江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

第 1 页 共 11 页 江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）

①分子式为C15H14O7

②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1

④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①④

2. （2分） (2017高一上·六安期末) 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）

A . 金属钠熔化为小球

B . 火焰为黄色

C . 燃烧后得到一白色固体

D . 燃烧后得到淡黄色固体

3. （2分） (2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 第 2 页 共 11 页 编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A 将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中 溶液褪色 SO2有漂白性

B 将SO2气体通入H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2有氧化性

C 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 SO2是酸性氧化物

D 将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）

A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B . 电池的正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

C . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出

D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

5. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]

B . N2→NO→NO2→HNO3

C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D . S→SO3→H2SO4→MgSO4

6. （2分） (2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A . NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2O 第 3 页 共 11 页 B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7.

（2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，

若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a

B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）

C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）

D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）

二、 填空题 (共5题；共19分)

8. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

A . 直线形 sp杂化

B . 三角形 sp2杂化

C . 三角锥形 sp2杂化

D . 三角锥形 sp3杂化

9. （6分） 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．

②写出Cu的核外电子排布式________． 第 4 页 共 11 页 ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．

10. （3分） 下列说法正确的是（ ）

A . Na2O2中既含离子键又含非极性键

B . BF3分子中的所有原子共平面

C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同

D . S的第一电离能大于P的第一电离能

11. （3分） H﹣C≡C﹣H中碳原子采取________杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的

________键和两个肩并肩的________键．

12. （5分） 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：

①以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是________(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成 第 5 页 共 11 页 的是________。

②金属铜的晶胞模型是________，每个晶胞含有________个Cu原子，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

三、 简答题． (共5题；共34分)

13. （4分） 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．

试回答下列问题：

（1） 试确定150℃时固体物质的化学式为________．

（2） 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为________．

（3） 在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入

Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________．则上述转化的重要意义在于________．

14. （10分） (2018高三下·厦门开学考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

第 6 页 共 11 页 （1）

如图C装置中球形干燥管的作用是________。

（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________；再加入实验药品。接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________。

（3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。

（4）

【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是________。

（5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

A . CCl4

B . H2O

C . NH4Cl溶液

D .

（6） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为________（用含V、m的代数式表示）。

15. （5分） (2016高二上·湖南期中) SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3 ， △H＜0．

请回答下列问题：

（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 第 7 页 共 11 页 c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是________．（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．

①平衡常数K=________；②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=________

（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3

溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，②HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）________ c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

16. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．

（1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________;