滕州市第一中学2014-2015学年度高二上学期期末化学试题及答案

2013-2014学年度山东省学滕州市第一中学高一第一学期期末考试化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

2024学年山东省滕州一中、枣庄市第三中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A．比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB．探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C．证明K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Al(OH)3] 向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D．探究温度对反应速率的影响将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象A．A B．B C．C D．D3、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．4、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似5、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精6、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

2025届山东省滕州市一中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、改变下列条件，一定能加快反应速率的是A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．加酶2、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物3、下列化学用语表述正确的是（）A．钠离子的电子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的结构示意图：4、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确的是A．x – y = 0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶15、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。

2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35．5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共24小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）1．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.2．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。

3．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3是非电解质，错误；C.正确；D. Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 不是碱性氧化物，错误；选C 。

2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。

1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。

19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2024年山东省滕州市第一中学人教版化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2金属Al H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D2、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高温度 B．降低温度C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体3、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应4、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小5、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象6、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。

2022-2023学年度第一学期高二年级期末考试化学试题考试范围：选必1和选必2；考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关化学实验说法正确的是A．铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极B．如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水C．反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中D．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在HCl的气流中加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深B．一定条件下，当反应2NO2C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1N AB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AC．0.1mol O2与0.2mol NO充分反应得到气体分子数为0.2N AD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1N A4．下列说法正确的是A．()n-1d轨道的电子能量比ns的高B ．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线C ．防晒霜中的有效成分的分子中含π键，可以吸收部分紫外线D ．通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号5．下列说法正确的是A ．Si—Si 和Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷B ．2H O 中两个氢氧键(H—O)的键角大于3H O +的键角C ．3个B—F 的键长相等，说明3BF 分子中的四个原子在同一平面上D ．4CCl 是非极性分子，C 原子处于4个Cl 原子所组成的正方形的中心6．双极膜(BP )是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的2H O 解离成+H 和-OH 。

山东滕州一中2015-2016学年度高二9月月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）5.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等LB．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。

2023-2024学年山东省枣庄市滕州市滕州市第一中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④2、下列有机物命名正确的是( )A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯3、分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大5、如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应6、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL7、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500 ℃时，10 mol SO 2和10 mol O 2乙．在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和10 mol O 2 丙．在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2 丁．在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2 A ．乙、甲、丁、丙 B ．乙、甲、丙、丁 C ．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲 8、下列有关化学用语正确的是 ( ) A ．乙烯的最简式 C 2H 4B ．乙炔的结构简式 CHCHC ．四氯化碳的电子式D ．甲烷的比例模型9、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 电子排布式或电子排布图 评价A ．O 原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B ． N 原子的电子排布图：错误；违反洪特规则 C ． Ca 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 2 错误；违反能量最低原理 D ． Br -的电子排布式：[Ar]3d 104s 24p 6 错误；违反能量最低原理A ．AB ．BC ．CD ．D10、阿伏加德罗常数的值为AN 。

山东省滕州市第一中学人教版2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CI B．NH4HCO3C．NH4HS04D．(NH4)2SO42、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp4、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦5、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/molC．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+6、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管C．量筒 D．容量瓶7、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是A．都能与溴水发生取代反应B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强8、下列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI9、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨10、下列关于物质的量浓度表述错误的是A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等11、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

命题人 姚丽君王凤英注意事项: 1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 g—108 S—32 第I卷（选择题） （共48分） 一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1．化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是 A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸 C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多 D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降 2．下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）选项ABCDaSiO2NaOHHNO3 CubNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4cH2SiO3NaHCO3NO2Cu(OH)23．下列变化过程，属于放热过程的是 ①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离； ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌． A．①③⑤ B． ①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤ 4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA 5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3- C．H2的溶液中：NH4+Fe2+、SO42-、NO3- D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3- 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是 8．下列排列顺序正确的是 ①第一电离能Na＜Al＜Mg ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3 ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力OH＞CH3COO＞Cl ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－ A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B)=2V逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C5H12有2种同分异构体 B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种 C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L， 则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为 A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5 12．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 13．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 ①乙酸溶液能导电 ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2 ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 ⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多 ⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④ 14．下列说法中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol B．由C(石墨，s)=C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确） D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化 15．下列说法不正确的是 A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是： c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D． 16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

2025届滕州市第一中学化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、解释下列事实的方程式不正确的是A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO42、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、某澄清溶液中可能含有Na +、K +、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、SO 42﹣、SO 32﹣、Cl ﹣、I ﹣、CO 32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A ．通过CCl 4层无色可以推知原溶液中一定不存在I -B ．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO 32﹣和CO 32-C ．该溶液中不可能同时存在NH 4+和Cl -D ．另取该溶液加入足量浓NaOH 溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况5、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH <0可逆反应的图像为A ．B ．C ．D ．6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

滕州市第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )选项古文或谚语化学解释A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B 以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C 煮豆燃豆箕化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D2、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向水中加入FeCl3固体C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入Na2CO3固体3、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。

如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，W为气体B．正反应吸热，W为固体或纯液体C．正反应放热，W为气体D．正反应放热，W为固体或纯液体4、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiA入硅酸钠溶液中B向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色淀后无明显变化原溶液中一定含有SO42−C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连阴极附近溶液颜色逐渐加深Fe(OH)3胶体带有正电荷D 向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸A．A B．B C．C D．D5、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。