第二章_置换分析

浙教版科学九年级上第二章第5节物质的转化一、单选题1.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。

据此判断“人工空气”是（）A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气2.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。

”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指( )A.CB.CO2C.O2D.H23. 在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OHB.Ag+C.K+D.CO32﹣4. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.，，，B.，，,C.，，，D. ，，，5.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )A.Na2OB.CaOC.K2OD.CuO6.炼铁的原料是（）①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤7.下列除杂质的方法错误的是( )选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉，过滤C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤D CO2(CO) 通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D8.下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.Cu(OH)2→CuCl2B.Zn→H2C.H2O→H2D.AgCl→NaCl9.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A.BaCl2B.AgNO3C.KOHD.Fe10.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（）①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOHA.①③④B.②③④C.①②③D.①②④二、填空题11.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

基本术语：

滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。
解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物 质的量应相当，则 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V V=28.80ml
例3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
例4 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，若 使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？
(2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符合。
(3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收 水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发 生变化。
(4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中 的相对误差。
(5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行， 没有副反应。
二、标准溶液的配制
1、直接法 配制方法：用分析天平准确称取一定量的 基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容， 然后算出该溶液的准确浓度。
返滴定法

例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

第二章物质转化与材料利用置换反应：A+BC=B+AC，单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物在这一章内，涉及的置换反应相当多，主要归纳为两类：①金属和酸反应②金属和盐反应一、金属和酸置换反应：活泼金属+酸=氢气+盐。

这一类的题型在第一章就已经接触过，考察的点比较简单，一般需要考虑的就是恰好完全反应、金属过量、酸过量等几种因素。

恰好完全反应最简单，只要根据化学反应方程式进行相应的判断和计算即可。

金属过量则根据方程式中酸的量来进行判断和计算，这里需要注意，最终产生的氢气的量一定是相同的。

酸过量或者金属完全反应指的是一类问题，都是说供应的酸可以使等质量的金属完全消失。

那么这个时候最快的方法就是根据金属的相对原子质量和它反应后的化合价来判断生成一份氢气需要多少金属，然后再看所给出的金属质量是多少，从而得出结论哪种金属生成的氢气多。

一般，等质量的几种金属，反应后化合价一致的，相对原子质量越小，生成的氢气越多。

在这里，我们新学习了金属的活动性顺序，那么在反应中还可以加入考虑金属与酸反应的快慢。

练习：1、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物质量为（）A．13.6克 B．13.4克 C．12克 D．11克2、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）D. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）4、（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。

请回答下列问题：①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填“A多”、“B 多”或“相等”）。