导学案第二节溶液1.2课时

9.1溶液的形成 （第二课时）一、学习目标：1.认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解物质在水中溶解溶液温度变化的实质（重点难点）；2.学习科学探究和科学实验的方法，设计实验探究方案及进行实验探究；3.认识科学探究的基本过程。

【课前预习】【情境导入】趣味实验某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。

试猜想：装置A 产生的现象是原因是装置B 产生的现象是原因是二、自主探究：【实验探究】根据课本P 30的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验步骤：○1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；○2向烧杯中分别加入NaCl 、NH 4NO 3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

实验记录：【小结】请结合实验，阅读P 31第一段内容。

溶质溶于水形成溶液时：①溶质的分子或离子向水中扩散： 热量；②溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子： 热量。

⑴大多数物质溶解于水时，Q 吸≈Q 放，溶液温度变化不明显。

如： 、 。

⑵NaOH 固体、浓H 2SO 4、CaO 等溶于水时，Q 吸＜Q 放，溶液温度 。

⑶固体NH 4NO 3、NH 4Cl 、KNO 3等溶于水时，Q 吸＞Q 放，溶液温度 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P 33.1.～5.1.下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）木板掉落、烧杯外壁发烫A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3.下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水4.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

课题1 溶液的形成第2课时 溶解时的吸热或放热现象、乳化现象一、学习目标1. 通过实验探究知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化；2. 知道乳浊液及一些常见的乳化现象；3. 练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。

二、学习重难点重点：1.认识乳化现象。

2.设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。

难点：设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。

三、学习过程 【温故知新】 1.溶液：（1）概念：一种或几种物质_______到另一种物质里，形成的_______、_______的_______叫溶液。

（2）组成：溶液是由_______和_______组成。

能溶解其他物质的物质叫做_______。

被溶解的物质叫做_______。

常见的溶剂有_______、_______、_______等。

溶质的状态可以是_______、_______、_______。

（3）特性： ______________、______________。

2.物质发生化学反应生成新物质的同时，常常伴随着_______的变化，通常表现为_______的变化；①放热现象，如_____________________；②吸热现象，如_____________________。

【答案】1.（1）分散、均一、稳定、混合物；（2）溶质、溶剂、溶剂、溶质、水、酒精、汽油、固体、液体、气体；（3）均一性、稳定性； 4.能量、热量、CaO+H 2 O=Ca(OH)2、C+CO 2==高温2CO 。

【资料拓展】首台国产氢燃料电池混合动力机车下线2021年1月27日，首台国产氢燃料电池混合动力机车在中国中车大同电力机车下线。

这是我国氢能源在铁路机车领域产业化应用的最新成果，标志着我国氢能利用技术取得关键突破，中国铁路机车装备驶入全球氢能技术高地。

这种不需要通过燃烧即获得能量的方式，安全可靠，不仅运行噪声小、成本低、维护便捷，且排出物只有水，完全实现了碳和污染物的零排放。

《溶液的形成》导学案一、学习目标：1、描述溶液、溶质和溶剂的概念。

2、说出溶液的特点。

3、知道溶液的组成。

4、探究溶液的形成过程。

5、形成正确的学习方法和思维习惯，能从日常生活中得出实例。

二、学习重难点：1、重点：溶液、溶质、溶剂的概念，溶液的特点，溶液的形成过程。

2、难点：溶液的形成过程。

三、学习过程：（一）导入新课：展示几种不同物质组成的液体，让学生观察，并思考这些液体有哪些不同点，从而引出溶液的概念。

（二）自主探究：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、溶质、溶剂的名称和特点：溶质是溶液中被分散的物质；溶剂是溶解溶质的物质。

溶液具有均一性和稳定性。

3、溶解的过程：溶质分子或离子向水中扩散，并与水分子相互作用形成水合分子或水合离子的过程。

4、溶液的形成：溶质溶解在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。

5、实例分析：以日常生活中的一些实例为例，如糖水、盐水等，说明溶液的组成和性质。

（三）合作交流：1、小组讨论：让学生分组讨论，总结出溶液的形成过程和特点，并互相交流。

2、展示成果：让小组代表展示讨论成果，并互相评价。

3、教师点拨：针对学生讨论中出现的问题和不足，进行点拨和引导。

（四）巩固提升：1、完成课后练习，巩固所学知识。

2、通过实例分析，让学生进一步理解溶液的形成过程和特点。

导学案《信息及其特征》导学案一、学习目标1、了解信息的概念和特征，以及信息在日常生活和工作中的作用。

2、掌握信息的基本概念和分类，能够区分信息和数据。

3、理解信息的主要载体和传播方式，以及信息在人类社会中的重要地位。

二、学习内容1、信息的基本概念信息是关于客观事物的描述和表示，它包含了人们对于事物的认知、理解、判断和决策等内容。

在日常生活中，人们通过交流、阅读、观看等方式获取信息，而在工作中，信息则是决策和行动的重要依据。

2、信息的特征信息具有以下特征：（1）客观性：信息是客观存在的，它不依赖于人的主观意识而存在。

2019-2020年九年级化学下册 9.1 溶液的形成（第2课时）导学案（新版）新人教版【确定目标】1、了解溶液的组成，能识别溶质和溶剂。

2、经历溶液在科研、生产和生活中应用的相关知识的阅读和讨论，培养化学即生活的兴趣。

【生活链接】鸡尾酒，用食用酒精和香槟调配的饮品。

在晚会上和酒吧里，调酒师能调出分层的鸡尾酒。

其每层口味各异，由此，引发各异的情调。

第二标我的任务任务1．了解溶液的组成1、情境导入：（1）溶液是。

溶液具有的特点。

（2）看教师演实验9—3，观察记录于教材上。

乙醇滴入水中形成的混合物是。

2、提出问题：乙醇溶液由什么组成？3、自主阅读教材P27—28，回答提问：溶液由组成，溶液质量 = 。

溶剂：溶质：4、小组讨论：区分溶质和溶剂的规则：固体或气体溶解在液体中，；同态，；有水的溶液，；没有指明溶剂的溶液，。

5、练习：教材P32，第1（2）、2题。

任务2．知道配制溶液或浊液的意义1、自主阅读，认识溶液的用途。

2. 联想生活中的实例，小组谈谈溶液或浊液的用途。

农业生产：工业生产：实验室：生活中：医疗：3、讨论：教材P32，第4（1）题。

第三标反馈目标分值：10分学成情况：家长签字：1、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

1 / 22、油污被洗涤剂乳化后的小液滴，不具有的特点是（）A、与水分散的液滴一样大B、比水分散的液滴细小C、不会聚集成大的油珠，相对稳定D、小液滴能随水流动。

3、取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．氢氧化钠 B．面粉 C．泥土 D．汽油4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧5、下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C. 净化的河水D.实验室配制试剂用的水6、关于溶液，下列说法正确的是（）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同7、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以把适量的锌粒放8、入稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的溶质是（）A、锌B、稀硫酸C、硫酸锌D、锌和硫酸9、把一定量的铁粉加入含硝酸铜、硝酸银的溶液中，反应停止后，过滤。

9.1 溶液的形成第2课时导学案 - 2023-2024学年九年级化学人教版下册课程目标•理解溶液的概念和组成•掌握溶质与溶剂的关系•了解溶液的分类和特点知识回顾在上一课时中，我们学习了溶液的定义、溶质和溶剂的概念，以及溶解的条件等知识点。

请回顾以下问题：1.什么是溶液？它由什么组成？2.溶质和溶剂有什么联系和区别？3.什么是溶解？溶解有哪些条件？新知预告本节课我们将继续学习溶液的形成，并进一步了解溶液的分类和特点。

学习内容1. 溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几类：•气体溶液：溶剂是气体，溶质可以是固体、液体或气体。

例如，空气中的氧气是气体溶液。

•液体溶液：溶剂和溶质都是液体。

例如，酒精溶解在水中形成的酒精溶液。

•固体溶液：溶剂是固体，溶质可以是固体、液体或气体。

例如，铁锈是固体溶液，其中的溶质是铁和氧气。

2. 溶液的特点溶液具有以下特点：•稳定性：溶液可以长时间保持稳定，溶质不会自行分离出来。

•均匀性：溶液中溶质与溶剂充分混合，呈现均匀一致的状态。

•透明性：大多数溶液是透明的，可以透过光线。

3. 溶质与溶剂的关系溶质与溶剂之间的关系对溶液性质有很大影响。

主要有以下几点：•溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度，溶解度与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

•溶解过程的特征：溶质溶解在溶剂中形成溶液时，会产生溶解过程的特征，如温度变化、溶解热等。

•液体溶剂的选择性溶解：液体溶剂在溶解多个溶质时，具有选择特性，一般是。

第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。

•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。

•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。

课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。

自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。

2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。

扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。

3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。

溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。

5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。

气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。

____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。

第九单元溶液课题一溶液的形成（2）教学目标:知识与能力1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

过程与方法：1.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

情感、态度、价值观：发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

教学重点：物质在水中溶解溶液温度变化教学难点：对溶解过程的理解。

教学过程：情境引入：摇摇冰：市场上有一种名为”摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水．喝的时候将底部的旋钮转一下，外壳和内盒中间有个小袋装的液体，旋钮转动将小袋划破，倒过来，摇一摇，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮．新知探究：一、1、举例说明：日常生活中或者已经学过的知识中有涉及到能量变化的例子2、化学科学实验探究的基本步骤是什么？3、实验过程应该注意什么问题？4、为什么有的溶质溶解于水时放热，有的则吸热呢？（从微观角度分析）5、如何设计实验方案证明：固体NaCl、NH4NO3、和NaOH溶解于水时是放出热量还是吸收热量？最优方案的原则是什么？二、探究：根据课本第29页的实验药品和仪器设计实验进行探究。

（1）实验方案：（2）实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论（3）归纳整理：放热；吸热；温度几乎没有改变。

讨论：氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？三、乳化现象1.实验9-4溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂2.阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。

巩固练习：1.向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A. 溶液乳浊液溶液B. 溶液悬溶液乳浊液C. 悬溶液乳浊液溶液D. 溶液悬浊液溶液2.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠课堂小结：请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？。

化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体学习反思（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。

”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液 B．是不饱和溶液C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液4．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )A.饱和石灰水是浓溶液B. 饱和石灰水是纯净物C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般___________．（2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质____________克．（3）A、B物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）（4）P点意义是___________，M点意义是______________．（5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．学习反思课题3 溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第一课时导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1．溶质的质量分数定义：2．溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。

课题1 溶液的形成说课稿（共2课时）一、说教材（一）教学目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。

2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。

3、知道一些常见的乳化现象。

4、知道溶液是一类常见的重要物质，在生产和生活中有重要的应用。

5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

（二）教学重点1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。

3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察记录分析实验现象。

（三）教学难点1、判断溶液中溶质、溶剂的一般方法和规律。

2、对溶解过程的理解。

（四）教材分析本课题是关于溶液知识的初步认识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程的吸热和放热现象等。

其中“乳化”现象，因其内容很少，要求也较低，因此把它附在溶液的内容后面，让学生通过实验有初步的了解。

这一课题主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系。

在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。

为下面的教学做准备。

二、说教法1、讲授法对于溶液的形成，本课题的第一个实验很简单，学生也有这方面的生活经历。

因此我把教学的重点放在对实验现象的微观解释和溶液溶质溶剂概念的建立上。

抓住均一性和稳定性，所谓的均一，是指溶液各处都是一样的；所谓的稳定，是指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。

但要注意，这指溶液形成以后而不是指在溶解过程中。

2、实验法通过探究实验和演示实验的过程及现象的观察，既加深了学生对溶质、溶剂、溶液概念的理解与掌握，区分溶解与乳化。

又让他们经历了化学知识的形成过程，把握化学实验的基本技能，了解研究方法，培养科学的情感态度与价值观。

3、利用生活经验创设教学情景对于溶液的广泛用途，学生有许多的生活经验，要通过讨论促使学生积极的思考，并体会化学对生活和生产的作用。

第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。

二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。

2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。

3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。

4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。

三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。

人教版九年级下册化学第九单元课题1 溶液的形成导学案（2课时）引言在化学学习中，我们经常会接触到溶液的概念。

本节课我们将学习溶液的形成及其相关概念。

通过本节课的学习，我们将了解溶液的组成和形成过程，掌握溶解度和饱和溶液等重要概念。

学习目标1.理解溶质和溶剂的概念，并能正确区分两者；2.掌握溶解度的概念，并能解释影响溶解度的因素；3.理解饱和溶液的概念，并能通过实验判断一个溶液是否饱和。

学习重点1.溶质和溶剂的区分；2.溶解度的概念及其影响因素；3.饱和溶液的判断方法。

学习内容一、溶质和溶剂在化学中，溶质是指能够被溶解于溶液中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

通常情况下，水是最常见的溶剂，在化学实验和日常生活中都被广泛使用。

二、溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的最大溶质的质量。

影响溶解度的因素有多种，包括溶质溶剂之间的相互作用力，温度和压力等。

溶解度较高的物质称为易溶于溶液中，而溶解度较低的物质称为不易溶于溶液中。

当溶质在溶剂中的溶解达到一定限度后，溶液就达到了饱和状态。

饱和溶液含有最大可能的溶质量，无法再溶解更多的溶质。

这通常是因为溶质和溶剂之间的相互作用力达到了一个动态平衡。

三、实验探究饱和溶液的判断为了判断一个溶液是否达到了饱和状态，我们可以进行实验来观察其溶解度的变化。

一种常用的实验方法是逐渐向溶液中加入溶质，观察其是否能够溶解。

当加入的溶质无法再溶解时，我们可以判断溶液已经饱和。

学习方法1.注意理解并掌握文中的概念及其定义；2.积极参与课堂讨论，与同学们一起探索溶液的形成过程；3.在实验中认真观察和记录数据，提出自己的观察结果和结论。

思考问题1.为什么有些物质可以溶解在水中，而有些物质无法溶解在水中？2.温度对溶解度有何影响？3.如何通过实验判断一个溶液是否为饱和溶液？拓展学习1.进一步了解溶质和溶剂在化学反应中的作用；2.进行更多的实验探究，研究不同条件下溶质溶解度的变化规律。

公园路中学理化学科导学案
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢
D.用肥皂清洗久置石灰水的试剂瓶
5、溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
6、溶液都是由和两部分组成，所以溶液都是（填“纯净物”或“混合物”）。

溶液的特征是。

7、下列关于溶液特征的叙述正确的是（）
A溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物
C.一种溶液中各部分浓度和性质相同
D.溶液中的溶剂一定是水
8、只用水作溶剂，不能区分开来的一组物质是（）
A.酒精汽油
B.二氧化锰氧化铜
C.硫酸铜氯化钠
D.硝酸铵氢氧化钠
9、衣服上沾有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（）
A.水
B.苯
C.汽油
D.酒精
10、工人师傅修完自行车后，有时用柴油，有时用加了洗衣粉的水来洗去手上的油污，二者的去污原理分别是、。

课题1 溶液的形成导学案（1、2）一、学习目标：1.理解溶解现象，知道溶液定义、特征和组成；2.记住溶质、溶剂的概念，并能准确判断溶液中的溶质和溶剂；3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。

二、自主探究：知识点1：溶液形成过程的实质【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会 ，水会变味，是因氯化钠以 和 形式向水中 ，形成稳定的氯化钠溶液。

溶解属于 变化。

知识点2：溶液的定义和组成【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？ 。

这体现溶液的 性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？ 。

这体现溶液的 性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？ 。

这说明同一液体中能够溶解 （填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质 另一种物质里，形成的、 的 。

其中，被溶解的物质叫做 ，能溶解其他物质的物质叫做 。

所以，从组成上看，溶液是由 和 组成的。

溶解在 中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A ，溶剂是B ，则可把溶液命名为：A 的B 溶液；若溶剂B 是水时，水可省略，可命名为A 溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系【思考】从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和。

溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和。

若将50g 碳酸钠粉末溶于40g 水中，充分溶解后还剩余了6g 碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为g ，溶剂质量为 g ，溶液质量为 g 。

问题3.分析实验9-2，讨论溶质与溶剂的辩证关系。

八年级物理导学案：第二章第二节第二课时课题：物体的质量及其测量设计人：霍全新一、学习目标：1、复习托盘天平的使用规则2、训练使用托盘天平称量物体的实际操作能力3、培养设计记录实验数据的表格的能力二、自主学习：1、复习一下托盘天平的使用规则：（1）调节横梁平衡（水平、归零、调平衡）（2）测量（左物右码、镊子操作、先大后小、砝码+游码+单位）2、实验操作：（估计并实际测量）（1）、物理书g, 笔g、文具盒g、（2）、10毫升、100毫升、200毫升水的质量，记录在自己设计的表格中：水的质量测量：（3）、测量体积相同的三个圆柱形金属块的质量记录在自己设计的表格中：3、讨论：（1）、如何用天平测量一杯水的质量。

（2）、设计测量一根大头针质量的实验方案（或一枚一元硬币的质量）（3、）有一堆大头针，如何利用天平粗略测量它的根数。

（4）、有一团细铜丝如何借助刻度尺、天平粗略测量它的长度三、三、当堂检测：1.小明在测物体质量时，在右盘中放有50g、20g、10g砝码各一个，他把游码拨到如图1所示位置，指针刚好在分度盘中央，则该物体的质量为g，合kg; 这架天平标尺的分度值是g.图1 图2 图32.某条交通主干道上有一座桥，桥梁旁竖着一块如图2所示的标志牌，它表示的物理意思是。

3.（湖北宜昌市中考题）某同学用已调节平衡的托盘天平测量烧杯和盐水的总质量，操作情况如图3所示.请你指出其中的两条错误：（1）；（2）.4、托盘天平放在水平桌面上，若指针向左偏，应该向调节平衡螺母直至指针指在分度盘的中线处.如果调节前忘记将游码放在标尺的零刻度处，这样测出的物体质量比物体实际质量.5、（1）以下是用天平测量某一烧杯中水的质量的有关实验步骤（）A.用天平称量装水烧杯的总质量B.用天平称量空烧杯的质量C.算出水的质量D.调节天平横梁右端的螺母使横梁平衡E.使天平底座平衡图4（2）上述实验操作步骤的正确顺序是（只写代号）；（3）图4是用天平测量装水烧杯的总质量时所加砝码和游码位置情况，则所测质量为g.6、工厂里生产的薄铁皮是卷成圆筒形的，为了计算铁皮的总长度，先剪下长为l的一段铁皮，称得它的质量为m，再称得整筒铁皮的总质量为M，那么铁皮的总长度L应为（）A M/m B．M/(ml)C．Ml/m D．Ml/m。

《溶液》导学案一、学习目标1、理解溶液的概念，能区分溶液、悬浊液和乳浊液。

2、了解溶液的组成，能说出溶质和溶剂的概念。

3、掌握溶液质量分数的计算方法，并能进行简单的计算。

4、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、学习重点1、溶液的概念、组成及特征。

2、溶液质量分数的计算。

3、配制一定溶质质量分数溶液的步骤和误差分析。

三、学习难点1、对溶液概念的准确理解。

2、溶液质量分数计算中的有关换算。

3、配制溶液时误差产生的原因分析。

四、知识梳理（一）溶液的概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

2、特征：（1）均一性：溶液各部分的性质完全相同。

（2）稳定性：只要外界条件（温度、溶剂量等）不变，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。

（3）混合物：溶液由溶质和溶剂组成，至少包含两种物质。

（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质。

2、溶剂：能溶解其他物质的物质。

常见的溶剂有水、酒精、汽油等。

水是最常用的溶剂，大多数溶液中的溶剂都是水。

（三）溶液的分类1、饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、浓溶液和稀溶液（1）浓溶液：溶质在溶剂中含量较多的溶液。

（2）稀溶液：溶质在溶剂中含量较少的溶液。

（四）溶液质量分数1、定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。

2、计算公式：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%（五）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。

2、实验步骤：（1）计算：根据溶质质量分数的计算公式，计算所需溶质和溶剂的质量。

（2）称量：用托盘天平称量所需溶质的质量，用量筒量取所需溶剂的体积。

（3）溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。