高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试卷(含答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 催化剂Δ2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂 B．O2发生氧化反应

C．O2失去电子 D．SO3既是氧化产物又是还原产物

2．(0分)[ID：135787]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、+4NH、-3NO、2-4SO

C．lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、2-3CO、-3NO

D．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、2-4SO、-3HCO

3．(0分)[ID：135786]下列离子方程式，正确的是

A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H++SO24+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O

C．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

4．(0分)[ID：135778]ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：32242422422Δ2KClO+HCO+HSO2ClO+KSO+2CO+2HO。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移

5．(0分)[ID：135772]下列离子方程式中，正确的是

A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑

B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

6．(0分)[ID：135756]下列离子方程式正确的是

A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2O

C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O

7．(0分)[ID：135755]200mL某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现将其分成两等份进行下列实验：

(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；

(2)第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

根据以上实验，下列推测正确的是

A．一定存在Cl- B．原溶液中K+的浓度不小于0.6mol/L

C．可能存在 K+ D．原溶液一定存在SO2-4，且质量为0.96g

8．(0分)[ID：135752]常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是

A．溴元素在①和③中均被氧化

B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2

C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl

D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2

9．(0分)[ID：135726]下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒

B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C．可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间

10．(0分)[ID：135725]现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

11．(0分)[ID：135716]下列关于NaCl的电离过程叙述正确的是

A．在电流作用下电离出阴、阳离子

B．不一定需要水

C．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子

D．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

12．(0分)[ID：135704]某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：

①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；

②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。

下列说法合理的是

A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4

B．沉淀A与沉淀E可能相同

C．气体C为SO2

D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同 二、填空题

13．(0分)[ID：135974](1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。

(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：________。

(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(5)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________ 。

14．(0分)[ID：135972]氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式__________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_______。

15．(0分)[ID：135965]2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

16．(0分)[ID：135961]测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________；

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；

（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度 起始温度T1/℃ 终止温度差平实验次数

温度T2/℃

均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

17．(0分)[ID：135960]已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2高温Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

18．(0分)[ID：135954](1)已知下列数据：

化学键 H-H N≡N

键能/kJ·mol-1 435 943