高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)

高中化学学习材料唐玲出品专题4硫、氮和可持续发展第1课时二氧化硫的性质和作用（1）班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②燃放鞭炮③工业废气的排放④汽车的尾气A、①②B、③④C、①②③D、①②③④2、下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A、工业上大量含硫燃料的燃烧B、工业生产使空气中CO2含量增加C、SO2在尘埃催化下氧化为SO3D、SO3与水反应生成H2SO43、减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①工厂烟囱造高一些②将矿石燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰④开发新能源A、②③④B、①②④C、②④D、①③4、下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（）A、 HCl、CO2、SO2、O2B、CO2、SO2、Cl2、O2C、 CO2、Cl2、O2、SO2D、HCl、SO2、CO2、O25、下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是（）A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、CaCl2溶液D、空气6、下列能鉴别CO2和SO2的是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液7、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca（ClO）2C. Cl2D. H2O28、为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。

气体通过的正确顺序是（）A、①②③B、③①②C、②③①D、③②①9、欲除去CO2中的少量SO2，可选用（）A、饱和Na2CO3溶液B、饱和NaHCO3溶液C、NaOHD、Ca(OH)210、高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 3和BaSO 411、下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）二、填空题13、燃煤锅炉将排放大量SO 2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO 2的污染。

高中化学学习材料唐玲出品第2课时二氧化硫的性质和作用（2）班级：姓名：一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液和氯水2、下列叙述正确的是（）A、二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫B、标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为2.24LC、二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物D、二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性3、已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则（）Ａ、生成Na２SO3放出Ｏ２Ｂ、生成Na２SO4放出Ｏ２Ｃ、只生成Na２SO3 Ｄ、只生成Na２SO44、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A、氢硫酸B、二氧化硫C、活性炭D、氯气5、下列说法正确的是 ( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性6、欲除SO2少量HCl，可选用的试剂是（）A、Na2SO3B、饱和NaHSO3溶液C、NaOH溶液D、石灰水7、向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、 BaSO3D、 S8、将SO2气体分别通入①BaCl2和H2O2、②BaCl2和氨水的混合溶液中，下列说法正确的是（）A、①产生白色沉淀，②不产生沉淀B、白色沉淀①是BaSO4，②是BaSO3C、白色沉淀都是BaSO3D、都发生氧化还原反应9、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移4摩尔电子C、还原剂和氧化剂质量比是1∶2D、氧化产物和还原产物的质量比是1∶210、下列物质作干燥剂可干燥SO2的是（）A、碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物）B、生石灰C、浓硫酸D、NaOH固体11、能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 ( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有① B．①③④ C．①④⑥ D．④⑤⑥12、露置在空气中能稳定存在的物质是（）A、亚硫酸B、亚硫酸钠C、氧化钠D、硫黄13、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。

高中化学（必修二）第五章 硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。

下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是 A ．难挥发 B ．能溶于水 C ．能与碳反应 D ．能与氨气反应2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应3．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。

随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 4．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气：4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A ．氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B ．氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 25．在一定温度和压强下，将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO 与NO 2气体的体积比是。

二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 A. CO B. CO 2 C. Cl C. Cl 2 D. SO 2 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：下列物质能使品红溶液褪色的是： ①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭④活性炭 ⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤①④⑤ D. 全都可以全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性．漂白性B 氧化性氧化性C 还原性还原性D 溶于水显酸性溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失后，橙色消失 7. 下列说法正确的是下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. 8. Cl Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀④不出现沉淀 A ．①②．①② Ｂ．①③Ｂ．①③ Ｃ．②③Ｃ．②③ Ｄ．②④Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是表现出还原性的是 A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓ C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S↓+3H 2O D. SO 32- + CI 2 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则溶液中，则 A ．析出BaSO 3沉淀沉淀B ．析出BaSO 4沉淀沉淀C ．所得溶液中性．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸．该沉淀溶于稀盐酸 11. 下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液①品红溶液 ②酸性②酸性 KMnO 4 溶液③溴水③溴水 ④滴有酚酞的④滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液 ⑤含⑤含 I 2 的淀粉溶液的淀粉溶液A ①④①④ B ①②③①②③ C ②③⑤②③⑤ D ③⑤③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO 3 D. S 13. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是: A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al2S 3. 14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 216．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是气体杂质，其下列操作正确的是A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 17. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。

高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案4.3.1二氧化硫和三氧化硫1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去【答案】B【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。

2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )A．SO2＋2H2S===3S＋2H2OB．SO2＋2Mg===2MgO＋SC．SO2＋NaOH===NaHSO3D．2SO2＋O2 2SO3【答案】D【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。

3．加入氧化剂才能发生的化学变化是( )A．S→SO2 B．SO2→SO3C．SO2→SO2－3 D．SO2→HSO－3【答案】AB【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。

4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是( )A．只具有氧化性B．只具有还原性C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性【答案】C【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，S0←S＋4←S＋6，反应中可失去或得到电子。

5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自( )A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发【答案】C【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。

火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。

6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是( )A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色【答案】B【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。

第3课时硝酸酸雨及防治基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中不属于这种情况的是()A.过量的稀硝酸和铁反应B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应题组二金属单质与硝酸反应的计算5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸6.(2020四川攀枝花高一期中)在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)()A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.225mol/L7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为()A.1∶5B.1∶4C.2∶3D.2∶5题组三酸雨及防治8.(2020河北唐山十一中高二期中)酸雨是指()A.酸性的雨B.pH<5.6的降水C.pH=5.6的降水D.pH<7的降水9.下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理10.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO411.下图所示是酸雨的形成示意图。

硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。

2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A)A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C、D。

4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )选项 A B C D X CO SO 2CO 2 Cl 2Y浓H 2SO 4NaHCO 3饱和溶液Na 2SO 3溶液NaHSO 3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无解析:①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S,所以,此性质为SO2的性质。

答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。

A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。

答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。

完整版高一化学必修二硫及其化合物练习题一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

高中化学（必修二）第五章硫和二氧化硫练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO24．下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是NH HCO分解吸热，可用于干粉灭火B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相A．43C．SO具有漂白性，可用于纸浆脱色D．石棉易燃烧，可用于神舟13号返回舱烧蚀材料25．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是A．A B．B C．C D．D6．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应BaSOB．Ⅰ中的白色沉淀为4C．Ⅰ中发生的反应是离子反应D．Ⅰ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应7．下列有关SO2的说法错误的是A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO38．已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。

5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）一、选择题(共13小题，每小题4分，共52分)1.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()。

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S22.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()。

A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO43.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。

某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。

下列说法不正确的是()。

A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()。

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S O42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用5.下列离子方程式正确的是()。

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。

用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。