2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学 专题六 化学实验基础(word版)

高考化学二轮复习专题与增分策略 综合实验探究 限时规范训练一、选择题1．在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )A ．C ―————―――→在空气中点燃CO ―————――→CuO ，△CO 2―————―→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ――————→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――————→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――————→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――————→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )A ．Mg ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――————→NaOH 溶液Mg(OH)2―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ―——―→浓硫酸MgSO 4――——————→Ba(NO 3)2溶液Mg(NO 3)23．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是 ( )A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4B ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4C ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S4．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊5．下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①② B．①④ C．②③ D．③④6．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。

已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。

(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。

如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。

(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。

(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。

(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。

(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。

高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。

二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。

解题的过程中，留意提高速度及精确性。

做到既要“对”，又要“快”。

二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。

练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO4(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1。

则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaS O4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；当升高温度时，该反应的平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NO x 的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－34.0kJ·mol －1，用活性炭对NO 进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________；在1100 K 时，CO 2的体积分数为__________。

2020年⼆轮复习《新⾼考⽅案——专题增分⽅略》化学专题五有机化学（word版）专题五有机化学第14讲有机物的结构与性质考点(⼀)有机物的结构和性质[回扣诊断·发现问题]1．(2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯解析：选B A错：2-苯基丙烯中含有，能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。

B对：2-苯基丙烯中含有，可以发⽣加成聚合反应。

C错：2-苯基丙烯分⼦中含有⼀个—CH3，所有原⼦不可能共平⾯。

D 错：2-苯基丙烯属于烃，难溶于⽔，易溶于甲苯。

2．(2019·临沂⼀中模拟)已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A．异丙苯的分⼦式为C9H12B．异丙苯的沸点⽐苯⾼C．异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯D．异丙苯和苯为同系物解析：选C A项，异丙苯的分⼦式为C9H12。

B项，异丙苯⽐苯的碳原⼦数多，所以异丙苯的沸点⽐苯⾼。

C项，异丙苯中与苯环相连的C原⼦上有四个单键，所有C原⼦不可能共⾯。

D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原⼦团，是苯的同系物。

3．(1)异戊⼆烯分⼦中最多有__________个原⼦共平⾯，顺式聚异戊⼆烯的结构简式为_______________________________________________________。

(2) 的名称为______________________________________________，由⽣成的化学⽅程式为_________________________。

(3)CH 3――→Cl 2FeCl 3CH 3Cl 的反应类型为___________，后者的名称为___________。

答案：(1)11(2)⼄苯＋HNO 3――→浓H 2SO 4△＋H 2O(3)取代反应 2-氯甲苯(或邻氯甲苯)[要点突破·提升知能]1．常见重要官能团的检验⽅法(1)能发⽣银镜反应及能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。

2020年高考复习指导方略：化学（课标）化学科考试旨在测试考生以下三个方面：一是考生对中学化学基础知识、差不多技能的把握情形；二是考生应具有的观看能力、实验能力、思维能力和自学能力；三是考生初步运用化学视角，去观看生活、生产和社会中的各类化学咨询题的能力。

考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正做到将知识内容的复习转化为切切实实的解题能力的加强和考试成绩的提升。

高三化学复习过程一样分三轮进行。

第一轮按章节复习，时刻从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮要紧进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时刻从3月初到5月初；第三轮要紧进行高考适应性模拟测试和课本回来复习，两者穿插进行，一个月左右的时刻。

下面谈谈各轮复习的方法和策略。

一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基高考备考是一项系统工程，第一轮复习要紧是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。

为此，复习中要注意以下几点：1.研究«考试讲明»，把准考试方向«考试讲明»是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出〝考试目标〞、〝考试范畴〞、〝命题指导思想〞、〝题型比例〞、〝题目难易比例〞和〝组卷原那么〞等重要信息。

认真研究«考试讲明»，把准高考的〝脉〞，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必定会提高复习的针对性和复习的效率。

随着教材内容的不断变化和地点性教材的逐步显现，一纲多本的现象日益普遍，因而只有认真研读«考试讲明»，熟悉考查范畴，才能幸免因超纲复习而枉费时刻和精力，从而增强复习的针对性。

研究«考试讲明»要注意研究它的变化，专门注意新增的内容。

2.立足课本，落实细节第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。

专题六有机化合物（必考）了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

掌握常见有机反应类型。

了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

了解常见高分子材料的合成及重要应用。

以上各部分知识的综合应用。

有机物的结构与同分异构现象1．有机物分子中原子共线、共面数目的确定(1)常见有机物的空间结构CH4呈正四面体形，键角109°28′。

CH2==CH2呈平面形，键角120°。

HC≡CH呈直线形，键角180°。

呈平面正六边形，键角120°。

(2)注意键的旋转①在分子中，形成单键的原子可以绕键轴旋转，而形成双键、三键等其他键的原子不能绕键轴旋转。

②若平面间靠单键相连，所连平面可以绕键轴旋转，可能旋转到同一平面上，也可能旋转后不在同一平面上。

③若平面间被多个点固定，则不能旋转，一定共平面。

如分子中所有原子一定共面。

(3)恰当地拆分复杂分子观察复杂分子的结构，先找出类似于甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的结构，再将对应的空间结构及键的旋转等知识进行迁移即可解决有关原子共面、共线的问题。

特别要注意的是，苯分子中处于对位的两个碳原子以及它们所连的两个氢原子在一条直线上。

对照模板确定原子共线、共面问题需要结合相关的几何知识进行分析，如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语，如“可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。

2．等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的，如分子中—CH3上的3个氢原子等效。