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中考化学易错知识点——金属和金属矿物专题四金属金属矿物易错清单1. 不理解反应原理,无法进行金属防护有效措施的选择。
【例1】(2013·广东广州)下列关于铁制品的使用合理的是( )。
A. 铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B. 菜刀用湿布包起来防止生锈C. 不锈钢可用于制作外科手术刀D. 用铁锅长期存放姜醋【解析】 A. 铁可与硫酸铜溶液反应,所以不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,故错误;B. 铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应,所以菜刀用湿布包起来会加速生锈,故错误;C. 能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质,所以不锈钢可用于制作外科手术刀,正确;D. 食醋中含有醋酸,可与铁反应,因此若用铁锅长期存放姜醋会缩短铁锅的使用寿命,故错误;综上所述,选C。
【答案】 C【误区纠错】铁生锈的条件是有氧气和水存在两个方面,对铁生锈的条件把握不准是造成认为用湿布包菜刀可防止生锈的主要原因。
另外,只有准确掌握了铁及其合金的性质,才能在使用中对其制品正确应用和妥善保护。
2. 不注意分析实验现象,无法深入进行分析与探究。
【例2】(2013·江苏苏州)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如下图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( )。
A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 酒精水溶液D. 硫酸钠溶液【解析】蒸馏水不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故A错误;铁可以和稀盐酸反应生成氢气,而铜不能反应,所以可以观察到有明显的现象,根据这一现象可以区分铁和铜的活动性的差异,故B正确;酒精的水溶液不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故C错误;在金属活动性顺序表中,钠排在前面,其活动性比铁和铜都强,所以硫酸钠溶液与铁和铜都不能反应,故D错误。
综上所述,选B。
【答案】 B【误区纠错】铁在氧气和水同时存在的情况下容易生锈,许多同学对铁钉的锈蚀条件探究实验印象深刻,但铁钉和铜片在水中出现锈蚀,并比较出锈蚀的难易,需要较'漫长'的过程,由于部分同学忽视了实验现象和时间的关系,在判断A时容易出错。
第一节金属与矿物一、金属的物理性质1、金属的主要物理性质：大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或展成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。
2、金属的物理性质在生产、生活中的应用二、金属矿物：1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；2.铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿；3.铝矿物：铝土矿、明矾石三、金属的化学性质1、金属与氧气反应铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、金属与酸反应镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，铜不能和稀硫酸和（或盐酸）反应Mg + HCl = MgCl 2+ H 2 Mg+H 2SO 4= MgSO 4 + H 2Zn + HCl= ZnCl2+ H 2Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2Cu + H 2SO 4----- 不反应3、金属与某些盐溶液的反应在一定的条件下，某些金属能与金属化合物（盐）溶液反应，生成新的金属和新的金属化合物。
CuSO 4 + Fe = Fe SO 4+ Cu实验内容实验现象及化学方程式将镁条放入稀硫酸中迅速产生大量气泡，镁溶解至消失Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑将铁片放入稀硫酸中缓慢放出气泡，铁片慢慢溶解，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑将铜片放入稀硫酸中没有明显变化现象将无锈铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu SO4= FeSO4 + Cu4、金属活动性顺序的应用（1）相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
5、置换反应（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可以符号表示为：A+BC→B+AC，置换反应是四大基本反应类型之一（2）判断方法：必须同时满足以下三个条件：①是化学反应②反应物为一种单质和一种化合物③生成物为另一种单质和另一种化合物注意：置换反应中的单质不一定是金属单质，化合物也不一定是Cu SO4这样的化合物，反应也不一定在溶液中进行。
9．金属和金属矿物【应知知识】一、金属及合金1．金属相似的物理性质_______________________________________________。
2．合金的特性：_______________________________________________。
3．金属单质的化学性质——金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au（1）金属与氧气反应，生成对应的氧化物。
如：Cu + O 2 == ___________________（2）金属与酸反应，生成氢气和对应的盐。
如：Zn + H 2SO 4 == ___________________（3）金属与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。
如：Fe + CuSO 4 == _______________（4）部分金属与非金属发生化合反应。
如：Na + C l 2 == ___________________4．金属活动性的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au①铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止反应的进行；②K 、Ca 、Na 三种金属的活动性极强，在溶液中一般是先与水发生反应；③能与金属反应产生氢气的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
二、生铁和钢的冶炼1．生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是____________________。
2．生铁的冶炼：铁的氧化物与CO 反应， 如：Fe 2O 3 + CO == ___________________ （了解课本第124页“观察与思考”的相关实验步骤和注意事项）（1）加热前要先通入一段时间的CO ，目的是______________________________________。
（2）实验结束后应先停止加热，继续通入CO 到装置冷却，目的是___________________。
初三化学上册知识点：金属与矿物? ? ? ?初三化学上册知识点：金属与矿物第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是一切的金属都是固体。
金属通常很生动，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反响，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易发生铜绿等。
金属通常很生动，但有的金属性质很动摇，普通不与物质反响。
置换反响的基本特征：单质+化合物====化合物+单质金属罕见化合价有：+1、+2、+3。
罕见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等；难点精讲铁在常温下不与氧气反响，在湿润空气中，可与氧气反响，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反响，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归结出金的物理性质？资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大局部金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有〝沙里淘金〞之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质动摇的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云〝真金不怕火炼〞。
黄金是一种珍贵金属，黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)冒充黄金停止诈骗活动。
剖析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金参与石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，参与焦炭的目的是提供发生一氧化碳气体的原资料。
实验室中采用把尾气中的CO气体熄灭除去的方法。
工业消费上，那么可以回收作为燃料，否那么会形成很大糜费。
湿法炼铜在现代就已运用，其实质是金属单质间的置换反响。
生铁和钢实质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械功用差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
合金与各成分金属相比，有很多良好的功用。
第三节金属的防护和回收钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。
