2019-2020学年天津市东丽区化学高二下期末经典模拟试题含解析

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c(FeCl 3)＝1.0 mol·L －1的溶液中：HCO 、Cl －、H ＋、Na ＋B ．常温下，由水电离出的c(H ＋)＝10－14mol·L －1溶液中：NH 、K ＋、CO 、SOC ．在c(HCO )＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH 、AlO 、Cl －、NOD ．常温下， ()c W K H +＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 3·H 2O 、SO 、NO 2．下列叙述正确的是（ ）A ．称取2.0gNaOH 固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D ．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列说法中不正确的是A ．H 2CO 3与H 3PO 4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B ．CCl 2F 2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp 3方式杂化C ．N 2O 与CO 2、CCl 3F 与CC12F 2互为等电子体D ．由I A 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物5．能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D6．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是A ．100 mL0.5mol•L -1 MgCl 2溶液B ．200 mL1mol•L -1 CaCl 2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-8．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应9．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应10．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+ c（S2—）= 0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）11．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)12．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应13．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g14．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是()A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．S SO3BaSO4B．Al NaAlO2Al（OH）3C．Fe FeCl2FeCl3D．Na Na2O NaOH3．下列关于有机物的说法不正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A．①② B．②④ C．①③ D．③④4．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是()A．三角锥型、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥型、sp25．运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A．分离氯化铵和单质碘B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．除去SO2中的HCl6．下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是A．B．C．D．7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8．下列说法正确的是A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B．晶格能由大到小的顺序:NaF> NaCl> NaBr>NaIC．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积9．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化钠B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘D．除去乙烷气体中混有的乙烯10．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

天津市部分区2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是()A. 用甲醛浸泡海鲜B. 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是()A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应成为皂化反应C. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊D. 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性3.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。

如图给出了几种旋烷的结构。

下列说法不正确的是()A. 旋烷①与三甲苯互为同分异构体B. 旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C. 1mol旋烷③完全燃烧时消耗20mol O2，生成10mol H2OD. 旋烷系列分子中含碳量为0.94.我省多地都有野生的紫苏，由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用．这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质，其结构简式为，紫苏醛不具有的性质是()A. 跟新制Cu(0H)2等发生氧化反应B. 跟乙醇发生酯化反应C. 跟氢气等发生加成反应D. 跟溴单质发生取代反应5.下列有关化学与生活说法中，错误的是()A. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同B. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放6.下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代、氧化、酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

2019-2020学年天津市化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；B. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；C. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；D. 该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；故合理选项为D。

2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。

3．下列有机反应属于加成反应的是( )A ．CH 3CH 3+C12CH 3CH 2Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH+O 2→加热催化剂2CH 3CHO+2H 2O D ．+NaOH +NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．Cl 原子取代了乙烷上的H 原子，为取代反应；A 项不符合题意；B ．乙烯中的碳碳双键与HBr 发生加成，生成溴乙烷，B 项符合题意；C ．乙醇的催化氧化，为氧化反应，C 项不符合题意；D ．羟基取代了氯原子，为氯代烃的水解反(取代反应)，D 项不符合题意；本题答案选B 。

4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A ．1 mol 绿原酸与足量NaHCO 3溶液反应，生成3 mol CO 2气体B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、含有1mol 羧基，能和NaHCO 3反应产生1molCO 2，故A 错误；B 、含有1mol 碳碳双键能和1molBr 2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr 2，共消耗4molBr 2，故B 错误；C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。

绝密★启用前下学期期末高二化学考试高二化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是() A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl26. X、Y、Z和M代表四种金属元素。

天津市东丽区2020年高二下化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 【答案】D【解析】【详解】A．重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铵不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，故硫酸铵无毒，故A错误；B．塑料老化是指塑料在加工、贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，其组成和结构发生了如分子降解(大分子链断裂解，使高聚物强度、弹性、熔点、粘度等降低)、交联(使高聚物变硬、变脆)、增塑剂迁移、稳定剂失效等一系列物理化学变化，从而导致塑料发生变硬、变脆、龟裂、变色乃至完全破坏，丧失使用功能的现象。

老化的原因主要是由于结构或组分内部具有易引起老化的弱点，如具有不饱和双键、支链、羰基、末端上的羟基，等等。

外界或环境因素主要是阳光、氧气、臭氧、热、水、机械应力、高能辐射、电、工业气体(如二氧化碳、硫化氢等)、海水、盐雾、霉菌、细菌、昆虫等等，故B错误；C．酿酒时要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，粮食酿酒过程中淀粉的水解不是用硫酸作催化剂，故C错误；D．地沟油属于酯类，和氢氧化钠反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，矿物油属于石油加工产品，属于烃类混合物不和氢氧化钠反应，故可区分开，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了常见有机物的性质和应用。

本题的易错点为B、C，B中要注意塑料老化的本质；C中要注意实验室中的实验条件和工农业实际生产的区别。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl3．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同系物B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀5．向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。

下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．无法确定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl6．下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O，下列说法不正确的是A ．X 的化学式为Ag 2SB ．还原性：H 2S ＞H 2OC ．每消耗11.2L O 2，反应中转移电子的数目为2N AD ．X 是氧化产物8．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）A ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B ．甲醇超标的酒不能饮用C ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D ．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 9．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向32mL 0.1mol/L FeCl 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：2+Fe>FeB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液 加入KSCN 溶液后溶液变红 最初溶液中含有2+Fe D 向2支盛有2mL 相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解 氧化铝是两性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D10．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C ．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D ．碱性氧化物都是金属氧化物11．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO42．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体3．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-4．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。

下列推测肯定不正确的是A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )A．3－甲基－1－丁炔B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯D．2－甲基－1－丁烯6．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：27．下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体C H O的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该8．分子式为7122有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有A．6种B．8种C．10种D．14种9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能发生消去反应的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．2．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分异构体只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三种D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面4．化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”5．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。

保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。

下列有关判断正确的是A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大6．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋7．下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8．将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色9．反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶210．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关CuCl 2溶液的叙述中正确的是A ．溶液中存在自由移动的离子：2+-2CuCl Cu +2Cl 通电B ．溶液中：c(Cu 2+)＋c(H +)＝c(Cl -)＋c(OH -)C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生D ．溶液pH ＜7 的原因是：Cu 2+＋H 2O=Cu(OH)2＋2H + 2．在溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na ＋、OH －、HCO 3－、SO 42－ B ．Cl －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Al 3＋、SO 42－、HCO 3－、I － D ．OH －、NO 3－、NH 4＋、Fe 2＋3．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s)Pb 2+(aq)+2I -(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A ．溶液中Pb 2+和I -的浓度都增大 B ．PbI 2的溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向右移动D ．溶液中Pb 2+的浓度减小4．下列物质中属于有机物的是( ) A ．氰化钾B ．碳酸氢铵C ．乙烯D ．碳化硅5．下面的排序不正确．．．的是 A ．熔点由高到低：Na>Mg>AlB ．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4D ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅6．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期是 A ．第七周期B ．镭 第七周期C ．铼 第六周期D ．氡 第六周期 7．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。