化学知识点选修一知识点+习题

人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习正确使用药物【学习目标】1、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效；2、了解如何正确使用常见的药物；3、了解兴奋剂及毒品对人类的危害，做到拒绝毒品。

【要点梳理】要点一、药物对人的生命的重要作用1、药物的定义药物是指具有防御、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质，它是人类抵御疾病的重要武器之一。

2、药物的作用我国居民的平均估计寿命由1949年时的35岁，提高到2000年时的70.8岁；传染病在死亡病因中所占的比率由35%降到5%。

这两项指标均已接近发达国家水平，其重要原因是普遍应用了各种新型药物。

要点二、药物的分类药物的分类有多种方法，如根据药物的来源进行划分，有人工合成药物和天然药物；根据药物的性能进行划分，有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等。

要点三、人工合成药物【促进身心健康ID：407548#阿司匹林】1、解热镇痛药——阿司匹林：阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。

阿司匹林的应用开辟了医药化工的全新领域。

它投入市场一百多年来，迄今仍然是销量最大的药物。

（1）化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H8O4结构式：（2）阿司匹林的功效及不良反应：①作用及用途：a、解热作用；b、镇痛作用；c、消炎抗风湿作用；d、抗血栓形成作用。

阿司匹林的应用范围还在扩大，人们不断发现它的新作用，如防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。

②不良反应及注意事项：a、胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等；b、水杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。

注意：出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。

反应方程式为：（3）物理性质：白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃，难溶于水。

（4）化学性质：从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。

比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐，易溶于水，称为可溶性阿司匹林，疗效更好。

化学选修一化学与生活第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源——糖类#1. 糖类：○1具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类○2糖类也叫做碳水化合物，通式C n(H2O)m○3糖类的分类A.单糖葡萄糖果糖C6H12O6双糖（二糖）蔗糖麦芽糖C12H22O11多糖淀粉纤维素(C6H10O5)nB.非还原性糖蔗糖还原性糖葡萄糖果糖麦芽糖注意：a)一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。

b)葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。

#2. 葡萄糖：○1葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可写成：CH2OH（CHOH）4CHO○2有关葡萄糖还原性的实验A.葡萄糖与银氨溶液（土伦试剂）实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象实验现象：试管内壁有银镜生成反应方程式：2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的是醛基B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的10%的NaOH溶液（确保溶液呈碱性），加入1ml葡萄糖溶液，加热（酒精灯直接加热），观察现象实验现象：产生砖红色沉淀反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化铜悬浊液的制备2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO →Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O 实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜○3葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l)○4葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质#3. 淀粉○1淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物○2糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟○3淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O6○4淀粉水解程度的实验设计#4. 纤维素○1纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物○2富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等；纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用○3纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O →n C6H12O61.2重要的体内能源——油脂#1. 油脂○1油脂的主要成分是高级脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）与甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分为油-液态和脂肪-固态），结构如下：○2结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基其中规律总结：a)R越大熔沸点越高b)R中全为C—C单键，则为固体（脂肪）；R中含有C=C双键，则为液体（油）c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯（软脂酸）。

一、选择题1．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2答案：C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)= H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol＜0，结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol，根据盖斯定律，两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+（-Q3kJ/mol）＜-2Q1kJ/mol，故Q1<1/2Q2，故答案为C。

2．关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

该反应中化学能全部转化为热能B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol －1D．催化剂能改变反应的焓变答案：C【详解】A. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

该反应中化学能转化为热能、光能，A错误；B. 在相同条件下，反应的焓变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B错误；C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，即1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放热283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，C正确；D. 催化剂能改变化学反应速率但不能改变反应的焓变，D错误；答案选C。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014.9一．物质的分类 （一）树状分类法（二）基本概念1．混合物：由多种物质混合而成。

2．纯净物：仅由一种物质组成。

3．单质：由一种元素组成的纯净物。

4．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

5．有机化合物：含碳元素的化合物。

CO ．CO 2．H 2CO 3及其盐除外。

6．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。

7．酸：完全电离时生成的阳离子全部都是H +的化合物。

8．碱：完全电离时生成的阴离子全部都是OH —的化合物。

9．盐：由金属阳离子（含NH 4+）与酸根离子形成的化合物。

（三）常见的混合物与纯净物辨析1、氯水(混合物) 、液氯（纯净物）； 氨水(混合物)、 液氨（纯净物）； 纯盐酸（盐酸）(混合物)、氯化氢（纯净物）；NaCl 溶液(混合物) 、 NaCl 晶体（纯净物）物 质 混合物 纯净物 空气溶液分散系浊液 胶体合金单质化合物氧化物无机化合物盐有机化合物酸 碱2、纯净物：胆矾、明矾、冰水混合物混合物：聚氯乙烯、聚乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、福尔马林、天然气（主要成份CH4）、石油、煤、玻璃、合金、漂白粉、食用盐、食醋、白酒、维生素C药片、碘酒、铝土矿、铁矿石、铝热剂、空气、天然水、矿泉水、石灰水、水玻璃、水泥、胶体；二、物理变化、化学变化辨析1、物理变化：挥发、分馏（蒸馏）、蒸发、过滤、萃取、分液、盐析、升华、汽化爆炸（车胎爆炸属于物理变化，有的属于化学变化、如：炸药爆炸）2、化学变化：石油的裂化、裂解、煤的气化、液化、干馏、食物腐败、电解、变性三．分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径胶体区别于其他分散系的本质特征：胶体与溶液鉴别的最简单方法：四．俗名总结1．CaO 生石灰 2．Ca(OH)2熟石灰、消石灰 3．CaCO3石灰石、大理石4．Na2CO3纯碱、苏打 5．NaHCO3小苏打 6．NaOH 烧碱、火碱、苛性钠7．KAl(SO4)2•12H2O 明矾 8．CuSO4.5H2O 胆矾．蓝矾 9．CO2固体干冰10．甲烷沼气．天然气的主要成分 11．乙醇酒精 12．乙酸醋酸【真题再现】1、（08年6月）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2、（10年1月）“加碘食盐”．“高钙牛奶”．“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘．钙．氟指的是（）A.元素B.原子C.分子D.氧化物3、（08年1月）下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸4、（10年1月）下列物质属于纯净物的是（）A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠5、（11年1月）下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水6、（11年6月）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．空气 C．海水D．碱石灰7、（09年1）下列物质属于混合物的是( )A．氯水 B．液氯 C．氧气D．氯化氢8、（13年1月）9、下列物质属于混合物的是（）A．氯化钠 B．石油 C．干冰 D．硫酸铜9、（10年6月）下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物10、（08年1月）通过化学反应不能生成（）A．新元素 B．新分子 C．新物质 D．新能量11、（09年6）下列过程涉及化学变化的是( )A．升华 B．分馏 C．盐析 D．变性12、（11年6月）下列变化过程中,不涉及化学反应的是（）A．木柴燃烧 B．葡萄糖氧化 C．冰雪融化 D．金属冶炼13、（08年6月）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单．．．有效的是（）A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸 C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象14、（09年1）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液15、（11年1月）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【相关练习训练】1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。

三甲基。

6。

乙基辛烷。

3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。

(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。

（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。

如命名为4。

甲基.1­戊炔；命名为3。

甲基。

3。

_戊醇。

4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

②液。

液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）。

A ．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类B ．酯键“”不能发生加成反应，故油脂不能使溴水褪色C ．石蜡油与菜籽油是同系物D ．酯的碱性条件下的水解叫皂化反应2．关于油、脂和酯的比较中正确的是（ ）。

A ．油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯，是纯净物B ．脂是高级脂肪酸的混甘油酯C ．油和脂是由于所含的饱和烃基或不饱和烃基相对量的不同引起熔点的不同而相互区分的D ．脂是高级脂肪酸中所含饱和烃基较大的混甘油酯，脂属于酯类3．某天然油脂10g ，需1.8g NaOH 才能完全皂化，又知该油脂1000g 催化加氢时耗氢12g ，则该油脂1mol 含碳碳双键（ ）。

A ．1.2 molB ．3 molC ．4 molD ．5 mol4．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。

A ．油脂属于酯类B ．没有固定的熔、沸点C ．是高级脂肪酸的甘油酯D ．都不能使溴水褪色5．下列物质不属于油脂的是（ ）A ．花生油B ．润滑油C ．棉籽油D ．羊油6．下列物质的水解产物中无甘油的是（ ）A ．花生油B ．芝麻油C ．乙酸乙酯D ．玉米油7．下列物质中，在常温下为液态酯类的是（ ）A ．油酸B ．硬脂酸甘油酯C ．油酸甘油酯D ．硬脂酸钠A ．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯B ．R 1、R 2、R 3可以相同，也可以不同C ．若R 1、R 2、R 3都是饱和烃基，称为单甘油酯D ．若R 1、R 2、R 3都是不饱和烃基，称为混甘油酯9．脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（ ）①构成细胞膜的一种成分 ②促进糖类代谢 ③备用能源物质 ④参与一切生命活动⑤提供能量 ⑥促进神经系统的正常功能—C —O — OA．①②③B．①③⑤C．③⑤⑥D．①④⑤10．下列说法正确的是（）A．通常情况下，植物油的熔点比动物油的熔点高B．人体中，油脂主要在胃中被消化吸收C．质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时，油脂产生的能量比葡萄糖的高D．油脂在人体中能够被氧化放出能量的主要原因是油脂水解生成甘油11．下列说法正确的是（）A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B．油脂是天然的高分子化合物C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D．脂肪不能发生水解12．区别植物油和矿物油的正确方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加溴水，振荡C．加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸D．加NaOH溶液，煮沸13．下列说法正确的是（）A．因为酯在碱性条件下水解较彻底，所以凡是酯的水解都要在碱性条件下进行B．油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解C．酯水解反应后均可得到丙三醇D．油脂不属于酯类14．甘油二酯型油脂是新一代健康油脂，它是一种甘油三酯中一个脂肪酸被羟基取代的油脂。

化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。

结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。

这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。

粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2（g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。

属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。

3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。

淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。

淀粉溶液属于胶体。

4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。

二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。

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高二化学选修1知识点(一)一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

人教版化学选修一第一章知识点一、物质的定义1、物质（Matter）：它指的是物理学上的总称，包括有机物质和无机物质。

2、有机物质：是指由有机分子构成的物质，有机物质的基本单位是有机分子。

3、无机物质：是指由无机元素或无机亚稳态物质构成的物质，无机物质的基本单位是无机元素或无机亚稳态物质。

二、物质的状态1、固态：是指物质物理状态是固定的，有一定形状和体积，包括金属、非金属、矿物等。

2、液态：是指物质呈液体状态，有一定的体积，但没有固定的形状，主要有水、油、醋等。

3、气态：是指物质处于气体状态，不具有固定的形状和体积，它可以填充整个容器，主要有氮气、氧气、氢气、二氧化碳等。

三、物质的性质1、本质性性质：就是物质拥有不变的性质，无论物质以什么样的形态出现，本质性性质都不会改变。

2、物理性质：是指物质拥有的性质，一般指包括形状、结构、颜色、质量等性质。

3、化学性质：是指物质拥有的化学性质，指的是物质在组成成分，装置（溶液）以及反应和制备时显示出的性质。

四、物质的测量1、量筒法：是指用量筒的方式测量物质的量，量筒的使用方法是将物质加入到定容量的量筒中，清楚计量其容积，在加上量筒中也有一定的容量，所以可以很清楚的计算出物质的容积和量。

2、天平法：是指用天平法测量物质的重量，主要是通过比较物质实际重量和标准物体重量的比较来求得物质的重量。

一般来说，在使用天平法测量物质的重量时，要注意保持天平平衡平稳。

3、尺子法：是指用尺子测量物质的体积，尺子法测量物质的体积时，主要是把物质放入一定的容器当中，然后用尺子测量容器内物质的水平和垂直方向的尺寸，最后由此计算出该物质的体积。

人教化学选修一知识点
1. 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

2. Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)。

3. 焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4. Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

5. H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

6. Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

7. P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

8. SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

9. NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

10. 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

11. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。

12. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。

13. Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。

14. 碱金属：新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

15. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S。

知识点总结知识点总结1、E 反＜E 生或E 1＞E 2，反应吸收能量；E 反＞E 生或E 1＜E 2，反应放出能量；，反应放出能量；2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手： （（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实； （（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平； （（4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。

是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。

4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫做中和热。

，这时的反应热叫做中和热。

燃烧热：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C →CO 2（g ）（不是CO ）、 H 2→H 2O （l ）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。

5、盖斯定律、盖斯定律热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。

“－”等数学运算。

比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。

对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。

化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。

2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。

3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。

4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。

5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。

此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。

在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。

以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。

高二化学选修一重点知识点一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

化学反应速率受到以下因素的影响：1.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

2.温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使得碰撞的有效碰撞频率增加，从而提高反应速率。

3.催化剂：催化剂的加入可以降低反应的活化能，提高反应速率。

催化剂本身在反应过程中不发生永久性改变。

二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在反应既往反方向进行的速率相等的状态。

化学平衡受到以下因素的影响：1.浓度：改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡位置，但不会改变平衡常数。

2.温度：改变温度会改变平衡位置和平衡常数。

根据Le Chatelier原理，增加温度会使平衡位置向右移动（吸热反应），而降低温度会使平衡位置向左移动（放热反应）。

3.压力（气相反应）：增加压力会使平衡位置移动到物质的摩尔数较少的一侧（分子数较少的一侧）。

三、化学键与分子的形状1.离子键：离子键是由于阴阳离子之间的电荷相互吸引而形成的。

离子键通常形成在金属和非金属元素之间。

2.共价键：共价键是由于共享电子对而形成的。

共价键通常形成在非金属元素之间。

3.双键和三键：双键由两对电子共享而成，三键由三对电子共享而成。

双键和三键使得分子变得稳定，也影响了分子的形状。

四、化学反应类型1.还原与氧化反应：还原反应是指物质接受电子，氧化反应是指物质失去电子。

2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原同时发生。

4.沉淀反应：沉淀反应是指溶液中的物质生成沉淀。

五、化学平衡中的酸碱度1.酸性溶液：酸性溶液中氢离子（H+）的浓度高于氢氧根离子（OH-）的浓度。

2.碱性溶液：碱性溶液中氢离子（H+）的浓度低于氢氧根离子（OH-）的浓度。

3.中性溶液：中性溶液中氢离子（H+）的浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。

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一、选择题1．对于反应：()()()2A g B g+Q Q>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．答案：B【详解】A．B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故A错误；B．()()()2A g B g+Q Q>0为放热反应，则2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，与图示相符合，故B正确；C．2molA(g)的能量大于1molB(g)，与图示不符，故C错误；D．2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故D错误；故选B。

2．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2 C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2 D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2答案：D【详解】A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g)∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；答案为D。

人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习维生素和微量元素【学习目标】1、了解脂溶性和水溶性维生素，了解维生素C的结构、功能和性质；2、了解微量元素对维持人体生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。

【要点梳理】【蛋白质、维生素和微量元素ID：407547#维生素】要点一、维生素1．维生素的物质属类维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。

2．维生素的作用维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。

要点诠释：（1）人体对维生素的需要量虽然极少，但这极微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。

（2）不同维生素的分子结构和化学性质各不相同。

（3）维生素可以不经过消化直接被人体吸收。

（4）大多数维生素不能在人体内合成，而必须从食物中摄取。

3．维生素的分类通常根据维生素的溶解性不同，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。

脂溶性和水溶性维生素的比较4．维生素C（1）结构：分子式为C6H8O6。

结构简式：分子中含有的官能团种类为羟基、酯基，属于醇类化合物或酯类化合物。

分子中含有4个—OH、1个酯基、1个碳碳双键，是环状化合物。

显然，维生素C不是高分子化合物。

（2）物理性质：维生素C是一种无色晶体，无臭，味酸，久置反变为淡黄色，水溶液呈酸性。

易溶于水中，微溶于乙醇，不溶于氯仿或乙醚。

熔点190℃～192℃，熔融时易发生分解。

（3）化学性质：在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂。

维生素C易被空气中的氧气氧化，加工和烹调时容易被破坏。

其水溶液在空气中很快变质，尤其在碱性溶液中遇光或加热更易变质，溶液通常由无色—淡黄色—黄色—棕色。

维生素C在放置过程中遇光、热易变色而失去疗效，故应遮光、密封保存。

如：要点诠释：①根据维生素C的结构可推断其可能发生的化学反应：酯化反应、加成反应、氧化反应。

一、解答题1．醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

(1)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。

a．两溶液的pH相同b．两溶液的导电能力相同c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____________。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)不变(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。

c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。

d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。

(①表示盐酸，②表示醋酸)答案：d bd>>>c解析：(1)a．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸；b．溶液导电能力与离子浓度成正比；c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大；d．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比；(2)a．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)增大；c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO‾)增大而抑制醋酸电离；d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余；e ．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中()33()()c CH COO c CH COOH c OH --• =()()()33()()c CH COO c H c CH COOH c OH c H -+-+•••=a wK K ； (3)a ．pH 相同，即两酸溶液中的H +浓度相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，随着H +浓度的减少，平衡正向移动，而盐酸是完全电离的；b ．由于醋酸是弱酸，盐酸为强酸，pH 相同时，故有醋酸的浓度大于盐酸，所需NaOH 溶液的体积取决于酸的物质的量；c ．弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，平衡正向移动；d ．产生H 2的量取决于酸的物质的量，反应快慢取决于溶液中H +浓度，据此分析解题。

化学选修一易错知识点一、生命的基础能源 - 糖类。

1. 概念混淆。

- 误认为所有糖类都有甜味。

实际上，淀粉和纤维素属于糖类，但它们没有甜味。

- 错把糖类都当成是碳水化合物。

虽然大多数糖类的组成符合C_n(H_2O)_m 的通式，但像鼠李糖C_6H_12O_5不符合该通式，而甲醛CH_2O、乙酸C_2H_4O_2符合该通式却不是糖类。

2. 葡萄糖的性质。

- 在书写葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式时，容易忽略反应条件（加热），反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO +2Cu(OH)_2+NaOH→()CH_2OH(CHOH)_4COONa+Cu_2O↓+3H_2O。

- 对葡萄糖的结构简式CH_2OH - (CHOH)_4-CHO理解不透彻，在涉及到葡萄糖的氧化反应（如银镜反应、与新制氢氧化铜反应）和加成反应（与氢气加成）时，不能准确判断反应的部位。

3. 淀粉和纤维素。

- 认为淀粉和纤维素是同分异构体。

其实它们的化学式虽然都可以写成(C_6H_10O_5)_n，但n值不同，它们是高分子化合物，属于混合物，不是同分异构体关系。

- 在淀粉水解程度的判断实验中，容易出错。

如果加碘水后溶液变蓝，只能说明淀粉没有完全水解，但不能确定是否有葡萄糖生成；如果加新制氢氧化铜悬浊液后加热有砖红色沉淀生成，只能说明有葡萄糖生成，但不能确定淀粉是否完全水解。

正确的做法是先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸，再进行后续检验。

二、重要的体内能源 - 油脂。

1. 油脂的组成和结构。

- 油脂不是高分子化合物，容易错误地把油脂当成高分子。

油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小。

- 混淆油脂的分类。

油脂分为油（不饱和高级脂肪酸甘油酯，液态）和脂肪（饱和高级脂肪酸甘油酯，固态），不能准确判断油脂的类别及其性质差异。

2. 油脂的性质。

- 在油脂的水解反应中，酸性条件下的水解和碱性条件下的水解产物容易混淆。

酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；碱性条件下（皂化反应）生成高级脂肪酸盐和甘油。

化学选修1第一、二章测试题化学选修1第一、二章测试题及答案第一章：化学基本概念1.请解释化学的定义并举例说明。

答案：化学是研究物质的组成、性质、变化以及反应规律的科学。

例如，研究不同物质在加热后的变化过程、不同物质之间的化学反应等都属于化学的范畴。

2.请解释元素和化合物的概念，并举例说明。

答案：元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。

例如，氧气（O2）由两个氧原子组成，是由氧元素组成的。

化合物是由不同元素按照一定比例组合而成的物质，可以被化学方法分解成其他物质。

例如，水（H2O）由氢和氧元素按照2:1的比例组合而成。

3.解释原子的结构及其由谁提出。

答案：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子绕原子核运动，带负电荷。

原子的结构模型由英国科学家Rutherford提出。

4.解释原子序数、质子数和中子数的概念。

答案：原子序数是指元素的周期表中的序号，表示元素中的质子数。

质子数是指原子核中的质子的数量，也是元素的原子序数。

中子数是指原子核中的中子的数量，可以通过质子数减去原子质量数得到。

5.解释相对原子质量、相对分子质量和相对分子质量的概念。

答案：相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12同位素原子质量的比值。

相对分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

相对分子质量是指一个物质中所有分子的相对分子质量的平均值。

第二章：物质的量和化学计算1.解释摩尔的概念并给出摩尔的定义。

答案：摩尔是物质的量单位，表示物质中含有的基本粒子的数量。

摩尔的定义是指在标准状态下，一个物质的摩尔数等于该物质中含有的基本粒子的数量与阿伏伽德罗常数（6.022 × 10^23 mol^-1）的比值。

2.解释相对分子质量和相对原子质量的概念，并给出计算方法。

答案：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

计算相对分子质量时，需要根据元素的相对原子质量找到相应的值，并乘以该元素在分子中的个数，然后将所有元素的质量相加即可得到相对分子质量。