化学考点精要——分析与计算题

（化学）初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学计算题1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g 100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。

试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。

高中化学气体的摩尔体积计算题解析与答题技巧在高中化学学习中，气体的摩尔体积计算是一个重要的考点。

了解和掌握摩尔体积计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们解题，还可以加深对气体性质的理解。

本文将通过具体的题目举例，分析和说明摩尔体积计算的考点和解题技巧，以帮助高中学生和他们的父母更好地掌握这一知识点。

首先，我们来看一个常见的摩尔体积计算题目：题目：某气体在25℃和1 atm下的摩尔体积为22.4 L，求该气体在35℃和2 atm下的摩尔体积。

解析：这是一个典型的摩尔体积计算题目，涉及到气体的状态方程和气体性质的关系。

根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔数成反比。

首先，我们需要将题目中的温度和压力转化为绝对温度和标准大气压。

25℃等于298K，1 atm等于101.3 kPa。

35℃等于308K，2 atm等于202.6 kPa。

然后，根据摩尔体积与温度和压力的关系，我们可以列出等式：V1 / T1 = V2 / T2其中，V1为已知的摩尔体积，T1为已知的温度，V2为待求的摩尔体积，T2为待求的温度。

代入已知值，我们可以得到：22.4 L / 298K = V2 / 308K通过交叉相乘计算，我们可以得到：V2 = (22.4 L / 298K) * 308K计算结果为23.7 L，即该气体在35℃和2 atm下的摩尔体积为23.7 L。

通过这个例子，我们可以看出，摩尔体积计算题目的关键在于理解和运用摩尔体积与温度、压力的关系。

需要注意的是，温度要转化为绝对温度，压力要转化为标准大气压，以保证计算结果的准确性。

除了掌握基本的计算方法，我们还可以通过一些技巧来简化解题过程。

下面给出两个常用的技巧：技巧一：利用摩尔体积的比例关系在一些题目中，我们可以利用摩尔体积的比例关系来简化计算。

比如，题目给出了某气体在一组条件下的摩尔体积，要求求解在另一组条件下的摩尔体积。

我们可以通过比较两组条件的温度和压力的变化情况，判断摩尔体积是增大还是减小，从而确定待求的摩尔体积是大于还是小于已知的摩尔体积。

重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。

请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。

固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为。

误差1测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%酸碱滴定1欲配制100 mL 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 mol·L -1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0 mol·L -1酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g ·mol -1。

解：1）设需氨基乙酸x g ，由题意可知∵c MVm= ∴10.01000.007.75=⨯xg x 75.0=（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 。

设应加y mL HClHAA a c c pK pH -+=lgyy 0.110000.11.01.0lg35.200.2-⨯+=y=6.9 mL2某一弱酸HA 试样1.250 g 用水溶液稀释至50.00 mL ，可用41.20 mL 0.09000mol·L -1NaOH 滴定至计量点。

当加入8.24 mLNaOH 时溶液的pH=4.30。

（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka 和计量点的pH ；选择何种指示剂？解：（1）由0412.009.0250.1⨯=M得 M=337.1g/mol （2）aba C C pK pH log+= 9.424.85024.85024.809.0log =++⨯-=pH pK aK a =1.3×10-5,20W b K CK >> 400>bK C62106.5][--⨯==∴CK OH75.826.51414=-=+=pOH pH故 酚酞为指示剂。

【化学】中考化学初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。

解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。

进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。

解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。

再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。

再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。

最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。

具体过程如下：【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。

根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。

所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744x y 4.4g106x =44 4.4gx=10.6g 117y=44 4.4g y=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g×100%11.7% 12g≈（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3% 12g+73g-4.4g≈答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。

通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。

下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。

一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。

计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。

然后，按照公式进行计算。

二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。

解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。

然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。

设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。

例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。

（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

初中化学计算题知识点整理与归纳化学计算题是初中化学中的重要内容，也是学习化学的基础。

通过化学计算题，我们可以通过数学方法来计算物质之间的化学反应、物质的质量和化学反应的方向等问题。

下面我将对初中化学计算题的知识点进行整理和归纳。

一、化学计算题基本概念1. 普通化学计算题：通过化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量或溶液的浓度等问题。

2. 难题：包括反应物溶液浓度的计算、组成比的计算、限量与质量关系的计算、未知物质的计算等。

二、常见的化学计算题1. 反应物质量计算：根据反应物质量与物质的量关系，通过已知物质的质量计算其他物质的质量。

2. 生成物质量计算：通过反应物质量与生成物质量的比例关系，根据已知反应物的质量计算生成物的质量。

3. 剩余质量计算：根据反应的完全程度确定反应物的质量是否全部反应，若未完全反应，则计算未反应物质的质量。

4. 反应物质量比计算：根据反应物质量与物质的量关系，计算不同物质的质量比例。

5. 摩尔质量计算：通过已知物质的质量和物质的量，计算物质的摩尔质量。

6. 溶液浓度计算：通过溶液的质量、溶质的物质的量和溶液的体积，计算溶液的浓度。

三、解题方法与技巧1. 掌握化学方程式：化学计算题中常常涉及到化学方程式。

因此，首先要掌握化学方程式的写法和平衡方法。

2. 计算物质的物质的量：根据已知物质的质量和摩尔质量，计算物质的物质的量。

可以使用质量与摩尔质量的关系公式：物质的物质的量 = 质量 / 摩尔质量。

3. 利用化学计量关系：根据化学方程式中物质的系数，确定物质的物质的量比例。

在化学计算题中，物质的物质的量比是非常重要的，可以根据这个比例计算其他物质的物质的量。

4. 注意单位转化：化学计算题中常常涉及到不同单位的转化，例如从克转化为毫升，或从摩尔转化为升等。

需注意单位之间的换算关系，并进行适当的单位转换。

5. 注意反应的完全程度：在一些化学计算题中，反应未必发生完全，因此要注意反应的完全程度，计算出反应物或生成物的实际质量。

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。

求分析的结果的绝对误差和相对误差。

解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%绝对误差E=X T -X=25.05%-24.83%=0.22%相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。

解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717%由于D 甲<D 乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。

今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。

化学常见计算题解析在化学学习中，计算题是一种常见的练习方式，通过计算可以帮助我们理解、应用和掌握化学的各种概念和原理。

本文将对化学中常见的计算题进行解析，以帮助读者更好地理解和解决这些问题。

一、摩尔计算题在化学中，摩尔是一个重要的计量单位，用于表示物质的量。

摩尔计算题是指通过给定的化学方程式和相关数据，计算物质的摩尔数、质量、体积等。

下面以一个具体的实例来解析摩尔计算题：题目：已知氧化铁（III）的摩尔质量为159.69 g/mol，某个样品中含有0.3 mol的氧化铁（III），求该样品中氧化铁（III）的质量。

解析：根据题目所给信息，我们知道氧化铁（III）的摩尔质量为159.69 g/mol，样品中含有0.3 mol的氧化铁（III）。

要求质量，我们可以使用摩尔质量和摩尔数的关系进行计算。

质量 = 摩尔质量 ×摩尔数= 159.69 g/mol × 0.3 mol= 47.907 g所以，该样品中氧化铁（III）的质量为47.907 g。

二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题是指通过给定溶液的容积和溶质的质量、摩尔数等数据，计算溶液的浓度。

下面以一个具体的实例来解析溶液浓度计算题：题目：已知某溶液中含有25 g NaCl，溶液总体积为500 mL，求该溶液的摩尔浓度。

解析：根据题目所给信息，我们知道溶质NaCl的质量为25 g，溶液总体积为500 mL。

要求摩尔浓度，我们需要将溶液中的质量转换为摩尔数，然后除以体积。

首先，将NaCl的质量转换为摩尔数。

摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 25 g / 58.44 g/mol（NaCl的摩尔质量）= 0.428 mol然后，将摩尔数除以溶液总体积。

摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积= 0.428 mol / 500 mL= 0.856 mol/L所以，该溶液的摩尔浓度为0.856 mol/L。

三、气体计算题气体计算题是指通过给定气体的体积、温度、压力等数据，计算气体的摩尔数、质量等。

（化学）初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。

工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。

（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

【化学】九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。

【答案】11.7g，59.2%。

【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

设原混合物中氯化钠的质量为x。

NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。

2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

（化学）九年级化学化学计算题技巧( 很实用 ) 及练习题含分析一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜发了然侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na2 3_____。

CO 的俗名是 _____，副产品氯化铵中阳离子符号为（2）在实质生产中，产品 Na2CO3中常混有少许的 NaCl，现有样品，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系以以下图。

①图中 A 点表示 _____，B 点的溶质为 _____。

②计算样品中 Na2CO3的质量分数 _____（计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打NH4+23与盐酸或 HCl 恰好完整反应NaCl、 HCl 96.4%。

Na CO【分析】23的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH 4 +。

(1)Na CO(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。

由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过分的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、 HCl。

(5).设样品中，含 Na23CO 的质量为 x。

Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO ↑232210673x 100 g× 7.3%x=10.6 g样品中 Na2 3的质量分数是：≈ 96.4%CO答：样品中 Na2CO3的质量分数是96.4%2．将含有质量分数为NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完整溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】 (1) 8 g (2) 6.9%【分析】当恰好完整反应时耗费的盐酸溶液的质量为100g，对应的 HCl 的质量为 100g×设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为 y2NaOH+HCl═ NaCl+H O40x y==x=8ga 点时，溶液中溶质的质量分数为× 100%≈ 6.9%答：（ 1） l0g 该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2） a 点时，溶液中溶质的质量分数约为 6.9%3．向盛有 193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成积淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系以以下图。

（化学）九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。

（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。

）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

【化学】初中化学化学计算题技巧和方法完好版及练习题及分析一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向此中加入稀硫酸使之充足反响（假定锌的样品中杂质不与稀硫酸反响，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定节余固体的质量，记录数据以下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g1010101010节余固体质量 /g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请仔细剖析表中的数据，回答以下问题：（1）表示样品与稀硫酸恰巧完好反响的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（ 1） 4（ 2）锌的质量分数（3）设恰巧完好反响时耗费硫酸的质量为x【分析】此题考察的是实验数据办理的研究和依据化学反响方程式的计算。

(1)依据金属活动性，锌在活动性次序中处于H 以前，能与稀硫酸反响，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反响，且不溶于水。

由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，节余固体质量不变仍为 3.6g，说明混淆物中的锌在第四次加酸后就已完好反响，节余固体为不与硫酸反响的杂质。

另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都耗费 1.6g 的锌，两者结合剖析故知第四次恰巧完好反响。

(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰巧完好反响时耗费硫酸的质量为x6598(10﹣ 3.6) X65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数 ==24 ℅2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有必定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，所有溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰巧完好反响，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________ 。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。