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高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.18 K ：39.10Ca ：40.18 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：118.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－11 8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
水解氧化云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？ 第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
A 中Sn 是sp3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。
2018年第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析 第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比。
1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料，它可通过等离子法用 SiH 4 与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生， 固体为 Cu 2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3 在 50o C 水溶液中，单质碲与过量 NaBH 4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以 Mg 2SiO 4 和 Fe 2SiO 4 表示，反应后变成蛇纹石[Mg 3Si 2O 5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1 195K ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P 4O 18，画出 P 4O 18 分子的结构示意图。
2-2 CH 2SF 4 是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH 2SF 4 的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco 。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分） 2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是： F 聚乙烯 G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。
高中化学竞赛初赛模拟试卷(14(时间:3小时满分:100分第一题(7分1.为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢,下列洗涤液最合适的是A.铬酸洗液B.草酸和盐酸溶液C.粗盐酸D稀硝酸2.核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值(信号也不同,根据峰值(信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH=CH2B CH3CH2COOHC CH3CH=CHClD CH3COOCH33.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的(10-9g化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。
设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关,则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4.2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就,名列榜首的是纳米电子学,其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等,发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2OC 该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱第二题(2分两人分析某试样,称取4.5g(称准到0.1g,接着按常量滴定(可达四位有效数字。
“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分 5 8 12 6 12 4 8 7 8 12 7 11 100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质KOH KCl Ca(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)c(总碱度)第2题(共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇：B 芬必得：C 维生素C：D 保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molB H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molD CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2B 4C 8D 12不同温度下CuSO 化 学 反 应p (H 2O)／kPa298K 323K （1）CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4·3H 2O （s ）＋2H 2O(g) 1.04 6.05 （2）CuSO 4·3H 2O （s ）CuSO 4·H 2O （s ）＋2H 2O(g) 0.75 4.12 （3）CuSO 4·H 2O （s ）CuSO 4（s ）＋H 2O(g)0.110.60平衡关系表明：时，若，(H 2O)＞，4·2不分解；(H 2O)＝表明CuSO 4·5H 2O 和CuSO 4·3H 2O 处于平衡；1.04kPa ＞p (H 2O)＞0.75kPa ，是CuSO 4·3H 2O 稳定区，而没有CuSO 4·5H 2O 、CuSO 4·H 2O 和CuSO 4；p (H 2O)＝0.75 kPa 是CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·H 2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图153T /K固相中n (H 2O)/n (CuSO 4)p (H 2O )/k P ap (H 2O )/k P a2．若CuSO 4·5H 2O （固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa （298K ）、12.3kPa （323K ）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。
变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。
向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。
1．用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO 3所发生的反应。
2．洗涤液中所溶物质为A ，A 是P 通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个－OH ，请写出该物质的结构式。
3．写出A 物质和过量NaOH 溶液反应的离子方程式。
第四题（8分）SO 3和O 3的混合气体经光解作用可产生两种气体A 和B 。
其摩尔质量之比约是1︰3。
经振动光谱测试：气体B 具有两种不同的氧原子。
1．确定A 和B 物质，并画出B 分子的结构。
2．上述反应可看作光化学反应。
请写出上述两步反应的反应机理。
3．请根据B 的物质结构预测其稳定性和化学性质。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：1．（1）从生物代谢看，（b ）过程属 作用； （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。
2．写出（a ）过程的化学反应方程式。
3．人们可利用Fe 2(SO 4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S ），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。
4．工业上可利用粗铜（含Zn 、Ag 、Au 等）经电解制得精铜（电解铜）。
写出电解过程中的电极材料和电极反应。
某工厂按此原理，平均每秒生产A mol 精铜，求电解机槽中平均电流强度。
（设阿伏加德罗常数为 N ，每个电子带电量为e C ）5．请评价细菌冶金的优点。
第六题（8分）草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物，它由K 2PtCl 4与1，2－二胺基环己烷（A ）经下列反应而得（D ）。
K 2PtCl 4＋A −−→−C25o B −−−→−溶液3AgNO C −−−→−/ΔO C K 422 D B 为淡黄色晶体，含Pt 约为51.3%；C 为1︰2型电解质；将D 在N 2中热分解，于250～270℃间有剧烈反应，残重为48.6％。
请回答：1．画出A 、B 、C 、D 的化学结构式2．写出B →C 、C →D 和D 热分解的反应方程式。
第七题（11分）某元素A 能直接与ⅦA 族某一元素B 反应生成A 的最高价化合物C ，C 为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C 中B 的含量占73.00％，在A 的最高价氧化物D 中，氧的质量占53.24％。
（1）列出算式，写出字母A 、B 、C 、D 所代表的元素符号或分子式。
2．C 为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C 的化学方法，写出其化学方程式。
3．A 的最简单氢化物可与AgNO 3反应，析出银，写出化学方程式。
第八题（5分）称取含CaCO 3 60％的试样0.25g ，用酸溶解后加入过量(NH 4)2C 2O 4，使Ca 2＋沉淀为CaC 2O 4。
在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL 质量百分比浓度至少为多少的(NH 4)2C 2O 4作洗涤液？已知溶液中当Ca 2＋和C 2O 42—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10－9时会析出CaC 2O 4沉淀。
Parecoxib 为第二代环氧合酶—2（COX 一2），由美国Phamarcia 公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：1．写出A ～E 的结构简式。
2．命名A 和B 。
4．为什么E 可与NaOH 反应？4．用﹡标出化合物F 中所有的手性碳，F 的光学异构体数目为 。
第十题（11分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO 2的水溶液中。
碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO 2，年深日久可形成石笋或钟乳石。
25℃时，大气中的CO 2分压约为p CO2＝3×10－4≈10－3.54 atm 。
已知：CO 2（g ）＋H 2O ＝H 2CO 3 K 0＝[H 2CO 3]/p CO2＝10－1.47H 2CO 3H ＋＋HCO 3－ K 1＝10－6.4 pK 2＝10.3CaCO 3（s ）Ca 2＋＋CO 32－ K sp ＝10－8.3 1．写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。
2．试计算雨水的pH 及CO 32－浓度。
若测得某时某地雨水的pH 为5.4，试分析产生此结果的可能的原因。
3．石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH ＝7，在25℃、p CO2＝10－3.54 atm 下，当达到平衡时，Ca 2＋浓度是多少?4．试述NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小的原因。
第十一题（12分）天津大学化学系张明杰先生等作了由苯甲醇在NaOH 作用下，用CuCl 2催化并通入空气得到苯甲酸的实验，提出了该实验的机理是CuCl ·2H 2O −−→−NaOH Cu(OH)2，Cu(OH)2作为氧化剂使－CH 2OH −→−]O [－CHO 再发生歧化反应，请回答下列问题：1．此实验反应分两步，一步是产物生成与处理，另一步是催化剂回收。
请详细介绍如何使原料与产物分离？2．用反应方程式表述该反应机理。
3．这个实验是较理想的绿色化学实验，请对此评价。
参考答案第一题（4分）1．C 2．D 3．D 4．B第二题（8分）1．（3分）（3分）（图中标反应方程式与否均可）2．可能发生CuSO4·5H2O潮解，得饱和CuSO4溶液。
（2分）第三题（8分）1．4P＋3O2＝2P2O3（1分）；P2O3＋3H2O＝2H3PO3（1分）（若除答出上述答案外，还写出4P＋5O2＝2P2O5；P2O5＋3H2O＝2H3PO4不扣分）2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4（2分）2．POH OHHO（2分）3．H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（2分）第四题（分）1．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）2．O3O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）第五题（12分）1．（1）化能合成（1分）（2）自养需氧型（1分）2．4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）3．①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）4．正极：粗铜Cu－2e－＝Cu2＋；负极：精铜Cu2＋＋2e－＝Cu；ANe（各1分）5．①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）第六题（8分）1．A ： B ： C ： D ：（各1分）2．＋2H 2O ＋2AgNO 3→(NO 3)2＋2AgCl ↓（1分）(NO 3)2＋K 2C 2O 4→＋2KNO 3＋2H 2O （1分）C 8H 14N 2O 4Pt Pt ＋CO 2↑＋N 2＋C 6H 14（2分）第七题（11分）1．设C 为AB x ，D 为AO x/2，则有：A ＋xB ＝3.61×28.84＝104.11 xB A xB +＝73.00％ 162x A 162x ⨯+⨯＝53.24%求得x ＝4，A ＝28.11，B ＝19.00（3分）可知A ：Si ；B ：F ；C ；SiF 4；D ：SiO 2（各1分） 2．用纯碱溶液吸收SiF 4，反应式为：3SiF 4十2Na 2CO 3＋2H 2O ＝2Na 2SiF 6↓＋H 4SiO 4＋2CO 2↑（2分） 3．SiH 4＋8AgNO 3＋2H 2O ＝Ag ＋SiO 2↓＋8HNO 3（2分） 第八题（5分） 0.019%第九题（13分） 1．A ：；B ：；C ：；（1分） （1分） （2分）D ：（2分）；E ：（1分）2．A ：苯乙酰氯（1分） B ：苄基苯酮（1分）3．N 上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使N 上的电子云密度降低；其盐的负离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。
