3Fe D ．铵根离子，+3NH 【课后提高】1.下列化合物中，R 元素的化合价为＋1价的是（ ）。

A ．32O RB ．HROC ．NaRD ．3HRO2.若R 的化合价为＋2，则下列化学式错误的是（ ）。

A ．RClB ．ROC ．2R(OH)D ．4RSO3.碘酸钾3KlO 中碘的化合价为（ ）。

A ．＋1B ．＋5C ．＋7D ．＋34.下列化合物中，碳元素的化合价为＋4价的为（ ）。

A ．4CHB ．COC ．22H CD ．32CO Na5.X 原子的最外层有7个电子，Y 元素显＋3价，则由元素X 、Y 所组成的化合物的化学式为（ ）。

A ．Y X 3B ．3Y XC ．37Y XD ．37X Y6.下列化合物中，R 的化合价最高的是（ ）。

A ．32O RB ．R H 2C ．3HROD ．4KRO 【思维拓展】1.下列各物质中R 元素的化合价为+2x y z的是 ( )A ．H y-2x R zB ．H y R z O xC ．H x R y O zD ．H y R x O z2.某化合物的化学式为H n XO 2n-1，则元素X 的化合价可能是 ( )A ．+(2n+2)B ．+(3n+2)C ．+(3n 一2)D ．+(2n 一1)3.某元素R 无变价，其氧化物的化学式为R 2O 3，下列有关R 形成的化合物的化学式中，可能正确的是( )A ．R 2NO 3B ．RPO 4C ．R(OH)2D ．NaRO 2【课堂感悟】。