备战2012高考化学冲刺押题(高考解题方法荟萃)系列 专题11 化学选择题的特点及其解法

2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题 (5)一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）8．下列有关实验的描述正确．．的是( )A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。

C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取【解析】选A。

B中混合溶液时错误，应将浓硫酸倒入其他物质中，以防液体溅出，故B错；C中H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液会有“H++NO3-”，不再产生H2，故C错；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故D错。

10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确．．的是( )A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+)：①>③>②>④【解析】选C。

①中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH与NaCl，显酸性；其他组合不反应，pH c(CH3COOH) c(CH3COO-) 溶液中c(H+)① 4 1 4 1② 1 4 1 4③ 3 2 3 2④ 2 3 2 3由此可知C正确。

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

山东省2012届高三5月高考冲刺题理科化学综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。

考试用时150分钟。

第I卷（必做，共88分）注意事项：第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）7．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8B．标准状况下， 1.0 N A（设阿伏加德罗常数为N A）C．Cl－D8．下列说法错误的是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．生成物的能量与反应物的能量一定不相等D．纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为110．下列说法正确的是（）A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是D．①②③④12．下列除杂的操作方法错误的是（）A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

一、单选题1. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点 c处反应达到平衡C．点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大3. 脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。

脱氢醋酸的一种制备方法如图，下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性 KMnO4溶液褪色C．a.b均能与 NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体4. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．实验①配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液B．实验②制备并收集乙酸乙酯C．实验③准确量取15.00mL NaOH溶液D．实验④制取SO2气体并检验其还原性5. 下列物质性质陈述及其应用的描述中，均合理且有对应关系的是选项性质应用A二氧化硫有较强的还原用于漂白纸浆、毛、丝等性B 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜C二氧化硅常温下能和强碱溶液反应可用氢氧化钠溶液雕刻玻璃D氯化铁具有一定的氧化性铁制广告牌上的图形可用氯化铁溶液蚀刻而成A．A B．B C．C D．D6. 下列反应属于吸热反应的是A．与的反应B．在空气中燃烧C．与溶液的反应D．高温分解7. 下列说法正确的是A．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应8. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用下图方法合成｡下列说法正确的是A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能B．惰性电极1为阳极，电极反应式为：C．理论上合成1mol硝酮，在惰性电极1消耗D．反应前后物质的量浓度保持不变9. 下列说法正确的是A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)C．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×102310. 0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。

2012年高考预测试题化学选择题第一组1．化学与科学、技术、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃 B．使用正己烷代替酒精擦试手机屏幕C．“赤潮”和“水华”均是水体富营养化引起的D．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是H+A．H3O+的结构式为O HHB．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为－2价O2-C．Na2O2的电子式为Na＋O Na＋ArrayD．在Mg18O3．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO24．下列说法正确的是A．硝酸铵在一定条件下受热分解的产物可能是NH3、NO、H2B．常温下，pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液混合后溶液显碱性C．用甲基橙作指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，导致测定结构偏低（其余操作均正确）D．根据AgCl的溶度积可知当AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合后，一定有c(Ag+)=c(Cl-) 5． TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图一所示。

下列说法中正确的是图一图二A．TBC分子中不存在手性碳原子 B．TBC分子既能发生催化氧化反应又能发生消去反应C．TBC分子在碱性条件发生水解只得到2种有机产物D．上图二表示的是TBC分子的1H-NMR图谱6．下表中的因果关系完全正确的是X ……Y ……ZW第二组1． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25°C 时，pH ＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AB ．0.1molPCl 3中形成共价键的电子数是0.3N AC ．3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1N AD ．标准状况下，1mol SO 3含有的分子数为N A2．下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

专家预测 1.（2012·中学模拟）下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ） A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 【解析】选B。

A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。

2.（2012·南开中学模拟）某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。

若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（ ） ①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量固体溅出 ③样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量 ⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量 A．②④ B．③⑤ C．①④ D．④⑤ 【解析】选D。

w（结晶水的质量）=w1（加热前的质量）—w2（加热后的质量），根据公式可以轻松判断出①没有干燥会导致w1偏大，测得结晶水含量偏高；②少量固体溅出，导致w2偏小，测得结晶水含量偏高；③样品中含有加热易挥发的杂质，致w2偏小，测得结晶水含量偏高；④在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2偏大，测得结晶水含量偏低；⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致w2偏大测得结晶水含量偏低，因此D选项正确。

3.（2012·昆明模拟）除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl 【解析】选C。

根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：Ba2+→CO32－→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。

专题12 图表、图像题 图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。

图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。

下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。

坐标图的特点及解题策略 坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。

其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。

解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。

具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。

表格题的特点及解题策略 表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。

表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。

特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。

另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。

特点是在表格中设置横标目和纵标目。

横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。

相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。

表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。

2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。

2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。

若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。

所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。

下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。

2012特别卷高考化学选择题真题解析高考化学选择题的解析可以帮助考生理解题目的答案选择和解题思路。

以下是对2012特别卷高考化学选择题的真题解析，帮助考生加深对题目的理解和掌握解题技巧。

题目1：下列物质中，溶于水后能够形成新的氢氧化物的是：A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HBr答案：B. CH3COOH解析：这是一道关于酸碱反应的题目。

溶于水后形成氢氧化物的物质是碱性物质，而CH3COOH属于酸性物质，与题目要求不符。

因此答案选B. CH3COOH。

题目2：下列物质中，能形成氧化亚氮溶液的是：A. CuB. AgC. FeD. Cr答案：B. Ag解析：这是一道关于金属与酸反应的题目。

氧化亚氮溶液是一种酸性溶液，只有银与酸反应可以生成氧化亚氮溶液。

因此答案选B. Ag。

题目3：下列关于电子能级的说法中，不正确的是：A. 电子能级是按照能量的高低排列的B. 同一能级上的电子具有相同的能量C. 能级之间的能量差是不等的D. 处于不同能级的电子具有不同的能量答案：C. 能级之间的能量差是不等的解析：这道题目考察了对电子能级的理解。

根据量子力学理论，电子能级是按照能量的高低排列的，同一能级上的电子具有相同的能量，处于不同能级的电子具有不同的能量。

能级之间的能量差是相等的，因此C选项不正确。

题目4：下列元素中，哪一个元素不属于主族元素：A. BB. AlC. SiD. Ni答案：D. Ni解析：主族元素是指周期表中IA和IIA族的元素，它们的化学性质相似。

根据选择题的各选项，只有D选项Ni不属于主族元素，因此答案选D. Ni。

题目5：下列氯化物中，风化过程最慢的是：A. CuClB. AlCl3C. FeCl2D. CrCl3答案：D. CrCl3解析：这是一道关于氯化物风化的题目。

风化过程与氯化物的稳定性有关，稳定性越大，风化过程越慢。

由于CrCl3的稳定性较大，因此答案选D. CrCl3。

1. NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋ 解析：NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。

答案：B 2． 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。

B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。

C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。

D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－H2O＋CO，c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。

答案：C3. 将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO) 解析：n(CO2)＝＝0.1 mol， n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol 二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y 则解得x＝0.05 mol　y＝0.05 mol 但由于CO＋H2OHCO＋OH－，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。

江苏省高考冲刺预测卷化学科试题原创（扬州邗江中学，江都中学高三化学备课组监制）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。

用2B 铅笔将试卷类型（A 或B ）涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。

3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。

不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39一、单选题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意)1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A ．He 32和He 42互为同位素B ．He 42原子核内含有4个质子 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42比He 32多1个电子2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是 A ．CO 和SO 2 C ．O 3和Cl 2C ．SO 2和NO 2D ．HCHO 和C 6H 6及其同系物 3．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③ 4．下列化学用语表达正确的是A ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2 B．乙酸的分子比例模型图为： C ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O D ．Mg 原子结构示意图： 5．下列化学反应属于吸热反应的是A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．熟石灰与NH 4Cl 晶体混合制氨 6.下列电极反应正确的是A ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e －== Fe 2+ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑ D ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －== Cu 2+ 7．下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na ＋、CO -23、K ＋、ClO －、AlO -2B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K ＋、NO -3、Cl －、NH +4 C ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO -23D ．含有HCO -3的溶液中：K ＋、OH －、NO -3、Ca 2＋8．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整28+12数)A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n＋1的碱性强B．H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题（10）7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8．下列说法中正确的是( )A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．标准状况下， 6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为 1.204×1023C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-9．下列说法不正确的是( )A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．Ba(OH)2是离子化合物，其中也含有共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦＡ族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HIO4【解析】选A。

族序数等于其周期序数的元素有H、Be、Al，故A错；Ba(OH)2是强碱，属于离子化合物，其中的H、O两种元素间的化学键为共价键，故B正确；Na和Cl是同一周期的元素，Na的原子半径比Cl大，由离子半径Cl-＞K+＞Na+可知C正确；根据元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可知D正确。

10．下列有关说法正确的是( )A．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性B．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化11．下列实验方案或操作合理的是( )A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D．己知K sp(CuS)<K sp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀除去12．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

高考最后十天冲刺必备（理综化学）彩虹中学赵永刚一、第一卷选择题（基本知识，基本技能）7、NA计算：熟练n相关基本公式，标况，物质状态，微粒数目计算，氧化还原反应电子转移，可逆过程的理解等。

8、离子反应：（1）有色离子（2）常见离子组合（Fe3+、ClO-、H+和NO3-；S2-、I-、Fe2+等，双水解离子）（3）限定条件PH=?、c(H+)=?、c(H+)水=?、c(OH-)水=?、指示剂变色、加入Al放出H2（若为酸性，不能有NO3-）、加入Na放出H2等，（4）其他：络合反应、复分解反应等，S2O32-(H+)，无色与澄清的区别。

离子方程式：真不真（铁与盐酸、铜与硫酸）？拆不拆（食醋洗水垢）？平不平（腐蚀法制作印刷线路板）？过量不过量（FeBr2与Cl2、少定多变Ba(OH)2与NaHSO4）？9、文字叙述正误判断，化学实验基本操作、装置仪器图示、原理：物质分离提纯、基本化学用语、化学与STSE （STSE是科学、技术、社会、环境4英文单词的缩写）。

10、速率、平衡基本知识：三行式计算，条件改变对速率、平衡的影响图、表（“先拐先平数值大、定一议二”的应用），勒夏特列原理的简单应用，达平衡状态的判断标志，溶液中离子浓度大小比较（混合溶液问题，“三步走”---“列式子，找溶质（来源），连大小”）等。

11、电化学知识：“一线两极三方向”（1）原电池（Cu-Zn-稀H2SO4、有盐桥的、燃料电池）（2）电解池(电解NaCl、CuSO4溶液)，电镀池（精炼铜）（3）组合池（燃料电池充当电源电解某溶液）（4）电极反应的书写（突出燃料电池、电解NaCl、CuSO4溶液、精炼铜）（5）二次电池（“正痒痒”）（6）金属的腐蚀（析氢、吸氧）和防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、电镀也是一种防护）。

12、有机物（必修）考查：结构（同分异构体）、性质(能和谁反应？量的关系，与H2、NaOH、Br2反应消耗量的计算)、反应类型等。

(化学答案与解析) （30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。

2.【答案】B【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。

3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。

4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。

5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。

②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。

③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。

④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。

综上符合题意的为①④，故D 项正确。

6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。

河北省张家口宣化一中2012年高考预测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-641．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（）A．1.5 g CH3＋含有的电子数为N AB．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜C．1 L 0.1 mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N A2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （）4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应5．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是（）（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应6．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（）A．所使用的NaOH已在空气中部分变质B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C．把烧碱放在纸片上称量D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”7．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定8．（14分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。

浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷可用的相对原子量有：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Cu 64 Mg 241、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为N AB、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N AC、1mol二氧化硅中含有的Si--O键数目为2N AD、29克醛基所含的电子数目为15N A2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六中粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B、该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化C、若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mole-D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e- === Fe3+3、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OB、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4 e-==2O2-C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2==3Fe3++2Br2+6 Cl-[:D、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 ↓+2HClO4、国际奥委会公布的违禁药物目前有一百多种，某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（）A、该物质是芳香烃B、它的分子中所有碳原子共平面C、1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应D、1mol该物最多能与4molH2发生加成反应5、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C、以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D、装置④由b口进气可收集CO2、NO等气6、向足量H2SO4溶液中加入100ml 0.4mol/L Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

2012年高考预测系列试题 【化学】高考预测试题（10）·选择问答题 1．下列化学用语正确的是（ ） A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256 kJ/mol B.BF3电子式： C.电解氢氧化钠溶液铁作阳极电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e?+3OH?=Fe(OH)3 D.188O原子的结构示意图 2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3④NH4HCO3　它们的PH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①④②③ 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是NA C．5.6 g铁与足量反应转移的电子数为0. NA D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： MnO2 +4H++4Cl-Mn2++2CI-+2H2O B.实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体： Cu+4H++NO3-Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性： 2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ 6．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图，下列说法不正确的是 A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D.NaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e— 7.下列说法正确的是 A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜 B．图2所示钢闸门的防腐方法中，钢闸门应与外接电源的正极相连 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色 8.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B.图5表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH=a C.图6表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线 D.图7表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 9?.（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

泄露天机-2012年高考押题精粹（化学课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（30道）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是( )A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )A. 2B. 3C. 4D. 55. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 L0．1 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO—3总数为0．1 N AB．22．4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) molD．标准状况下，2．24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（）10．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④11．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1C NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 滴加NaOH溶液马上有气泡产生D Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生12. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。