广东省佛山市高考化学二模考试试卷
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第 1 页 共 16 页 广东省佛山市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（ ）
A .
酒、生理盐水、花生油
B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C . 水晶、金刚石、冰
D . 大理石、高岭石、电石
2. （2分） (2020·天津模拟) 盆栽使用 诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A . 诱抗素不能发生缩聚反应
B . 诱抗素能与 发生加成反应
C . 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D . 诱抗素属于芳香族化合物
3. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 第 2 页 共 16 页 4.
（2分） (2019高一下·吉林期中)
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（
）
元素代号 L M Q R
T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A . L2＋与R2－的核外电子数相等
B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C . M与T形成的化合物具有两性
D . R与T2可以直接化合生成RT3
5. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A . SO3+H2O═H2SO4
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
6. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 放电时Li＋由B极向A极移动
B . 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
C . B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D . 电解液a可以为氯化锂溶液 第 3 页 共 16 页 7.
（2分） (2020高三上·杭州期中)
在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4
，
容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：
时间/s 0 2 10 30 60 90
n(N2O4)/mol 0.3 c 0.15 0.125 b 0.12
n(NO2)/mol 0 d a 0.35 0.36 0.36
下列说法正确的是（ ）
A . 10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1
B . 该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C . 2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上
D . 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2 ， 建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小
二、 实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018·新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ， 当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1） 操作I、lI、III为________，固体A是________(填化学式)。
（2） 加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式________。
（3） 调节pH至2.9--3.2的目的________。 第 4 页 共 16 页 （4）
①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a
mol/L
KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为________g(用含a、v的代数式表示)
（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为________(填金属阳离子)。
（6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为________。
三、 工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高一下·上饶期末)
（1） 2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。
（2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
（3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________。
四、 综合题 (共2题；共12分)
10. （9分） (2020·茂名模拟) CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.01kJ•mol-1
反应ii：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ•mol-1
反应iii：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ•mol-1
回答下列问题：
（1） 由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________。
（2） 反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示( 为催化剂， 为C原子， 为O原子，o为H原子） 第 5 页 共 16 页 历程I：
历程II：
历程III：
①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H________0(填“＞”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是________。
③反应历程中________（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
（3） 我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2 ， 分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)： 第 6 页 共 16 页
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是________、________。M点平衡组成含虽高于N点的原因是________。
②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为________。
11. （3分） (2020·盐城模拟) 硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。
（1） Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2+基态核外电子排布式为________。
（2） 与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是________(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：________(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。
（3） 化合物X(如图所示)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为________；1molX分子中含σ键数目为________。
（4） YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为________。
五、 推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2020高二下·吉林期中) 已知有机物A～I之间的转化关系如图所示： 第 7 页 共 16 页
已知：
①C的结构简式为
②A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
③加热条件下将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀生成；
根据以上信息，回答下列问题：
（1） B中含有的官能团为________，反应③的反应类型是________反应。
（2） D的结构简式为________。
（3） 反应①～⑨中属于取代反应的是________。
（4） 写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________。
（5） 化合物G有多种同分异构体，其中，属于芳香族化合物，且能发生水解反应的所有同分异构体的个数是________。请写出：同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________。
①含苯环，能发生银镜反应和水解反应
②其核磁共振氢谱图有5个峰，峰面积比为1：2：2：2：1 第 8 页 共 16 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
