安徽省望江中学2012-2013学年高一寒假作业07 化学物质及其变化(必修一,解析版) Word版含答案.pdf

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【答案】 B【点拨】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。

如SO 2、NH 3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

2．(2013·试题调研)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】 B3．(2013·试题调研)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑【答案】 C4．下列图示中说法正确的是()【答案】 A【点拨】物质易失电子则还原性强，与失电子的多少无关。

安徽省望江四中2012-2013学年高一12月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ）A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．摩尔是七个基本物理量之一。

4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ）A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111、根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl -B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe2+ D 、Fe 2+ 、I - 、Br -12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个14、在反应2KClO 3===2KCl + 3O 2↑中，电子转移的总数是（ ）A 、2个 B 、6个 C 、12个 D 、5个15．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）A ．5mol/LB ．7.5 mol/LC ．10 mol/LD ．2.5 mol/L17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、填空题（每空2分共60分。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是()A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C． 2C＋SiO22CO＋SiD． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O32.下列离子方程式正确的是()A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O3.悬浊液、乳浊液、溶液都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物4.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是()A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③5.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是()6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A． Na＋Mg2＋Cl－OH－B． H＋Ca2＋C． Cu2＋K＋D． Na＋OH－Ca2＋7.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是() A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O8.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇9.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原10.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是() A． K＋Cl－B． Na＋Cl－C．Na＋Ba2＋D． Na＋H＋二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12.（双选）现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚。

2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第四次月考化学试卷一．选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•济南期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣2．（3分）（2012秋•望江县期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置甲可用于验证反应的热效应B．装置乙可定量测定化学反应的速率C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体3．（3分）（2013•无为县校级二模）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念4．（3分）（2014•天门模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3﹣D．Na+、Mg2+、Cl﹣、ClO﹣5．（3分）（2013•辽宁一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣6．（3分）（2013•安徽二模）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、S2﹣、MnO4﹣B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HSO3﹣、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣7．（3分）（2011•闵行区二模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）A．B．C．D．8．（3分）（2012•长春一模）一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：89．（3分）（2012秋•池州期末）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na⇌2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．金刚石与石墨互为同素异形体C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4N A10．（3分）（2013•辽宁一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：111．（3分）（2013•广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀12．（3分）（2013•马鞍山一模）将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（）A．B．C．D．13．（3分）（2011•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D 14．（3分）（2013秋•望江县校级月考）下列说法正确的是（ ） A ． 可以用PH 试纸测氯水的PH 值 B ． 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气 C ． 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫 D ． 可以用无水CaCl 2来干燥氨气 15．（3分）（2013秋•望江县校级月考）NH 4H 和NH 4Cl 的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，则下列说法不正确的是（ ） A ． NH 4H 是离子化合物 B ． NH 4H 溶于水形成的溶液显碱性 C ． NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂 D ． NH 4H 固体投入到少量的水中，有两种气体产生16．（3分）（2012秋•辽宁期末）2mol•L ﹣1的硫酸和2mol•L ﹣1的硝酸混合溶液10mL 中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A ． 89.6 mL B ． 112 mL C ． 168 mL D ． 224 mL二．非选择题（共5大题，52分）17．（8分）（2013秋•望江县校级月考）铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3﹣﹣Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2⇌N2O4）．（1）硝酸在该反应中体现的是（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是（保留两位有效数字）18．（6分）（2013•广东模拟）请在标有序号的空白处填空：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）．A．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClB．CH3CH2OH+HCl﹣→CH3CH2Cl+H2OC．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD．CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2﹣、NO和CN﹣等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．19．（14分）（2013秋•望江县校级月考）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pHMg2+9.6 11.0Ca2+12.2 c（OH﹣）=1.8mol•L﹣1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．20．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．21．（10分）（2013秋•望江县校级月考）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？（填“合理”、“不合理”）并说明理由：【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L﹣1H2SO4、1mol•L﹣1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•济南期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣考点：化学试剂的存放；胶体的重要性质；氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硝酸不稳定，见光分解；B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应；C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有CO2、SO2等；解答：解：A．浓硝酸不稳定，见光分解，需要在棕色瓶中保存，故A正确；B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应，所以发生“先沉淀后溶解”的现象，故B正确；C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，溶液红色褪去，故C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣、CO32﹣，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查的是物质的性质，物质的性质决定了用途和保存方法，需要注意的是胶体的性质，如聚沉．2．（3分）（2012秋•望江县期末）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置甲可用于验证反应的热效应B．装置乙可定量测定化学反应的速率C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用气体的热胀冷缩的原理解答；B．长颈漏斗，不能防止气体逸出；C．加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝；D．氨气的密度比空气小．解答：解：A．第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U 形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，故A正确；B．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；C．加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝，NH3不会逸出干燥管，故C错误；D．a口进气可取得CO2、Cl2等密度比空气大的气体；氨气的密度比空气小，应从b口进，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应热、化学反应速率、物质制备及气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2013•无为县校级二模）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物；B．煤的气化与液化均发生化学反应；C．PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用能源大多为化石燃料；D．电解水消耗大量的能源．解答：解：A．因绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故A 错误；B．煤的气化中碳与水反应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，故B错误；C．PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用能源大多为化石燃料，化石燃料燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，故C正确；D．氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，故D错误；故选C．点评：本题考查环境污染及能源问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大．4．（3分）（2014•天门模拟）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3﹣D．Na+、Mg2+、Cl﹣、ClO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应；B．氨水能够与二氧化硫发生反应；C．通入二氧化硫后溶液显示酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫、亚铁离子；D．次氯酸根离子能够与二氧化硫反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化二氧化硫，H+、Cl ﹣、ClO﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．K+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣离子之间不反应，通入SO2后仍不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NH3•H2O、SO32﹣、K+、Na+之间不反应，能大量共存，但通入SO2后与NH3．H2O反应，则不能共存，故B错误；C．通入SO2后，溶液为酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，SO2、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．通入SO2后，溶液为酸性，H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，也为解答的难点，明确二氧化硫通入溶液显酸性及二氧化硫具有还原性即可解答，题目难度中等．5．（3分）（2013•辽宁一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+2H2O+A1O2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C错误；D．向Ca（C1O）2溶液中通入过量的SO2的离子反应为Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意与量有关的离子反应及与氧化还原有关的离子反应均为解答的难点，题目难度较大，选项C为易错点．6．（3分）（2013•安徽二模）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、S2﹣、MnO4﹣B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HSO3﹣、NO3﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化硫离子；B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子能够与氢离子反应；D．亚硫酸根离子能够与氢离子、亚铁离子发生反应．解答：解：无色溶液中一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中一定存在大量H+，A．MnO4﹣为有色离子，酸性条件下MnO4﹣能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Na+、Br﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与H+发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO3﹣在酸性条件下能够氧化HSO3﹣，HSO3﹣能够与强酸发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣与Fe2+发生双水解反应、SO32﹣与强酸发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（3分）（2011•闵行区二模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉．下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）A．B．C．D．考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：元素及其化合物．分析：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．解答：解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．点评：本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，再根据物质间的关系式进行分析，难度不大．8．（3分）（2012•长春一模）一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据次氯酸钠、氯酸钠和氯化钠的化学式确定氯原子和钠离子的关系，再根据原子守恒确定氯气和氢氧化钠的物质的量关系．解答：解：NaClO、NaClO3、NaCl的化学式中，氯原子和钠离子的个数比都是1：1，再根据钠盐中氯原子和氯气分子中氯原子守恒及氢氧化钠和钠盐中钠离子守恒得，氯气的物质的量是钠盐的，氢氧化钠的物质的量等于钠盐的物质的量，所以参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比==1：2，故选C．点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，难度较大，明确化学式中各微粒的关系及原子守恒来解答即可．9．（3分）（2012秋•池州期末）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na⇌2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（）A．1mol C（金刚石）中含有C﹣C键数目为2N AB．金刚石与石墨互为同素异形体C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，再根据N=nN A计算；B．同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．根据方程式计算参加反应的二氧化碳，由原子守恒可知，X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，再根据N=nN A计算转移的电子数；解答：解：A．金刚石中每个C原子成4个C﹣C，每个C﹣C键为1个C原子提供，故1mol金刚石中含有C﹣C键为1mol××4=2mol，故含有C﹣C数目为2mol×N A mol﹣1=2N A，故A正确；B．金刚石与石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成二氧化碳的体积，故C错误；D．反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外有1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3；被还原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被还原的二氧化碳占，3mol二氧化碳完全反应，有1mol二氧化碳被氧化成C，电子转移了4mol，转移电子数目为4N A，故D正确；故选C．点评：本题考查质量守恒定律、氧化还原反应、同素异形体、物质结构等，题目难度中等，A为易错点，对金刚石的结构不清楚，注意根据均摊法计算C﹣C键数目．10．（3分）（2013•辽宁一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：1考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．解答：解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，故选C．点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．11．（3分）（2013•广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的性质及除杂原则解答．解答：解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．12．（3分）（2013•马鞍山一模）将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（）A ．B ．C ．D ．考点：离子方程式的有关计算． 专题：图示题． 分析：首先发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O═Al（OH ）3↓，AlO 2﹣反应完毕，发生反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，CO 32﹣反应完毕，发生反应HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，最后发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3，据此结合选项判断．解答： 解：首先发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O═Al（OH ）3↓，AlO 2﹣反应完毕，发生反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，CO 32﹣反应完毕，发生反应HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，最后发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，由方程式可知，生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝沉淀完全溶解消耗的盐酸的体积之比为1：3，沉淀与加入盐酸溶液体积关系图为：，A 、沉淀达最大值时滴加盐酸，沉淀量不立即减少，故A 错误；B 、加入盐酸，开始不能产生沉淀，沉淀达最大值时滴加盐酸，沉淀量不立即减少，故B 错误；C 、由以上分析可知，图象与实际相符合，故C 正确；D 、加入盐酸，开始不能产生沉淀，故D 错误；故选C ．点评：考查离子反应与图象关系、化学计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是解题的关键．13．（3分）（2011•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录 A 无色 无色 无现象 无色溶。