汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
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汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
1 / 7 汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137
I卷（56分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确．．．的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ）
碱 盐 电解质 非电解质
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰
B 纯碱 CaCO3 NH3·H2O Fe
C 明矾 食盐 石墨 醋酸
D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO
5．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
6．下列离子方程式正确的是( )
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
2 / 7 C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
7．下列有关实验装置的说法中正确的是
A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
10．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为
A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol
11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
①能耗大是该方法的一大缺点
②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品
④整个过程中，只有一种物质可以循环利用
A．①② B．①③ C．②③ D．③④ NaOH浓氨水
碱石灰 HCl
NaOH溶液 水 NaHCO3 Na2CO3
澄清石灰水 汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
3 / 7 12．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ）
A． +3 B． +4 C． +6 D． +7
13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下试剂及操作：①Na2CO3
②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是
A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③
14．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
X Y Z
A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C Fe2O3 Al2O3 盐酸
D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液
15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
16. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
17．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋ 沉淀质量
NaOH溶液体积 0 汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
4 / 7 C．SO2－4、NH＋4、Na＋一定存在，CO2－3，Al3＋一定不存在
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
18．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1：1：4 B．1：3：1
C．3：3：8 D．1：1：1
二、双项选择题（每小题有．2．个．正确．．选项，正确得4分，错选、未选、多选不得分，共20分）
19.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是
A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
20.下列关于物质的类别的说法不正确的是
A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物
21.下列各组物质的稀溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A. NaHSO4 和 Ba(OH)2 B. MgCl2和 NH3·H2O
C. Na2CO3和 HCl D. AlCl3 和 NaOH
22．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
23．将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为
A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL
II卷（44分）
三、填空题
24．（12分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除汕头市金山中学2016～2017学年度第二学期期中考试高一化学试题
5 / 7 杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂： 方程式： 。
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂： 方程式： 。
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂 方程式： 。
25．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
； 。
