高考化学复习微题型微考点训练考点3

微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。

X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。

高考化学必考知识点及题型归纳高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。

其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。

专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。

例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。

考点191．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。

如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。

(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________。

(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。

(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。

2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。

回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。

高考化学知识点及题型高考化学作为理科的一门重要科目，不仅涉及着学生的基础知识掌握能力，还需要学生具备一定的实验和应用能力。

本文将从化学知识点和常见题型两个方面，介绍高考化学的考察内容。

一、基础知识点1. 元素周期表：学生需要熟练掌握元素周期表的结构和规律，包括元素的周期性、族性等概念，并能运用周期表进行相应的问题解答。

例如，给定一个元素的原子序数，要求判断其所在的周期和族。

2. 化学计量与化学方程式：学生需要掌握化学计量的基本概念和计算方法，能够根据化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量等。

例如，给定一个反应式，要求根据所给的质量或物质的量计算另一种物质的质量或物质的量。

3. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和常见的实例，掌握氧化物、还原物、氧化态、还原态等相关概念，能够判断物质的氧化态和还原态，以及准确书写氧化还原反应方程式。

4. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的定义和特点，掌握常见酸碱的性质和常见产物，能够判断物质的酸碱性质，以及准确书写酸碱中和反应方程式。

二、常见题型1. 选择题：高考化学中常见的选择题主要考察学生对基础知识点的掌握。

例如，给出几个反应式，要求选择其中发生氧化还原反应的式子。

2. 填空题：填空题主要考察学生对化学计量和化学方程式的应用能力。

例如，给定一个反应式，要求根据所给的质量或物质的量计算另一种物质的质量或物质的量。

3. 解答题：解答题主要考察学生的综合能力和应用能力。

例如，给定一组实验数据和有关条件，要求学生推断反应物和生成物的物质的量、氧化态、还原态等信息，然后根据所给的条件判断反应类型和反应方程式。

4. 实验题：实验题主要考察学生的实验和观察能力。

例如，给出一组实验条件和现象，要求学生根据所给信息判断反应物、生成物和反应类型，并推断可能的反应方程式。

总结起来，高考化学的考察内容主要包括基础知识点和常见题型。

学生需要充分掌握元素周期表、化学计量与化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应等基础知识，能够正确运用知识解答选择题、填空题、解答题和实验题。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

微专题化学试验高频考点总结一、装置气密性1、思路：检查的基本思路是使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。

2、装置：如下图(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，假如______________________，则装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，假如长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则表明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定二、化学试验平安装置1、防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。

(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。

它与肚容式的主要区分是液体不再流回到原容器。

(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体汲取剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。

2020届全国新高考化学核心考点考点03 物质的量浓度及溶液的配制2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。

近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。

例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。

这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。

图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。

随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。

这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。

“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

高三化学各题型知识点总结在高三化学学习过程中，掌握各种题型的知识点是十分重要的。

下面就高三化学常见题型进行总结，帮助你全面掌握相关知识。

一、选择题选择题是高考中常见的题型，要求学生在给出的选项中选择正确答案。

在化学中，选择题主要涉及到知识点的掌握和应用能力。

1. 基础知识选择题：基础选择题主要考察对基本概念和定义的理解。

例如，化学元素周期表上面的元素按照什么规律排列？2. 运算选择题：运算选择题要求学生进行计算，根据计算结果选择正确答案。

例如，已知化合物A的摩尔质量为20 g/mol，求其摩尔质量的数值是多少？3. 环境应用选择题：环境应用选择题考察学生对化学知识在实际情境中的应用能力。

例如，根据反应热的大小，判断以下哪种化学反应是放热反应？二、填空题填空题要求学生根据题目的要求，填写正确的答案。

化学中的填空题主要涉及到对概念、公式、反应方程式等的掌握。

1. 概念填空题：概念填空题考察学生对基础概念的理解。

例如，物质在常温常压下从固态直接转变为气态的过程称为什么？2. 公式填空题：公式填空题要求学生根据所给的条件和公式，填写正确的答案。

例如，摩尔质量可以用原子质量和 ______ 数来计算。

3. 反应方程式填空题：反应方程式填空题要求学生填写反应方程式中缺失的物质，包括物质的状态符号和系数。

例如，铜和 ______ 反应生成铜(II)氧化物。

三、解答题解答题是化学考试中相对较难的题型，需要学生理解并运用所学知识进行综合分析和解答。

1. 式子推导题：式子推导题要求学生根据所给的条件和已知的相关知识，推导出需要的式子或方程式。

例如，推导出氨的分子式。

2. 实验设计题：实验设计题要求学生根据给定的实验目的和条件，设计出可行的实验方案。

例如，设计实验验证金属在酸中与氧气反应的结果。

3. 计算题：计算题需要学生运用所学知识进行计算。

例如，已知有一个物质的质量为10g，摩尔质量为20 g/mol，求其摩尔数。

新高考化学答题知识点一、选择题在新高考化学选择题中，主要考察学生对基础知识的掌握和运用能力。

以下是一些常见的选择题考点：1. 元素周期表选择题中经常涉及到元素周期表的相关知识，如元素的周期、族，元素的电子构型等。

学生需要掌握元素周期表的结构和特点，并能够通过元素的周期和族来判断其性质和化合价等。

2. 化学键选择题中常涉及到化学键的类型和特性，如离子键、共价键等。

学生需要了解不同化学键的形成原因和特点，并能够根据给定的情况选择最合适的化学键类型。

3. 物质的性质和变化选择题中常涉及到物质的性质和变化，如物质的密度、比热容等。

学生需要了解各种物质性质的定义和计算方法，并能够判断物质在给定条件下的变化情况。

4. 化学方程式和反应选择题中常涉及到化学方程式和反应的平衡问题，如化学方程式的配平和反应的速率等。

学生需要了解化学方程式的写法和配平的规则，并能够根据反应条件判断反应速率的变化。

二、解答题在新高考化学解答题中，主要考察学生对知识的理解和应用能力。

以下是一些常见的解答题考点：1. 反应速率解答题中经常涉及到反应速率的变化和影响因素，如温度、浓度等。

学生需要了解不同因素对反应速率的影响规律，并能够通过实验数据和图表来分析和计算反应速率。

2. 酸碱中和反应解答题中常涉及到酸碱中和反应的平衡问题，如选择合适的指示剂和计算溶液中的物质浓度等。

学生需要了解酸碱中和反应的定义和计算方法，并能够根据酸碱性质来选择合适的指示剂。

3. 氧化还原反应解答题中经常涉及到氧化还原反应的平衡问题，如计算物质的氧化数和平衡方程式的配平等。

学生需要了解氧化还原反应的基本概念和规则，并能够通过物质的氧化数来判断其在反应中的变化。

4. 配位化合物解答题中常涉及到配位化合物的结构和性质，如配位键的类型和配位数等。

学生需要了解配位化合物的组成和结构，并能够通过配位键的类型来判断其性质和稳定性。

总结：在新高考化学答题中，选择题考察学生对基础知识的掌握和运用能力，解答题考察学生对知识的理解和应用能力。

高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。

元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。

关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

高考化学知识点及题型归纳化学作为一门综合性科学，无处不在我们的生活中。

而对于准备参加高考的学生来说，化学知识点的掌握是至关重要的。

因此，本文将对高考化学知识点及题型进行归纳，以便学生们更好地备考。

一、无机化学1. 元素及周期表无机化学的基础知识是元素及其周期表的了解。

高考常涉及的元素有金属、非金属、过渡金属等。

在元素周期表中，学生需要掌握元素的周期规律、原子结构、电子配置等。

2. 物质的性质与反应高考中常出现有关物质的性质与反应的题目。

学生需要了解酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等基本概念，并能够根据题目要求进行计算和应用。

3. 物质的结构和性质此部分涉及分子的构成、化学键的形成方式、化学键的特性等。

学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，并能够根据化学键的强弱和稳定性判断物质的性质。

4. 化学方程式及计算化学方程式是化学反应的表达式，高考中常涉及物质的配平、生成物的计算等。

学生需要熟练掌握化学方程式的书写和计算方法，并能根据已知条件推导未知量。

二、有机化学1. 有机化合物的分类和命名方法有机化学涉及许多的碳氢化合物，学生需要了解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的分类和命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。

2. 有机化合物的结构和性质有机化合物中的功能团对化合物的性质起着决定性的影响。

学生需要了解醇、酚、醛、酮等有机功能团的性质及其化学反应。

3. 有机化合物的合成和反应有机合成是有机化学领域的重要内容，在高考中常涉及。

学生需要了解醇的制备、酯的合成等反应，并能够根据已知条件推导反应的过程和产物。

4. 生物大分子此部分内容主要涉及生物大分子如蛋白质、核酸、多糖等的结构和功能。

学生需要掌握这些生物大分子的基本结构、合成途径和功能特点。

三、物理化学1. 物理化学基本理论物理化学是化学的一门重要分支，学生需要了解物理化学的基本理论，如分子量、摩尔质量、气体状态方程、溶解度等。

2. 化学平衡化学平衡是物理化学中的重要概念。

考点3 热化学方程式1、下列离子方程式正确的是（）A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ;△H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2OD、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>03．(·北京市抽样)反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4．(·四川省检测)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。

高考化学的题型知识点高考化学是考生们备战高考的一项重要科目之一。

化学作为一门实践性和理论性相结合的学科，拥有一定的题型知识点。

本文将从基础知识、实验题、应用题和计算题四个方面，对高考化学题型的知识点进行介绍和分析。

一、基础知识题基础知识题是高考化学中最常见的题型之一。

这类题型主要考察学生对基本概念、规律、性质等的掌握程度。

其中，包括元素周期表、化学键、化学反应等内容。

元素周期表方面，考生需要掌握各元素的周期性变化规律，如原子半径、电负性等随着元素位置的变化而变化的趋势。

化学键方面，考生需要了解共价键、离子键、金属键等不同类型的键的形成和性质。

化学反应方面，考生需要掌握酸碱中和反应、氧化还原反应等不同类型的反应的特点和化学方程式。

二、实验题实验题是考察考生对实验操作和实验现象的理解能力。

在高考化学中，实验题通常是通过阅读实验操作步骤和观察实验现象，然后回答相关问题。

实验题常涉及到实验操作步骤的顺序、实验装置的原理和使用方法、实验现象的解释等。

考生在回答此类题目时，应先通读实验步骤，然后仔细观察实验现象，最后根据自己的化学知识进行分析和解答。

三、应用题应用题是考察考生将所学知识应用于实际问题解决的能力。

这类题目通常会结合生活实际、工程实践等情境，要求考生将化学理论与实际问题相结合，进行分析和解答。

应用题的题目内容种类多样，如环境污染、能源利用、药物合成等。

考生需要具备综合应用所学知识的能力，运用化学理论和技术手段解决实际问题。

四、计算题计算题是考察考生运用数学和物理等相关知识进行计算和推理的能力。

高考化学中常见的计算题包括理论计算、物质量计算、浓度计算等。

理论计算方面，考生需要根据化学方程式和已知条件，计算各种物质的摩尔比、物质的量、质量等。

物质量计算方面，考生需要根据已知条件和实验数据，计算物质的质量、体积等。

浓度计算方面，考生需要根据已知溶液的质量、体积，计算溶液的浓度。

总结：高考化学的题型知识点主要包括基础知识、实验题、应用题和计算题。

高中化学学习材料唐玲出品第二题多角度考查常见化学反应[题型专练]1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－解析B项，SO2－4、CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存。

答案 A2．(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。

答案 D3．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO2－3不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。

回夺市安然阳光实验学校考点5一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1．向NaOH溶液中通入少量CO22．向NaOH溶液中通入过量CO23．向澄清石灰水中通入少量CO24．向澄清石灰水中通入过量CO25．向氨水中通入少量SO26．向氨水中通入过量SO27．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量8．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量9．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量10．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)11．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水12．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水13．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液14．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液15．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水16．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全18．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性19．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：________________________________________生成沉淀的质量最大：______________________________________________四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)20．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液21．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)22．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量23．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量24．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O2．OH－＋CO2===HCO－33．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O4．OH－＋CO2===HCO－35．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－36．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－37．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O8．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓9．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O10．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－311．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。

高中化学学习材料唐玲出品[题型专练]1．[2015·课标全国Ⅱ，27]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—H C—O C O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol －1。

(2)(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

图1图2(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________________________________________________________________。

解析(1)根据反应①，ΔH1＝[E(C≡O)＋2E(H—H)]－[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol －1]＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，②－①可得反应③，ΔHH2－ΔH1＝－58 kJ·mol3＝Δ－1－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。

考点12一、复分解型离子间的竞争反应1．判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O( )(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2－＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋ H2S↑() 2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )3．在含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生的离子反应依次是________________________________________________________________________二、氧化还原型离子间竞争反应4．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。

试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_________；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为______；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2＋_____(填“一定”或“可能”)存在。

5．把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是( )A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Cu(NO3)2和Fe(NO3)26．(2018·沈阳高三质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )A．曲线d代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋ 4Cl－7．将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)( )三、氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争8．写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_____________________。

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热点题型化学反应与能量1。

对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是( ）A。

产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2所具有的能量相等2.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.该反应为可逆反应B.加入催化剂，可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D。

反应物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ）A。

化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反应为吸热反应4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2（g）SO2(g）+H2O（g) ΔH12H2S（g)+SO2（g)S2（g)+2H2O（g) ΔH2H 2S(g）+O2(g)S（g）+H2O（g）ΔH32S（g)S2（g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( ）A。

ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3）B.ΔH4=(3ΔH3—ΔH1—ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D.ΔH4=（ΔH1-ΔH2—3ΔH3）5。

考点71．(2018·江西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋42．(2018·四川绵阳中学调研)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )A．一定有Cl－B．一定有SO2－4C．一定没有Al3＋D．一定有CO2－33．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显红色。

下列有关原溶液的说法不正确的是( )A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4B．一定不存在的离子为CO2－3、I－C．不能确定的离子为K＋、SO2－4D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应4．(2017·贵阳期末)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。

该溶液中可能含有的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4C．NH＋4、H＋、Al3＋、HCO－3、NO－3D．NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4、Br－5．(2018·泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．凭以上实验能确定SO2－4是否存在于溶液X中6．某无色溶液中只可能溶有NH＋4、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－、I－、MnO－4、SO2－4等离子中的几种离子。