《热化学方程式_中和热的测定》基础练习2

选修4化学反应原理（2）一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ2．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则关于方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应3．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定4．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。

燃烧a g 乙醇(液态)生成CO 2气体和液态H 2O ，放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ/molB ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－12Q kJ/mol C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ/mol D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－2Q kJ/mol5.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部 6．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ ·mol －1据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )A ．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少B ．石墨晶体的能量低于金刚石C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．(2012·宝鸡统考)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。

2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。

分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。

第一章 第1节 第2课时 热化学方程式中和热的测定练习一、选择题1．反应Br ＋H 2===HBr ＋H 的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB ．两个过程的反应热是相同的，ΔH ＝－80 kJ·mol －1C ．该反应为吸热反应D ．过程I 中使用了催化剂2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2 mol AB 时吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键时放出a kJ 能量 3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2 V 2O 5500 ℃2SO 3ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －14．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 112H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 25．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 4＝d kJ·mol －1。

高二化学人教版暑假作业（2）热化学方程式 中和反应热的测定1.下列说法正确的是（ ）A ．石油裂化主要得到乙烯B ．热化学方程式()()()()4222CH g +2O g =CO g +2H O g H ∆= －802.3 kJ/mol 中H ∆， 可以表示甲烷的燃烧热C ．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物D ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量3.已知:()()()()-14242NaHSO aq +NaOH aq Na SO aq +H O l ΔH=-57.3kJ mol =⋅，下列有关热化学方程式说法正确的是（ ）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅B.稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为-1 57.3kJ mol H ∆=-⋅4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()422CH g +3/2O g CO g +2H =O l H ∆= -890.3kJ•mol -1 B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则()()()()()244221/2H SO aq +1/2Ba OH aq 1/2BaSO s +H O l ═H ∆ <-57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()22N g + 3H g 30MPa500C ︒()32NH g H ∆= -38.6kJ•mol -1D.已知25℃、101kPa 条件下：()()()2234Al s +3O g 2Al O =s H ∆= -2834.9kJ•mol -1，()()()3234Al s +2O g 2Al O s ═H ∆ = -3119.1kJ•mol -1，则O 3比O 2稳定5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知()()()()2NaOH aq HCl aq =NaCl aq H O l ＋＋H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 已知()()()2222H g O g =2H O g ＋H ∆=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C. 已知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g),H ∆=a ；()()()22C s O g =2CO g ＋ H ∆=b ，则a ＞bD. 已知P 4(白磷，s)=4P(红磷，s) H ∆＜0，则白磷比红磷稳定6.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B ．由()24N O g ()22NO g H ∆＝－56.9 kJ·mol －1，可知将1 mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC ．由：()()H aq OH aq ＋－＋ ===H 2O(l) H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) H ∆＝－221 kJ·mol －1，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ7.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量8.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热1H 52.3 kJ mol ⋅－△＝－，造成这一结果的原因不可能的是（ ）A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次将NaOH 溶液倒入小烧杯中C.用量筒量取盐酸时仰视读数D.用温度计测量NaOH 的温度后直接测定盐酸溶液的温度9.下列说法正确的是（ ）A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成()21mol H O l 时的反应热叫做中和热D.稀硫酸和稀()2Ba OH 溶液发生中和反应生成()21mol H O l 时放出的热量一定是53.7 kJ10.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用10.5mol L ⋅－ NaOH 溶液分别与10.5mol L ⋅－的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计11.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol12.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H ∆ =+1.9kJ·mol -1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) H ∆=-285.8kJ·mol -1D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) H ∆=-57.3kJ·mol -1,若将含1mol 与含2mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ13.将V 1 mL1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。

第一章第一节第2课时一、选择题1．(2015·试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．过程I中使用了催化剂解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。

答案：C误区警示：本题容易因混淆反应中的能量转化关系而错选B，因此必须掌握吸热反应与放热反应的相关概念。

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中有能量放出，表现为放热反应，ΔH<0；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收能量，表现为吸热反应，ΔH>0。

可用示意图表示：2．(2015·试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成 2 mol AB时吸收 b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A和1 mol B—B键时放出 a kJ能量解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成 2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B 正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D 错误。

答案：B3．(2015·成都航天中学高二月考)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D 错误。

1．解析：热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以计量数可以是分数或小数。

答案：D
2．解析：热化学方程式中，ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，在描述反应时应说明外界条件。

答案：C
3．解析：本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。

H2和Cl2化合时放热。

答案：B
4．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×
5．解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5 kJ/mol。

(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的ΔH＝－24.8 kJ/mol。

(3)1 mol HgO(s)说明生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应ΔH＝＋90.7 kJ/mol。

答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.5 kJ/mol
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
(3)HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g)ΔH＝＋90.7 kJ/mol。

第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。

答案:C2.下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。

答案:A3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2则()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小。

答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。

答案:C5.下列说法中正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反应热。

1-1-2热化学方程式中和热的测定一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(2012·山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol－1(a＝－297.2)，下列说法中不正确的是( )A．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3．(2012·经典习题选萃)下列说法中正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。

4．(2012·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错，ΔH的单位为kJ/mol，C错。

热化学方程式中和热测定第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时热化学方程式中和热测定1.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．拆开1molH—H与1molF—F需要的总能量大于拆开2molH—F需要的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量D.标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量2.下列实验操作中一定会造成误差的是( )A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH，H2SO4代替HClB．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g) =CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g) =SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g) =SO2(g);ΔH4③H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g) =2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s);ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③4.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列说法中错误的是( )A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ/molC．将含1 mol NaOH 的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ5.(双选)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A.1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H =-677.7kJ/molB.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H =-2165kJ/molC. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H =-2033kJ/molD. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H =-2033kJ/mol6.(双选)含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH=＋114.6 kJ/mol C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH=＋57.3 kJ/mol7.已知常温下红磷比白磷稳定。

选修4练习热化学方程式中和反应反应热的测定第 1 页共 7 页课时跟踪检测（二）热化学方程式中和反应反应热的测定－1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ・mol1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析：选C 根据热化学方程式的意义可知C项正确。

2．甲烷是一种高清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ・mol1－B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ・mol1－C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ・mol1－D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ・mol1－解析：选C 0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。

3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选C A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。