下载文档原格式
2025届河南省开封市兰考县第三高级中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu2、工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质3、下列物质的电离方程式正确的是（）A．NaOH=Na+ + O2— + H+B．H2SO4=H2+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）4、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl －+2H++3HO。
下列说法中，不正确的是2A．氧化性ClO－＞N2B．还原性NH4+< Cl－C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D．经此法处理过的废水不可以直接排放5、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑6、与50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A．100mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液B．50mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液D．25mL 0.4mol/L 的Na2SO4 溶液7、下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D．溶于水能导电的化合物一定是电解质8、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应9、下列说法正确的是A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L10、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原11、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。
河南省开封市兰考三高2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题．（共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项．）1．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4C1﹣+I2B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3．（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣5．（3分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6．（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．A．③④B．②③C．①④D．①②7．（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用此图装置实验室制备Fe（OH）2C．此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯9．（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④10．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）211．（3分）下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量12．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．A l、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．N a久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法13．（3分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量．下列判断正确的是（）①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．A．①③B．②④C．①④D．②③14．（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体15．（3分）反应：Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）A．Y是SO42﹣B．a=8C．C r2O72﹣被氧化成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×102316．（3分）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A．C H3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键17．（3分）光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D．光电池制造中不会产生任何化学污染18．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性二、非选择题．（四小题，共46分）19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是．ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3﹣物质的量/mol 0.5 1.3则原溶液中NaI的物质的量是mol．20．（14分）已知离子反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL l mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为；E的化学式为．（2）混合气体A的成分是（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为．（4）实验②中反应的离子方程式为．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意．21．（9分）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．（1）据此推断它们的化学式：A；B；C；D；E．（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．22．（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．请回答：（1）写化学式：X，CD．（2）写出反应④、⑤的化学反应方程式：④；⑤．（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧⑨．（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．河南省开封市兰考三高2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项．）1．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，钠是活泼金属，与过量氧气完全反应，电子转移依据反应的钠计算；B、碳酸钠晶体是由钠离子和碳酸根离子构成计算分析；C、NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数分析；D、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断．解答：解：A、2.3g金属钠物质的量==0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣数目一定为N A，故B 正确；C、NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A ，故C正确；D、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D 错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，电解原理分析判断，注意气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是关键，难度中等．2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4C1﹣+I2B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时，只有碘离子被氧化；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．等体积混合时物质的量比为2：3，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵．解答：解：A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时的离子反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42﹣，故C错误；D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．3．（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构．专题：元素及其化合物．分析：①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；⑤水泥泥浆属于胶体，水泥的硬化与胶体有关；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析．解答：解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故②错误；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故⑤错误；⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液；C、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D、水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：A、该溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、能够与Al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与OH﹣和H+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中，Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣或H+离子，NH4+能够与OH﹣离子反应、CO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，特别是离子之间发生氧化还原反应、生成络合物的情况，明确题中暗含的条件要求．5．（3分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；B、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；C、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；D、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣和Al3+﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．6．（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．A．③④B．②③C．①④D．①②考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；②俯视读数，导致量取的液体体积偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；④滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大；解答：解：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故④正确；故选C．点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法．7．（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．工业上以二氧化硅为原料，用还原剂与其反应制备单质硅；B．硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位；C．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；D．硅是重要的半导体材料．解答：解：A．工业上用二氧化硅和碳来制取硅单质，该反应中碳作还原剂，故A错误；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，地壳中含量最高的元素是O，其次是硅，故B错误；C．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故C错误；D．硅位于金属和非金属元素之间，导致硅单质具有金属和非金属的性质，是重要的半导体材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，知道工业上制取硅单质的原理，注意二氧化硅和碳反应中生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．8．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用此图装置实验室制备Fe（OH）2C．此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气应向下排空气法；B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．解答：解：A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故A错误；B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、氢氧化亚铁的制备及乙酸乙酯的制备等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．9．（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④考点：硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．。
2020学年上学期期末考试高一化学学科试卷考试时间：90分钟；满分：100分相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32一、单选题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水【答案】C【解析】A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2. 下列实验方案设计中,可行的是（）A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】A、汽油和煤油不易分层，不能用萃取分离，应该用蒸馏，A错误；B、镁和铝都能够和稀盐酸反应，而铜不和稀盐酸反应，因此可以除去，B正确；C、硫酸钡和碳酸钡都不易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，C错误；D、氯化钙和氯化镁都易溶于水，因此通过蒸发不能分离，D错误；答案选B。
3. 当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. 蒸馏水【答案】B【解析】试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是B。
考点：胶体的基本性质。
4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.【答案】B【解析】A、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；D、氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，离子间能否大量共存，关键是看离子间能否发生复分解反应以及是否发生氧化还原反应等。
2014-2015年高三上学期考试第一次月考试题15届高三化学测试一、选择题。
（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个正确选项。
）1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
河南省开封市兰考县第三高级中学2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气2、下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物5、下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2OB．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑C．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O6、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g7、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H28、下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在1~100nm之间10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H412、下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+ +2OH- +2HCO-3=BaCO3↓+2H2O+CO2-3C．氢氧化铜和盐酸反应：H+ +OH－=H2OD．实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－= Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO414、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取15、下列收集氯气的装置正确的是()A．B．C．D．16、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
河南省开封市兰考县第三高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省开封市兰考县第三高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河南省开封市兰考县第三高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）的全部内容。
2017—2018学年上学期期末考试高一化学学科试卷考试时间:90分钟；满分：100分相对原子质量：H—1，N-14，O—16，S-32一、单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ )A。
酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水【答案】C【解析】A、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶,能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离,故D错误;故选C．2。
下列实验方案设计中,可行的是( )A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B。
加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D。
用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】A、汽油和煤油不易分层，不能用萃取分离，应该用蒸馏，A错误；B、镁和铝都能够和稀盐酸反应，而铜不和稀盐酸反应，因此可以除去，B正确；C、硫酸钡和碳酸钡都不易溶于水,因此不能通过过滤进行分离，C错误；D、氯化钙和氯化镁都易溶于水，因此通过蒸发不能分离，D错误；答案选B。
河南省兰考县第三高级中学2023年化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→F eCl3D．NH4+→NH32、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应3、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③4、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B．实验室加热NH4Cl固体制取NH3C．SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．Na在空气中燃烧制取Na2O5、把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度6、除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏；B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。
C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；7、下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝8、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应B．胶体聚沉C．发生复分解反应D．发生氧化还原反应9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
河南省兰考县第三高级中学2025届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸2、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A．I－、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－3、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．mol—1B．mol—1C．14x mol—1D．7xmo-15、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A．75%B．25%C．50%D．无法计算6、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是A ．OH －B ．Ag ＋C ．Na ＋D ．Ca 2＋7、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO∆−−−→CO 22H O−−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解8、实验中的下列操作错误的是A ．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C ．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D ．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①Cu+2H 2SO 4（浓）===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+2 H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ③8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 2 ④3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOA ．①②B ．①④C ．③④D ．全部 10、在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A ．3gH 2B ．6.02×1023个H 2C ．44.8LH 2D ．0.5molH 211、下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．151 mL1 mol/L NaCl 溶液B ．51 mL2mol/L NH 4Cl 溶液C ．151 mL 1．5 mol/L CaCl 2溶液D ．51 mL l mol/L AlCl 3溶液12、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL -1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L -1的稀硫酸，下列说法正确的是 A ．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L -1 B ．所用容量瓶的规格为190 mL C ．需用15 mL 量筒量取10.3 mL 浓硫酸D ．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高 13、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( ) A ．失去电子的反应是还原反应 B ．作氧化剂的物质不能是还原剂 C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D ．失去电子的物质是还原剂14、摩尔质量的单位是 A ．mol/gB ．g/molC ．mol/LD ．L/mol15、下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．①②⑥ D ．①③⑥16、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）=0.1 mol•L ﹣1，c （K +）=0.6 mol•L ﹣1，c （SO 42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c （Al 3+）为A ．0.1 mol•L ﹣1B ．0.3 mol•L ﹣1C ．0.6 mol•L ﹣1D ．0.9 mol•L ﹣1 17、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( ) A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 318、下列说法正确的是 A ．NaOH 的摩尔质量是40g B ．1mol OH —的质量为18gC ．2molCO 的体积约为44.8LD ．1.204×1024个SO 2分子的质量为128g19、已知反应①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3-，②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ，③3ClO -+5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A ．3ClO -＞3BrO -＞3IO -＞Cl 2 B ．3BrO -＞Cl 2＞3ClO -＞3IO -C ．3BrO -＞3ClO -＞Cl 2＞3IO -D ．Cl 2＞3BrO -＞3ClO -＞3IO -20、2mol Cl 2和2mol CO 2相比较，下列叙述中正确的是 A ．体积相等B ．原子数相等C ．分子数相等D ．质量相等21、同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．64 22、下列物质的分类正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。
河南省开封市兰考县第三高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．氯化钠和水 2．下列实验方案设计中,可行的是（ ）A ．用萃取的方法分离汽油和煤油B ．加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去食盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质3．当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．蒸馏水4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．B ．C ．D ． 5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为( )A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:36．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或2MgCl 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A ．2BaCl B ．()2Ba OH C ．23Na CO D ．KOH 7．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2 8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是 A ．盐酸 B ．烧碱 C ．氢氟酸 D ．纯碱 9．下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是A ．氯水B ．次氯酸钠C ．漂白粉D ．氯化钙10．与3.2gSO 2所含的氧原子数相等的NO 分子的质量为（）A．6.4g B．3.2g C．4.6g D．3.0g11．下列说法中,正确的是( )A．浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸12．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)213．下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22. 4L水含有N A个H2O分子B．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2N AC．常温常压下，22.4 LO2中含有2N A个氧原子D．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为N A15．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶616．标准状况下,使和按4:1的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为( )A．B．C．D．二、原理综合题17．某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。
2017-2018学年上学期期末试卷 高一语文试卷 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 中华传统文化是世界上最古老的文化之一，经历了长达数千年不间断的发展过程。
中华传统文化蕴藏着生生不息的自我更新能力，能随着时代进步而不断获得新生。
今天，随着经济全球化和社会信息化的深入发展，中华传统文化面临新的挑战。
如何传承中华优秀传统文化，打造富有民族特色的文化软实力，是我们这一代人必须解答的时代课题。
众所周知，文化是民族自身的烙印。
在形成一个民族的诸多因素中，地缘、血缘因素都不如文化来得重要。
这个观点虽然是现代西方的社会学家和民族学家提出来的，但事实上，中华民族的先贤早就有所认识。
例如，孔子说：“郁郁乎文哉，吾从周！”可见，孔子并不是从地缘、血缘的角度来认同周王朝的，而是着眼于文化。
那么，中华传统文化的主要特性是什么呢？应该说是以人为本。
中华民族是世界上最早认识到人类自身创造力的民族。
火是人类最早掌握的自然力。
古希腊人认为火种是普罗米修斯从天庭盗来馈赠给人类的，而中华民族的先民则认为取火方法是他们中的一员——燧人氏发明的。
这非常典型地反映了中华传统文化与西方传统文化的精神差异：西方人把崇拜的目光投向天庭，中国人则对自身的力量充满了自信。
在中华传统文化中，人不是匍匐在诸神脚下的可怜虫，更不是生来就负有原罪的天国弃儿，相反，人是宇宙万物的中心。
人的道德准则并非来自神的诫命，而是源于人的本性；人的智慧也并非来自神的启示，而是源于人的内心。
先秦的诸子百家虽然议论蜂起，有的甚至势若水火，但他们都以人为思考的主要对象，其智慧大都是关于人生的智慧。
这种思维方式为中华传统文化打下了深刻的民族烙印，那就是以人为本的精神。
由此导致的结果是：当其他民族对各路神灵的至高权威顶礼膜拜时，中华民族的先民则把人间的圣贤当作崇敬和效仿的对象；当其他民族把人生的最高目标设定为入天国以求永生时，中华民族的先民则以“立德、立功、立言”等生前的建树来实现生命的不朽；当其他民族从宗教感情中寻求灵魂的净化或愉悦时，中华民族的先民则从日常人伦中追求仁爱心和幸福感。
