山西省阳高县高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时练习

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）【A组】1、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 CⅦA族 D.ⅥA族2、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S3、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素D．金属元素4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅥB族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族5.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.0族B.主族C.副族D.Ⅷ族7.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期8.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是（）A.该元素一定是金属元素B.该元素可能是非金属元素C.该元素可能是第ⅡA族元素D.该元素一定是稀有气体元素9、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.6410.在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素11．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2【B组】12．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不满足的为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m13.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1014.判断下列说法正确的有。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是( )78 Pt铂195.1 5d96s1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )4．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D．第七周期只有23种元素8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅣA族元素的原子序数为( )A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269. 1869年，俄国化学家________首制第一张元素周期表。

山西省阳高县高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）练习（无答案）新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省阳高县高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）练习（无答案）新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）【A组】1、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的（）A。

金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属失去电子的多少C.原子失去电子能力的大小D.1 mol金属与水反应放出氢气的多少2、M、N两种元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A.M的氧化性小于N B。

M的氧化性大于NC。

N2-的还原性小于M2— D。

N2-的还原性大于M2—3、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④ B。

只有⑤ C。

①②③ D.①②③④⑤4、下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（）A。

O、F、N原子半径依次减小 B.P、S、Cl最高正化合价依次增大C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大 D。

Li、Na、K金属性依次增强5、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B—的还原性小于A—的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。

高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。

A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。

A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。

XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。

第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。

下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）【A组】1.X、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、SC．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（）A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A．Cl— B．Na＋ C．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（）A．氢 B．铍 C．铝 D．氯7. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾用乙醚、N H3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业（含解析）新人教版必修21．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期第ⅥA族解析：稀有气体中氦的最外层电子数是2而不是8。

答案：B2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。

答案：D3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：第一～六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第七周期未排满，排满后含有32种，故选C。

答案：C4．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错。

答案：D5．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析：原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。

答案：B6．元素周期表中前七周期的元素种数规律如下：( ) A．18 B．32C．50 D．64解析：结合周期数与元素种数的关系知，第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素的原子序数之差即为第八周期元素种数，原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。

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1—1-1 元素周期表一、选择题1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（)A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等【解析】粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素,如CH4与H2O。

核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。

粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。

【答案】 A2．（2017·南京高一检测)关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【解析】元素周期表有7个主族，7个周期，A错，B对；短周期指第一、二、三周期，C 错；ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错。

【答案】 B3．（2017·梅州高一检测）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A．14 B．15C．16 D．17【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅.【答案】 A4．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在( ）A．ⅢA族 B．ⅠA族C．镧系元素 D．ⅢB族【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素），不能为ⅠA族元素.【答案】 B5．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【解析】元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错;非金属元素全都是主族元素，B对；若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11，第六周期中由于有镧系元素的存在，两者相差25,C对；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D对。

20１8年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第1课时作业2 新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第１节元素周期表第1课时作业2 新人教版必修２)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1节元素周期表第1课时一、元素周期表与原子结构的关系1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )Ａ．相对原子质量和核外电子数Ｂ.电子层数和最外层电子数C。

相对原子质量和最外层电子数D。

电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了其在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

答案：Ｂ2。

在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A。

金属元素ﻩB.稀有气体元素C。

非金属元素ﻩD。

无法确定为哪一类元素解析：短周期元素中,原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠;最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁,也可以是稀有气体元素氦。

答案:D３。

下列关于元素周期表的说法错误的是（ )A。

元素周期表是元素按原子序数由小到大排列而成的B。

元素原子核外电子层数等于其所在周期的周期序数Ｃ.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表中共有1８列，１6个族解析：明确元素周期表的结构,对于主族元素，其族序数等于其原子的最外层电子数,但０族及部分过渡元素并不符合这一规律。

答案:Ｃ二、元素在周期表中的相对位置与原子序数的关系4。

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第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1.下列说法错误的是( )A．碱金属元素最外层电子数都是1，化学性质均很活泼B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强C.碱金属元素的单质的密度均小于1 ｇ·cm-3D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低解析：碱金属元素单质中，Ｒb、Cs的密度均大于1 ｇ·cm-３，所以C错误。

答案:C2.关于钾的结构和性质的判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同⑤它可以用作还原剂Ａ.①ﻩB。

③⑤ﻩC。

②③D。

②④解析:随着原子序数的递增，自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。

答案：D3。

下列有关碱金属元素的叙述正确的是( ）A。

碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强B.碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强C。

随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D.碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N２等发生反应解析:碱金属元素的阳离子无还原性，A项错,B项正确.碱金属元素从上至下,熔点渐低,密度的总体变化趋势是增大(但钾的密度比钠小),所以C项错。