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潍坊市第一中学2012届高三阶段测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。
1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2.为了增大氯水中的HClO 浓度，应采取的措施是A.加入3CaCO 固体B.加入食盐固体C.加入NaOH 固体D.加入32S O Na 固体3.下列有关实验操作的叙述中，错误的是A.用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B.过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4.下列说法正确的是A.2S iO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuS O 溶液为电解液C.2NO 、NO 、CO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是6.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中A.只有①②③B.只有①②C.只有①②④D.只有②③7.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市诸城实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()参考答案：A2. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3参考答案：D略3. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H2O来吸收参考答案：略4. 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为A. 484kJ B. 442kJ C. 242kJ D. 448kJ参考答案：A分析：依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。
详解：设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ。
答案选A。
点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变△H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。
5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl—离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略6. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。
山东省潍坊市诸城市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A. 图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B. 图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C. 图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D. 图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极参考答案：D【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
3. 下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是A CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2C Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3参考答案：B略4. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化参考答案：CA、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，故选C．5. 某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷(必做；共87分)一、选择题(本题包括13小题；每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物；其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液；可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电；所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)；理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时；用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时；使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时；将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时；蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色；说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀；说明该溶液中一定有S2O4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生；说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重B．图b中；开关由M改置于N时；Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大D．图d中；Zn MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
化学(高三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时"熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药2．日常生活中很多问题涉及到化学知识。
下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25O C时某溶液的pH为4.0C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大4. 下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂5．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应6．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl05)n，二者互为同分异构体D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NAB. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 8．下列实验操作正确的是9.下列说法正确的是A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．高温时，CuO比Cu2O稳定D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O11．下列各组离子能够大量共存的是A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-；12．下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13．下列说法正确的是A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. Vl LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V214．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
山东省诸城市2012届高三上学期10月月考化学试题【试题总体说明】本卷主要考查必修1的内容、必修2的部分内容，适合高三一轮复习。
试题设计遵循以下原则:1、试题重视基础，立足教材，突出考查主干知识。
考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，考点分布合理。
2、试题考查了学生多方面的能力如自学能力、迁移能力、计算能力、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力,利用所学知识解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点.3、试题贴近社会生活,关注社会热点,注重化学知识实际相结合,学以致用。
试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0。
7左右,对2012年备高，具有较强的指导作用。
本卷分Ⅰ卷(选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共42分）注意事项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D解析：使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs(铯)等.下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素,但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH〈13解析:同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同,化学性质相同,一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同,结构不同的物质.137CsOH为强碱常温时，0．1mol·L—1的137CsOH溶液,pH=13,选A5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（)①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：根据质量守恒定律可知①②③④正确，物质发生化学变化时，伴随能量的变化，吸热或放热,物质的种类变化,⑤⑥错误,因此选B6．下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱答案：D解析：根据元素周期表及元素周期律知道同主族由上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，所以D错误。
山东省潍坊市诸城龙城中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。
2. 在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2参考答案：B试题分析：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，故选B。
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答。
氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0。
山东省潍坊诸城市2024-2025学年高一化学下学期期中试题 说明：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案必需运用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必需运用0.5mm 黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活亲密相关。
下列装置工作时，将化学能转化为电能的是2.随着航天技术的不断发展，我国“嫦娥工程”探月安排稳步实施。
据科学家预料，月球土壤中吸附着数百万吨的32He ，而地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法不正确的是A.32He 和42He 的中子数不同B.32He 的化学性质比42He 活泼.C.32He 和42He 的电子数相同D.32He 和42He 是两种不同的核素3.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性依次减弱C.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4.萨巴蒂尔反应CO 2(g)＋4H 2(g)300400-℃催化剂CH 4(g)＋2H 2O(g) △H<0，可将CO 2转化为自然气(CH 4)。
若容器容积不变，下列措施不能增大CO 2转化率的是A.充入He ，使体系压强增大B.降低温度C.充入H 2，使体系压强增大D.将CH 4从体系中分别5.黑火药是我国古代四大独创之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO 3)按肯定比例混合而成，爆炸时发生反应：S ＋2KNO 3＋3C ===点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
山东省潍坊市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热2. （2分）氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A . 汤姆生B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 戴维3. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe4. （2分）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数5. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A . 胶粒直径小于1 nmB . 胶粒做布朗运动C . 胶粒带正电荷D . 胶粒不能通过半透膜7. （2分）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42－、NO3-B . 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C . Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－8. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB . 参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 gC . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D . 可用量筒准确量取9.5mL水10. （2分） (2018高一上·定海期中) 下面叙述正确的是（）A . 氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D . 碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取碘11. （2分）羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol∙L﹣1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol∙L﹣1酸性K2Cr2O7溶液完全反应（Cr2O72﹣被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（）A . N2B . N2OC . NOD . NO212. （2分）欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物13. （2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（）①Si②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A . 全部B . ①②④C . ②④⑤D . ②③④14. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 300mL 5mol/L NaClO溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液15. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC . 在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D . 将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L二、二.填空题 (共4题；共35分)16. （8分） (2017高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2 ，选________，操作名称为________．（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．17. （10分）(2020·南宁模拟) 铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
高一质量检测化学试题注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题共包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意。
1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共计40分）1．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法中不符合这一主题的是A．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2．下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是A．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂B．用75%的酒精进行消毒,是由于乙醇能使蛋白质变性C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料3．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOB．聚丙烯的结构简式：C．Cl－ 2 8 8D．甲烷的球棍模型：4．下列说法正确的是A．H、D、T与16O、17O、18O构成水分子的相对分子质量有16个不同数值B．所含元素种类最多的族是ⅠA族C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3D．某元素原子最外层有5个电子，该元素一定是非金属元素5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3CHO B．CH3COONH4C．SiO2D．CaCl26．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同7．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 8．相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是①纯锌粒②粗锌粒③0.1mol·L-1硝酸④0.1mol·L-1硫酸⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却A．①③④⑦B．②④⑥C．①④⑥D．②⑤⑥9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通入CO2至过量，浑浊消失A．②③B．①④C．①②D．③④10．下列叙述是某同学做完铜—锌—硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中，铜作负极C. 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D. 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Li 和K 属于第IA 族元素，K失电子能力比Li的强12．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl３→Fe(OH)3③Si→S iO2→H2SiO3④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．①③D．②④13．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能标明上述反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2﹕1﹕1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n molD ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n molAA．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥14. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A．制取乙酸乙酯15．右表为元素周期表中短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．元素原子的半径由大到小的顺序是：D＞E＞A＞B＞C B．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．元素D的单质在过量的B2中充分燃烧的主要产物为DB3 D．元素B是形成化合物最多的元素第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为３倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。
（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示．．．．．．．．．．．．．．．．．．）（1）C元素的元素名称是，F元素在元素周期表中的位置；（2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。
请写出它们的结构简式、、。
（3）由CD两元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为、。
（4）E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
（5）若往电炉中加入60 g FC2和适量炭粉的混合（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为，生成的气体在标准状况下的体积是L。
17．(12分)乙烯是一种重要的化工产品，用乙烯可以制取多种物质。
有关转化如图所示，请回答下列问题：已知：B的化学式为C2H6O，能与金属钠缓慢反应生成氢气；C是食醋的主要成分。
（1）物质B的结构简式为_______________________。
（2）物质D为高分子化合物，其结构简式为____________________。
反应①、③的反应类型分别是_________________、。
（3）写出下列化学方程式。
反应②：___________________________________________；反应③：___________________________________________；B与金属钠反应：____________________________________。
18.（13分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：应速率的大小。
本实验中实验②和实验③表明______________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，，反应速率越快。
（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。
我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。
原因是。
（4）利用表中数据可以求得：硫酸的物质的量浓度是______ mol•L-1。
19．（13分）某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3，已知FeCl3易潮解。
请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→→→→D。
E装置的作用是。
（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。
（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。
为较好完成实验，则必须采取的改进措施是。
（5）在实验中使用20mL12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0.06mol。
试分析可能存在的原因：①；②HCl的挥发。
20．（6分）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液。
向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1﹕2。
（1）加入铝粉的质量是g。
（2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3mol·L-1的盐酸，使溶液中的铝元素仅以Al3+的形式存在。
则至少需要滴加3mol·L-1的盐酸mL。
高一化学参考答案及评分标准选择题（1-8题，每小题2分，9-16题，每小题3分，合计40分）1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.A8.B9.A 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A 16、（共16分）（1）氧（1分）第三周期ⅣA族（2分）（2）CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)4C（各1分，共3分）（3）Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（每空2分，共4分）（4）Al2O3+2OH－+3H2O === 2［Al(OH)4]－或Al2O3 +2OH－= 2AlO2－+H2O）（2分）（5）SiO2+2C 高温Si+2CO↑（2分）44.8（2分）17、（共12分）（1）CH3CH2OH （2分）（2）（2分）（3）加聚反应（1分）酯化（取代）反应（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）18、（共13分）（1）反应物本身的性质（2分）温度(1分) 温度越高(2分)（2）①、②和④（2分），接触面积越大(2分)（3）锌会置换出少量金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率（2分）（4）2.0(2分)20、（13分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)（2）E、C、B（3分，有一顺序错不得分）吸收Cl2中的HCl气体（2分）（3）先点燃A处酒精灯，看到黄绿色气体充满装置B中的反应管，再开始加热反应管（2分）（4）在B和D之间连接一个干燥装置（2分）（5）盐酸变稀后与MnO2不再反应（2分）21、（共6分）⑴5.4 ⑵ 300 （每空3分）。
