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2019-2020学年江苏省东台市高一上学期期中考试化学试题

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东台市2019/2020学年度第一学期期中考试高一化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1．2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。

下列做法不应该．．．提倡的是A．路远的同学可乘公交车上学B．作业不要使用修正带或涂改液C．将化学实验室的废水直接排入水池D．养成随手关水关灯的习惯2．碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐3．胶体区别于其它分散系的本质特征．．．．是A．胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是一种澄清透明的分散系D．胶体可用于净水4．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数5．下列物质属于电解质的是A．食盐水B．Cu C．NaOH固体D．葡萄糖6．下列过程属于物理变化的是A．蜡烛燃烧B．漂白粉消毒C．食物腐败D．干冰升华7．关于容量瓶的使用，下列说法中错误．．的是A．容量瓶不能用于溶解固体B．容量瓶不能用于加热C．容量瓶可以用来长期存放溶液D．容量瓶可以用于配制溶液8．N A表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是A．1mol H2SO4的质量为98g•mol﹣1B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5molC．NaCl的摩尔质量为58.5gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9．下列实验中，所选装置不合理．．．的是①②③④A ．用①装置除去KCl 中的MnO 2B ．用②装置从食盐水中获得食盐C ．用③装置以自来水制取蒸馏水D ．用④装置分离水和酒精10．下列电离方程式书写正确的是A ．BaCl 2==Ba ＋＋2Cl －B ．NaOH==Na ＋＋OH －C ．H 2SO 4== H 22＋＋SO 42－D ．KNO 3==K ＋＋N 5＋＋3O 2－11．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 通电A ．CuO+2HCl ═CuCl 2+H 2OB ．2H 2O ═ 2H 2↑+O 2↑C ．3Fe+2O 2 Fe 3O 4D ．Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu 12．下列关于氯气的叙述中正确的是 A ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体C ．工业上氯气不能用于生产漂白剂D ．氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸 13．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最小．．的是A ．500 mL 1 mol·L －1的KCl 溶液B ．500 mL 1 mol·L －1的CaCl 2溶液C ．1000 mL 0.75 mol·L －1的BaCl 2溶液D ．1L 0.5 mol·L －1的AlCl 3溶液14．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A ．B ．C ．D ．15．人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是A ．所有的原子都含有质子、中子和电子B ．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C ．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D ．电子在原子核外一定不是分层排布的二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一到．．两个选项．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．16．对于某些离子的检验及结论正确的是A ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K +B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO 42-C ．加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有CO 32-D．向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该待测液中一定含有NH4+17．以下物质间的转化不能．．通过一步反应实现的是A．MgSO4→Mg(OH)2B．Cu→Cu(OH)2C．CO2→CaCO3 D．Cl2→NaCl18．氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。

现通过反应：Al2O3＋3C＋N2高温2AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是A．Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B．N2是氧化剂C．CO作还原剂D．反应物C发生还原反应19．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误．．的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－20选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3) CaCl2溶液分液B CO2(CO) O2点燃C Fe(Cu) 稀盐酸过滤D Cl2(HCl) 饱和氯化钠溶液、浓硫酸洗气三、简答题：本题共3小题，共40分．将解答填写在答题卡上相应的位置．21．（12分）A X共有m个电子，则中子数N= ▲。

（1）阳离子 n（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是▲。

（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为▲；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：▲。

（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法▲，写出从碘水中提取碘单质的方法▲。

22．（14分）某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误．．的是▲（选填字母）。

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是▲，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是▲，发生反应的化学方程式是▲。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式▲。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式▲。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为▲。

23．（14分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/ml。

（1）该盐酸的物质的量浓度为▲mol/L。

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是▲（选填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HClB．1L溶液中含有0.1mol H+C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取▲mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿▲慢慢注入浓盐酸；③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入▲mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；⑥改用▲逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（4）由于操作不当，会引起实验误差。

下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水▲；②定容时，某同学观察液面的情况如右图所示▲；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线▲。

四、计算题：本题共1小题，共10分．解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．24．（10分）将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。

试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度。

▲（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。

▲（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。

▲高一化学参考答案及评分标准2019.111-15为单项选择题，每题2分；16-20为不定项选择题，每题4分1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 14．C 15．B 16．CD 17．B 18．AB 19．AD 20．D21．（12分，每空2分）（1）A-m-n（2）135g/mol （单位不写扣1分）（3）+3 KClO2=K++ ClO2−（4）蒸馏萃取和分液（只写萃取的不扣分，但只写分液的得1分）22．（14分，每空2分）（1）B △（2）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O，溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层Cl2+2KI=2KCl+I2通电（3）2NaCl+2H2O = Cl2↑+ H2↑+2NaOH （通电或电解不写的扣2分）光照（4）2HClO = 2HCl+O2↑（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23．（14分）（1）12.5（2分）（2）D（2分）（3）①40.0 (若写成40没有小数点的，该题得0分)②烧杯内壁③500⑥胶头滴管（该题共4空，每空1分，共4分）（4）①无影响②偏高③偏低（该题共3空，每空2分，共6分）24．（10分）（1）n HCl=6.72L/22.4L·mol=0.3mol (1分)C HCl=0.3mol/0.1L=3mol/L (2分)(2)据题意，n Zn =19.5g/65g·mol=0.3mol (1分)金属Zn过量，盐酸不够，要使Zn全部反应，根据化学方程式Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑1mol 2mol0.3mol n HCl n HCl（至少）=0.6mol (1分)所以V HCl=0.6mol/3 mol·L=0.2L=200mL (2分)（至少）(3) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑1mol 22.4L0.3mol V H2V H2=6.72L (3分)注：1．计算题如果有其他合理解法，也可给分。

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2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷

2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷

高一化学第一学期期中考试试卷（新课标·苏教版）说明：1．考试形式：闭卷 试题共五大题27小题，分值：100分，考试时限：100min ；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He ：4 Na:23 Mn ：55 C:12O:16 S:32 Cl:35.57．下列物质与其用途相符合的是①KAl(SO 4)2－做净水剂 ②AgBr —制胶卷，感光纸 ③Na 、K 合金—快中子反应堆热交换剂 ④AgI —人工降雨 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部8．固体可以分为晶体和非晶体，后者没有固定熔点。

下列固体中，没有固定熔点的是A ．氢氧化钠B ．玻璃C ．冰D ．钠9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C ．1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤11．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氟原子的核外电子分2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷 密 封 线氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）（35±15）mg/kg （以I 计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是12．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol OH－的质量是17 g/molC．NaOH的摩尔质量为40 gD．1mol普通H2O中含有8mol中子13．下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉未B．汽油、酒精、四氯化碳C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．食盐、生石灰、硝酸铵14．在下述各种分离方法中，适用于对微量物质分离的是A．蒸馏法B．过滤法C．纸上层析法D．萃取法15．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示属于纯净物单质的是A．B．C．D．16．钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

2019-2020学年江苏省盐城市东台市高一(上)期中化学试卷2 (含答案解析)

2019-2020学年江苏省盐城市东台市高一(上)期中化学试卷2 (含答案解析)

2019-2020学年江苏省盐城市东台市高一（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共17小题，共38.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.明矾可用作净水剂．从物质的组成分类看，它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 加热会聚沉B. 产生丁达尔现象C. 胶体微粒不能透过半透膜D. 分散质颗粒大小在1−100nm之间4.波兰(Poland)居里夫人在 1898年发现了极为罕见的银灰色放射性金属 210 84Po，这里的“210”是指该原子的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数5.下列物质中，属于电解质的是()A. CH4B. AlC. HClD. 稀H2SO46.下列过程属于物理变化的是()A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华7.下列仪器名称为“容量瓶”的是()A. B. C. D.8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A9.下列实验装置正确的是()A. 制取并检验二氧化硫B. 制取氧气C. 制取氨气D. 实验室制氯气10.下列电离方程式书写正确的是()A. H2O⇌H++OH−B. H2S⇌2H++S2−C. NaHCO3⇌Na++H++CO32−D. Fe(OH)3=Fe3++3OH−11.《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。

【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案 (3)

【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案 (3)

2019-2020学年江苏省高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。

建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。

下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．（3分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．（3分）613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，614C可用来测定文物年代．下列有关613C和614C的说法不正确的是（）A．613C和614C原子中均含有6个质子B．613C的原子结构示意图：C．613C和614C互为同位素D．613C和614C原子的核外电子排布相同5．（3分）对于2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：﹣1B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+C．H2的摩尔质量：2 g•mol﹣1D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+6．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣C．K+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣7．（3分）反应2NO+2CO 催化剂¯N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．CO 是氧化剂C ．NO 发生了还原反应D ．每转移2 mol 电子，生成22.4 L CO 28．（3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ﹣的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ﹣后的Cl 2尾气9．（3分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）分离提纯 试剂 方法 A除去Cl 2中的HCl NaOH 溶液 洗气 B提取溴水中的溴单质 CCl 4 萃取 C除去 NaCl 中的Na 2CO 3 盐酸 蒸发结晶 D除去H 2O 中的 Fe 3+ ﹣ 蒸馏A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液，已知其中c （Mg 2+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.7mol •L ﹣1， c （NO 3﹣）＝0.2mol •L ﹣1，则此溶液中c （Na +）为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1B ．0.4 mol •L﹣1 C ．0.6 mol •L﹣1 D ．0.8 mol •L ﹣1二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值。