2016届高考化学(全国通用)总复习 高效演练·跟踪检测区 3.3 铁及其重要化合物

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。

下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。

过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。

硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。

2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。

I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。

在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。

4。

(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。

将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。

以下判断是正确的()A。

上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。

高效演练·跟踪检测区1.(2015·大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。

制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C 错误。

【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )【解析】选A。

A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。

2.(2015·赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )【解析】选A。

ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。

【加固训练】下列选项正确的是( )【解析】选B。

收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D 项错误。

3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。

铁及其重要化合物高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P63改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液【解析】选B。

Fe2+易被氧化为Fe3+，检验溶液中有没有Fe3+即可。

2.(RJ必修1·P63改编题)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③【解析】选C。

本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+遇SCN-不显红色。

加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+，溶液显红色。

KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+遇SCN-显红色不易观察。

3.(RJ必修1·P70改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】选B。

铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

【模拟预测强化练】1.(2016·石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4【解析】选A。

铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，故A正确；铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，故C错误；铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误。

高效演练·跟踪检测区1.(2015·泉州模拟)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。

CH 3COOH CH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

【加固训练】25℃时，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。

0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

2.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O N+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.①②③⑤B.②③C.③D.③⑤【解析】选C。

若在氨水中加入NH 4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。

高效操练·追踪检测区1.已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答以下问题：(1)W 与 Q能够形成一种高温构造陶瓷资料。

W的氯化物分子呈正四周体构造， W的氧化物的晶体种类是 ________。

(2)Q 的拥有同样化合价且能够互相转变的氧化物是________。

(3)R 和 Y 形成的二元化合物中， R体现最高化合价的化合物的化学式是________。

(4)这 5 种元素的氢化物分子中：①立体构造种类同样的氢化物的沸点从高到低摆列序次是 ( 填化学式)_______，其原由是；②电子总数同样的氢化物的化学式和立体构造分别是 _____________________。

(5)W 和Q所形成的构造陶瓷资料的一种合成方法以下：W的氯化物与Q 的氢化物加热反响，生成化合物 W(QH2) 4和 HCl 气体； W(QH2) 4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷资料。

上述有关反响的化学方程式( 各物质用化学式表示 ) 是_______________________。

【分析】此题可联合问题作答。

W的氯化物为正四周体构造，则应为SiCl或 CCl ，又 W与 Q 形成高温陶瓷，故可推测W为 Si 。

(1)SiO 442为原子晶体。

(2) 高温陶瓷可联想到Si 3N4，Q为 N，则有 NO2与 N2O4之间的互相转变关系。

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和 Si 、N等与同一元素相邻，则只好是 S。

R为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。

(4) 明显 X 为磷元素。

①氢化物沸点次序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后二者构型同样，分子间作用力不一样。

②S iH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18，构造分别为正四周体形、三角锥形和 V 形。

(5) 由题中所给出的含字母表示的化学式能够写出详细的物质，而后配平即可。

高效操练 361.(2015 ·湛江模拟 ) 以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A.2 ，3- 二甲基 -2- 乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C.属于芬芳化合物D.属于羧酸【分析】选 D。

A 项，该物质的名称为 3，3，4- 三甲基庚烷，故 A 错误；B 项，该物质的名称为1- 氯丙烷，故 B 错误； C项，芬芳族化合物一定含有苯环，故C错误； D项，— COOH为羧酸的官能团，故D正确。

2.以下说法错误的选项是 ()A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3- 丁二烯分别充足焚烧，所耗用氧气的量挨次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D.2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰【分析】选。

A 项，三硝基甲苯的分子式为7 H5N3O6，错误；B项，A C等质量的 C x H y焚烧耗氧量多少是比较y/x 的值， y/x 的值越大，耗氧量越多，正确； C项，该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为 1∶3，正确； D项，2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，正确。

3.( 2015 ·宁波模拟 ) 以下说法不正确的选项是 ()A. 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5- 四甲基 -3 ，3-二乙基己烷C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴识二者D.肌醇与葡萄糖的元素构成同样，化学式均为 C6 H12O6，知足 C m(H2O)n，所以，均属于糖类化合物【分析】选 D。

肌醇为环己六醇，属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛，D错误。

【方法例律】键线式表示的有机物分子式的推导(1)图中的端点、折点、交错点上都表示碳原子，由此确立碳原子数。

(2)确立含有的官能团个数。

(3)由碳四价、氧二价、氮三价等来确立分子中的氢原子数。

高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。

2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。

2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。

100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。

A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。

课时跟踪检测(三)铁及其化合物1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3 D．3∶25．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()8.把20.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

高效演练·跟踪检测区1.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。

对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。

可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。

2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。

因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。

【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )【解析】选A。

根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。

【加固训练】下列反应中符合下图图象的是( )A.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D.H 2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 【解析】选B。

高效演练·跟踪检测区1.(2015·长沙模拟)A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为_________________；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________。

【解析】(1)A元素基态原子的核外电子排布式应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为1s22s22p3，应为氮元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1＝17，阴离子为Cl-，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1＝19，阳离子为K+，元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu。

答案：(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1【加固训练】(2015·石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原子的电子排布式：________________。

证对市爱幕阳光实验学校【优化指导】高三化学总复习第3章第3节铁及其重要化合物随堂跟踪检测1．以下关于铁的表达正确的选项是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B ①中纯铁不易被锈蚀。

③中可以通过化合反生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。

2．(2021·高三)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是 ( )材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C 不正确；铁在空气中外表不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。

3．用黄色的氯化铁溶液分别进行以下，有关解释或结论错误的选项是( )33解生成的Fe(OH)3增多，但FeCl3的水解程度没有增大。

4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图的一组，其中方案设计错误的选项是( )①变成浅绿色②变成③变成无色④出现白色沉淀⑤出现红褐色沉淀A．只有④B．只有③C．③和④均错D．错误解析：选C ①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(浅绿色)，②Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3()，③Fe3＋与CuSO4不反，④不知道溶液中的阴离子，⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)。

5．铁单质及其化合物在生活、生产中用广泛。

请答复以下问题：(1)在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反式为__________________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反的离子方程式是______________________________________。

高效演练·跟踪检测区1.(2015·益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子【解析】选C。

摩尔质量有单位为g·mol-1，而相对分子(原子)质量单位为1，A错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同为N A，C正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，D错误。

2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由 1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A错误、B正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol-1，D正确。

【互动探究】(1)在题设条件下，1.5N A个HCl气体分子所占有的体积是多少？提示：1.5N A个HCl气体分子物质的量是1.5 mol，所占有的体积是1.5 mol×30 L·mol-1＝45 L。

(2)标准状况下，某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，其体积是多少？若某气体在一定条件下所占有的体积是22.4 L，此条件一定是标准状况吗？提示：标准状况下1 mol气体的体积一定是22.4 L，但所占有的体积是22.4 L的气体不一定是在标准状况下。

高效演练·跟踪检测区1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部【解析】选A。

2Cu+S Cu 2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2SO2，二者不能直接化合生成SO 3；2Fe+3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。

【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A.SO3H2SO4H2SO3H2S SB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2S S【解析】选D。

硫黄在空气中燃烧生成SO 2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。

2.(2015·济宁模拟)下列推断合理的是( )A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SB.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S【解析】选B。

若溶液中有S也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，D项错误。

3.(2015·兰州模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】选B。

高效演练101.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【解析】选B。

合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。

2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热【解析】选C。

制铝不能通过加热Al2O3，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。

【加固训练】下列说法不正确的是( )A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融MgCl2的方法来冶炼金属镁C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【解析】选C。

铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；MgO的熔点高，金属镁应该用电解熔融的MgCl2的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。

3.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。

下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g【解析】选A。

回夺市安然阳光实验学校用途广泛的金属材料开发利用金属矿物1.(RJ必修1·P68改编题)合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤【解析】选A。

合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。

2.(RJ必修1·P68改编题)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是( )A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通【解析】选B。

注意从物理性质和化学性质方面来分析。

A项和C项没有从这两方面分析，不符合题意；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，即B项正确，而D项不正确。

3.(LK必修1·P125改编题)下列关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是( )A.它们的组成元素是相同的B.它们的主要成分都是铁，故化学性质完全相同C.它们的耐腐蚀性能不同D.它们的物理性质完全相同【解析】选C。

普通钢的主要成分是铁，其中还含有一定量的碳、硅、锰等，不锈钢中除含铁、碳外还加入了抗腐蚀的元素如镍、铬等。

组成元素不同，物理、化学性质都有差异，耐腐蚀能力不同，故选C。

4.(LK必修1·P124改编题)用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是( )A.MnO2B.Cr2O3C.V2O5D.Fe3O4【解析】选D。