生产生活中的含氮化合物

含氮化合物汇总范文化学中的含氮化合物主要包括以下几类：氨基化合物、亚胺类化合物、腈类化合物、土马散类、阿托品类、α-氨基酸等。

这些化合物在医药、农药、染料、合成材料等领域具有广泛的应用。

以下是一些常见的含氮化合物的汇总：1.氨基化合物：-氨气：化学式为NH3，是最简单的氨基化合物，广泛应用于农业和化工领域。

-氨水：化学式为NH4OH，是氨和水混合后形成的溶液，常用于家庭清洁和实验室等领域。

-氨基酸：由氨基和羧基组成，是生命体内重要的组成部分，包括天冬酰胺、赖氨酸、精氨酸等。

2.亚胺类化合物：-丁二胺：化学式为C4H10N2，是一种无色液体，广泛用作溶剂、合成原料等。

-乙二胺：化学式为C2H8N2，也是一种无色液体，用途类似于丁二胺。

-咪唑：化学式为C3H4N2，是一种含有芳香环的亚胺类化合物，广泛应用于药物合成和电解质材料等。

3.腈类化合物：-丙腈：化学式为C3H3N，是一种无色液体，常用于有机合成反应中。

-苯腈：化学式为C6H5CN，是一种终端腈类化合物，广泛用于有机合成、染料和农药等。

-丁腈：化学式为C4H5N，也是一种常用的腈类化合物，可用于溶剂和聚合物合成等。

4.土马散类：-土马散：化学式为C14H10N4S，是一种含氮的芳香化合物，广泛用于染料和荧光增白剂等。

-三氯土马散：化学式为C15H9Cl3N2S，是一种含氮的有机合成中间体，常用于染料合成和电子材料等。

5.阿托品类：-阿托品：化学式为C17H23NO3，是一种含氮的生物碱，具有广泛的药理作用，常用于心脑血管疾病的治疗。

-托吡酯：化学式为C21H24N2O4，也是一种阿托品类似物，常用于治疗消化系统疾病。

6.α-氨基酸：-赖氨酸：化学式为C6H14N4O2，是一种含氮的α-氨基酸，是构成蛋白质的基本组成单元之一-苯丙氨酸：化学式为C9H11NO2，也是一种重要的α-氨基酸，广泛存在于蛋白质中。

以上只是一些常见的含氮化合物的汇总，实际上含氮化合物还包括许多其他类别，如吡啶、嗪类、胺碱类等。

生产生活中的含氮化合物知识补充2一：化学肥料1．氮肥氮肥可分为三类：铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥各种氮肥的肥效可以用它们的含氮量高低来衡量几种氮肥的性能简介氨水：氨水可直接用作氮肥，但由于氨水具有挥发性，所以保存和运输较困难，且挥发出的氨气对人的呼吸道有刺激性。

碳铵（碳酸氢铵）：受热易分解，与碱性物质混合施用会使肥效降低。

硫铵：速效氮肥，优点是吸湿性较小，不易结块，与硝铵和碳铵相比有更好地物理和化学性质，缺点是含氮量低氯化铵：生理酸性速效氮肥，一般不结块，适用于中性土壤和石灰性土壤硝铵：吸湿性强，易结块、潮解，受热或猛烈撞击会引起爆炸。

与碱性物质混合施用会降低肥效尿素：常用的中性速效肥，肥效缓慢而持久，使用后在土壤中无任何有害物质残留，长期施用无不良影响。

尿素是一种重要的有机态氮肥，在土壤中尿素在微生物所分泌的尿素酶的作用下水解为NH4+，从而被植物吸收，且不会对土壤造成不良影响。

2．磷肥磷在体内是细胞原生质的组分，对细胞的生长和增殖起着重要的作用。

磷肥是以磷矿石（主要成分是磷酸钙，难溶于水）为原料生产的含有营养磷的化肥磷酸的有效成分以P2O5表示。

使用时要注意避免将磷肥与石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会反应生成难溶于水的磷酸盐，影响作物吸收3．钾肥钾肥能够促进作物的光合作用，使作物生长健壮、茎秆粗硬，增强抗病虫害和防倒伏的能力。

常用的钾肥有草木灰，硫酸钾，氯化钾等，其中草木灰的主要成分是碳酸钾和少量钙、镁、磷的化合物，呈碱性，不宜与铵态氮肥混合施用，以防止铵态氮肥肥效降低。

钾肥中的有效成分以K2O% 计算。

4．复合肥料是指含氮、磷、钾三元素中两种或两种以上的化肥。

复合肥具有养分含量高、副成分少且物理性状好等优点，对于平衡施肥，提高肥料利用率，促进作物的高产稳产有着十分重要的作用。

目前，复合肥的发展具有三大趋势第一：多品种专用化，不同作物有不同的专用肥。

第二：多功能药用化。

就是将农药和化肥结合，可起到一次施用、多重效果。

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的________。

通常情况下，N2不与________反应。

在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。

3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______，____溶于水。

溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===____________。

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成________。

3．酸雨(1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。

(2)形成原理①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。

②HNO3的生成：__________________________。

(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4．防治措施(1)调整__________，发展__________。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

知识点1氮气的性质1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 知识点2 一氧化氮的性质3．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。

含氮与化合物含氮化合物是指分子中包含氮原子的化合物。

氮（N）是地壳中第七大元素，占地壳质量的四分之三。

氮在生物体中起着重要的作用，是构成氨基酸、DNA、RNA和许多其他生物分子的必需元素。

含氮化合物在生物学、化学、医学等领域具有广泛的应用。

含氮化合物可以分为无机和有机两类。

无机含氮化合物包括氨气（NH3）、硝酸（HNO3）、一氧化氮（NO）、氮氧化物（N2O）等。

这些化合物在农业、化肥生产、工业生产等方面具有重要的用途。

例如，氨气广泛用于农业中作为植物的氮源，硝酸被用作肥料和爆炸物的制造原料，一氧化氮在医学上被用作一种重要的信号分子。

而氮氧化物则是大气中的主要污染物之一，对环境和人类健康产生不良影响。

有机含氮化合物则是指分子中含有碳氮键的化合物。

有机含氮化合物包括氨基酸、胺类化合物、腺嘌呤和嘧啶等。

这些化合物在生物体内起着重要的生物活性和功能。

氨基酸是构成蛋白质的基本单元，可以通过碳氮键连接起来形成多肽链或蛋白质。

胺类化合物包括一度胺、二度胺和三度胺等，它们在生物体内担任着重要的信号传递和代谢调节的功能。

腺嘌呤和嘧啶是DNA和RNA的组成部分，它们在遗传信息的传递和蛋白质合成中起着重要的作用。

含氮化合物在医学上也具有重要的应用。

许多药物和药物候选化合物中含有氮原子。

例如，含氮杂环化合物如吡啶、咪唑、吡嗪和吡咯等具有广泛的生物活性，它们在抗菌、抗病毒和抗肿瘤等方面发挥着重要的作用。

含氮杂环化合物还可以用作荧光探针，用于细胞成像和疾病诊断。

此外，含氮化合物还具有广泛的应用于化学合成、材料科学和环境科学等领域。

例如，含氮杂环化合物可以用于有机合成中的催化反应和键形成反应。

含氮杂环高分子化合物具有诸如导电性、光学性能等特殊性质，被广泛应用于电子器件和光电器件的制备。

含氮杂环化合物还可以用于催化剂的设计和制备，改善化学工业的效率和减少环境污染。

综上所述，含氮化合物在生物学、化学、医学和工业领域具有重要的应用。

1-4-2生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物A．①正确B．只有①③正确C．只有③正确D．①②③④均不正确[解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分，常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。

[答案]D2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气[解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。

[答案]D3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，并打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹[解析]氢气难溶于NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。

[答案]B4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④[解析]氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。

氮及其化合物的种类和应用氮是一种重要的元素，在自然界和人类社会中都有着广泛的应用。

除了空气中占比较高的氮气外，氮还可以形成各种化合物，其中一些化合物在生产和生活中都有着重要的用途。

氮气空气中包含78%的氮气，这是最常见的氮化合物。

氮气是一种很稳定的分子，不易被其他元素或化合物所取代。

因此，氮气在空气中占据着很大的份额，对人类的生存没有太大的影响。

氨气氨气是由氮和氢两种元素组成的化合物，它的化学式为NH3。

氨气具有刺激性气味和较强的碱性，可以溶解在水中形成氨水。

氨气是生产肥料的重要原料之一，也可以用于制造化学品、冷却剂、控制酸度等。

硝酸硝酸是一种含有氮元素的酸性物质，它由氮、氧和水组成，其化学式为HNO3。

硝酸是一种强酸，可以腐蚀金属和组织，很难保存。

硝酸是制造化肥、火箭燃料和爆炸物等的重要原料。

同时，它也是医学上常用的一种脱水剂。

硝酸盐硝酸盐是一种含有氮元素的盐类化合物，由金属离子和硝酸根离子组成。

硝酸盐在土壤中是一种重要的营养元素，可以促进植物生长。

同时，硝酸盐也被用于生产火葬的燃料，还被用于制造电子设备和玻璃制品。

三氧化二氮三氧化二氮，也称为笑气，是一种含有氮元素的化合物。

它由氮和氧两种元素组成，在常温常压下为无色气体。

三氧化二氮可以用于局部麻醉、镇痛和抑制咳嗽等医学用途。

同时，它也是一种迷幻剂，被一些人滥用。

尿素尿素是一种含有氮元素的有机化合物，其化学式为CO(NH2)2。

尿素是一种白色结晶状物，可溶于水和酒精。

尿素是制造肥料的重要原料之一，可以提供植物所需的氮元素。

此外，尿素还被用于制造医药、塑料和化妆品等。

结语氮及其化合物在生产和生活中都有着广泛的应用，无论是生产农作物还是制造医药和电子产品，都离不开氮化合物的帮助。

同时，也要注意一些含氮化合物的不良影响，如滥用笑气等行为对健康的危害。

让我们更加深入地认识氮化合物的应用和影响，保障人类和自然环境的健康。

⽣产⽣活中的含氮化合物⽣产⽣活中的含氮化合物【学习⽬标】知识技能1、掌握氮及氮的氧化物的重要性质和⽤途。

2、认识氮氧化物对⾃然环境的影响，增强环境保护意识。

3、掌握氨及铵盐的性质，知道氮肥的性能和使⽤氮肥的注意事项。

4、掌握硝酸的⼯业制法和强氧化性，认识硝酸的其他性质和⽤途过程与⽅法1、了解模拟⽣物固氮的原理，探寻⼯业⽣产氮肥的有效途径。

2、认识硝酸⼯业在⽣产中的重要作⽤，以及硝酸⽣产使⽤过程中产⽣的废⽓对环境的污染。

认识到科学使⽤化肥的意义。

情感态度与价值观逐步树⽴珍惜⾃然、爱护环境、合理使⽤化学物质的观念【教学重点】氮氧化物的⽣产及转化，氮肥的⽣产利⽤，硝酸的性质【教学难点】氮及其化合物的相互转化【教学流程】已经接触过的与氮有关的物质⼀、氮的固定1、氮元素简介①是⽣命的基础，⼈体内输送氧⽓的⾎红细胞和植物体内催化光合作⽤的叶绿素中都含有，元素在⽣命活动中扮演着⼗分重要的⾓⾊。

②空⽓中含量最多的⽓体是。

20世界初，德国化学家在简陋的实验室中⾸次⽤和氢⽓合成了氨，奠定了⼤规模⼯业合成化肥的基础。

③含氮化合物也给⼈类⽣活带来了⼀些负⾯影响，如氮的氧化物导致，⽔中含氮化合物过多引起等。

④氮元素是植物⽣长的必须元素之⼀。

充⾜的氮化合物使植物，，增强，从⽽使农作物的产量和产品质量得以提⾼。

⼤部分氮元素以游离态存在于空⽓中。

⼀般情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。

2、氮的固定：游离态的氮转化为化合态的氮，相关的⽅程式①⼈⼯：②⾃然：俗话说”雷⾬发庄稼”，电闪雷鸣是⼈们司空见惯的⾃然现象，地球上每年平均发⽣315160余次闪电，在放电或⾼温条件下，空⽓中的氮⽓能与氧⽓发⽣反应，⽣成⼀氧化氮，⼀氧化氮在空⽓中很不稳定，易被空⽓中的氧⽓氧化成⼆氧化氮，⼆氧化氮与⽔反应⽣成硝酸，⾬⽔中的硝酸渗⼊⼟壤后与矿物质作⽤⽣成硝酸盐，其中的硝酸根离⼦被植物的根系吸收，转化为植物⽣长所需的养料。

③⽣物：3、纯净的氮⽓是⼀种⽆⾊，⽆味的⽓体，⽐空⽓稍轻，难溶于⽔（通常1体积⽔中可溶解0.02体积的氮⽓），沸点—196℃，是较难液化的⽓体。

生产生活中的含氮化合物简介含氮化合物是指化学物质中含有氮元素的化合物。

在生产和生活中，含氮化合物具有广泛的应用，包括肥料、药物、染料、塑料等多个领域。

本文将介绍一些常见的生产生活中的含氮化合物以及它们的应用和特点。

1. 氨和尿素1.1 氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

在生活中，氨常用于制冷剂、清洁剂和肥料等。

作为制冷剂，氨可以在低温下改变状态，并广泛应用于冷库等场合。

作为清洁剂，氨可以用于清洗玻璃、金属和塑料等表面，具有良好的去污能力。

作为肥料，氨可以提供植物所需的氮元素，促进作物的生长和发育。

1.2 尿素尿素（CO(NH2)2）是一种无色结晶体，可以溶于水。

尿素是一种常见的肥料，它可以提供植物所需的氮、磷、钾等养分元素，促进植物的生长。

此外，尿素还广泛用于化妆品、药物和树脂等领域。

在化妆品中，尿素可以充当保湿剂，帮助皮肤保持水分。

在药物中，尿素可以用作利尿剂和解热剂。

在树脂中，尿素可以增加树脂的柔韧性和耐久性。

2. 含氮药物2.1 抗生素抗生素是一类广泛应用于医药领域的含氮化合物。

它们通过抑制细菌的生长和繁殖来治疗感染性疾病。

常见的抗生素包括青霉素、头孢菌素和四环素等。

这些抗生素具有不同的作用机制和适应症，常用于感染性疾病的治疗。

2.2 兴奋剂兴奋剂是一类具有刺激性作用的含氮化合物，在医药领域被用作兴奋剂和神经系统刺激剂。

常见的兴奋剂包括咖啡因、苯丙胺和可卡因等。

这些兴奋剂可以提高人的警觉性和注意力，并具有一定程度的兴奋作用。

3. 染料和颜料3.1 染料染料是一类广泛应用于纺织、印刷和染色领域的含氮化合物。

染料可以通过吸附到纤维的方式将颜色转移到物体上。

不同类型的染料具有不同的颜色和染色机理。

常见的染料包括偶氮染料、酞菁染料和酸性染料等。

3.2 颜料颜料是一类用于绘画、涂料和墨水等领域的含氮化合物。

颜料不同于染料，它们可以通过分散在某种介质中来实现色彩的表现。

常见的颜料包括合成颜料、钛白粉和群青等。

第四单元生产生活中的含氮化合物[考点分布]考点一氮及其氧化物[学生用书P63]1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：化学式NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化学与O2反应2NO＋O2===2NO2—性质与H2O反应—3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 续表化学式NO NO2与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

题组一氮及其氧化物的性质及对环境的影响1．下列说法错误的是( )A．1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N AB．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2OC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析：选C。

CO和N2的质子数都是14，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N A，A项正确；氢氧化钠溶液吸收NO2生成亚硝酸钠和硝酸钠，故离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，B项正确；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，C项错误；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确。

2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A 。

第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用（第二课时）
[设计思路]
基于“六模块”建构式课堂学习的理论指导，结合新课程标准，高中化学教学理应促进学生自主学习，使全体学生积极参与教学过程，乐于探究实验，勤于思考。

本教学设计主要是依据实验原理，引导学生进行实验的探究、设计、变化等一些形式，旨在培养学生的主体参与，能够在民主宽松的学习环境中，使学生课堂中活动时间增多，学习动机增强，思维活跃，讨论积极，增多师生之间、同学之间的交流，最大限度地掌握知识，启迪智慧，激发学生思维的积极性和创造的火花，增强学生创新意识和创新思维。

从而培养学生的科学探究能力，逐步形成科学态度和科学精神。

3 Cl
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教学过程是教与学的双向交流形式。

因此本节课坚持以“六模块”建构式课堂的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。

化学作为一门以实验为基础的学科，其教学应注重通过实验验证推理的科学方法，使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识”的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育。

采用实验法、讲授法、探究法和阅读讨论法。

在教学过程中，让学生亲自动手去探究、去设计。

更重要的是培养学生的思维方法，让学生在思维发散中变得严谨，学生可以通过自己课堂上做实验提高学习的兴趣，并能自觉地用化学思维观察生活，积极主动地投入化学学习中，为将来运用化学知识造福人类打下基础，增强社会责任感。

通过制取氨气及对尾气的处理，强化学生的环保意识，增强绿色化学理念。

生活生产中的含氮化合物一、氮气1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中 （体积分数）是氮气。

2、氮气的电子式 ，结构式 ，其电子数与 相等，氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气、镁等）发生反应。

3、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径 举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 4、N 2的工业制法：液化、分离空气二、氮的氧化物1、NO的实验室制法：检验方法：收集方法：尾气处理方法：2、NO2的实验室制法：检验方法：收集方法：尾气处理方法：探究1：如何鉴别NO2和Br2(g)请设计两种方法探究2：请解释装有NO2的容器放在冰水中容器中的NO2颜色为什么会变浅？探究3：可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 二氧化锰与H2O2制氧气C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、氨气1、分子结构氨气的电子式，结构式，其分子构型2、氨气的物理性质：氨气是、气味的气体，在标准状况下，密度比空气。

氨气，液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。

氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约溶解体积的氨气。

氨的水溶液称氨水。

3、氨气的化学性质：(1)氨和水反应其方程式。

氨水通常把当作溶质,其密度比水,而且密度随浓度的增大而。

氨水显弱碱性。

NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

（检验）实验反思：①喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？比较液氨与探究4：右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（NaOH溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物主备人：田加才教学课题【必修Ⅰ】§4-2-4.氧化还原方程式的配平教学课时共1课时-第1课时教学目标知识目标⑴学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应⑵在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念⑶掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目⑷掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式能力目标⑴掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目⑵掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式⑶情感目标⑴体会量变引起质变的哲学道理⑵⑶教学重点教学难点教学方法教具准备教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注【复习】1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价【思考】标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl此反应中各元素的化合价，分析哪种元素失电子给了哪种元素，得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念【练习】【学生归纳】元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子【学生归纳】一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应：有电子转移的反应2．氧化还原反应的判断依据3．氧化剂还原剂在反应中的本质变化判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的就请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HclO (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaCO3高温CaO+CO2↑(6)2H2O通电2H2↑+O2↑(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O【归纳】上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系【过渡】还原剂失去电子，氧化剂得到电子，我们可用双线桥来表示电子转移的方向和数目三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（师生互动）1、双线桥法表示电子转移的方向和数目【强调】a、“e-”表示电子b、箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素c、标出“得”与“失”及得失电子的总数【小结】1、氧化还原反应的实质1、氧化还原反应中得失电子数相等【引入新课】那么如何配平常见的氧化还原反应的化学方程式呢？【阅读】教材p101【讲授】氧化还原反应方程式的配平巩固练习]2、标出下列反应电子转移的方向和数目MnO2+4HCl△MnCl2+2H2O+Cl24NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3△N2O+2H2O。

考查点10 生产生活中的含氮化合物教学目标1、 NO 2与H 2O 的反应，氮气与水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性。

了解铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应等性质2、 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu 、C 的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象，认识工业上生产硝酸的反应原理教学重、难点氨气与铵盐的性质，硝酸的强氧化性教学过程一、氮气的分子结构和化学性质1、氮气是一种 色 气味的气体，密度比空气 __ ，氮气在水里的溶解度2、N 2的电子式 ，N N 键很牢固，因而N 2在通常情况下，化学性质 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。

（1）与氧气反应 ___________ ____ （2）工业合成氨 __________3、氮气的用途广泛，工业上，氮气是 、 的原料。

氮气还常被用作 ， 在医学上，常用液氮作二、氮的氧化物1、常见氮的氧化物有：NO 是 色 溶于水的有毒气体，大气污染物之一，极易在空气里被氧化成NO 2。

NO 2是 色 气味的有毒气体，易溶于水。

空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

2、空气中的NO 、NO 2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。

3、NO 2与H 2O 的反应方程式：___________________________________空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。

[例题]“雷雨发庄稼”222223O H O O N NO NO HNO −−−→−−→−−−→−−−→闪电土壤氮肥 写出其中常见的化学方程式：三、氨分子的结构和性质1、氨分子的电子式为 ，结构式为2、氨气的性质（1）氨是 色 气味的气体，密度比空气 ，易 ，极易溶于水， 实验室收集氨气的方法有：______________________________________________（2）氨与水、酸反应时显碱性①与水反应： 氨水中存在的分子有 ，存在的离子有 ____氨水越浓氨水的密度越 ，NH 3·H 2O 是一元弱碱。