最精炼的有机物共面、共线问题总结(加粗选项为答案)

如何分析有机物分子中原子共平面的问题有机物分子中原子共平面的问题，解决方法是：由简单到复杂。

首先要掌握以下几种最简单有机物的空间构型：(1)乙烯(CH 2CH 2)分子是平面结构，2个碳原子、4个氢原子共平面;(2)乙炔(C CH H)分子是直线型结构，4个原子在同一直线上;(3)苯()分子是平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共平面;(4)甲烷(CH 4)是正四面体结构,任意3个原子共平面;(5)甲醛(C H H O)分子是平面结构，4个原子共平面。

在判断有机物分子中原子共平面情况时．要结合以上五种最简单物质的结构进行分析。

例1请分析苯乙炔(CCH)分子中最多有多少个原子共平面?分析：与CCH 直接相连的苯环上的碳原子相当于C CH H分子中1个氢原子所处的位置，应与CCH 在同一条直线上；与苯环相连的CCH 中碳原子相当于苯分子中氢原予所处的位置，应在苯环所在的平面内。

由此可知CCH 所在直线上有两点在苯环的平面内，所以苯己炔分子中所有原子均在同一平面，即苯乙炔分子中8个碳原子、6个氢原子均在同一平面内。

，例2：有机物CCH 2CHO H 分子中至少有多少个碳原子处于同一平面上?分析：由苯分子的空问构型可知，苯环上的6个碳原子、4个氢原子以及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面。

由乙烯的分子结构可知，CH 2C H中的原子在同一平面。

由乙醛分子结构可知，CHO 中的原子在同一平面。

由碳碳单键可以旋转，可知CCH 2CHOH 分子中所有的原子可以共面。

例3：结构式为CH 3CH 3的烃，分子中至少有多少个碳原子处在同一平面上？分析：由苯分子的空间结构可知，苯环上的六个碳原子以及与它直接相邻的两个碳原子共面。

另外与苯环相连的另一苯环对位上的碳原子，处于两苯环旋转的轴线（两苯环之间的碳碳键可以旋转）上，也应该共面另外．与苯环相连的另一苯环对位上的碳原子，处于两苯环旋转轴线(两苯环之间的碳碳单键可以旋转)上，也应该共平面。

有机化合物共线共面问题的判断1. 什么是共线共面？好嘞，咱们今天聊聊有机化合物里那些“共线”和“共面”的事儿。

这听上去有点复杂，其实说白了，就是化合物里的原子是怎么排布的。

想象一下，几位老朋友聚在一起，如果大家站成一条线，那就叫“共线”；如果他们凑在同一个平面上，就叫“共面”。

在化学的世界里，这种排列会影响化合物的性质和反应，所以可得好好琢磨琢磨。

1.1 共线的意思首先，咱们先说说“共线”。

你可以想象一下，像一根绳子一样，所有的原子都一字排开，稳稳当当。

这种排布往往会让化合物显得更稳定，反应起来也比较简单。

比如说，某些分子里，碳原子如果排列得像小排队似的，就可能让它们之间的结合力更强。

1.2 共面的意思再来说说“共面”，就是那些原子聚在一个平面上，像开会似的。

通常这种情况下，分子之间的相互作用会比较强，反应也可能更活跃。

咱们在研究的时候，得分清楚，看看哪些原子是“站队”的，哪些是“开会”的，才能弄明白化合物的特性。

2. 判断共线共面的方法接下来，就得说说咱们怎么判断这些原子的排列。

别担心，虽然听上去很复杂，其实就像玩拼图，稍微动动脑子就能找到正确的方式。

2.1 轨道重叠首先，有个重要的概念就是“轨道重叠”。

这就像是在谈恋爱一样，两个原子之间的电子云得靠得很近，才有可能形成稳固的化学键。

如果这些原子恰好在同一条线上，轨道重叠得特别好，那这就可以认为是“共线”了。

想象一下，你和朋友手拉手站成一条线，肯定比随便凑在一起更稳当。

2.2 角度判断其次，我们还可以通过测量角度来判断。

比如说，某些化合物里，如果原子之间的键角非常接近于180度，那就很可能是共线的；如果键角在120度左右，那可能就是共面的。

就像一场排舞，大家的舞步得协调，才能跳得又美又帅。

3. 实际应用中的意义说完这些基本的概念，咱们得聊聊这玩意儿的实际应用了。

很多时候，这些“共线共面”的性质直接关系到化合物的功能，比如药物的设计、材料的开发等等。

专题讲座(五) 有机物分子中共线、共面的判断方法有机物分子中共线、共面的判断方法分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的构型问题。

大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。

(1)甲烷型：正四面体形，碳原子与4个氢原子形成4个共价键，空间结构是四面体，5个原子中最多有3个原子处于同一平面上。

(2)乙烯型：平面形结构，双键上的碳原子及与之相连的原子共6个原子处于同一平面上。

(3)乙炔型：直线形结构，三键上的碳原子及与之相连的原子共4个原子处于同一直线上。

(4)苯型：平面结构，位于苯环上的12个原子共平面。

(5)在共价型分子里，形成的共价单键可以绕键轴旋转，形成的双键、三键及其他复杂键一般不能绕键轴旋转。

应用上述知识对组成与结构较复杂的有机物分子进行分析、综合、比较，很容易解决有机物分子里的原子共线、共面问题。

[练习]________________________________________1．在分子中，处于同一平面上最多可能有的原子数( )A．12个B．14个C．18个D．20个解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示：答案：D2．下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是( )A．2­丁烯B．甲苯C．1­丁烯D．解析：与双键相连的6个原子一定在同一平面内；苯环上的12个原子是共面的；与三键相连的2个碳原子及每个碳原子所连的1个原子在同一直线上。

答案：C3．2­丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：(1)在催化剂作用下，2­丁烯与氢气反应的化学方程式为__________________________，反应类型为____________________。

有机物分子中原子共线、共面问题一.熟记五类分子空间构型代表物空间构型结构球棍模型结构特点CH4正四面体任意3点(原子)共面C—C键可以旋转C2H4平面结构6点共面C=C键不能旋转C2H2直线型4点共线(面) C≡C键不能旋转C6H6平面正六边形12点共面HCHO 平面4点共面掌握上述几种分子的空间构型，以其为母体并将其从结构上衍变至复杂有机物中判断原子是否共线共面。

二、比较重要的是需要记住-------共线必共面以下几个基本规律：单键是可旋转的，是造成有机物原子不在同一平面上最主要的原因1. 结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。

2. 结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面；3. 结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线；4. 结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面三、结构不同的基团连接后原子共面分析1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上。

如CH2=CH-C≡CH，其空间结构为，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。

2．平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。

如苯乙烯分子中共平面原子至少12个，最多16个。

3．平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。

如丙烯分子中，共面原子至少6个，最多7个。

4．直线、平面与立体连接：如图所示的大分子中共平面原子至少12个，最多19个。

分析时要注意两点：①观察大分子的结构，先找出甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的“影子”，再将甲烷“正四面体”、乙烯“平面型”、乙炔“直线形”和苯“平面型”等分子构型知识迁移过来即可；②苯环以单键连接在6号不饱和碳原子上，不管单键如何旋转，8号和9号碳原子总是处于乙烯平面上。

不要忽视8号碳原子对位上的9号碳原子也共面。

【最全⾯】解析有机物分⼦中原⼦共平⾯、共直线问题如何分析有机物分⼦中原⼦共平⾯的问题有机物分⼦中原⼦共平⾯的问题，解决⽅法是：由简单到复杂。

⾸先要掌握以下⼏种最简单有机物的空间构型：(1)⼄烯(CH 2CH 2)分⼦是平⾯结构，2个碳原⼦、4个氢原⼦共平⾯;(2)⼄炔(C C H H )分⼦是直线型结构，4个原⼦在同⼀直线上;(3)苯()分⼦是平⾯正六边形结构，6个碳原⼦、6个氢原⼦共平⾯;(4)甲烷(CH 4)是正四⾯体结构,任意3个原⼦共平⾯;(5)甲醛(H H O)分⼦是平⾯结构，4个原⼦共平⾯。

在判断有机物分⼦中原⼦共平⾯情况时．要结合以上五种最简单物质的结构进⾏分析。

例1请分析苯⼄炔(C CH )分⼦中最多有多少个原⼦共平⾯? 分析：与C CH 直接相连的苯环上的碳原⼦相当于C C H H分⼦中1个氢原⼦所处的位置，应与C CH 在同⼀条直线上；与苯环相连的C CH 中碳原⼦相当于苯分⼦中氢原予所处的位置，应在苯环所在的平⾯内。

由此可知C CH 所在直线上有两点在苯环的平⾯内，所以苯⼰炔分⼦中所有原⼦均在同⼀平⾯，即苯⼄炔分⼦中8个碳原⼦、6个氢原⼦均在同⼀平⾯内。

，例2：有机物CCH 2CHO H分⼦中⾄少有多少个碳原⼦处于同⼀平⾯上?分析：由苯分⼦的空问构型可知，苯环上的6个碳原⼦、4个氢原⼦以及与苯环直接相连的两个碳原⼦⼀定共平⾯。

由⼄烯的分⼦结构可知，CH 2CH 中的原⼦在同⼀平⾯。

由⼄醛分⼦结构可知，CHO 中的原⼦在同⼀平⾯。

由碳碳单键可以旋转，可知C CH 2CHO H分⼦中所有的原⼦可以共⾯。

例3：结构式为CH 3CH 3的烃，分⼦中⾄少有多少个碳原⼦处在同⼀平⾯上？分析：由苯分⼦的空间结构可知，苯环上的六个碳原⼦以及与它直接相邻的两个碳原⼦共⾯。

另外与苯环相连的另⼀苯环对位上的碳原⼦，处于两苯环旋转的轴线（两苯环之间的碳碳键可以旋转）上，也应该共⾯另外．与苯环相连的另⼀苯环对位上的碳原⼦，处于两苯环旋转轴线(两苯环之间的碳碳单键可以旋转)上，也应该共平⾯。

一、甲烷的空间构型----正四面体型结构式、分子构型如图一:其键角109度28分，很显然甲烷中一个碳原子和四个氢原子不能共面，在甲烷分子中，1个碳原子和任意2个氢原子可确定一个平面，其余的2个氢原子位于该平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面(称为三角形规则)。

以甲烷母体模型衍变为-------一氯甲烷、乙烷当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。

若将其中一个氢原子换成一个氯原子，由于C-H键键长短于C-Cl键长则以氯原子为顶点的正三棱锥如图二（1），同样这五个原子不能共面。

同理将甲烷中的一个氢原子换为甲基，则变为乙烷如图二（2）所示：C-C单键可以自由转动以，同样这些原子不能共面。

可见凡是碳原子以单键形式存在其所连四个碳原子不能共面。

1二、乙烯的空间构型----平面型结构式、分子构型如图三:平面型结构，键角为120度，C=C 所连的四个氢原子与这两个碳原子同在一个平面上。

当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。

需要注意的是：C=C不能转动，而C-H键可以转动。

以乙烯母体模型衍变为-------丙烯、2-丁烯若将其中的氢原子换成氯原子，其与所有碳氢原子共面。

若将一个氢原子换成甲基，即为丙烯则如图四（1）：将两个氢原子换成甲基则为2-丁烯如图四（2）显然，实线框内所有原子共面，由于C-C单键转动，实线框外的氢原子有一个可能转到纸面与框内所有原子共面, 可见凡与C=C直接相连的原子连同自身两个碳原子共面。

2三、乙炔的空间构型----直线型结构式、空间构型如图五:.乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子一定在一条直线上，键角为180°。

当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共线。

四个原子共直线，C≡C不能转动，而C-H键可以转动。

以乙炔母体模型衍变为-------乙烯基乙炔.乙炔的直线形结构，若将其中的一个氢换为乙烯基，在若将其中的另外一个氢换为甲基，如图六实线框内所有原子共面，由于C-C单键转动，虚、实线框外的氢原子有一个可能转到纸面与框内所有原子共面.与C≡C直接相连的两个碳原子和C≡C中的两个碳原子共直线。

有机物分子共线、共面问题分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。

一、几个特殊分子的空间构型1.常见分子的空间构型：①CH分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子4共处同一平面。

甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型 5个原子中最多有3个原子共平面。

四乙烯基甲烷最多多少原子共面最多有11个原子共面。

见图，C-C单键旋转后，能使得中间的5个C原子共面，且使得6个H原子与这5个碳共面，共有11个原子共面。

②乙烯分子中所有原子共平面。

乙烯型：平面结构。

六个原子均在同一平面上凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面③乙炔分子中所有原子共直线。

更共面乙炔型：直线型结构。

四个原子在同一条直线上凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。

④苯分子中所有原子共平面。

苯型：平面正六边形结构。

六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的12个原子共平面。

⑤H—CHO分子中所有原子共平面。

（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基石是甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构。

（2）理解三键三角三键：C—C键可以旋转，而C=C键、C≡C键不能旋转。

三角：甲烷中的C—H键之间的夹角为109°28′，乙烯和苯环中的C—H键之间的夹角为120°，乙炔中的C—H键之间的夹角为180°。

2.单键的转动思想有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。

二、结构不同的基团连接后原子共面分析1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在=CH-C≡CH，其空间结构这个平面上。

如CH2为，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。

2．平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。

有机物分子共线.共面问题分子内原子共线.共面的剖断,仅为一维.二维想象,但消失线面.面面的交叉,所以有必定的难度.一.几个特别分子的空间构型1.罕有分子的空间构型：①CH4分子为正四面体构造,其分子最多有3个原子共处统一平面.甲烷型：正四面体构造,4个C—H健不在统一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时,空间构造都是正四面体构造以及烷烃的空间构型5个原子中最多有3个原子共平面.四乙烯基甲烷最多若干原子共面最多有11个原子共面.见图,C-C单键扭转后,能使得中央的5个C原子共面,且使得6个H原子与这5个碳共面,共有11个原子共面.②乙烯分子中所有原子共平面.乙烯型：平面构造.六个原子均在统一平面上凡是位于乙烯构造上的六个原子共平面③乙炔分子中所有原子共直线.更共面乙炔型：直线型构造.四个原子在统一条直线上凡是位于乙炔构造上的四个原子共直线.④苯分子中所有原子共平面.苯型：平面正六边形构造.六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的12个原子共平面.⑤H—CHO分子中所有原子共平面.（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间构造问题的基石是甲烷.乙烯.乙炔和苯的分子构造.（2）懂得三键三角三键：C—C键可以扭转,而C=C键.C≡C键不克不及扭转.三角：甲烷中的C—H键之间的夹角为109°28′,乙烯和苯环中的C—H键之间的夹角为120°,乙炔中的C—H键之间的夹角为180°.2.单键的迁移转变思惟有机物分子中的单键,包含碳碳单键.碳氢单键.碳氧单键等可迁移转变.二.构造不合的基团衔接后原子共面剖析1．直线与平面衔接：直线构造中假如有2个原子（或者一个共价键）与一个平面构造共用,则直线在这个平面上.如CH2=CH-C≡CH,其空间构造为,中央两个碳原子既在乙烯平面上,又在乙炔直线上,所以直线在平面上,所有原子共平面.2．平面与平面衔接：假如两个平面构造经由过程单键相连,则因为单键的扭转性,两个平面不必定重合,但可能重合.如苯乙烯分子中共平面原子至少12个,最多16个.同理可剖析萘分子中10个碳原子,8个氢原子18原子共面和蒽分子中14个碳原子,10个氢原子,共24个原子共面问题.再如：其构造简式可写成起码6个碳原子（因双键与双键之间的碳碳单键可以迁移转变）6个原子,最多10个碳原子共面.16个原子再如：中11个碳原子,萘环上的6个氢原子共17个原子共面.亚甲基上的两个氢原子分离位于平面的两侧（甲烷型①C ②C ③C组成三角形）.3．平面与立体衔接：假如甲基与平面构造经由过程单键相连,则因为单键的扭转性,甲基的一个氢原子可能临时处于这个平面上.如丙烯分子中,共面原子至少6个,最多7个.甲苯中的7个碳原子（苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子）,5个氢原子（苯环上的5个氢原子）这12个原子必定共面.此外甲基上1个氢原子（①H,②C,③C组成三角形）也可以转到这个平面上,其余两个氢原子散布在平面两侧.故甲苯分子中起码12个,最多有可能是13个原子共面.4．直线.平面与立体衔接：如图所示的大分子中共平面原子至少12个,最多19个.剖析时要留意两点：①不雅察大分子的构造,先找出甲烷.乙烯.乙炔和苯分子的“影子”,再将甲烷“正四面体”.乙烯“平面型”.乙炔“直线形”和苯“平面型”等分子构型常识迁徙过来即可;②苯环以单键衔接在6号不饱和碳原子上,不管单键若何扭转,8号和9号碳原子老是处于乙烯平面上.不要疏忽8号碳原子对位上的9号碳原子,三.比较重要的是须要记住-------共线必共面以下几个根本纪律：单键是可扭转的,是造成有机物原子不在统一平面上最重要的原因1. 构造中每消失一个饱和碳原子,则全部分子不再共面.2. 构造中每消失一个碳碳双键,至少有6个原子共面;3. 构造中每消失一个碳碳三键,至少有4个原子共线;4. 构造中每消失一个苯环,至少有12个原子共面5．正四面体构造：甲烷 平面构造：乙烯.苯.萘（ ）.蒽 .甲醛（ ） 直线构造：乙炔 与饱和碳（CH 4型）直接相连的原子既不共线也不共面.与 或 或 或 直接相连的原子共面. 与—C≡C—直接相连的原子共线.碳碳单键可随意率性扭转,而双键或三键均不克不及扭转.例题：1.丙烷中最多有3个碳原子共面,最多有5个原子共面.2.① 丙烯中有3个C 原子共面和3个H 原子必定共面.丙烯中至少有3个C 原子共面和3个H 原子共面.丙烯中最多有3个C 原子共面和4个H 原子共面.丙烯中可能有3个C 原子共面和4个H 原子共面.②2,3—二甲基—2—丁烯至少有6个原子共面,最多有10个原子共面. ③右上图的二烯烃至少有6个C 原子共面,最多有10个C 原子共面. 至少有6个原子共面,最多有16个原子共面. 3.甲苯有12个原子必定共面,最多有13个原子共面.4.丙炔有4个原子必定共线,最多有5个原子共面.5.①下图该有机物有4个原子必定在一条直线上,至少有8个原子共面,最多有9 O H —C —HC=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C C=C ╲ CH 3 ╱ ╱ H 3C C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱H 3C ╱ H 3C ╲ ╲ ╱ ╱ ╲ C=C个原子共面.CH3－CH2—CH＝C(C2H5)－C≡CH中含四面体构造的碳原子数为4,在统一向线上的碳原子数最多为3,必定在统一平面内的碳原子数为6,起码共面的原子数为8,最多共面的原子数为12.③CH3－－CH＝CH－C≡C－CH3分子中,处于统一平面上的原子数最多可能是20个.【演习】1.下列有机分子中,所有的原子不成能处于统一平面的是（D ）构造中消失饱和碳原子,则全部分子不再共面22＝CH－CH＝CH2C. －CH＝CH22＝C－CH＝CH2CH32.描写CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子构造的下列论述中,准确的是（B）Ｃ.６个碳原子一建都在统一平面上Ｄ.６个碳原子不成能都在统一平面上该分子构造中至少可以有8个原子在统一个平面？最多可以有10个原子在统一个平面？3.甲烷分子中四个氢原子都可以被代替.若甲烷分子中的四个氢被苯基代替,则可得到的分子如下图,对该分子的描写,不准确的是( B )25H20（中间碳原子甲烷型）（提醒：有可能两个苯和一个中间碳原子,共一个平面.）4.六苯乙烷为白色固体,其构造暗示如图：下列有关说法中不准确的是（ C ）A．它是一种芬芳烃,易溶于乙醚中B．它的分子式为C38H30,长短极性分子C．它的一氯代物只有一种D．在统一平面上的原子最多有14个温习进程中除了对球棍模子.比例模子增强熟悉外,还要留意不合分子构造之间的接洽之处.温习中要留意将有机物构造跟无机物构造接洽起来,如高考中经常考到的水分子.水合氢离子.氨分子.铵离子.甲烷分子.白磷分子等之间都可找到接洽.请看下图：。

有机物分子共线、共面问题分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。

一、几个特殊分子的空间构型1.常见分子的空间构型：①CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。

甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型5个原子中最多有3个原子共平面。

四乙烯基甲烷最多多少原子共面最多有11个原子共面。

见图，C-C单键旋转后，能使得中间的5个C原子共面，且使得6个H原子与这5个碳共面，共有11个原子共面。

②乙烯分子中所有原子共平面。

乙烯型：平面结构。

六个原子均在同一平面上凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面③乙炔分子中所有原子共直线。

更共面乙炔型：直线型结构。

四个原子在同一条直线上凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。

④苯分子中所有原子共平面。

苯型：平面正六边形结构。

六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的12个原子共平面。

⑤H—CHO分子中所有原子共平面。

（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基石是甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构。

（2）理解三键三角三键：C—C键可以旋转，而C=C键、C≡C键不能旋转。

三角：甲烷中的C—H键之间的夹角为109°28′，乙烯和苯环中的C—H键之间的夹角为120°，乙炔中的C—H 键之间的夹角为180°。

2.单键的转动思想二、结构不同的基团连接后原子共面分析1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上。

如CH2=CH-C≡CH，其空间结构为，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。

2．平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。

如苯乙烯分子中共平面原子至少8个，最多16个。

质对市爱慕阳光实验学校有机物分子子的共面共线问题有机分子子的共面共线是有机化学教学的一个难点。

此类题目的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的根底：甲烷的正四面体结构；乙烯、苯、萘、蒽的平面结构；乙炔的直线结构。

1．甲烷的正四面体结构在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确一个平面，其余两个氢原子分别位于平面的两侧，即甲烷分子中有且只有子共面〔称为三角形规那么〕。

当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。

其结构式可写成如图2所示。

左侧甲基和②C构成“甲烷分子。

此分子中⑤H，①C，②C构成三角形。

中间亚甲基和①C，③C构成“甲烷〞分子。

此分子中①C，②C，③C构成三角形，同理②C，③C，④H构成三角形，即丙烷分子中最多两个碳原子〔①C，②C，③C〕三个氢原子〔④H，⑤H〕子可能共面。

2．乙稀的平面结构乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。

当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，那么代替该氢原子的原子一在乙烯的平面内。

其结构式可写成如图4所示。

三个氢原子〔①②③〕和三个碳原子〔④⑤⑥〕六原子一共面。

根据三角形规那么[⑤C，⑥C，⑦H构成三角形]。

⑦H 也可能在这个平面上。

至少6个原子〔6个碳原子〕，至多10个原子[6个碳原子和4个氢原子〔每个甲基可提供一个氢原子〕]共面。

3．苯的平面结构苯分子所有原子在同一平面内，键角为120°。

当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一在苯分子所在平面内。

甲苯中的7个碳原子〔苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子〕，5个氢原子〔苯环上的5个氢原子〕这12个原子一共面。

此外甲基上1个氢原子〔①H，②C，③C构成三角形〕也可以转到这个平面上，其余两个氢原子分布在平面两侧。

故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。

同理可分析萘分子中10个碳原子，8个氢原子18原子共面和蒽分子中14个碳原子，10个氢原子，共24个原子共面问题。