化学高考第一轮复习——化学反应的限度(学案) Word版含答案

专题8.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。

2、理解化学平衡的定义，掌握判断达到化学平衡状态的标志。

3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。

如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。

（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

如碳酸钙的分解。

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

3、熵判据yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ （1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S ，单位J·mol —1·K —1，熵值越大，体系的混乱度越大。

S(g)>S(l)>S(s)。

（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

第1讲化学反应的方向、限度考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。

2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ) 2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示： 1.(1)√ (2)√ 2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( ) A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) 答案： B3．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？已知：在298 K 、100 kPa 下该反应的ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1，ΔS ＝－145.3 J·mol －1·K －1。

第七章化学反应的方向、限度与速率第一讲化学反应的方向与限度一、选择题1．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。

A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。

答案 C2．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋C．500 ℃时比室温更利于合成氨D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析氯水中存在平衡Cl 2＋H2O HCl＋HClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。

FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Cu2＋与S2－能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。

合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 ℃是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。

浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。

答案 C3．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。

现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．正反应的ΔH＞0B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c解析本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章 化学键、化学反应与能量第2节 化学反应的快慢与限度1、化学反应速率2、影响化学反应速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二. 教学目的1、理解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三. 重点和难点复习重点：影响化学反应速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四. 考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反应条件在生产和科学研究重点的应用五. 知识要点化学反应有快有慢，进行的程度也有很大差别，有的化学反应进行得非常完全，有的化学反应却进行得很不完全。

化学反应的快慢怎样表示？又受什么因素影响？化学反应进行的程度又受什么影响呢？（一）化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、表达式：tc v ∆∆=式中各符号的表示意义：v ——化学反应速率；△c ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L ；△t ——时间，单位：秒（s ）、分（min ）、小时（h ）。

3、单位：mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）、mol/（L ·h ）。

注意：（1）表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

（3）不能用固体和纯液体来表示反应速率。

（4）化学反应速率都是正值。

（二）影响化学反应速率的条件1、内因（主要因素）参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na 、Mg 、Al 活泼性不同，与水反应速率也不同。

高三学科化学版本山东科技版年级内容标题高三第一轮复习：《化学选修4》第2章第2节【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第2节化学反应的限度1. 化学平衡常数2. 浓度平衡常数和压强平衡常数3. 平衡转化率的计算4. 反应条件对化学平衡的影响二. 教学目的1、理解平衡常数的含义，掌握反应的平衡常数与反应进行的程度之间的关系。

2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。

能通过浓度商与平衡常数的比较判断一个反应是否达到平衡。

3、掌握平衡转化率的计算。

4、掌握反应条件对化学平衡的影响。

三. 重点和难点1、化学平衡常数的含义2、反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 化学平衡常数的含义，有关平衡常数的计算。

2. 平衡转化率的计算。

3. 反应条件对化学平衡的影响。

五. 知识要点1. _________叫可逆反应，化学平衡状态是指_________。

化学平衡的特点是_________。

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积与各反应物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为_________。

2. 外界条件对平衡常数的影响可以概括为_________。

3. 在化学平衡常数表达式所用的物质的量浓度（mol/L）换用其他浓度单位可否？为什么？4. 平衡常数表达式与反应历程有关吗？5. 如何知道化学平衡常数K与温度有关？注意：1. （1）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，在化学方程式中用“”表示。

（2）可逆反应的特征：①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。

②在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。

年级高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第2章 第2节【模拟试题】（答题时间：45分钟）1. 将m ol 22SO 和3molSO 2气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：()()g O g SO 222+()g SO 23，平衡时3SO 为W mol 。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，3SO 的物质的量大于Wmol 的是A. 22molO 1molSO 2+B. 22molO 1molSO 4+C. 322molSO 2molO 1molSO 2++D. 32molSO 1molSO 3+2. 在容器中充入2SO 和只由O 18原子组成的氧气()218O ，在一定条件下达到平衡时，O 18存在于A. 只存在于2O 中B. 只存在于2O 和3SO 中C. 只存在于2SO 和3SO 中D. 3SO 、2SO 和2O 中都有可能存在 3. 在密闭容器中进行如下反应：()()g Y g X 22+()g Z 2。

已知2X 、2Y 、Z 的起始浓度分别为1L mol 1.0-⋅、1L mol 3.0-⋅、1L mol 2.0-⋅，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. Z 为1L mol 3.0-⋅B. 2Y 为1L mol 35.0-⋅C. 2X 为1L mol 15.0-⋅D. Z 为1L mol 4.0-⋅ 4. 在可逆反应：()()g Y 2g X +2Z ()g （正反应为吸热反应），X 、Y 、Z 是三种气体，为了有利于Z 的生成，应采用的反应条件是A. 高温高压B. 高温低压C. 低温高压D. 低温低压5. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应()()g B g A 2+()g C 2达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol6. 已知反应()()g B 2g A 22+()g AB 22的0H <△，下列说法正确的是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下发生反应：22O SO 2+3SO 2，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为%p ，则乙容器中2SO 的转化率A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8. 在一密闭容器中，反应()g aA ()g bB 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率增大了C. 物质B 的质量分数增加了D. b a >9. 在高温下，反应()g HBr 2()()g Br g H 22+（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使2Br 的百分含量保持不变，可采取的方法是A. 减小压强B. 缩小体积C. 升高温度D. 增大氢气浓度10. 在一定温度和不同压强（21p p <）下，可逆反应()g X 2()()g Z g Y 2+中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是11. 在体积可变的密闭容器中，反应()()s nB g mA +()g pC 达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

一、化学均衡常数1．化学均衡状态。

(1)定义。

在必定条件下可逆反响进行到必定程度，反响物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反响速率和逆反响速率相等，这类状态称为化学均衡状态。

这时的状态是在给定条件下，反响达到“ 最大限度”。

(2)特色。

①逆：化学均衡研究的对象是可逆反响；②等：均衡时 v 正＝ v 逆＞0(实质 )；③动：安稳时，反响仍在不断地进行，是动向均衡；④定：均衡时，反响混淆物各组分的浓度保持必定，百分含量保持必定 (表象 )；⑤变：外界条件改变时，均衡可能被损坏，并在新的条件下成立新的化学均衡。

2．化学均衡常数。

(1)定义。

在必定温度下，可逆反响不论从正反响开始，仍是从逆反响开始，也不论反响物开端浓度大小，最后都达到均衡，这时各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反响物浓度的系数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。

(2)均衡常数表达式。

以化学反响 aA(g) ＋bB(g) cC(g) ＋dD(g) 为例： K ＝[C] c· [D] d[A] a·[B] b(纯固体或溶剂不出现在均衡常数的表达式中)。

均衡常数表达式与化学方程式的书写有关。

对于同一化学反响，因为书写方式不一样，各反响物、生成物的浓度不一样，均衡常数的表达式就不一样。

(3)意义。

①对于同种类反响，均衡常数的大小反应化学反响可能进行的程度，均衡常数的数值越大，说明反响能够进行得越完整。

②借助均衡常数，能够鉴别一个化学反响能否达到化学均衡状态，当化学反响随意时辰的浓度商 (Q)与化学均衡常数相等时，说明反响已经达到均衡状态。

(4)影响要素。

①内因：反响物的自己性质；②外因：反响系统的温度。

1．对于一个给定的可逆反响，其正反响和逆反响的均衡常数之间有什么关系？化学平衡常数的单位有何特色？答案：由均衡常数的表达式能够判断：正反响和逆反响的均衡常数之间互为倒数关系。

由均衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反响中反响物和反响产物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学均衡常数没有一致的固定单位。

专题8.2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）复习目标：1、了解可逆反应的定义。

2、理解化学平衡的定义。

3、理解影响化学平衡的因素。

基础知识回顾：一、化学平衡状态的建立1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

在可逆反应中使用。

2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。

虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。

④定：反应物和生成物的浓度保持一定。

⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。

3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。

例如：N2＋3H22NH3。

②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。

例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) 2O4(g)。

⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

【典型例题1】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【迁移训练2】【山东省潍坊市2014届高三上学期期末】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化二、化学平衡移动1、概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。

化學反應的方向和限度編號22班級______組別姓名【學習目標】1、理解化學平衡常數的含義，並掌握判斷化學平衡狀態的標誌。

2、小組積極討論，合作探究有關化學平衡常數進行簡單計算以及影響平衡的因素。

3、以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗學習的快樂【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。

下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。

標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。

【課前導學】一、化學平衡狀態【練習1】（1）下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是______________①單位時間內生成n mol H2的同時生成n molHI；②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；③百分組成w（HI）=w（I2）時；④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子品質不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化； ⑩溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化（2）在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO 2(g)N 2O 4(g)達到平衡狀態的是_______________（3）在上述⑥—⑨的說法中能說明C(s)+ H 2O(g)H 2(g) +CO(g)達到平衡狀態的是_____二、化學平衡常數 1、化學平衡常數及其應用 （1）對於反應 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0平衡常數K=____________________濃度商Q=_________________注意：對於參加反應的__________、__________不列入平衡常數運算式。

（2）平衡常數的大小反映了__________________________________________,平衡常數的數值越大，說明_________________________________________.（3）利用濃度商Q 和平衡常數K 的關係判斷反應進行方向的依據：【練習2】200℃時測得 H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常數K=2.25。

专题8.2 化学反应的方向和限度测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 垐?噲?CO(g)＋H2(g)不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键2．升高温度，下列数据不．一定同时增大的是 ( )A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数K aC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W3．【广东省韶关市2014届高三4月高考模拟（二模）】已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2【答案】D【解析】4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) 垐?噲?C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量5．【福建省龙岩市2 0 1 3～201 4学年第一学期高三教学质量检查化学试题】汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。

下列说法正确的是A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C．使用催化剂，平衡常数不变D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3mol·L一1·min一1【答案】C【解析】6．【广东省顺德区2014届高三教学质量检测】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

第1节化学反应的方向、限度[考纲知识整合]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助于外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。

2．自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。

3．化学反应方向(1)三个判据提醒：(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。

(2)熵的大小：a.同种物质，由固态→液态→气态是一个熵增的过程，即S(g)＞S(l)＞S(s)。

b．气体分子数增大的反应的ΔS＞0。

(2)一般规律①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。

当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。

说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。

1．下列说法正确的是________(填序号)。

(1)电解质溶解于水的ΔS＜0(2)碳、硫燃烧的ΔS＞0，ΔH＜0(3)CaCO3(s)加热分解的ΔS＜0，ΔH＞0(4)2AB(g)C(g)＋3D(g)的反应高温有利于自发进行，则反应的ΔH＞0(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(7)常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0(8)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】(2)(4)(7)2．(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

课时训练（二十二)（时间：60分钟分值：100分）一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分）1．（2013届安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（)A．若ΔH〈0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C．若ΔH〉0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0,低温时可自发进行【解析】ΔH>0,ΔS〉0时，要使ΔH－TΔS〈0，则需要在高温下进行。

【答案】C2．对于N2（g)＋3H2（g）2NH3（g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为（）A．断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数1∶3∶2的状态【解析】A项只表示了正反应速率,不能体现v（正)＝v(逆);B项若恒压时，密度不变可作为平衡的标志，若恒容时，则不能作为平衡标志；C项因反应前后气体的物质的量发生变化，但总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为平衡的标志；由于不知道反应物的起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系。

【答案】C3．对于可逆反应4NH3（g)＋5O2(g)4NO（g）＋6H2O(g)。

下列叙述正确的是( )A．平衡常数的表达式K＝错误!B．当v正(NH3）∶v正(NO）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3）∶n（O2)＝5∶4D．反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持原平衡状态【解析】根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K＝错误!，A错.根据K的表达式（NH3和NO 的幂指数相同)可知选项D是正确的.选项B中的关系式在任何时刻都成立,B错.选项C中起始投入的n(NH3）∶n（O2)应为4∶5,C错。

第二课时化学反应的限度[学习目标] 1.认识可逆反应的特征。

2.认识化学反应的限度。

3.知道化学平衡的含义及特征，会判断可逆反应的平衡状态。

[学生预习区]1．可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向□01正反应方向进行，同时又可以向□02逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。

(2)Cl2与H2O的反应(3)FeCl3溶液与KI溶液的反应2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的定义 在一定条件下，□09可逆反应进行到一定程度，□10正反应速率和□11逆反应速率相等，反应物和生成物的□12浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。

化学平衡是一种□13动态平衡，当条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。

2．在一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH 3?提示：不能；原因是N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。

[教师点拨区]1．可逆反应的特点2．化学平衡状态的特征3．化学平衡状态的判断(1)直接标志①v正＝v逆a．同一种物质的生成速率等于消耗速率。

b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。

c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

②各组分的浓度保持一定a ．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b ．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

(2)间接标志①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于定容条件下反应前后气体体积不等的反应)。

②混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。