广东佛山市2015届高三教学质量检测(二)化学试卷
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2015年佛山二模 化学部分
7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是
A.Cu 2+、K +、OH -、SO 42-
B.Na +、Ca 2+、HCO 3-、Cl -
C.NH 4+、Al 3+、AlO 2-、H +
D.SO 32-、Ba 2+、H +、NO 3- 8.下列说法正确的是
A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B.碳纤维、纤维素都是有机高分子
C.花生油,牛油互为同分异构体
D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
10.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A .1mol 苯中含有3n A 个碳碳双键
B .标准状况下,22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n A
C .1mol Cl 2与足量Fe 粉反应生成FeCl 3,转移2n A 个电子
D .1L 0.1 mol·L -
1 Na 2S 溶液中含有0.1n A 个S 2-
11.关于下列装置说法正确的是 A . 装置①中的铜棒上冒气泡 B . 装置②中的a 、b 冒气泡
C . 装置①换上硫酸铜溶液,将实现锌片上镀铜
D . 装置②换上硫酸铜溶液,将实现“b 极”镀铜
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A .甲一定是金属元素
B .气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C .乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D .庚的最高价氧化物水化物酸性最强
22.某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH [pOH=-lg c (OH -)]与pH 的变化关系如右图所示,则下列 说法错误..的是( )
A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于HCl 溶液的体积
B.M 点所示溶液导电能力弱于Q 点
C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D.N 点所示溶液中c (NH 4+) > c (OH -
)
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
30.(16分)合成化合物II
(OOCNHCH 3
)的流程如下:
OOCNHCH 3
OH
N
H H
O
化合物I 化合物II
pOH
(1)化合物I的分子式为___________,步骤2的反应类型是___________。
(2)检验化合物II中可能混有萘酚(OH
),所需的试剂是___________。
T ℃,a mol/L萘酚溶液的pH=b,则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。
(3)甲醇有类似CH3NH2的性质,与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III,IV是III的同分异构体,水溶液呈酸性,IV的结构简式是___________。
(4)有关化合物II,下列说法正确的是___________。
A.化合物II是一种芳香烃
B.催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成
C.化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D.化合物II能进行取代、加成反应
31.用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反应)
反应② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2(g)+ H2O(g) △H2 (副反应)
再生器中反应:1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是。
(2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律:
①其他条件不变,温度越高,SO2含量越高;
②;
③;
由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外,还有(写名称)。
(4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为。
(5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图:
(注:CO + PdCl2 + H2O =CO2+ Pd + 2HCl)
32、由钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下:
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H 2O TiO2.n H2O+2H+
回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH = +140 kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:。
(3)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
A:2Fe3++Fe=3Fe2+
B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+ Fe2++2H2O
C: Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O=TiO2+(无色) +Fe2++2H+
I.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱:> >
II.加入铁屑的作用是。
(4)往②中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用:。
(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)绿矾(摩尔质量为278g/mol)可用于生产红色颜料(Fe2O3),556akg绿矾,理论上可生产红色颜料mol。
33.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题,某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程,理想的脱氮原理为:4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。
(1)研究发现:随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验,没有观察到气体生成,则该条件下KNO3的还原产物可能是(化学式)。
(2)实验发现:反应一段时间后,反应体系中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
a.生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe
(3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量
.....对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器
..........:粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案:在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)
..................时,测定
(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
②参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据:数据用字母表示)。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
...3率,其原因是。
化学答案。