2013届高三化学试题分类汇编——电化学基础

关于电化学基础---原电池电极的判断方法齐齐哈尔高等师范专科学校（161005）理工系 07化学教育专业许立东原电池是指通过发生氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。

构成原电池的三个要素：(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。

(2)两电极插入电解质溶液中。

(3)形成闭合回路。

（两电极外线用导线连接，可以接用电器。

）判断原电池正、负极的方法：一．根据电极材料判断在已知两极材料的原电池中，我们可以根据金属活动顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）,将两极金属的活动性与顺序表对照比较，较活泼的金属做原电池的负极，相对不活泼的金属做原电池的正极。

例如：Cu--Zn原电池，锌排在铜之前，故铜做原电池的正极，锌做原电池的负极。

二．根据电子流向判断在无法判断两极金属的活动性时，我们可以通过辅助措施来间接判断原电池的正、负极，可将被测原电池与一个检流计相连接。

（1）当检流计的指针正向偏转时，说明原电池的正、负极与检流计的正负极接线柱连接正确，即可判断原电池的正、负极与之对应。

（2）当检流计的指针反向偏转时，说明原电池的正、负极与检流计的正负极接线柱连接不正确，即可判断检流计的正极是原电池的负极，而检流计的负极是原电池的正极。

三．根据电极现象判断构成原电池的两极，先行被腐蚀的电极是负极，另一个电极则为正极。

在电极上发生特征反应及有颜色变化，沉淀析出等现象，可以判断原电池的正、负极。

例如：（-）Zn｜ZnSO4｜｜CuSO4｜Cu(+)电极现象：锌片和ZnSO4溶液中无明显现象但锌片的质量再减少，铜片上附着上了新的红色固体，CuSO4溶液的蓝色有所变浅，铜片的质量在增加。

结论：锌片先行被腐蚀做原电池的负极，则铜片做原电池的正极。

四．根据反应类型判断可以根据原电池电极反应判断其正、负极，发生氧化反应（失去电子）的一极是原电池的负极，发生还原反应（得到电子）的一极是原电池的正极。

高二化学反应原理——电化学1 姓名1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O②负极反应为：2H2– 4e– = 4H+③总的化学反应为：2H2 + O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3 +2NH3+H2O。

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误．．的是（）A．放电时，Fe做负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2做正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的（）A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e— + 10 OH—=2FeO 24+ 8H2O点燃放电充电C ．放电时负极反应为：3Zn —6e — +6OH —= 3Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7．下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气8．在CuSO 4溶液中插入X 、Y 两电极，在电解过程中，X 极质量减小，Y 极质量增大，符合该情况的是 （ ）A ．X 是石墨，Y 是铜棒B ．X 、Y 均是铜棒C ．X 、Y 均是石墨D ．X 是阴极，Y 是阳极9. 杠杆AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，并反应一段时间。

电化学基础（2013-2014全国高考题汇编）(2014全国大纲卷)9、压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高(2014新课标1卷) 27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：(2014新课标2卷)12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编（烃的衍生物）北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷22.(8分) 据报道某些简单的不饱和有机物与CO 在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：工业上以A 及CO 等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。

反应过程如下图所示：其中A 气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D 的假酒，可能引起失明或死亡；F 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。

回答下列问题：（1）F 的结构简式是 。

（2）B 分子中含氧官能团的名称____________________。

（3）B+D→G 的反应类型是 。

（4）写出反应II 的化学方程式 。

（5）已知G 的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol 该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为 g 。

22. （8分） （1）(2分)(2) 羧基 (1分)(3) 酯化（或取代）反应 (1分)(4) n CH 2==CH -COOCH 3 (2分)(5) 216g (2分).北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷23.（8分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1:1，含氧元素的质量分数为31.58%。

A 遇FeCl 3溶液显紫色，且能与NaHCO 3反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A 的分子式是 。

（2）A 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。

（3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可）① 苯环上取代基数目与A 相同② 属于酯类③ 1mol 该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2mol Br 2 23.（每空2分，共8分） （1）C 8H 8O 3（2）（3）（写出两种即可，答案合理均给分）.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是 A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．最多可与6 mol H 2发生加成反应 C ．其分子式为C 27H 32O 3 D ．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一25、要证明氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤冷却后加入HNO 3后酸化 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液A ．④③①⑤B ．②③⑤①C ．④③①D ．⑥③⑤①合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一23、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A 、溴和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一15、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）A 、C 4H 6 C 3H 8B 、C 5H 10 C 6H 6 C 、C 2H 6O C 2H 4O 2D 、C 3H 6 C 3H 8O合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（ ） A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 北京市崇文区第一学期高三期末统一练习11．下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO 3反应，还能发生水解反应的是①Al 2O 3 ②(NH 4)2CO 3 ③甘氨酸（） ④⑤葡萄糖 ⑥蛋白质A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①⑤⑥北京市崇文区第一学期高三期末统一练习5．有机物A 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应 丰台区高三第一学期期末练习 3．下列说法正确的是A ．丙烯酸和油酸互为同系物B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应北京市东城区第一学期期末教学目标检测14. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液1．（江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④2、(江苏省2010年高考化学模拟测试试卷)．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是[ CD]A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应3．(江苏如皋市搬经镇中2010届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确．．的是：【 CD 】A、该氨基酸分子的相对分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中N元素的质量分数为18．67%D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确．．．的是（D ）A．CS2分子的结构式：S=C=S B．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24SO5．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-23CO数目为0．5N A6．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（ D ）A．长期暴露在空气中易变质B．既有酸性，又有碱性C．一定条件下能发生聚合反应D．分子中只有6个碳原子共平面7、（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）．下述实验操作能达到预期实验目的的是8．（ D ） A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质C ．难得到电子的物质一定容易失去电子D ．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3 9．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube ）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE （四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。

专题四　电化学基础 真题试做 1．(2012高考广东理综卷，7)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 2．(2011高考广东理综卷，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 3．(2010高考广东理综卷，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 4．(2012高考福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 5．(2012高考山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 考向分析 纵观广东省新课程高考的命题来看，电化学知识的考查在考题中得到充分体现，出现频率很高。

从考试题型来看，试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。

2012年高考在选择题中考查了金属的腐蚀，在Ⅱ卷中考查了电极的判断。

2013届高三一模分类汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（西城）12、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol。

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：下列说法中，不正确．．．的是（）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率分析：A：CO的转化率计算方法：B：先求出①的平衡常数K，三步计算：因为①和②的相同，可以计算出②的CO2的转化率，三步计算：C：观察两次三步计算的第三行——平衡浓度，①和②中CO2的浓度分别为、D：列式表达出CO反应速率=。

H2O的反应速率与CO反应速率相等的原因（西城）26．（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。

若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝____ ___，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三步计算平衡常数K：②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____ __ _。

（海淀）11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（）图II 图IIIB．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势分析：B：粗锌因为含有而加快速率，反应完，达到拐点，是线。

C:写出铝和碱反应方程式；写出铝和酸反应离子方程式；所以纵坐标应该。

（海淀）26、（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I__ __II （填“>”、“<”或“=”）。

2014届高三第一轮复习《电化学基础》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题（共42分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．氢气D．液化石油气2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．当转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg ===Mg2++ 2Ag +2Cl-。

2016年高考化学备考复习卷：电化学基础一、选择题1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3．（3分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5．（3分）（2012秋•泰安月考）有一种新颖的固体氧化物型燃料电池（SOFC），该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为═2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为═4CO2+5H2O6．（3分）（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe （OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O7．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O8．（3分）一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极的反应式为2Fe2+﹣2e﹣═2Fe3+C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少28 gD．盐桥中Cl﹣移向FeCl3溶液9．（3分）（2012•南宁一模）模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑10．（3分）（2013秋•秦安县期末）铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为═D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高11．（3分）（2011秋•宝安区期末）下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④二、解答题．12．（2012•海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．13．（2015秋•廊坊校级月考）某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．请回答下列问题：（1）M电极名称是；N极的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为．（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为．。

高三化学电学基础知识点电学是高中化学中非常重要的一个分支，它研究的是电荷、电流、电场以及各种电化学现象。

在高三化学学习中，电学知识点是不可或缺的。

下面将为大家详细介绍高三化学电学基础知识点。

一、电荷与元电荷电荷是物质固有的一种属性，可以分为正电荷和负电荷。

质子带有正电荷，电子带有负电荷。

元电荷是电荷的最小单位，电子和质子的电荷都是元电荷的整数倍。

二、电流与电场电流是电荷在导体中的传输过程，是由电子流动形成的。

电流的单位是安培（A）。

电场是由电荷所产生的力场，单位是牛顿/库仑（N/C）。

三、电阻与电导电阻是物质对电流流动的阻碍作用，单位是欧姆（Ω）。

电导是物质导电能力的度量指标，单位是西门子（S）。

电阻与电导成反比，可以用欧姆定律来描述它们之间的关系：U=IR，其中U表示电压，I表示电流，R表示电阻。

四、电池与电解池电池是将化学能转化为电能的装置，是电化学反应的产物。

电解池是通过外加电势将化学电能转化为化学反应能的装置。

电池和电解池的区别在于电流的流向，电池是化学反应自发进行并产生电流，而电解池需要外加电势才能进行化学反应。

五、电解与电沉积电解是指通过外加电势使电解质在电解槽中发生化学反应，其中正极的反应为氧化，负极的反应为还原。

电沉积是指通过电解使溶液中的金属离子还原为纯金属沉积在电极上的过程。

六、电化学方程式电化学方程式用来描述电化学反应中发生的化学变化。

在电池和电解池中，正极和负极的反应需要分别写出化学方程式。

七、电解质与非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

非电解质则是指不能导电的物质，例如糖、酒精等。

总结：高三化学电学基础知识点包括电荷与元电荷、电流与电场、电阻与电导、电池与电解池、电解与电沉积、电化学方程式以及电解质与非电解质等方面的内容。

理解这些知识点对于高三化学学习和应试非常重要。

希望本文对大家有所帮助！。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

第九章电化学基础单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关金属的说法正确的是()A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．答案：A2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(Li A lCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.答案：D3．下列有关电化学的图示，完全正确的是()解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI 溶液检验．答案：D4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb ＋SO2－4－2e －===PbSO4 正极：PbO2＋4H ＋＋SO2－4＋2e －===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g ，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为( )A ．0.025 molB ．0.05 molC ．0.1 molD ．0.2 m ol解析：蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等． 2H2SO4～2e －～Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x ＝1.6 g×2 mol 64 g＝0.05 mol.答案：B5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH －＋6e －===CO2＋5H2OC ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A 正确；B 中负极应失电子；C 中金属铜应作阳极；D 中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化． 答案：A6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )A ．CuSO4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO4·5H2O解析：电解CuSO4的总反应方程式为 2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu ＋O2↑＋2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状． 答案：B7．为使反应：Cu ＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( ) A ．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B ．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选项A 不能构成原电池，不发生反应，A 错；B 选项相当于精炼铜，B 错；D 项发生反应是Cu ＋2H ＋===Cu2＋＋H2↑，故D 错；C 选项电解时，阳极Cu 发生氧化反应，阴极上水电离出的H ＋发生还原反应，故反应为Cu ＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑，所以正确答案C.答案：C8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H ＋＋24e －=====催化剂12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O －24e －=====催化剂6CO2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是( )A ．该电池的工作环境是高温条件B ．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D ．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2=====催化剂6CO2＋6H2O解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A 是错误的；选项B 中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C 中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O6＋6O2=====催化剂6CO2＋6H2O.答案：D9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥ 解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极． 答案：C10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e －===NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt解析：阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确．答案：D11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是()A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L.答案：D12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．答案：B13．如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A.答案：A14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲作正极，则甲不如乙活泼．答案：C15．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动解析：充电时为电解池，阳极Ni(OH)2发生氧化反应，A正确；充电时，电能转化为化学能，B错误；放电时负极为Cd，反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故c(OH－)减小，pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误．答案：A16．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A选项正确．B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生的反应为：Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C选项错误．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确．答案：C 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(10分)工业上处理含Cr2O2－7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl ，搅拌均匀；②用Fe 为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________． (2)Cr2O2－7转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________. (3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？______________________________________.(4)能否用Cu 电极来代替Fe 电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由______________________．解析：(1)阳极Fe 为活性电极，反应为Fe －2e －===Fe2＋，在阴极是H ＋放电生成H2，反应为2H ＋＋2e －===H2↑.(2)阳极生成的Fe2＋具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O2－7氧化，反应为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H ＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O. (3)因在阴极H ＋放电，同时Cr2O2－7氧化Fe2＋时都要消耗H ＋ ，使溶液的pH 上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终完全转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀． (4)若用Cu 代替Fe 电极，则Cu －2e －===Cu2＋，但Cu2＋无还原性，不能将Cr2O2－7还原． 答案：(1)Fe －2e －===Fe2＋ 2H ＋＋2e －===H2↑ (2)6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H ＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (3)在阴极反应及Cr2O2－7与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H ＋，使溶液pH 上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 (4)不能 因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O2－7还原到低价18．(7分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒． ②在乙池中阴极的电极反应式是________________． (2)若两池中均盛放饱和NaCl 溶液，反应一段时间后： ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________． ②将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________． ③若乙池转移0.02 mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH ＝________.解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe 为负极，乙中Fe 为阴极，C 为阳极． (1)均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ，乙池中发生的反应为2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O2↑.(2) ①均盛放NaCl 溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl －＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH －，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl ＋2HIO3.③2Cl －＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH －，因此每生成2 mol OH －，即转移2 mol e －，所以n(OH －)＝n(e －)＝0.02 mol, c(OH －)＝0.02 mol 0.2 L ＝0.1 mol/L ， 所以pH ＝13. 答案：(1)①碳(C) 铁(Fe) ②Cu2＋＋2e －===Cu(2)①2Cl －＋2H2O=====通电2OH －＋H2↑＋Cl2↑ ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl ＋2HIO3③1319．(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为________． (2)阴极上的电极反应式为________． (3)原上层液体是________． (4)原下层液体是________．(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为I2，故电极反应为2I －－2e －===I2； (2)阴极产生无色气泡，说明H ＋放电，反应为2H ＋＋2e －===H2↑； (3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI 或NaI ； (4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4；(5)因I2易溶于有机溶剂，故搅拌后I2溶于CCl4中，所以下层液体呈紫红色； (6)检验K ＋(或Na ＋)，可通过焰色反应来证明． 答案：(1)2I －－2e －===I2 (2)2H ＋＋2e －===H2↑ (3)KI(或NaI 等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色)20．(7分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：[来源:]某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl(OH)3 5.2Fe(OH)3 3.2Fe(OH)2 9.7Mn(OH)2 10.4Cu(OH)2 6.7Zn(OH)2 8.0CuS ≥－0.42ZnS ≥2.5MnS ≥7FeS ≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．(2)滤渣A的主要成分为________．(3)加入MnS的目的是除去________杂质．(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．解析：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写其反应方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O.(2)根据反应后滤液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋)加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3.(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋.(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为MnO2＋H2O ＋e－===MnOOH＋OH－.(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2.答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋H2O ＋e －===MnOOH ＋OH － (5)Zn 、MnO221．(8分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s 内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH 约为10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号 操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质 颜色物质颜色氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．(2)阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________． (3)写出实验2中①、②的离子方程式： ①____________________________________，②______________________________.解析：(1)铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O ，而Cu2O 也符合实验2中的要求．(2)在阴极上H ＋放电，反应为2H ＋＋2e －===H2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu －e －＋Cl －===CuCl↓.(3)Cu2O 与稀HNO3发生了氧化还原反应，方程式为 3Cu2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O ， Cu2O 与H2SO4反应，据反应现象知产物有CuSO4与Cu 生成，故反应为Cu2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O.答案：(1)＋1 ＋2 Cu2O (2)2H ＋＋2e －===H2↑Cu ＋Cl －－e －===CuCl↓(或Cu ＋OH －－e －===CuOH↓) (3)①3Cu2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O ②Cu2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O22．(10分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A ，通电时间为t s 后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g. 试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E 接________，C 接________，________接F.(2)写出B 电极上发生反应的离子方程式________________．G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．(选填下列操作步骤的编号) ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电荷量为 1.6×10－19 C ．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA ＝________.解析：(1)B 电极上应产生Cl2：2Cl －－2e －===Cl2↑，B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向．(2)B 中产生Cl2，Cl2进入G 中与KI 反应，有I2生成，I2使淀粉变蓝色． (3)镀在A 电极上的Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，故②⑤两步须排除在外．(4)因为析出Cu 的物质的量＝m 64 mol ，电子转移物质的量为m 64×2 mol ，即m64×2×NA 个电子，由于电子的电荷量为1.6×10－19C ，所以m64×2×NA×1.6×10－19＝It ，则 NA ＝64m ×It2×1.6×10－19mol －1答案：(1)D A B(2)2Cl －－2e －===Cl2↑ 溶液变蓝 Cl2＋2I －===2Cl －＋I2 (3)①③④⑥ (4)64m ×It 2×1.6×10－19mol －1。

2015届高三第一轮复习《电化学基础》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Al-27 S-32一、选择题（共42分）在正极放电的是（ ）2．[2014海南]以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（ ）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的PH 变小3．[2014海南]下列除杂操作可行的是（ ）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 24．[2014大纲]右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。

下列有关说法不正确的是（ ）A ．放电时正极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －→Ni(OH)2＋OH－ B ．电池的电解液可为KOH 溶液C ．充电时负极反应为：MH ＋OH －→H 2O ＋M ＋e －D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 5．[2014福建]某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2 = 2AgCl 。

下列说法正确的是( )A ．正极反应为AgCl + e – = Ag + Cl –B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0.01 mol e –时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子6．[2014江苏]25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＞c(Cl -)＞cCH 3COO -)＞c(OH -)B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：隔膜2c(Na ＋)=3[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度，且c 1＜c 2)二、（非选择题）8．[2014安徽](14分)LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

高考化学试题分类汇编之电化学1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原2、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动3、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是（）5、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝+Li2SO4+Pb。

（1）2013·新课标全国卷Ⅰ10．【考查】电化学只是在生活中的应用银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是( )A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl10．B [解析] 负极反应为2Al －6e －===2Al 3＋；正极反应为3Ag 2S ＋6e －===6Ag ＋3S 2－。

溶液中的Al 3＋与S 2－进一步发生反应2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故总反应为3Ag 2S ＋2Al ＋6H 2O===6Ag ＋2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，C 项错误；由总反应式可知Ag 2S 转化为Ag ，银器质量减轻，A 项错误；黑色褪去说明Ag 2S 转化为Ag ，D 项错误；银器为正极，Ag 2S 被还原为Ag ，B 项正确。

28. 第5问 【考查】电化学方程式的书写及有关计算(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg －1)。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_____________________________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_____个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V ，能量密度E ＝____________________________(列式计算。

能量密度＝电池输出电能燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。

[答案及解析](5)CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋121.20 V ×1000 g46 g ·mol －1×12×96 500 C ·mol －11 kg÷(3.6×106 J ·kW －1·h －1)＝8.39 kW·h·kg －1(5)正极反应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；负极反应必有H ＋生成，由电荷守恒、元素守恒得3H 2O ＋CH 3OCH 3－12e －===2CO 2＋12H ＋；1个CH 3OCH 3分子失去12e －；假定燃料质量为1 kg ，由能量密度计算方法列式计算即可。

电化学分析方法1、电化学分析法也称电分析化学法，是基于物质在溶液中的电化学性质基础上的一类仪器分析方法，由德国化学家C.温克勒尔在19世纪首先引入分析领域，仪器分析法始于1922年捷克化学家 J.海洛夫斯基建立极谱法。

通常将试液作为化学电池的一个组成部分，根据该电池的某种电参数(如电阻、电导、电位、电流、电量或电流-电压曲线等)与被测物质的浓度之间存在一定的关系而进行测定的方法。

2、电分析化学是利用物质的电学和电化学性质进行表征和测量的科学，它是电化学和分析化学学科的重要组成部分，与其它学科，如物理学、电子学、计算机科学、材料科学以及生物学等有着密切的关系。

电分析化学已经建立了比较完整的理论体系。

电分析化学既是现代分析化学的一个重要分支，又是一门表面科学，在研究表面现象和相界面过程中发挥着越来越重要的作用。

3、电化学分析法是应用电化学原理和技术，利用化学电池内被分析溶液的组成及含量与其电化学性质的关系而建立起来的一类分析方法，其操作方便。

许多电化学分析法既可定性，又可定量;既能分析有机物，又能分析无机物，并且许多方法便于自动化，在生产等各个领域有着广泛的应用。

高中电化学基础知识点归纳：原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。

单元训练金卷·高三·化学卷 A第十二单元 电化学基础注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题 每小题3分,共48分1．课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时,导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片2．如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒,则X 为碳棒,Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属,则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液,烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液 两种溶液均足量 ,组成的装置如图所示。

下列说法不正确的是A ．A 为原电池,B 为电解池此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．A为电解池,B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间,B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn OH 错误!。

促敦市安顿阳光实验学校第四节金属的电化学腐蚀与防护记一记1.在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。

2．在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O。

3．吸氧腐蚀的正极反式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

4．金属电化学防护的方法有牺黻阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

探一探1.纯铁和生铁分别与浓度的盐酸反，哪种反更快？原因是什么？[提示] 生铁反更快，因为生的铁和碳在盐酸中构成了原电池，加快了反速率。

2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀有何异同？[提示] 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的实质相同，都是金属失电子被氧化，但电化学腐蚀形成原电池，有电流产生，而化学腐蚀不产生电流。

3．决金属电化学腐蚀类型的因素是什么？[提示] 与金属接触的电解质溶液的酸碱性决了电化学腐蚀的类型。

若电解质溶液的酸性较强，则发生析氧腐蚀，若酸性很弱或呈中性，则发生吸氧腐蚀。

4．在潮湿的空气中发生的腐蚀主要是什么类型的腐蚀？其主要反有哪些？[提示] 在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，其主要反如下，原电池反为：负极2Fe－4e－===2Fe2＋，正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－；总反为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；后续反为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。

判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属钠的腐蚀的实质是金属失去电子而转化为化合态。

(√)(2)金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。

(√)(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀都会产生气体。

(×)(4)铜既能发生析氢腐蚀，又能发生吸氧腐蚀。

(×)(5)在表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料物质，能够减缓金属的腐蚀。

(√)(6)用电镀的方法，在制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍，能够减缓金属的腐蚀。