苏教版专题2氯溴碘及其化合物练习及答案1-3

高一化学氯、溴、碘及其化合物练习班级姓名1．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+2．以下物质中，不含氯气分子的是（）Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水3．下列物质属于纯净物的是( )A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉4．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳5．下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2+ H2O HCl + HClOD、2H2O = 2H2↑+ O2↑7．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO49．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A10．下列关于I—的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色11．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

必修1 专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物（二）同步练习溴和碘同步练习（答题时间：25分钟）一、选择题1. 下列叙述中正确的是（）A. 碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2. 将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（）A. 液体呈紫红色B. 液体为无色C. 液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D. 液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色*3. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液4. 海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，振荡④过滤⑤用分液漏斗分液③加入CCl4合理的操作顺序为（）A. ②④①③⑤B. ②①③④⑤C. ①③⑤②④D. ③①②⑤④*5. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A. Br－、I－、Cl－B. Br－、Cl－、I－C. I－、Br－、Cl－D. Cl－、I－、Br－6. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（）A. 水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID. 汽油、酒精、NaOH二、填空题**7. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________________，③__________________。

氯、溴、碘及其化合物练习选择题答题处题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号９10 11 12 13 14 15 16答案1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A.氯化氢B.溴水C.氯气D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。

当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L10.KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％11.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2B.O2C.H2D.HCl12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl3)C.二氧化氯（ClO2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl2溶液反应D.与AgNO3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是()A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子B．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的一定是氯气C．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在2．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是() A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④3．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质中可能有()①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a 和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H25．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(F、Cl、Br、I等元素称为卤素)单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是()A．溴化碘属于化合物B．和NaOH溶液反应生成H2O、NaBr和NaIOC．IBr中碘显＋1价D．与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂6．下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾度纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘7．已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是()A．水、汽油、酒精B．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液C．汽油、酒精、苯D．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液8．鉴别某溶液中是含有Br－还是含I－，可以选用的试剂较合适的是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、淀粉溶液C．溴水、淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。

若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。

专题二 从海水中获得的化学物质 第1讲 氯、溴、碘及其化合物1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②【解析】 工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。

工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。

【答案】 D2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )A.铁电极上的电极反应式为2Fe e --===2Fe +B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。

【答案】 A3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。

以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。

【答案】 A4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中+1价的碘被还原为单质碘,同时加入的物质和碘不反应,只有KI 符合,化学方程式为ICl+KI===I 2+KCl,IBr+KI===I 2+KBr 。

第1单元氯、溴、碘及其化合物一、单选题1.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A. n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C. 参加反应氯气物质的量为0.15molD. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol2.下列实验预期的现象及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B. 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. Cu既是氧化产物又是还原产物4.下列反应中，划线元素被还原的是（）A. 2H2S+SO2═3S↓+2H2OB. Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4C. KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD. 2FeCl2+Cl2═2FeCl35.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2－做消毒剂②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在⑥NaClO－漂白纺织物A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. 全部6.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A. Cl2B. HClOC. Cl﹣D. H2O7.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl8.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（）A. 6.4gB. 4.8gC. 17.6gD. 20.2g9.检验氨气可选用（）A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸10.下列说法不正确的是（）A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D. 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣11.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2↑，其中水的作用是（）2A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂二、填空题12.氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：________ ．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为________ ．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=________ ．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为________ （用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为________ ．③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η= ×100%，计算结果保留小数点后1位）13.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序________ ．14.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是________（2）A中反应的化学方程式为________（3）D中，烧杯盛放的是________（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式________ ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入________ 溶液，现象是________②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是________A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为________15.在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________是氧化产物．16.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ________；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ________ （3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 ________三、解答题17.将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．四、综合题18.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

《氯、溴、碘及其化合物第三课时》习题1．近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。

检验香肠中是否含有淀粉的试剂是（）A．碘水B．食醋C．溴水D．烧碱【解析】I2遇淀粉变蓝色.【答案】A2．下列变化属于化学变化的是( ）A．碘的升华 B．用CCl4萃取溴水中的溴C．AgBr感光D．浓盐酸的挥发【解析】2AgBr错误!2Ag＋Br2，属于化学变化.【答案】C3．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳,振荡后静置，可观察到的现象是（）A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体C．为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为紫色液体【解析】Br2＋2KI===2KBr＋I2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分层,上层为水,下层为四氯化碳.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。

【答案】B4．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ）A.加入碘酸钾目的是补充碘元素B．可用单质碘代替碘酸钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】A项正确，B项错，碘单质易升华且有毒，故不能加入；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg/kg，D错。

【答案】A5．(2012·济宁某重点中学高一期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( ）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色,下层为紫红色D．下层无色,上层紫红色【解析】CCl4能萃取I2，其溶液为紫红色，CCl4的密度比水大。

【答案】C6．从海水里提取溴的过程中,有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是( ）A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OC．5KI＋KIO3＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2OD．MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同价态之间。

高一化学苏教版必修一专题2第一单元氯﹑溴﹑碘及其化合物同步测试卷 1 / 5高一化学苏教版必修一专题2第一单元氯﹑溴﹑碘及其化合物同步测试卷一、 选择题1. 下列气体有色、有毒的是( )A.Cl 2B.COC.N 2D.CO 22. 几位同学用实验的方法并通过观察证明了这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但不可能全部转化成HClO 和HCl 。

你认为下列说法正确的是( )A.向新制的氯水中加KI 淀粉溶液即可证明B.向失效的氯水中加KI 淀粉溶液即可证明C.直接观察溶液仍显黄绿色即可说明，不需实验D.用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯水显黄绿色但却能使有色布条褪色3. 已知2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 。

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl 2B.FeCl 2 C .FeCl 3 D.AlCl 34. 将Cl 2 通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液不变色D.溶液先变红后褪色5. 足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl 2型化合物生成的是( ) A.Al B.Mg C.Fe D.Na6. 在空气中将H 2 点燃后，把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是( )A.瓶内充满棕色烟B.火焰立即熄灭C.爆炸D.安静燃烧，产生苍白色火焰7. 氯气通入石灰乳中制得漂白粉。

其主要成分是Ca(OH) 2 3CaCl(ClO)nH 2 O ，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl 2 ，可能含有的杂质气体是( )A.O 2B.CO 2 C .HCl D.H 28. 如下图a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，错误的是( )A.a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯aB .20 ℃ 时，a 和b 饱和溶液的物质的量浓度：a ＜bC .30 ℃ 时，a 和b 饱和溶液的质量分数：a ＞bD.X点所表示的a和b溶液都是饱和溶液9. 下列物质不一定属于纯净物的是( )A.漂白粉B.液氯C.氯水D.氯气与NaOH反应的产物10. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管内气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( )A.2∶3B.3∶ 2 C .1∶4 D.1∶611. 为防止吸进HCl气体中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。

氯溴碘精品练习一、选择题1．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④2．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）3．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．水4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I25．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见下图，下列说法错误A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）6．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应①中是氧化产物C．反应①①中生成等量的I2时转移电子数之比为1①5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO2-3)7．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。