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高中化学必修一教案教案标题：高中化学必修一教案教案目标：1. 熟悉高中化学必修一的教学内容和相关知识点。
2. 提高学生对化学概念和原理的理解能力。
3. 培养学生应用化学知识解决问题的能力。
4. 激发学生对化学学科的兴趣和学习动力。
教学内容：1. 化学与化学变化2. 原子结构与元素周期表3. 化学键与化合物4. 离子反应与电解5. 溶液的配制与稀释教学步骤：第一课时：化学与化学变化1.引入化学与化学变化的概念，让学生认识到化学在日常生活中的重要性。
2.介绍化学变化的基本特征和各种变化类型。
3.进行一些简单的实验，观察化学反应过程和变化现象，引导学生分析反应原理。
4.让学生探索化学反应的条件和影响因素，从而培养学生的科学探究意识。
第二课时：原子结构与元素周期表1.复习原子的基本结构和元素的分类。
2.介绍元素周期表的组成和基本规律，帮助学生理解元素周期表的用途和意义。
3.通过展示一些元素周期表的特点和相关实验，激发学生对元素周期表的兴趣。
4.对一些重要元素的性质和应用进行深入讲解，让学生了解元素的多样性和广泛应用。
第三课时：化学键与化合物1.介绍化学键的概念和种类，帮助学生理解化合物形成的机制。
2.通过示意图和实例，讲解离子键、共价键和金属键的结构和特点。
3.进行一些简单的实验和模型演示，使学生能够观察和理解化学键的形成过程。
4.让学生探索化合物的分类和命名规则，培养学生的系统化思维和科学记忆能力。
第四课时：离子反应与电解1.复习离子的概念和离子反应的基本特点。
2.介绍电解的原理和用途，引导学生理解电解过程中离子的重新排列。
3.通过实验和观察，让学生了解电解过程中产生的气体、金属等物质。
4.让学生讨论电解对社会生产和环境保护的影响，培养学生的社会责任感和创新思维。
第五课时：溶液的配制与稀释1.介绍溶液的概念和组成，引导学生理解溶解、溶质和溶剂的关系。
2.进行一些实验和观察，让学生了解浓度和溶解度的概念。
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
课题：第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。
第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
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下面是为大家收集有关于高中化学必修一第四章教案，希望你喜欢。
高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
本教案包含人教版化学必修一第四章非金属及化合物完整教案目录第一节无机非金属材料的主角------硅 (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(一) (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(二) (7)第二节富集在海水中的元素------氯 (12)第二节富集在海水中的元素------氯（一） (12)第二节富集在海水中的元素------氯（二） (21)研究性学习：氯水的漂白性探究 (29)第三节硫和氮的氧化物 (33)第三节硫和氮的氧化物（一） (33)第三节硫和氮的氧化物（二） (45)第四节氨硫酸硝酸 (53)第四节氨硫酸硝酸（一）——氨 (53)第四节氨硫酸硝酸（二）——硫酸 (64)第四节氨硫酸硝酸（三）——硝酸 (73)第四节氨硫酸硝酸（四）——喷泉实验的创新设计与探究 (81)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3△H2O +SiO2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。
今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。
金属的电化学腐蚀与防护1.了解金属腐蚀及其危害。
2．能理解金属电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。
1．金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(3)金属的电化学腐蚀①定义：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
如钢铁在潮湿的空气中生锈。
②类型a．析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总方程式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
铁锈的主要成分是 Fe2O3·x H2O，不能(填“能”或“不能”)阻止钢铁继续被腐蚀。
2．金属的电化学防护(1)牺牲阳极阴极保护法在被保护的钢铁设备上装上比铁活泼的镁合金或锌块，它们作为原电池的负极(或阳极)钢铁设备作为正极(或阴极)被保护下来。
(2)外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作辅助阳极，在外加直流电源的作用下使阴极得到保护。
[新知探究]钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较分类析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性极弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3腐蚀速度一般较快一般较慢相互关系析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍[名师点拨]金属腐蚀快慢的判断方法(1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
[明确学习目标] １．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
２．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
３．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
学生自主学习碱金属元素１．结构特点（１）碱金属元素的原子结构（２）结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是错误!最外层电子数相同，都是１个电子，不同点是错误!电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐错误!增多，原子半径逐渐错误!增大。
２．碱金属的性质（１）物理性质（２）化学性质１与O２反应２与水反应卤族元素１．卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：错误!F、Cl、Br、I（写元素符号）。
其原子结构示意图为：原子结构特点如下：（１）相似性：最外层电子数都是错误!7。
（２）递变性：F→I，核电荷数逐渐错误!增大，电子层数逐渐错误!增多，原子半径逐渐错误!增大。
２．卤素单质的物理性质３．卤素单质的化学性质（１）与H２反应得出结论：从F２到I２，与H２反应剧烈程度依次错误!减弱，生成气态氢化物的稳定性依次错误!减弱。
（２）卤素单质间的置换反应得出结论：Cl２、Br２、I２三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是错误!Cl２>Br２>I２，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是错误!I—>Br—>Cl—。
１．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。
２．如何从结构上理解碱金属元素从上到下金属性逐渐增强？提示：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。
３．氯气能从NaBr溶液中置换出Br２，F２比Cl２活泼，F２能否从NaBr溶液中置换出Br２？提示：因为F２能与H２O发生反应（２F２＋２H２O===４HF＋O２），所以F２不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨的性质 颜色 气味 密度 溶解性沸点 无色 刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下， 体积比1∶700)较低，易液化3．氨水的性质①氨水中含有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、极少量H ＋。
②NH 3·H 2O 是一种弱碱，但不要写成NH 4OH 。
③氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，但氨水的溶质是NH 3而非NH 3·H 2O 。
液氨 氨水物质成分 纯净物(非电解质)混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质)粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在(1)定义：铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
(2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(3)化学性质： ①不稳定性。
NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。
NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。
②与碱反应，生成氨气。
NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热的化学方程式：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH ＋4：铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3和H 2O ，若为稀溶液，生成NH 3·H 2O 。
5、氨气的实验室制法①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O②发生装置：固＋固――→△气 与加热KClO 3和MnO 2混合物制取氧气的发生装置相同，即：③干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO ，大约75%)，水(H ₂O ，大约20%)，氢氧化钠(NaOH ，大约3%)，和氢氧化钾(KOH ，大约1%)的混合物。
④收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。
⑤验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。
⑥尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。
在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。
倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。
现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。
7．其他常见制取NH3的方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解②加热温度不宜过高浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O 分解。
且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH －浓度，减少NH3的溶解氨气是中学阶段唯一的碱性气体，通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)、浓盐酸或浓硝酸(产生白烟)检验。
二、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性：与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验操作实验现象a．试管中铜丝表面逐渐变黑色。
b．试管中的品红溶液逐渐变为无色。
(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO 2，以防止污染环境。
(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
(4)与非金属反应加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2＋2SO 2＋2H 2O 。
浓硫酸与稀硫酸比较H 2SO 4(浓)＋H 2O－H 2O (△)H 2SO 4(稀) 浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由于H 2SO 4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO 2而不是H 2。
(1)Fe 、Al 的钝化常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
(2)与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO 2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
三、硝酸1．挥发性：硝酸越浓越易挥发。
2．强氧化性 (1)与金属的反应①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2＋2H 2O 稀硝酸：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ＋4H 2O (2)与非金属反应浓硝酸与木炭加热时可反应，其中＋5价的氮得电子，被还原；木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2＋2H 2O ＋4NO 2。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2＋O 2 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
4.反应规律常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)硝酸越浓，温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。
(3) 硝酸与金属反应①金属与硝酸反应一般不生成H 2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO 2，稀硝酸一般被还原为NO 。
②铜与浓硝酸反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO 2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO ，最终应得到NO 2与NO 的混合气体。
③铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋。
(4)浓HNO 3与非金属(C 、P 、S 等)反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
(5)注意NO －3在离子共存问题的判断中的特殊性。
在中性或碱性的稀溶液中，NO －3无氧化性，但当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H ＋、NO －3存在的溶液中就不能大量存在Fe 2＋、S 2－、I －、SO 2－3、Br －等还原性离子。
第四节氨硝酸硫酸练习题1．请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。
铵盐检验的一般方法是什么？答案：分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。
铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。
2.标准状况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。
(1)NH3通入水中发生的反应为________________ ___________________，(2)氨水中存在的分子有________________________________________________，(3)离子有_________________________________________________________，答案(1)NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－(2)H2O、NH3、NH3·H2O(3)NH＋4、OH－、H＋解析NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·H2O中的少部分电离生成NH＋4和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O，离子有NH＋4、OH－、H＋。
3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④答案 A解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。
①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
4．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱答案 B解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B ．加热NH 4HCO 3固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热NH 4Cl 晶体 答案 D解析 A 、B 、C 中均有NH 3生成，D 中NH 4Cl 分解生成的NH 3和HCl 气体在试管口又凝结为NH 4Cl 。
6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 ( )A ．2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2C ．4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2OD ．NH 3＋HCl===NH 4Cl 答案 B解析 物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。
